第68讲 四大平衡常数的计算与应用

四大平衡常数的计算与应用

1．(2019·重庆适应性考试)常温下，将pH ＝a 的NaOH 溶液与pH ＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为( ) A ．1014－a －2b

B ．10a

＋b －14

C ．10a

－2b

D ．10a

－2b ＋14

2．[2013·新课标全国卷Ⅱ，13]室温时，M(OH)2(s)M 2＋

(aq)＋2OH －

(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋

)

＝b mol·L －1

时，溶液的pH 等于( )

A.12lg(b a )

B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a

b )

D ．14＋12lg(b

a

)

3．(2019·郑州模拟)已知：25 ℃ 时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－

5。该温度下，用0.100 mol·L －1

的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L

－1

的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与

溶液中lg c (H ＋

)

c (OH －)

的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．HA 为强酸

B ．a ＝10

C ．25 ℃时，NH ＋4的水解平衡常数为59

×10－

9

D ．当滴入20 mL 氨水时， 溶液中存在c (NH ＋

4)>c (A －

)

4．(2019·豫南七校联考)已知：pNi ＝－lg c (Ni 2＋

)；常温下，K sp (NiCO 3)＝1.4×10－

7，H 2S 的电离平衡常数：K a1＝1.3×10－

7，K a2＝7.1×10

－15。常温下，向10 mL 0.1 mol·L －

1 Ni(NO 3)2溶液

中滴加0.1 mol·L －

1 Na 2S 溶液，滴加过程中pNi 与Na 2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．E 、F 、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小

B ．常温下，K sp (NiS)＝1×10

－21

C ．在NiS 和NiCO 3的浊液中c (CO 2－

3)

c (S 2－

)＝1.4×1014 D ．Na 2S 溶液中，S 2－

第一步水解常数K h1＝1.0×10－

14

1.3×10－7

5．(1)常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，在NH 4HCO 3溶液中，c (NH ＋

4)________(填“＞”“＜”或“＝”)c (HCO －

3)；反应NH ＋

4＋HCO －

3＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平衡常数K ＝________。(已知常温下NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝2×10－

5，H 2CO 3的电离常数K 1＝4×10

－7

，K 2＝4×10

－11

)。

(2)已知K sp [Mg(OH)2]＝2×10－11

，在某MgSO 4溶液里c (Mg 2＋)＝0.002 mol·L －

1，如果生成

Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH ，使之大于______；在0.20 L 的0.002 mol·L －

1 MgSO 4溶液中加入等体积的0.10 mol·L －

1的氨水溶液，电离常数K b (NH 3·H 2O)＝2×10－

5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

(3)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－

(aq)

Cu 2S(s)＋2Cl －

(aq)，该反应

的平衡常数K ＝__________________[已知K sp (CuCl)＝1.2×10－

6，K sp (Cu 2S)＝2.5×10－43

]。

(4)已知常温下H 2SO 3的电离常数：K a1＝1.0×10

－1.9

，K a2＝1.0×10

－7.2

，计算0.1 mol·L －

1 NaHSO 3

溶液的pH 值为________(忽略SO 2－

3的二级水解)。

6．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－

5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－

2，K a2＝6.2×10－

8。若氨水的浓度为2.0 mol·L －

1，溶液中的c (OH －

)＝____________ mol·L －

1。将SO 2通入该氨水中，当c (OH －

)降至1.0×10－7

mol·L

－1

时，溶液中的c (SO 2－

3)

c (HSO －3)

＝____________。

(2)[2017·江苏，20(2)②]H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4

H 2AsO －

4＋H ＋

的电离常数为K a1，则p K a1＝