湖南大学2016年研究生入学考试物理化学试题
(完整)湖南大学物化考试自测题汇总,推荐文档
第一章 热力学第一定律及其应用 自测题一、选择题1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？A 、 pB 、VC 、T 、UD 、T 、p2、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。
当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ）A 、升高B 、降低C 、不变D 、不确定3、公式∆H =Q p 适用于下列过程中的A 、理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀；B 、273K 、101.325kPa 下冰融化成水；C 、298K 、101.325kPa 下电解CuSO 4水溶液；D 、气体从状态I 等温可逆变化到状态II4、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足A 、11<<βη,；B 、11≤≤βη,；C 、11><βη, ；D 、βη,1<可以小于、等于、大于15、对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是（ ）1、对外作功且放出热量；2、恒容绝热升温、无非膨胀功；3、恒压绝热膨胀4、恒温绝热膨胀A 、1、4B 、2、3C 、3、4D 、1、26、实际气体经节流膨胀后，（ ）A 、Q <0, ∆H =0, ∆p <0B 、Q =0, ∆H =0, ∆T <0C 、Q =0, ∆H <0, ∆p <0D 、Q =0, ∆H =0, ∆p <07、某气体的状态方程为bp RT pV +=m （b 大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度A 、不变B 、上升C 、下降D 、不确定8、根据定义；等压膨胀系数p T V V a ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1，等容压力系数VT p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数κβακ,,,p V VT⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1三者间的关系为A 、 κβα⋅=⋅pB 、 1=⋅⋅κβαC 、p /βκα=⋅D 、κβα⋅⋅=p9、范氏气体经Joule 实验后（绝热真空膨胀）气体的温度将（ ）A 、上升B 、下降C 、不变D 、不确定10、有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则（ ）A 、Q <0, W >0, ∆H <0B 、Q =0, W =0, ∆U >0C 、Q =0, W >0,∆U <0D 、Q =0, Wi>0, ∆U =0 11、1mol, 373k, O p 下的水经下列两个不同过程达到373K 、O p 下的水汽：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发。
湖南大学物理化学教材
第一章 气体自测题1. 在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol的理想气体B ；若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( )，分体积*B V ( )。
(A) 变大；(B) 变小；(C) 不变；(D) 无法确定。
2. 由A(g )和B(g )形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( )是正确的。
(A) *B B B p V n RT =；(B) *A pV nRT =；(C) B B p V n RT =；(D) *A A A p V n RT =。
3. (1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )：V m (真实气体)( )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下：p (范德华气体)( )p (理想气体) (3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子c Z ( )1 (A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定。
4. 已知A(g )和B(g )的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。
则A ，B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( )a (B)；b (A)( )b (B)。
(A)＞；(B)＜；(C)＝；(D)不能确定。
5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气(g )、液(l )两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m(1) ( )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g )( )；m m m =()()V V g V l Δ−( )。
(A)变小；(B)变大；(C)不变；(D)无一定变化规律。
6. 在t ＝−50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶内纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。
（完整版）湖南大学物理化学期末考试题4
（完整版）湖南大学物理化学期末考试题4装湖第 1 页，（共四页）第 2 页，（共四页）订钱（答案不得超过此线）南大学教务处考试中心,考试作弊将带来严重后果！湖南大学课程考试试卷课程名称：物理化学（1）；课程编码：试卷编号： A ；考试时间：120分钟（每题1分，共20分）1．若在高温高压下，某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b 来表示，则描述该气体较合适的状态方程是（）A. pV m = RT + bB. pV m = RT + BT 2C. pV m = RT + bpD. pV m = RT + bTp2. 已知气体A 和B 的临界温度T c (A) > T c (B)，临界压力p c(A) < p c (B)，则这两种气体的van der Waals 常数关系是( )A. a (A)>a (B)，b (A)>b (B)B. a (A)C. a (A)>a (B)，b (A)D. a (A)b (B)3. 如图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电后水与电阻丝的温度均升高统的?U 值的符号为。
