上海市交大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷一、解答题1．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。
(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)(1)仪器a 的名称为 ，写出装置A 中生成2SO 的化学方程式： 。
(2)硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确．．．的是_______。
A ．110g 22Na S 固体中含有的阴离子个数为N AB ．常温常压下，22.4L 2SO 气体含有的分子数大于N AC ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4N AD ．64g 8S 中的共价键数目为2N A(3)C 装置中发生的离子反应方程式为 。
(4)装置B 中，2SO 与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成24ZnS O (aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成224Na S O 和2Zn(OH)的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的()NaCl s ，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
℃反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为 ，每生成1mol 24ZnS O ，转移的电子数为 。
℃向2SO 的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。
(5)测定保险粉样品纯度的操作如下：℃配溶液：称取2.0g 224Na S O 样品溶于冷水中，配成100mL 溶液。
℃滴定：取0.1000mol/L 的4KMnO 酸性溶液24.00mL ，加入过量KI 溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na 2S 2O 4样品溶液滴定至终点。
重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL上述过程中-4MnO 被还原为2+Mn ，2-24S O 被氧化为2-4SO 滴定过程中可选择 作指示剂，滴定终点的现象是： ，样品中224Na S O 的质量分数为 %。
若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会 。
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变3、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761175、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6、下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－18、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的D．实验室制乙酸乙酯简易装置A．A B．B C．C D．D9、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种10、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO311、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为612、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
上海市交大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）213．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则的值为（）A． 1 B．C．D．二、多选题（每小题有1～2个正确答案）18．对气体反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（）A．正反应是吸热反应B． m+n＜eC．逆反应是放热反应D． m+n＞e19．下列离子方程式中正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣B． H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O20．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（）A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B． A为弱酸，B为强酸C．酸B的摩尔浓度比酸A大D． A比B易电离21．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（）A．饱和NaCl溶液 B． AgNO3C． CuCl2D．饱和NaOH溶液22．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（）A． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B． c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）三、填空题23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有；既能水解又能电离的有；既不能水解又不能电离的有．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式，．24．有三溶液：a．Ba（OH）2，b．NaOH，c．NH3•H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为．25．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为（2）计算1min内υ（CO）=（3）反应处于平衡状态的时间区间是（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为（选填“升高”或“降低”）逆反应是（选填“吸”或“放”）热反应．（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的．A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强．四、实验题26.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、、、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；②忘记将洗涤液加入容量瓶；偏低③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；④定容后摇匀，液面低于刻度线．27.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是．五、计算题28．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO2不反应）；（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．29.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度．（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水考点：水的电离．分析：水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．解答：解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．故选A．点评：本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑考点：浓硫酸的性质．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B 的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变；C、AB的体积分数不变是判断平衡的依据；D、A的消耗速率等于B的生成速率，只能证明反应正向进行；解答：解：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B 错误；C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断依据和条件分析，掌握平衡状态的判断依据分析是解题关键，题目难度中等．8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．解答：解：溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选C．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．Cu2+为有色离子，铜离子、氢离子与硫离子发生反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C．Cu2+、S2﹣反应生成硫化铜沉淀，Cu2+为有色离子，S2﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．强酸性溶液中，NO3﹣离子具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d 是阴极，a是正极，b是负极，以此来解答．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A．a是正极，b是负极，故A正确；B．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；C．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故C错误；D．电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故D正确；故选AD．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL考点：硫化氢；化学方程式的有关计算．专题：氧族元素．分析：根据O2过量有：2H2S+3O22SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O22S↓+2H2O判断该反应介于两者之间，所以可以设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．解答：解：设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有x+y=7z=72y+z=18所以x=1.5，y=5.5，z=7所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml，故选：D；点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；B．碳酸钠水解分两步进行，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠，据此分析两种离子浓度大小；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大；D．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，酸中氢离子、碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大．解答：解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；B．碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液大于10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目，故C正确；D．同温下pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钾溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢氧根离子为：1×10﹣11mol/L，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10﹣11mol/L，所以两溶液中水电离的氢氧根离子浓度相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力灵活应用能力．15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．分析：A、增大接触面积能够加快化学反应速率；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应．解答：解：A、矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，故C正确；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度不能提高平衡混和气中SO3的含量，故D错误；。
