铁、磷、硫、碳反应符号表达式和实验现象
课题2 化合反应和氧化反应
1．下列反应中哪些是化合反应？哪些是氧化反应？哪些既是
化合反应，又是氧化反应？
①铝＋氧气―→ 氧化铝 ②铜＋氧气―加热→ 氧化铜
③甲烷＋氧气―点→燃 二氧化碳＋水
④氧化钙＋水―→ 氢氧化钙
⑤氧化汞―加热→ 汞＋氧气
⑥氢气＋氧气 ―点燃→ 水
化合反应__①__②__④__⑥____(填序号，下同)；氧化反应__①__②__③__⑥__；
既是化合反应，又是氧化反应__①__②__⑥____。
2．如图，两个圆分别表示化合反应和氧化反应，请回答下列问题：
(1)举出一例属于C区域的反应，写出该反应的符号表达式： ______F_e_＋__O_2___点__燃__F_e_3_O_4_(_合__理__即__可__)__________。 (2)反应“石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水”属于___B___(填 “A”“B”或“C”)区域。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气 第2课时 化合反应和氧化反应
知识点一 化合反应与氧化反应
写出红磷、硫、木炭、铁等物质与氧气反应的符号表达式，找出
这些反应的共同特征。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质
反应的符号表达式
共同特征
红磷 P＋O2 点燃 P2O5
硫
S＋O2 点燃 SO2
碳
C＋O2 点燃 CO2
铁 Fe＋O2 点燃 Fe3O4
(3)化合反应___不__一__定___(填“一定”或“不一定”，下同)是氧化 反应，氧化反应___不__一__定___是化合反应。 (4)化合反应和氧化反应的关系是__交__叉____(填“并列”“包含” 或“交叉”)。
八年级上册化学符号表达式
八年级上册化学中常见的符号表达式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃= 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃= Fe₃O₄3.铜在空气中受热：2Cu + O₂加热= 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃= 2Al₂O₃5.氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂点燃= 2H₂O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃= 2P₂O₅7.硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃= SO₂8.碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃= CO₂9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃= 2CO10.水在直流电的作用下分解：2H₂O通电= 2H₂↑+ O₂↑11.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ =MnO2 =2KCl + 3O₂↑12.加热高锰酸钾：2KMnO₄加热= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑13.实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂ =MnO2 =2H₂O + O₂↑14.加热氧化汞：2HgO加热= 2Hg + O₂↑15.碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑16.高温煅烧石灰石：CaCO₃高温= CaO + CO₂↑17.锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑18.铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑19.镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑20.铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑21.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑22.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑23.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑24.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑以上是八年级上册化学中的一些常见的符号表达式，仅供参考。
请注意，化学符号表达式的书写需要根据具体反应的条件、物质的状态和化学反应方程式来决定。
上册文字表达式-符号表达式-化学式
空气中发出微弱的淡蓝色火焰,氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生刺激性气味气体
3.红磷燃烧
磷+氧气 五氧化二磷
P+ O2 P2O5
磷（P）+氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
冒出大量白烟，
发出黄色火焰放热
4.铁丝在氧气
中燃烧
铁+氧气 四氧化三铁
Fe+ O2 Fe3O4
符号表达式并加符号
现象
7.加热高锰酸钾
制氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4+ nO2+ O2
高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
产生能使带火星木条复燃的气体
8.催化过氧化氢制O2
过氧化氢 水+氧气
H2O2 H2O+ O2
过氧化氢O2
(H2O2) 水(H2O)+氧气(O2)
冒出气泡，该气体能使带火星的木条复燃
9.氯酸钾制O2
氯酸钾 氯化钾+氧气
KClO3 KCl + O2
氯酸钾(KClO3) 氯化钾(KCl)+氧气(O2)
产生能使带火星木条复燃的气体
9.灼烧铜丝
铜+氧气 氧化铜
Cu + O2 CuO
铜(Cu)+氧气(O2) 氧化铜(CuO)
发出耀眼的白光，
生成白色物质
7.汞与氧气
加热的反应
汞+氧气 氧化汞
Hg + O2 HgO
银白色液体汞
变成红色粉末
8.氢气燃烧
精品常用反应的反应现象及表达式
常用反应的反应现象及表达式1、 加热碳酸氢铵实验现象：加热时产生刺激性气味的气体，试管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式达： 符号表达式： 2、加热铜绿实验现象：绿色粉末变为黑色，试管内壁有小水珠，澄清石灰水变浑浊。