如以电阻丝为系统，则上述过程的Q 、W 和系统的?U 值的符号为( )A. W =0，Q <0，?U <0B. W >0，Q <0，?U >0C. W =0，Q >0，?U >0D. W <0，Q =0，?U >04. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，()()()()6622215C H l +O g = 6CO g +3H O g 2下列各关系式正确的是（）A. △U ＝0，△H < 0，Q = 0B. △U ＝0，△H = 0，Q = 0C.△U ＝0，△H > 0，W = 0D. Q < 0，W = 0，△U < 05．实际气体经节流膨胀后，（）A 、Q <0, d H =0, d p <0B 、Q =0, d H =0, d T <0C 、Q =0, d H <0, d p <0D 、Q =0, d H =0, d p <06． 1 mol 单原子理想气体，从273K 、202.65 kPa ，经pT =常数的可逆途径压缩到405. 3 kPa 的终态，该过程的?U 是( )A. 1702 JB. -406.8 JC. 406.8 JD. -1702 J7. △H = Q p 适用于下列哪个过程( )A. 理想气体从l ?10-7 Pa 反抗恒定的压力l ?10-5 Pa 膨胀到l ?10-5 PaB. 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水C. l0l325 Pa 下电解CuSO 4水溶液D. 气体从298 K 、101 325 Pa 可逆变化到373 K 、101 32.5 Pa8．下列宏观过程：（）（1）101325Pa ，273.15 K 下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa ，373.15K 下蒸发；可看作可逆过程的是：( )（A ）（1），（4）（B ）（2），（3）（C ）（1），（3）（D ）（2），（4）9. 理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所做的功是变到相同终态的最大功的20 %，则系统的熵变为 ( ) A. Q /T B. -Q /T C. 5Q /T D. -5Q /T10. 常温常压下2 mol H 2和2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，则( )A. ?r U =0，?r H =0，?r S >0，?r G<0B. ?r U <0，?r H <0，?r S >0，?r G<0C. ?r U =0，?r H >0，?r S >0，?r G<0D. ?r U >0，?r H >0，?r S =0，?r G>011. 恒压下，纯物质当温度升高时期Gibbs 自由能（）A.增加B.下降C.不变D.难以确定 12. 对物质的量为n 的理想气体，()/s T p ??应等于( )A. V /RB. V /(nR )C. V /C VD. V /C p13. 某气体的状态方程为：=f (),f ()p V T V ?仅表示体积V 的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而 ( )A 增加B 下降C 不变D 难以确定14. 1 mol 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，环境和体系的熵如何变化？（）A. ΔS 体 > 0，ΔS 环 > 0B. ΔS 体 < 0 ，ΔS 环 > 0C. ΔS 体< 0，ΔS 环 < 0D. ΔS 体 > 0 ，ΔS 环 < 015. 恒温时，B 溶解于A 中形成溶液，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中溶解度如何变化（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 不一定16. 两只烧杯各有1 kg 水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯中溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有( )A. A 杯先结冰B. B 杯先结冰C. 两杯同时结冰D. 两杯都不会结冰17. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（）A. 偏摩尔量可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量C. 除偏摩尔吉布斯（Gibbs ）自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势D. 溶液中个组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式湖湖第页，（共四页）第页，（共四页））南大学课程考试试卷南大学教务处考试中心18. 在598.15 K 时，与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐中的活度系数γ(Hg)为( )A. 1.15B. 0.87C. 0.50D. 0.4319. 298 K 时，饱和的蔗糖水溶液与冰共存的独立组分数、相数、自由度数是 ( )A . C =2，Φ =2，f * =1B .C =2，Φ =2，f * =2 C . C =2 ，Φ =1，f * =2 D. C =2，Φ =1，f * =320. 101.3 kPa 下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点 ( )A ．低于373.2 K B. 高于373.2 KC ．取决于水与有机物的相对数量 D. 取决于有机物的相对分二、填空题（每空1分，共10分）1. 与298K ，1?105 Pa 下的H 2(g)处于相同对比状态时的NH 3(g)的压力为。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