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B 错误；C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
2. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D．1:3参考答案：A略3. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化D．碘化氢气体受热分解参考答案：D4. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→D．Al3＋→Al(OH)3参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
高中化学2022-2023学年上海交大附中高一(下)期末化学试卷(等级考)
2022-2023学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷（等级考）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分．）A ．漂白粉B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应2．（2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A ．烧杯B ．试管C ．烧瓶D ．锥形瓶3．（2分）下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）A．B．C．D．4．（2分）下列原子结构示意图中，正确的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖5．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）A ．169B ．457C ．288D ．1196．（2分）已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（ ）A ．溶解度B ．物质的量浓度C ．质量分数D ．摩尔质量7．（2分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ）A ．溶液中含有1mol NaCl8．（2分）1.0mol •L -1的NaCl 溶液表示（ ）B．1mol NaCl 溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含有NaCl 58.5g9．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L-1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液10．（2分）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L11．（2分）下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生紫红色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色12．（2分）能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸13．（2分）2molAl的质量是（ ）A．13g B．26g C．27g D．54g14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4 LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88 gC．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AD．17 g NH3中所含原子数为N A15．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应16．（2分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．黑火药的使用D．打磨磁石制指南针17．（2分）氧化还原反应的实质是（ ）A．物质跟氧气反应B．有氧原子得失的反应C．有元素化合价升降的反应D．有电子得失或共用电子对发生偏移的反应18．（2分）下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu19．（2分）下列说法中，错误的是（ ）A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在20．（2分）漂白粉的有效成分是（ ）A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）221．（2分）下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）A．食用油和酒精B．碘和四氯化碳C．淀粉液和泥沙D．汽油和水22．（2分）在容量瓶上无需有的标记是（ ）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）23．（2分）下列物质在光照时不反应的是（ ）A．氢气和氯气的混合气体B．硝酸二、填空题三、实验题C ．氢气和氧气的混合气体D ．氯水A ．关7834Se 和 8034Se 的核外电子数不同B ．关 7834Se 和 8034Se 的中子数分别为78和80C ．关 7834Se 和 8034Se 的质量数不同，是同种元素D ．关7834Se 和 8034Se 的质子数相同，是同一种核素24．（2分）Se 是人体必需的微量元素，下列有关7834Se 和 8034Se 的说法正确的是（ ）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中25．（2分）用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）26．（12分）氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子 电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂．27．（8分）新制氯水含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl ,HCl 表现出性．（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是．（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是．（4）取少量新制氯水于试管中，加入KI 溶液，发现很快变黄褐色，起作用的成分是Cl 2，说明氯气具有性．28．（10分）用双线桥指出电子转移方向和数目，并按要求指出氧化剂，还原剂2KBr +Cl 2═2KCl +Br 2 氧化剂2Na +Cl 2点燃2NaCl 还原剂．29．（14分）实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(教师版)
上海交通大学附属中学2019—2020学年度第二学期高一化学期末考试卷相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D.H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2. 下列溶液中导电性最强的是A. 1.0L0.1mol/L醋酸 B. 2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C. 0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D. 0.5L0.1mol/L盐酸【答案】C 【解析】【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2mol/LH2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/L；D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L；综上所述，溶液中离子浓度最大的是C项，故答案为C。
3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，A选项错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，B选项正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，C选项错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，D选项错误；答案选B。
上海交通大学附属中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
上海交通大学附属中学2014——2015学年度第二学期高一化学期末试卷命题：李国丽审核：陈晓芬（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上）[相对原子质量] H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；Na 23-；Al 27-；S 32-；Fe 56-；Cu 64-；一、选择题（每小题只有一个正确选项）l ．下列物质属于电解质的是（ ）A ．氯水B ．CuC ．3NHD ．CaO二、下列关于电解质的有关叙述中正确的是（ ）A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B ．熔融态能导电的物质一定是离子化合物C ．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质。
D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．常温下，某溶液中由水电离的()13H 110mol/L +-=⨯c ，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4．将01mol/L ．的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH 不变的是（） A ．氯化钠 B ．硫酸 C ．氢氧化钾 D ．硫酸铵5．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A ．铜和稀硝酸制一氧化氮B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等体积0.1mol/LHCl 和24005mol LH SO ．/分别与02mol LNaOH ．/溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol /LHCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和3CH COOH 分别与等质量的23Na CO 粉末反应D ．等体积02mol /LHCl ．和2401mol /LH SO ．与等质量等表面积等品质的石灰石反应8．含S Fe 286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由2SO 转化为3SO 时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（ ）A ．0.742吨B ．0.85吨C ．0.875吨D ．1吨9．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是( )A ．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B ．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率C ．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出2N 、2H 循环使用，可提高氨的产率D ．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸10．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1m o l A 和1mol B 进行反应：()()()2A g B g 2C g + ，达到平衡时生成06molC ．。