文字表达式达：碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳符号表达式：Cu 2(OH)2CO 3 CuO+H 2O+CO 23、镁条燃烧实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
文字表达式：镁+氧气 氧化镁符号表达式：Mg+O 2 MgO4、红磷燃烧实验现象：产生大量白烟、放出热量、生成白色固体。
文字表达式达：红磷+氧气五氧化二磷 符号表达式：P+ O 2 P 2O 55、 蜡烛燃烧实验现象：在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式达：石蜡+氧气 二氧化碳+水 符号表达式： 6、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
文字表达式达：铁+氧气四氧化三铁 符号表达式：Fe+ O 2 Fe 3O 47、木炭燃烧 实验现象：木炭在空气中燃烧，持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
NH 3+H 2O+CO 2氨气+水+二氧化碳 碳酸氢铵 点燃 点燃 加热 加热 点燃 点燃 △ NH 4HCO 3 △ 点燃 点燃 点燃木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳+氧气 二氧化碳符号表达式：C+O 2 CO 28、硫燃烧 实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式达：硫+氧气二氧化硫 符号表达式：S+O 2SO 29、氢气燃烧实验现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水雾出现。
文字表达式达：氢气+氧气水 符号表达式：H 2+O 2 H 2O10、铜绿与稀盐酸反应实验现象：绿色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，液体由无色变为蓝色文字表达式达：碱式碳酸铜+盐酸 氯化铜+二氧化碳+水 符号表达式：Cu 2(OH)2CO 3 +HCl CuCl 2+CO 2+H 2O 11、镁带与稀盐酸反应实验现象：镁带逐渐溶解,在固体表面产生大量气泡,得到无色溶液, 文字表达式达：镁+盐酸 氯化镁+氢气 符号表达式：Mg+HCl MgCl 2+H 212、二氧化碳的检验实验现象：澄清石灰水变浑浊文字表达式达：二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水符号表达式：CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O13、加热高锰酸钾制氧气文字表达式达：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 符号表达式：KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 214、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气点燃 点燃 点燃 加热 点燃点燃点燃△文字表达式达：氯酸钾氯化钾+氧气符号表达式：KClO3KCl+O215、双氧水制氧气文字表达式达：过氧化氢水+氧气符号表达式：H2O2H2O+O216、电解水文字表达式达：水氢气+氧气符号表达式：H2O H2+O217、二氧化碳与水反应文字表达式达：二氧化碳+水碳酸符号表达式：CO2+H2O H2CO318、碳酸受热分解文字表达式达：碳酸二氧化碳+水符号表达式：H2CO3CO2+H2O19、实验室制取二氧化碳文字表达式达：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水符号表达式：CaCO3+HCl CaCl2+CO2+H2O20、植物的光合作用文字表达式达：二氧化碳+水葡萄糖+氧气符号表达式：CO2+H2O C6H12O6+O2二氧化锰通电加热叶绿体光照MnO2△MnO2通电△叶绿体光照二氧化锰加热。
元素符号
右上角“2”表示一个镁离子带两个单位的正电 荷。
n个原子
2、 5O 2H2O 2NH4+ 3Ca2+
• 3、说出下列数字“2”的含义：
（1） H2 2（3） CO3 （5）2CO （7） 2OH
（2） 2NO 2（4） SO4 （6） N2
3、参考答案：
• （1）表示一个水分子中含有两个氢原子
（2）表示两个一氧化氮分子
（3）表示一个碳酸根离子带两个单位的负电荷 （4）表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 （5）表示两个一氧化碳分子 （6）表示一个氮分子中含有两个氮原子 （7）表示两个氢氧根离子
O
1~2单元化学反应符号表达式:
• 1、碳燃烧： • 2、硫燃烧： • 3、磷燃烧： • 4、铁在氧气中燃烧： • 5、过氧化氢分解制取氧气： • 6、加热高锰酸钾制取氧气： • 7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：
1~2单元化学反应符号表达式参考答案：
• 1、C+O2 → CO2
2、S+O2 → SO2 点燃 3、P+O2 → P2O5 点燃 4、Fe+O2 → Fe3O4 5、H2O2 → H2O+O2 6、KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
物质组成的表示
元素符号
常见元素名称及其符号：
氢( H ) 氦( He )锂( Li )铍( Be )硼( B ), 碳 ( C)氮( N )氧( )氟( F )氖( Ne ),钠( Na ) 镁( Mg )铝( Al )硅(Si )磷( P ),硫( S )氯 ( Cl )氩( Ar )钾( K )钙( Ca )，锰( Mn )铁 (Fe )铜( Cu )碘( I)锌( Zn ),银( Ag )金(Au ) 铂( Pt )钡( Ba )汞(Hg )。
符号表达式
第1～3章文字和化学符号表达式汇总班级_________ 姓名__________ 一、化合反应1、文字表达式：红磷（红色）+氧气五氧化二磷（白色）化学符号表达式：P +O2 P2O52、文字表达式：镁（银白色）+氧气氧化镁（白色）化学符号表达式：Mg + O2 MgO3、文字表达式：碳（黑色）+氧气二氧化碳化学符号表达式： C + O2 CO24、文字表达式：铁（银白色）+氧气四氧化三铁（黑色）化学符号表达式：Fe + O2 Fe3O45、文字表达式：铜（亮红色）+氧气加热氧化铜（黑色）化学符号表达式：Cu + O2CuO6、文字表达式：硫（黄色）+氧气二氧化硫（有刺激性气味）化学符号表达式：S + O2 SO27、文字表达式：二氧化碳+水碳酸化学符号表达式：CO2 + H2O H2CO38、文字表达式：氢气+氧气水（火焰：淡蓝色）化学符号表达式：H2 + O2 