有关物质的量的计算类型汇总 含答案

有关物质的量的计算问题的学案

设计老师：化学备课组班级：姓名：

一、物质的量的计算

例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO 的质量各是多少克？体积是多少升？

【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！

二、摩尔质量的计算方法：

(1).定义法：M==m/n

(2).分子质量法：M==NA.m

(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm

(4). 相对密度法：

` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2

. `. : M1==D.M2

例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？

三、平均摩尔质量及其计算

将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M A和M B,求M是多少？

解析：

M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B

例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？

` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B

. ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M B

n A(M-M A)==n B(M B-M)

n A/n B==(M B-M)/(M-M A)

假设：M A＜M＜M B

A: M A M B-M

M ==nA/nB==N A/N B==V A/V B(A与B为气体)

B: M B M-M A

此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法

【例题评讲】：

已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？

四、课堂练习：

1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质

量分数为多少？

2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积

是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量

分别是多少？

3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质

量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？

五、有关物质的量的计算专题

类型1 代入公式的计算

练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制

溶液）

1.0mol/L

练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含

结晶水的固体配制溶液）

2.5g

类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？

18.4mol/L

12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d

g ·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. Sd

S M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题

例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？ 0.021L

例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）

100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？

14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸

的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液） 1.4mlL 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为

2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。

求：(1)所需浓硫酸的体积；109ml

(2)所需水的体积。1L

练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶

液的物质的量浓度为( )

A ．6.25 mol /L

B ．12.5 mol /L

C ．7 mol /L

D ．7.5 mol /L

类型4 有关化学方程式的计算

例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银

溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为： 6:3:2

练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、

Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为

A. 1∶1∶1

B. 6∶2∶3

C. 4∶3∶18

D. 2∶1∶3

类型5 电荷守恒法

例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1

c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1 c(NH4＋)=2.3×10-3mol·L-1 c(SO42－)=1.5

×10-2mol·L-1

则该溶液中氢离子的浓度为＿2.98×10-2mol/L＿＿。

练习8 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105

mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，

则c (K+)为 ( )

A.0.045 mol / L

B. 0.035 mol / L

C. 0.055 mol / L

D. 0.040 mol / L

类型6 气体溶质问题

例6：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶

质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？

略

练习9.在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的

密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）