2020年高考化学提升突破04 新情境下氧化还原型离子方程式书写(教师版)
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
高考化学总复习考点讲解_氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)(2020-2021)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（提高）审稿：张灿丽【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
2020高考化学新情境氧化还原方程式书写
新情境氧化还原方程式书写（含答案）1.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
【答案】（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O【解析】2.【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
【答案】（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+（3）Zn+Cd2+＝Zn2++Cd【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。
由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。
则（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
2020高三化学二轮复习高考常考题：情境下氧化还原反应方程式书写
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【26【【一、单选题（本大题共11小题，共22分）1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2 D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B. 若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2−C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D. 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移3.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·L−1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L−1KI−淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L−1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L−1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是()A. 实验①中发生的主要反应是ClO−+Cl−+2H+̲̲̲̲̲Cl2↑+H2OB. 实验②中发生的主要反应是ClO−+2I−+2H+̲̲̲̲̲Cl−+I2+H2OC. 实验③中该条件下氧化性强弱ClO−>Fe3+D. 实验④中ClO−与Al3+相互促进水解4.处理超标电镀废水，使NaCN的含量低于0.5mg·L−1，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
【高中化学氧化还原型离子方程式的书写
(2)方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式 氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生 成CuCl2，反应的离子方程式为_________________ _____________。Fe3+对该反应有催化作用，其催化原 理如图所示。M′的化学式为__________________， 写出Fe3+催化过程中发生反应的离子方程式_________ _____________________________。
答案：(1)4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O (2)2Cu+O2+4H+====2Cu2++2H2O Fe2+ 2Fe3++Cu====
Cu2++2Fe2+、4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
【素养变式】 (1)Cu与稀盐酸和双氧水的混合液反应也可得到CuCl2， 写出反应的离子方程式。 提示：Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O。
答案：(1)①KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是无污染 的H2O ②2MnO+4 5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑ (2)5HClO2====4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
2.(2018·青岛模拟)氰化钠是一种重要的基本化工原 料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一 旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫 代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 已知：氰化钠化学式为NaCN(碳元素+2价，氮元素-3 价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水， 水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件(37张)
答案:(1)Fe2+和Mn2+
Mn
O
4
+3Fe2++7H2O====
3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2Mn
O
4
+3Mn2++2H2O====
5MnO2↓+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无
法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍
4.工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反
2OCN-+3ClO-====C
O
2 3
+CO2↑+3Cl-+N2↑。
答案:2OCN-+3ClO-====C O32 +CO2↑+3Cl-+N2↑
(2)反应③的反应类型为______________,过滤得到的 滤渣中,除了过量的锌外还有____________。
【解析】(1)经反应①所得浸出液中含有Zn2+、Fe2+、
Mn2+、Ni2+。经反应②,Fe2+被氧化为Fe3+,进而形成
Fe(OH)3沉淀,Mn2+被氧化为MnO2,发生反应的离子方程
3Na2S2O3+CO2,故离子方程式为2S2-+4SO2+C
O
2 3
====
3S2 O32 +CO2。
答案:(1)产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气体产生
(2)2S2-+4SO2+C
O
2 3
====3S2
O
2 3
+CO2
3.(工艺流程除杂)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣 等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
2020年高考化学《情境下氧化还原反应方程式书写》专项复习及答案解析
2020年高考化学《情境下氧化还原反应方程式书写》专项复习一、单选题（本大题共11小题，共22分）1.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. 转化中是还原剂B. 中发生反应后溶液的pH减少C. 可处理水中D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧2.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是3.A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B. 若有1 mol S被氧化，则生成2 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D. 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移4.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象盐酸产生黄绿色气体淀粉溶液溶液变蓝和KSCN混合溶液溶液变红溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是A. 实验中发生的主要反应是B. 实验中发生的主要反应是C. 实验中该条件下氧化性强弱D. 实验中与相互促进水解5.处理超标电镀废水，使NaCN的含量低于，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应，生成、、NaCl和。