H2O二、分解反应9、文字表达式：碳酸氢铵（白色）加热氨气（有刺激性气味）+二氧化碳+水化学符号表达式：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO210、文字表达式：碱式碳酸铜（绿色）加热氧化铜（黑色）+二氧化碳+水化学符号表达式：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO211、文字表达式：高锰酸钾（紫黑色）加热锰酸钾+二氧化锰（黑色）+氧气化学符号表达式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O212、文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气化学符号表达式：H2O2 H2O + O213、文字表达式：水通电氢气+氧气化学符号表达式：H2O H2+ O2三、既不是化合又不是分解反应14、文字表达式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 二氧化碳+ 水化学符号表达式：CaCO3 + HCl CaCl2 +H2O +CO215、文字表达式：二氧化碳+ 氢氧化钙碳酸钙+ 水化学符号表达式：CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。
上海向东中学人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物知识点(答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水2．有关化学基本观念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C．转化观：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化D．守恒观：100mL酒精中加入100mL水，总体积等于200mL3．在密闭容器中3克碳和7克氧气充分反应后，容器内的气体有（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质B．微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是C60分子C．转化观：同种元素的原子和离子在化学反应中可以相互转化D．守恒观：3g镁在2g氧气中充分燃烧生成5g氧化镁，不符合质量守恒定律5．下列实验操作正确的是A．向燃烧的酒精灯里添加酒精B．收集二氧化碳C．点燃酒精灯D ．向试管中滴加液体6．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化碳和氧气倒入澄清石灰水B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末分别取样于试管中，滴入过氧化氢溶液C鉴别氯酸钾和二氧化锰观察药品的颜色D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中A．A B．B C．C D．D7．小明同学在化学学习后梳理了以下知识，其中正确的是（）①自制简易净水器可将自来水变为蒸馏水；②原子核内不一定有中子；③工业上利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气制备氧气；④二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子。
《常考题》人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物测试(课后培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。
高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。
关于石墨烯以下说法不正确是（）A．构成：碳原子B．结构：微粒排列方式不同于金刚石C．性质：和碳单质的化学性质不同D．用途：用作导热性材料2．下列实验方案，不能达到实验目的的是A．探究石蜡中含碳元素B．测定空气中氧气的含量C．探究温度对分子运动快慢的影响D．证明CO2密度比空气的大3．下列实验方案或操作方法不合理的是选实验目的实验方案或操作方法项A试验石墨的导电性用铅笔芯代替石墨进行导电性实验A．A B．B C．C D．D4．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化B．水是由氢原子和氧原子构成的物质C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同D．不同分子构成的物质不一定是混合物5．对下列事实的解释合理的是A．活性炭净水——吸附水中的悬浮物等杂质B．金刚石和石墨的硬度存在明显差异——碳原子排列方式不同C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D．6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中——主要是氧分子变小6．下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷B．蜡烛在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体C．稀硫酸中加入石灰石，迅速反应产生大量气泡D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体7．小明同学在化学学习后梳理了以下知识，其中正确的是（）①自制简易净水器可将自来水变为蒸馏水；②原子核内不一定有中子；③工业上利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气制备氧气；④二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子。
1-2章化学反应文字表达式
1-2章化学反应文字表达式1．碳在氧气中完全燃烧：碳 ＋ 氧气 二氧化碳 2．碳在氧气中不完全燃烧：碳 ＋ 氧气一氧化碳 3．一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳 ＋ 氧气 二氧化碳4．磷在空气中燃烧：磷 ＋ 氧气五氧化二磷 5．镁带在空气中燃烧：镁 ＋ 氧气 氧化镁6．细铁丝在氧气中燃烧：铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 7．氢气在氧气中燃烧：氢气 ＋ 氧气水 8．通电分解水：水 氢气 ＋ 氧气9．加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 10．用双氧水制取氧气 ：过氧化氢 水＋ 氧气11．用氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 12．二氧化碳与水反应：二氧化碳 ＋ 水 碳酸13．碳酸不稳定，受热分解：碳酸 二氧化碳 ＋ 水 14．二氧化碳与石灰水反应：二氧化碳 ＋ 氢氧化钙 碳酸钙 ＋ 水 15．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
初三化学符号表达式大全
初三化学符号表达式大全化学符号表达式是学习化学的重要工具，它能够简洁、准确地表示化学反应的过程和物质的变化。
