化学物质的量(第二课时)

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第3节物质的量第2课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】

物质的量第2课时♦教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。

证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。

科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。

♦教学重难点气体摩尔体积的概念和计算。

♦教学过程一、导入新课【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n 儿和n 色，N A M 应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？二、讲授新课【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为Vm,单位为L/mol ,根据上述定义，我们也能得到公式n —,Vm代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。

但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。

那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？【设疑】摩尔体积就是每1mol物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每ImolFe的体积，那么ImolFe 的体积为多少呢？（1mol铁的质量为56g,其体积可以用质量除以密度得到：56g+7.874 g • cm-3= 7.112cm3）【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式V m M ,即物质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。

2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元第二课时物质的量 Word版含解

2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元第二课时物质的量 Word 版含解析1．国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。

计算公式：相对原子质量＝一个原子的质量m (C －12)×112。

2．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。

3．制取O 2的反应2H 2O 2MnO 2,2H 2O ＋O 2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H 2O 2、H 2O 、O 2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。

[新知探究]探究物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n 。

(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为mol。

(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。

[必记结论](1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。

例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。

如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。

例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在XXX。

如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3mol SO2－4。

(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。

《物质的量-第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版物质的量（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.了解气体摩尔体积的含义及应用。

2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

3.体会定量研究对化学学科的重要意义。

我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。

在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。

【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”1.比较产生气体体积的大小并思考其原因【活动设计】人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。

完成实验。

实验步骤：已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。

比较的结果：学习目标情境导入学习任务学习活动(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置于两个相同的气囊中。

(2)在两个锥形瓶中分别加入稍过量的稀硫酸(等体积、等浓度)。

(3)将气囊口固定在锥形瓶口上，防止漏气。

(4)将气囊中的物质缓缓倒入锥形瓶中使它们充分反应。

【设计意图】学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。

通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。

2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗【活动设计】此活动为上一个活动的继续。

学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。

通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途：。

容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题：。

二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路：。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章铁金属材料
第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典例镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 __1_1_._2_L__。

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

均摩尔质量为
=25 g·mol-1。

典型例题
【例题2】将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=

.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本

新教材高中化学第二章第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

高一化学必修第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第2课时

2.3.2气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11g/molD．44g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA⑥标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，NA 个H2O分子的体积约为22.4L________（3）1mol某气体的体积若为22.4L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1molH2和N2的混合气体的体积约为22.4L________（5）1molCO和1molO2所含的分子数相同，体积也相同________ （6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________ （7）同温同压下，1mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1molN2比2molO2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。

化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT

物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于描述物质的量，是化学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，用于描述微观粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔表示含有6.022×10^23个基本单位（阿伏伽德罗常数）的物质微粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

高中化学第三节物质的量第2课时气体摩尔体积学生用书新人教版必修第一册

第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。

2．了解气体摩尔体积的含义。

3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。

4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。

学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。

二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。

但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。

(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。

三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。

(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。

特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。

2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。

( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。

( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。

( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。

( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。

( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。

( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

物质的量[第二课时]教学设计

物质的量[第二课时]教学设计The teaching design of the quantity of materia l物质的量[第二课时]教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。

是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。

本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。

便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

教学设计方案二课题第一节物质的量第二课时知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。

每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。

物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。

在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板

化学教案－物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

23 物质的量(第2课时气体摩尔体积)-2023高一化学同步教学精品课件(2019必修第一册)

273 ℃，202 kPa
1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4
22.4
（1）从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：① 气体的微粒数相同，② 粒子间的距离相同。
固体或液体的体积
气体的体积
（2）粒子数目相同物质的体积关系
不同
相同
固、液态物质的微观结构示意图
固体物质
液体物质
构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小
1mol不同固体或液体物质中含有粒子数目相同，粒子紧密排列，所以固体液体的体积主要决定于粒子的大小。
因此1mol不同固体或液体的体积是不相同的。
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
（1）阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_相__同__的__体__积__，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
（2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
压强增大，气体分子间的距离减小，体积减小。
分子数目
内因分子大小（忽略不计)
气
分子间距
体
决
体积
温度
定
外因
压强
【小试牛刀】对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