已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理含的废水实际至少需要6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：B. 碱性锌锰电池的正极反应式：C. 向溶液中加少量溶液：D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：7.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 已知，则与过量NaOH反应：B. 向溶液中加入至恰好完全反应：C. 向溶液中通入少量：D. 向溶液中加入生成：8.向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是A. 还原性：B. 若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气C. 若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气D. 发生反应的离子反应可表示为：9.某同学用KSCN 溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。
2020高考化学氧化还原和离子方程式的书写
一、氧化还原的核心知识：1、化合价如何定Cl 2 IBr FeS 2 Na 2O 2、H 2O 2、CaC 2特殊物质化合价：Pb 3O 4、Fe 3O 4、OF 2、HFO 、HClO 、Cu 2O 、Na 2S 2O 32 、化合价如何变 (1 ) 互不交叉规律(2) 邻位转化规律(3) 相邻价态不反应规律(4) 等价转化规律3、化合价变的个数在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2答案：A4、一组概念：降得氧，一氧四还原5、电子守恒应用： 判定价态或产物方法：平均价态法铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe 2+和 Fe 3+，则硝酸的唯一还原产物可能为A ．N 2OB ．NOC ．N 2D ．NH 4NO 3答案： A D例1．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案：B例2．Cl 2通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O ，NaOH + Cl 2 → NaCl +NaClO 3 + H 2O 。
反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为A ．9∶4B ．5∶4C ．14∶5D ．1∶1答案： A例3．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS 2）或辉铜矿（Cu 2S ）中提取铜，发生如下反应： O H S K SO K KOH S 22323263++→+。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题四氧化还原反应离子反应课件
氧化还原反应 1．理清氧化还原反应概念间的关系
2．明确常考物质元素的化合价 (1)CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2)； FeS2：Fe(＋2) S(－1) (2)K2FeO4：Fe(＋6) (3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(－3) (4)Na2S2O3：S(＋2)
(5)C2O24－：C(＋3) (6)HCN：C(＋2) N(－3) (7)CuH：Cu(＋1) H(－1) (8)FeOn4－：Fe[＋(8－n)] (9)Si3N4：Si(＋4) N(－3)
的物质的量为904.5 mol，1 g Cl2 得到电子的物质的量为721 mol，根据“有效氯含量”的
定义可知，NaClO2 的有效氯含量为904.5
2 mol÷71
mol≈1.57。
(5)VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 的化合价由＋4 价升高到＋5 价，转移 1e－，而氧化剂 KClO3 被还 原为 KCl，化合价由＋5 价降低为－1 价，转移 6e－，故欲使 3 mol VO2＋变为 VO2＋，需 氧化剂 KClO3 的物质的量至少为 3 mol×1÷6＝0.5 mol。 (6)发生的反应为 N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气的 质量为 1 kg÷32 g·mol－1×32 g·mol－1＝1 kg。
还原产物 OH－(碱性)；H2O(酸性)
NaOH(或 Na2CO3) Cl－、Cl2 Cl2、ClO2 Pb2＋
(2)常见的还原剂及产物预测 还原剂 Fe2＋
SO2(或 H2SO3、SO23－) S2－(或 H2S) H2C2O4
氧化产物 Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO24－ S、SO2(SO23－)、SO24－
2020届高三下学期化学二轮考点突破：高考非选择题分步突破——陌生氧化还原反应方程式的书写【考点透析
高考非选择题分步突破：——陌生氧化还原反应方程式的书写【考点透析】1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。
(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。
(3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。
(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“HO、2H＋”或“HO、OH－”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH－，在碱2性溶液中不添加H＋。
【方法总结】书写陌生电极反应式的基本思路(1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质；(2)确定电子转移的数量：标变价，算数目；(3)配平电极反应式：补全物，思介质。
【新题特训】1．(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _。
答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________ _。
新高考化学二轮复习新情境下氧化还原型离子方程式的书写学案
新情境下氧化还原型离子方程式的书写热点专攻氧化还原型离子方程式的书写,能较好地考查学生对氧化还原反应和离子反应有关理论的理解和应用,这也是近几年高考的热点题型。
氧化还原型离子方程式最能体现学科核心素养:电子得失和电荷守恒→变化观念与平衡思想,离子方程式的配平→模型认知,氧化性、还原性→宏观辨识与微观探析。
氧化还原反应、离子反应是中学化学基础知识体系的核心,所有涉及氧化还原反应、离子反应的考点都是结合具体的化学物质进行命题的。
1.审题的关键点(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)使化合价升降的总数相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不相等,则要使电荷守恒,根据反应是在何种环境(酸性或碱性)中补充H+或OH-。
若在酸性环境中,一边加H+(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒);若在碱性环境中,一边加OH-(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒)。
2.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平根据题目所给信息提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程为:3.防范失分点(1)理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。
(2)运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。
(3)运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。
(4)运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。
题型突破(2019全国Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题。
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