对于初三的同学来说，掌握常见的化学符号表达式是学好化学的基础。
下面就为大家总结初三化学中常见的符号表达式。
一、氧气相关的反应1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟。
4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水蜡烛燃烧是一个比较复杂的反应，主要产物是二氧化碳和水。
二、制取氧气的反应1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰是催化剂，起到加快反应速率的作用。
2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑同样，二氧化锰在这里也是催化剂。
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、氢气相关的反应1、氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。
四、水相关的反应1、电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水可以得到氢气和氧气。
2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气将氧化铜还原为铜，同时生成水。
五、碳相关的反应1、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO这会生成有毒的一氧化碳气体。
2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜。
3、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种可燃性气体。
4、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂六、二氧化碳相关的反应1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
初三化学符号表达式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色初三化学符号表达式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱。
上册符号表达式
1-4单元化学反应文字表达式及现象1、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、红磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷符号表达式： P + O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
3、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫符号表达式：S + O 2 SO 2现象：A 在纯氧气中: 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 在空气中燃烧: 发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4、氧气与金属铁反应 Fe + O 2 Fe 3O 4现象：（只在纯氧气中反应）剧烈燃烧、放出大量的热、火星四射、生成黑色的固体5、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳符号表达式：C + O 2 CO 2现象：空气中：木炭发出红光，放出热量，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中：发出白光，放出热量，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 6、氧气与金属镁反应 Mg+O 2 MgO现象：剧烈燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼白光，生成白色固体可见：氧气的浓度会影响燃烧的现象；氧气浓度越大，燃烧现象越明显，反应越剧烈。
常见黑色物质：碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁高锰酸钾为暗紫色或紫黑色固体，其水溶液为（紫）红色。
氧气与氢气反应 H 2 + O 2 H 2O 现象：淡蓝色的火焰，干而冷的烧杯底部有水珠电解水H 2O通电 H 2 + O 2 现象：两电极上都有气泡产生，液面渐渐下降，正极与负极的气体体积之比约为1:2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
符号表达式
符号表达式第1~3章文字和化学符号表达式汇总班级_________ 姓名__________ 一、化合反应1、文字表达式:红磷(红色)+氧气五氧化二磷(白色)化学符号表达式:P +O2 P2O52、文字表达式:镁(银白色)+氧气氧化镁(白色)化学符号表达式:Mg + O2 MgO3、文字表达式:碳(黑色)+氧气二氧化碳化学符号表达式: C + O2 CO24、文字表达式:铁(银白色)+氧气四氧化三铁(黑色)化学符号表达式:Fe + O2 Fe3O45、文字表达式:铜(亮红色)+氧气加热氧化铜(黑色)化学符号表达式:Cu + O2CuO6、文字表达式:硫(黄色)+氧气二氧化硫(有刺激性气味)化学符号表达式:S + O2 SO27、文字表达式:二氧化碳+水碳酸化学符号表达式:CO2 + H2O H2CO38、文字表达式:氢气+氧气水(火焰:淡蓝色)化学符号表达式:H2 + O2 H2O二、分解反应9、文字表达式:碳酸氢铵(白色)加热氨气(有刺激性气味)+二氧化碳+水化学符号表达式:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO210、文字表达式:碱式碳酸铜(绿色)加热氧化铜(黑色)+二氧化碳+水化学符号表达式:Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO211、文字表达式:高锰酸钾(紫黑色)加热锰酸钾+二氧化锰(黑色)+氧气化学符号表达式:KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O212、文字表达式:过氧化氢二氧化锰水+氧气化学符号表达式:H2O2 H2O + O213、文字表达式:水通电氢气+氧气化学符号表达式:H2O H2+ O2三、既不是化合又不是分解反应14、文字表达式:碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 二氧化碳+ 水化学符号表达式:CaCO3 + HCl CaCl2 +H2O +CO2 15、文字表达式:二氧化碳+ 氢氧化钙碳酸钙+ 水化学符号表达式:CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O相关文档：••••••••••更多相关文档请访问：。
九年级化学要背的所有文字表达式