湖南大学化学考研真题
湖南大学化学考研真题化学考研一直是众多理科学子的热门选择之一。
湖南大学是中国著名的综合性高校之一，其化学学科在国内享有很高的声誉。
本文将为大家介绍湖南大学化学考研的真题，帮助考生们更好地准备考试。
一、综述湖南大学化学考研真题是考生备战考试的利器之一。
通过解析真题，考生们可以了解考试内容、题型分布、考点重点等信息，从而有针对性地进行备考。
二、真题解析以下是对湖南大学化学考研真题的解析。
1. 分子光谱学分子光谱学是化学考研中的重要内容之一。
湖南大学化学考研真题中，对分子光谱学的考察较为全面。
包括红外光谱、紫外光谱等方面的内容，并涉及到应用和分析等方面的问题。
2. 有机化学有机化学是化学考研的重点和难点之一。
湖南大学化学考研真题中，对有机化学的考察比较详细。
主要包括有机合成、反应机理等方面的内容，并注重对重要反应的应用和理解。
3. 物理化学物理化学在化学考研中的地位举足轻重，湖南大学化学考研真题中对该领域的考察也较为全面。
涵盖了热力学、动力学、量子化学等方面的内容，并注重对理论和实验的联系。
4. 分析化学分析化学是化学考研中的重要内容之一。
湖南大学化学考研真题对分析化学的考察较为全面。
包括化学分析方法、仪器分析等方面的内容，并涉及到常见的分析技术和样品处理等问题。
三、备考建议针对湖南大学化学考研真题，以下是一些建议供考生参考：1. 认真复习课本和教材知识，确保基础扎实。
2. 加强习题和模拟考试的训练，提高解题能力和应试技巧。
3. 注意真题中的重点、难点考点，进行有针对性的备考。
4. 多与同学或老师交流讨论，共同解决问题，提高学习效果。
5. 切忌只做题不总结，及时总结经验教训，查漏补缺。
结语湖南大学化学考研真题是一把重要的备考利器。
通过细致研究和解析，考生可以更好地了解考试内容和考点，有针对性地进行备考。
希望本文对考生们备战湖南大学化学考研有所帮助。
祝愿大家取得好成绩！。
(完整版)湖南大学物理化学期末考试题3
装湖第 1 页，（共 页）第 2 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学教务处考试中心2. 由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压A B p p p =+,体积A B V V V =+, A B n n n =+。
下列各式中正确的是（ ）（A ）B B B p V n RT =；（B ）A pV nRT =；（C ）B B p V n RT =；（D ）A A pV n RT = 3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2.0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气，若向上述容器中再加入0.025 mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）（A ）气态（B ）液态；（C ）固态；（D ）无法确定4. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数有定值。
（ ）（A ） p （B ） V （C ） T, U （D ） T, p5. 关于节流膨胀, 下列说法正确的是（ ）（A ） 节流膨胀是绝热可逆过程 （B ） 节流膨胀中系统的内能变化 （C ） 节流膨胀中系统的焓值改变（D ） 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ ）（A ）W =0，Q <0，ΔU <0 （B ）W <0，Q =0， ΔU >0 （C ）W <0，Q <0，ΔU >0 （D ）W >0，Q <0， ΔU >07. 在 N 2和 O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： ( )（A ） ΔU = 0 （B ） ΔA = 0 （C ） ΔS = 0 （D ） ΔG = 08. ΔH ＝Q p 此式适用于哪一个过程: ( )（A ） 理想气体从101325 Pa 反抗恒定的10132.5 Pa 膨胀到10132.5 Pa （B ） 在0℃、101325 Pa 下，冰融化成水 （C ） 电解CuSO 4的水溶液（D ） 气体从(298 K ，101325 Pa)可逆变化到(373 K ，10132.5 Pa )9. 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条 件下的冰，则体系及环境的熵变应为： （ )（A ）ΔS (体系)< 0 ，ΔS (环境)< 0 （B ）ΔS (体系)< 0,ΔS (环境)> 0 （C ）ΔS (体系)> 0 ，ΔS (环境)< 0 （D ) ΔS (体系)> 0,ΔS (环境)> 010. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变(不做非体积功）过程中，体系的熵变HS T∆∆= (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者的为： （ ）（A ） (1)，(2) （B ） (3)，(4) （C ） (2)，(3) （D ） (1)，(4)11. 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K ， 则体系的吉布斯自由能变化为：( )（A ） ΔG = 19.16 J （B ） ΔG < 19.16 J （C ） ΔG > 19.16 J （D ） ΔG = 012. 下列过程中, ΔG ＝ΔA 的是 （ ）（A ） 液体等温蒸发 （B ） 气体绝热可逆膨胀 （C ） 理想气体在等温下混合 （D ） 等温等压下的化学反应13. 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式 （ ）（A ）S p T V V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （B ） p S T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （C ） T VS p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （D ） p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭14. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是 （ ）（A ） 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 （B ） 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 （C ） 所有依数性都与溶剂的性质无关 （D ） 所有依数性都与溶质的性质有关15. 今有298 K ，p 的N 2[状态I]和323 K ，p 的N 2[状态II]各一瓶，问哪瓶N 2的化学势大？ （ ）（A ） μ (I) >μ (II) （B ）μ (I) < μ (II) （C ） μ (I) = μ (II) （D ）不可比较装姓名： 学号： 专业班级：湖湖第 页，（共 页）第 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学课程考试试卷南大学教务处考试中心16. 关于亨利定律，下面的表述中不正确的是： （ ）（A ） 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 （B ） 温度越高、压力越低,亨利定律越正确（C ） 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 （D ） 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关17. CuSO 4与水可生成CuSO 4⋅H 2O, CuSO 4⋅3H 2O, CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物，则在一定温度 下与水蒸气平衡的含水盐最多为： （ ）（A ） 3种 （B ） 2种 （C ） 1种 （D ） 不可能有共存的含水盐18. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一项不正确 （ ）（A ） 与化合物一样，具有确定的组成 （B ） 不具有确定的组成（C ） 平衡时，气相和液相的组成相同 （D ） 其沸点随外压改变而改变19. NH 4HS (s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时, 有： （ ）（A ） C = 2，Φ = 2，f = 2 （B ） C = 1，Φ = 2，f = 1 （C ） C = 2，Φ = 3，f = 2 （D ） C = 3，Φ = 2，f = 320. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： （ ）（A ） p 必随T 之升高而降低 （B ） p 必不随T 而变（C ） p 必随T 之升高而变大 （D ） p 随T 之升高可变大或减少 二、填空题（每空1分，共10分） 1. 在一定温度的标准状态下，()()C m f m H H ∆=∆石墨 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ） 3. NH 4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH 4Cl(s)＝NH 3 (g)＋HCl(g) 则该反应系统的相数Φ = ( )，组分数C = ( ) 。
[研究生入学考试]物理化学试题库
![[研究生入学考试]物理化学试题库](https://img.taocdn.com/s3/m/f4415b7e1fd9ad51f01dc281e53a580216fc50de.png)
物理化学试题库1一、单项选择题本题共10 小题，满分20 分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A) –200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量？( )(A) (B) (C) (D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A) 温度 (B) 压力(C) 惰性气体(D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则( )(A) 阴极析出银 (B) 阳极析出银(C) 阴极质量减轻 (D) 阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等？（）(A) 一定相等(B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A) (B)(C) (D) 没有选择性10、质量作用定律适用于( )(A) 只适用于基元反应 (B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10小题，满分22分。
1、由循环关系式可知=2、1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从A点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、B 之上。
B 和 C 之间？：4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ） 12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。
开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数θK(300K)应为（）达到平衡时D(g)的压力*D（A）1.02 （B）3.06 （C）1.04×10-4（D）1.03×10-613. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的( )(A) 粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和(B) 并不是所有配分函数都无量纲(C) 粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义(D) 只有平动配分函数才与体系的压力有关14. 已知CO 的转动惯量I = 1.45×10-26 kg.m2，则CO 的转动特征温度为：( )(A) 0.36 K (B) 2.78 K (C) 2.78×107 K (D) 5.56 K15. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为( )(A) κ增大，Λm增大(B) κ增大，Λm减少(C) κ减少，Λm增大(D) κ减少，Λm减少16. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是( )(A) c + a - b (B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c17. 298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 右边溶液中加入0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断18. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是( )(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag(C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是( )(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20. 在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±,1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±,2相比较是：( )(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C)γ±,1 = γ±,2 (D)无法比较21. 已知基元反应A＋B → P＋······在定容条件下，在100℃时，起始浓度C A，0＝C B，0＝a mol·dm-3，其半衰期为t1/2，若起始浓度C A，0＝C B，0＝b mol·dm-3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时( )(A) t1/2＞t1/2ˊ (B) t1/2＝t1/2ˊ (C) t1/2＜t1/2ˊ（D）t1/2与t1/2大小关系不确定22. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于( )(A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基(B) 存在的杂质发挥了影响(C) 自由基与器壁碰撞加剧(D) 密度高而导热快23. 欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的( )(A) 停止-流动法(B) 分子束法(C) 闪光光谱法(D) 碰撞理论计算法24. 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：（）(A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C)5.6kPa (D) 8.4 kPa25. 恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判定26.测得氧在纯净的金属W 表面上化学吸附热为596.64 kJ·mol-1, 而气态氧原子的吸附热为543.92 kJ·mol-1, 氧的解离能为491.53 kJ·mol-1, 则氧在W 表面上吸附性质为( )(A) 分子吸附, 范德华力(B) 分子吸附, 生成氢键(C) 原子吸附, 生成共价键(D) 原子吸附, 生成吸附配位键27. 纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力：( )(A) 饱和水蒸气(B) 饱和了水蒸气的空气(C) 空气(D) 含有水蒸气的空气28．若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势( ) （A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）大小无法确定29. 超显微镜观察到的是 ( )（A）粒子的实像（B）粒子的虚像（C）散射光（D）透过光30．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为( ) （A）电泳（B）电渗（C）流动电势（D）沉降电势二、计算证明题（每小题 9 分，共 90 分）1、（10分）1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。
（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数 =7/5。
）（1）等温可逆过程（2）绝热可逆压缩2、（10分）苯和甲苯组成的液态混合物可视为理想液态混合物，在85℃、101325Pa 下，混合物达到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相组成。
（已知85℃时，*p 甲苯=46.00kPa ，苯的正常沸点80.10℃，苯的摩尔气化焓Δvap H m=34.27kJ·mol -1。
）3、（10分）A, B 二组分液态部分互溶系统的气—液平衡相图如下图：（图12）(1)标明各区域中的稳定相；(2)将14.4kg 纯A 液体和9.6kg 纯B 液体混合后加热,当温度t 无限接近t 1(t =t 1-d t )时,有哪几个相平衡共存?各相的质量是多少?当温度t 刚刚离开t 1(t =t 1+d t )时有哪几个相平衡共存?各相的质量各是多少?4、（8分）在448~688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：I 2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯得到θK 与温度（K ）的关系为 TK 575.45103439.17ln -= 计算在573K 时，反应的θm r G ∆ ，θm r H ∆和θm r S ∆5、（12分）双原子分子 Cl 2 的振动特征温度ΘV = 801.3K(1) 用统计热力学方法计算氯气在 323K 时的 C V ,m （不考虑电子运动和核运动）(2) 用能量均分原理计算 Cl 2 气的 C V ,m(3) 二种方法算得的数值不一，试说明原因6、（12分）有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。