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2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）213．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则的值为（）A． 1 B．C．D．二、多选题（每小题有1～2个正确答案）18．对气体反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（）A．正反应是吸热反应B． m+n＜eC．逆反应是放热反应D． m+n＞e19．下列离子方程式中正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣B． H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O20．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（）A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B． A为弱酸，B为强酸C．酸B的摩尔浓度比酸A大D． A比B易电离21．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是（）A．饱和NaCl溶液 B． AgNO3C． CuCl2D．饱和NaOH溶液22．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（）A． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B． c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D． c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）三、填空题23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有；既能水解又能电离的有；既不能水解又不能电离的有．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式，．24．有三溶液：a．Ba（OH）2，b．NaOH，c．NH3•H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为．25．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为（2）计算1min内υ（CO）=（3）反应处于平衡状态的时间区间是（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为（选填“升高”或“降低”）逆反应是（选填“吸”或“放”）热反应．（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的．A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强．四、实验题26.实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、、、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；②忘记将洗涤液加入容量瓶；偏低③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；④定容后摇匀，液面低于刻度线．27.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是．五、计算题28．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO2不反应）；（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．29.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度．（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S．T．P．）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？2014-2015学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2．区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．3．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A． KI B．浓氨水C．冰醋酸D．热水考点：水的电离．分析：水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．解答：解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．故选A．点评：本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．5．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是（）A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑考点：浓硫酸的性质．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，硫元素化合价都降低，浓硫酸只表现氧化性，故A不选；B．浓硫酸与NaCl固体加热生成氯化氢和硫酸氢钠，反应中硫元素化合价不变，表现浓硫酸的难挥发性和酸性，不表现氧化性，故B不选；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，表现浓硫酸脱水性和强氧化性，不表现酸性，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．6．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B 的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．7．有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A． c（A）=c（B）B．压强不再发生变化C． A与B的体积分数不再发生变化D． A的消耗速率等于B的生成速率考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变；C、AB的体积分数不变是判断平衡的依据；D、A的消耗速率等于B的生成速率，只能证明反应正向进行；解答：解：A、化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，故B 错误；C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志，能证明反应达到平衡，故C正确；D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断依据和条件分析，掌握平衡状态的判断依据分析是解题关键，题目难度中等．8．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）A． a=b=c B． b＞a＞c C． c＞a＞b D． a＞c＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．解答：解：溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选C．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D． NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．Cu2+为有色离子，铜离子、氢离子与硫离子发生反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C．Cu2+、S2﹣反应生成硫化铜沉淀，Cu2+为有色离子，S2﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．强酸性溶液中，NO3﹣离子具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A． a为正极、b为负极B． d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d 是阴极，a是正极，b是负极，以此来解答．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A．a是正极，b是负极，故A正确；B．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；C．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故C错误；D．电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故D正确；故选AD．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．11．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL考点：硫化氢；化学方程式的有关计算．专题：氧族元素．分析：根据O2过量有：2H2S+3O22SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O22S↓+2H2O判断该反应介于两者之间，所以可以设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．解答：解：设反应方程式为：7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有x+y=7z=72y+z=18所以x=1.5，y=5.5，z=7所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml，故选：D；点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．12．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．14．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B． Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣数目C． 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；B．碳酸钠水解分两步进行，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠，据此分析两种离子浓度大小；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大；D．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，酸中氢离子、碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大．解答：解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；B．碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液大于10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目，故C正确；D．同温下pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钾溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢氧根离子为：1×10﹣11mol/L，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10﹣11mol/L，所以两溶液中水电离的氢氧根离子浓度相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力灵活应用能力．15．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．分析：A、增大接触面积能够加快化学反应速率；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应．解答：解：A、矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，故C正确；D、二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度不能提高平衡混和气中SO3的含量，故D错误；。