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。
2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第2单元空气》(人教版)
第2单元 我们周围的空气考点1 空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量（1）装置图（见书P27）（2）实验原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（3）实验现象 （白磷着火点：40o C 红磷着火点：240o C ）①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（补充：烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴）（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（5）反应原理:文字表达式符号表达式：P + O 2 5（6）氧气的体积分数=（氧气的体积➗被测定空气的总体积）✖100%（7）注意事项①所用的红磷必须过量。
（若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小）②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）③装置的气密性要好。
（漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（8）误差分析实测<真实，可能原因：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹实测>真实，可能原因：A 弹簧夹未夹或未夹紧；B 点燃红磷伸入过慢（9）药品选择思考：①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳、二氧化硫。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。
人教版九年级上册初中化学《第二单元 我们周围的空气 课题1 空气》_8
第二单元我们周围的空气单元知识双向细目表课题1 空气【学习目标】1．记住空气各组成成分的名称及其体积分数。
2．关于空气中氧气含量的测定实验：能理解并准确叙述其原理、实验的现象和结论，会分析产生误差的原因。
（重点）3．依据混合物、纯净物的概念，会对最常见的物质实行简单分类。
（重点）【问题引领】知识点一：空气的组成（重点）合作探究一：实验2-1并在P27书中记录现象1.测定空气里氧气含量的实验原理？（既反应的文字表达式）。
2.该实验能得到氮气难溶于水的物理性质和较稳定的化学性质么？。
3. 复述空气的主要成分、含量、该含量是质量分数还是体积分数？。
知识点二：物质的分类（）物和（）物（重点）纯净物和混合物有什么区别？举例说出两种混合物和纯净物。
知识点三：空气是一种宝贵的资源氮气和稀有气体有哪些相似的用途？为什么？。
【问题突破】A组题1.下列物质中，不属于空气成分的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．稀有气体2.下列对空气的叙述准确的是（）A.空气中氧气约占空气总质量的五分之一B.除了氮气，空气中含量最多的是二氧化碳C.空气是一种宝贵的自然资源D.空气中含有0.03%的水蒸气3.下列物质属于纯净物的是（）A．液氧 B．海水 C．洁净的空气 D．白醋4.下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫5.(2019北京)下列关于空气说法准确的是（）A ．空气由空气分子构成 B．氮气和氧气均匀混合C．氮气和氧气不再保持各自的化学性质 D．氮气和氧气的体积比约为5：126.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中燃烧的化学符号表达式。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学作业：
1、写出下列物质燃烧的现象：
2、分子有哪些性质？
答：
3、课本P52，第2题
反应现象
铁在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
磷在空气中燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
化学作业
1、写出下列物质燃烧的现象：
反应现象
铁在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
化学练习姓名学号成绩
一、木炭还原氧化铜实验中
①网罩的作用：；
②实验现象，；
③实验结束，应先，再；
④化学方程式；
三、反应化学方程式：
（1）碳在空气中充分燃烧；
（2）碳在空气中不充分燃烧；
（3）碳与二氧化碳高温反应；
（4）实验室制取二氧化碳；
（5）一氧化碳在空气中燃烧；
（6）一氧化碳与氧化铜加热反应；
（7）一氧化碳与氧化铁加热反应；
四、填空
①检验气体是否CO2，将气体通入
此反应的化学方程式；
②③④小题除杂
②CO2（CO）将气体通过
此反应的化学方程式；
③CO（CO2）将气体通入
此反应的化学方程式；
④CaO（CaCO3）将固体
此反应的化学方程式；
3、写出实验室抽取氧气的三种方法的化学方程式
氯化钾双氧水
高锰酸钾
化学练习姓名学号成绩
反应现象
化学方程式
铁在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
磷在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
2、空气的成分按体积：N2占，O2占，稀有气体占，CO2占，
3、写出实验室抽取氧气的三种方法的化学方程式
氯化钾双氧水
高锰酸钾
反应现象
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
硫在空气中燃烧
产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
硫在氧气中燃烧
产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
磷在空气中燃烧
产生黄色火焰，生成大量白烟，放出热量
木炭在空气中燃烧
在空气中保持红热，产生使澄清石灰水燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
2、分子有哪些性质？
答：
3、课本P52，第2题
化学作业
1、写出下列物质燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
铁在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
磷在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
化学练习姓名学号成绩
2、空气的成分按体积：N2占，O2占，稀有气体占，CO2占，