新教材高中化学必修一 2-3-2气体摩尔体积

4. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。正确，气体体积与分子种类无关。
5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。错误，未指明气体体积是在相同条件下测定
气体摩尔体积的相关计算
思考：已知标准状况下某气体物质的量为n,体积为V，
气体摩尔体积为Vm,你能推出这三个物理量的关系吗？
A.1:4
B.1:2
C.1:1
D.2:1
分析：
由公式V=nVm知，气体的体积之比就等于其物质的量之比。故应先求出两种气体的物质的量，再作比即可。
课堂达标
3、下列说法中正确的是（ c ）
A、22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个电子 B、33.6LH2 的质量为3g C、22.4L氦气（标准状况，单原子分子）含有的质子数为2NA D、标况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数目为3NA
分析： A 一个氮气分子中有14个电子，故A项答案应为14NA。A错 B 未指明气体所处的状况，无法计算。B错 C 氦气是单原子分子，1mol氦气含有的质子数为2NA。C正确 D 标况下，乙醇是液态，无法用22.4L·mol-1计算。D错
101kPa，1mol 273K
546K
V/L 22.4 44.8
n与V的关系 V∝T
结论：__微___粒__数__目__、___压__强__一定时，温度越高_____体___积__越__大，体积与温度成______正比
表格6 分析数据，得出结论
273K，1mol 101kPa
202kPa
V/L 22.4 11.2
第三节物质的量第二课时气体摩尔体积
学习目标
01 从微观角度探究影响物质体积的因素；

高一化学教案物质的量[第二课时](精选3篇)

高一化学教案物质的量[第二课时]（精选3篇）第二课时教案：物质的量及相关计算方法教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的物理量，能够运用摩尔的概念进行物质量的计算。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括质量与物质的量的关系、物质的量与摩尔的关系等。

3. 能够解决简单的物质的量计算问题。

教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：物质的量与摩尔的关系的理解和运用教学准备：实验器材：计量瓶、天平、试剂瓶等课件：物质的量的理解和计算方法的相关知识点的PPT教学过程：Step 1 导入新课通过复习上节课的内容，引导学生回顾物质的量的概念和物质的量的计算方法。

Step 2 学习新知1. 引入新知：通过展示一个实际生活中的物质的量相关问题，例如：“如果我们要制作100g的盐水，我们需要多少克的盐？”2. 学习物质的量与质量的关系：- 讲解物质的量与质量的关系的定义和公式：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。

- 对于给定的质量和相对分子质量，可使用公式计算物质的量。

3. 学习物质的量与摩尔的关系：- 定义摩尔的概念：1摩尔物质的量是指含有6.022×10^23个原子、离子或者分子的物质，简称1mol。

- 学习物质的量与摩尔的换算关系：物质的量 = 摩尔数 ×1mol。

- 使用对数运算与计算器或者Excel进行换算的方法。

Step 3 解答疑惑学生提出关于物质的量相关计算问题，教师进行解答和示范。

Step 4 深化理解结合实验进行物质的量计算的例题，引导学生运用所学知识计算实际问题。

Step 5 小结对本节课所学知识进行复习和总结，确保学生掌握物质的量的概念和计算方法。

Step 6 课堂扩展对学生进行物质的量计算的练习题，巩固所学内容。

Step 7 作业布置布置相关习题作业，巩固和拓展所学内容。

Step 8 辅助学习推荐学生参阅相关教材和参考书籍，对物质的量的概念和计算方法进行进一步学习。

化学教案-物质的量[第二课时]

化学教案－物质的量[第二时]第二节气体摩尔体积第二时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标学生分析、推理、归纳、总结的能力。

算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标的主动参与意识。

91aixue）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，22g2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条，确定解题思路。

2学生在黑板上或练习本上演算。

[强调]1解题格式要求规范化。

2计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得192g某气体的体积为672L。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论]分析已知条首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，即1l气体的质量：=V[学生解题]分析讨论不同的解法。

[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数密度H20l2448L244/224gL-1N228gl2Hl混合气3011023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。

[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。

如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；1、2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。

高一化学第三章物质的量(全课时)

关系式应用
N n =
NA
m M=
nm nLeabharlann =Mn =N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来
公式套用
I、求ag Fe中Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· -1 mol
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
公式套用
三、
1、定义：1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数。符号：NA 单位：mol-1
2、基准：0.012Kg12C所含的碳原子数。
阿伏加德罗（A.Avogadro, 1776-1856），意大利化学家、物理学家。
准确值近似值圆周率 1mol粒子数目 ∏
NA
3.14
6.02×1023
物质质量
÷M
×M
物质的量
×NA ÷NA
微粒数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
体气（标准状况) 积体
2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？（1）2mol （2）11.2L （3）11.2L （4）1.5× 6.02 ×1023 =9.03 ×1023 个
×NA
1mol物质的体积（Vm) 体积 (L或mL)
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
Fe Al Pb H2O
M

—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：3第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用含答案

第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1 ，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

2。

了解化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。

间课前自主预习知识梳理1 。

以物质的量为中心的计算标准状况下气体的体积WL) + / M微观：N A x 4/(g • mol -1) %数端野可溶液的体积O HL R HL )溶液中溶质的物质的量浓度c(mol • L -1)⑴物质的量浓度(c)和溶液质量分数(7。

)的换算关系是C = lOOOpzo~~M 0⑵阿伏加德罗定律及其应用 ①同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， ni"2°②同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比， H1 ni③同温同压下，气体的密度比等于它们的尔质量之比，即段= 观曼他Mi Mi Q④同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于相对分子质量倒数比，即%黑。

2。

在化学反响方程式中的应用2Na + 2H2O =2NaOH + H2 t化学计量数之比2扩大6。

02X1()23倍2X6。

02X1023： 2X6。

02X1023： 1X6。

02X1023物质的量之比2 moi 2 mol 2 mol lmol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

效果自查1。

判断正误(正确的打 5 点燃⑴化学方程式2H2+02=2H2。

的意义为2 mol H2和1 mol02在点燃的条件下完全反响生成2 mol H2O()(2)0。

1 mol Zn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反响，一定生成0。

1(3)0。

1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反响，生成3。

36 L H2((4)将铝投入到硫酸溶液中，当有3 moi电子发生转移时，反响的铝为27 g()(5)1 L 0。

1 mol/L 硫酸中参加0。

2 mol Fe，生成0。

2 mol Hz(［答案］⑴ J (2)V (3)X (4)V (5)X2。

苏教版高中化学必修一《物质的量》【创新学案】2

第一单元丰富多彩的化学物质第二课时物质的量[学习目标]1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算3、认识物质的量在化学研究中的作用4、理解摩尔质量的概念；5、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

[重难点]初步学会物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单计算[课前检测]1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A、Fe2O3 + 3CO △ 2 Fe + 3CO2B、NH4NO3△N2O↑ + 2H2OC、2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑ +H2OD、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NOE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OF、CaO+H2O=Ca(OH)2G 、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2H、CaCO3===CaO + CO2I、N2 + 3H2 ===2NH3J 、Cu2（OH）2CO3△2↑ + H2O[学习过程]一、物质的量[资料]基本物理量及其单位[概念形成]1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______[概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: N A N A≈6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子[典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量⑴0.5molH2中的氢分子数；⑵1molNaCl中的氯离子数；⑶1molH2SO4中的氧原子数；⑷1.204×1024个水分子的物质的量。

2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类二、摩尔质量[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。