2020年高考化学提升突破04 新情境下氧化还原型离子方程式书写(学生版)
专题04 新情境下氧化还原型离子方程式书写——多素养角度下建立思维模型高中学生化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五个维度。
高三学生的知识储备已经达到了一定程度,可以在考试中充分展示个人的学科素养,灵活自如地解决相关问题。
1．【2019新课标Ⅲ卷】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示。
回答下列问题：（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
2．【2018·高考全国卷Ⅰ,27（4）节选】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为________________________________________________。
氧化还原型离子方程式书写方法一、氧化还原反应中体现的学科核心素养氧化还原反应中存在的核心素养有：电子得失→变化观念与平衡思想；方程式配平→模型认知；氧化性(还原性)→宏观辨识与微观探析。
氧化还原反应是中学化学基础知识体系的核心,也是考生复习无机化学基础知识的有力工具,所有涉及氧化还原反应的考点都是结合具体化学物质进行命题的。
【典例1】【2017新课标2卷】取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
高中化学教学课例《新情景下陌生氧化还原型离子方程式的书写》课程思政核心素养教学设计及总结反思
MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2＋， 该反应的离子方程式是
训练案 【2016 全国（Ⅰ）28 改】NaClO2 是一种重要的杀 菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的离子方程式 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少 量 ClO2。吸收 ClO2 的离子方程式 课堂小结 本节课我的收获： 板书设计 陌生氧化还原型离子方程式的书写
体，生成 Mn2+，写出该反应的离子方程式。 2、在碱性溶液中，用氯气可将 NH4＋氧化，生成
一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。 3、向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和 H2O2，
所得溶液中含有 Ce3+，写出反应的离子方程式。 4、亚硫酸钠溶液与 H2O2 反应，写相应的离子方程
述
考查，属耗时长、难度大、得分率低的题型。所以针对
该情况设计本节课的内容，通过讲解练习帮助学生构建
思维模式，争取高考时多拿分。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程 式左边或右边补充 H＋、OH－或 H2O 等。补项原则为
条件 补项原则
酸性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)
碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 探究案 1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定量的 SO2 气
力分析 通过系统的学习，考点分析，方法指导等多方面的引导，
充分调动学生的积极性，通过学生自身的探究学习、互
苏教版高中化学2020高考二轮复习：新情境下方程式的书写(共18张PPT)
【迁移应用5】
例6. (2016全国卷ⅠT27)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、 Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）、等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_________________________________。
配平系数（氧化还原） 补H+、OH－或H2O 完成并检查
【迁移应用1】
例2. (2019苏州一模)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备 高纯MnO2的流程如下：
S 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。 （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 ___M__n_O__2+__Z_n_S_+_2_H__2S__O_4__Fe_S=_O_4__M__n_S__O_4_+_Z_n_S_O__4_+_S_↓_+_2_H__2O_____。
证据3：统计近5年江苏高考试题，每年有10分左右分值的试题涉及 新情境下方程式的书写。
【例题】
例1.（2017江苏卷T19）某科研小组采用如下方案回收光盘金属层中的 少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）： （流程图略） （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学 方程式为__4_A_g__+__4_N_a_C__lO__+_2_H_2_O___=_4_A__g_C_l__+_4_N__a_O_H__+__O__2_↑_______。
反应釜中发生反应的离子方程式为__________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题04 新情境下氧化还原型离子方程式书写——多素养角度下建立思维模型高中学生化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五个维度。
高三学生的知识储备已经达到了一定程度,可以在考试中充分展示个人的学科素养,灵活自如地解决相关问题。
1．【2019新课标Ⅲ卷】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示。
回答下列问题：（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
【答案】（1）SiO 2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在,SiO2与硫酸不反应,所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中,二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应,二氧化锰作氧化剂,硫化锰作还原剂,方程式为：MnO 2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O。
【素养解读】从宏观辨识与微观探析的角度看二氧化锰中锰处于高价态具有氧化性,MnS中S处于最低价具有还原性,二者发生氧化还原反应,从变化观念角度判断出产物,最后用模型认知进行方程式的配平,得到答案。
2．【2018·高考全国卷Ⅰ,27（4）节选】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为________________________________________________。
【答案】S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋【素养解读】Na2S2O5可用作抗氧化剂,表现出还原性,碘单质表现氧化性,然后从微观得失电子角度判断产物,最后通过氧化还原反应配平方法模型进行配平得到答案。
氧化还原型离子方程式书写方法一、氧化还原反应中体现的学科核心素养氧化还原反应中存在的核心素养有：电子得失→变化观念与平衡思想；方程式配平→模型认知；氧化性(还原性)→宏观辨识与微观探析。
氧化还原反应是中学化学基础知识体系的核心,也是考生复习无机化学基础知识的有力工具,所有涉及氧化还原反应的考点都是结合具体化学物质进行命题的。
【典例1】【2017新课标2卷】取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2【解析】（2）根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,Mn的化合价由＋2价→＋4价,化合价升高2,氧气中O的化合价由0价→−2价,整体降低4价,最小公倍数为4,由此可得方程式O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。
【素养解读】要以氧化还原反应规律为线索,结合元素化合物的性质,归纳已学过的化学方程式,同时也可以根据有关信息推导陌生的化学方程式。
二、活用学科核心素养化学学科核心素养是高中化学知识的精髓,高三学生已经比较完整地掌握了一些理论知识,初步具备了一定的学科素养,复习中要学会运用化学理论知识解释一些事实和现象出现的原因；通过分析物质组成和结构预测其性质和化学反应的趋势。
化学学科素养就如一把钥匙,能使大家在考试中做到举一反三、触类旁通。
示例无机物知识原因1 Na2CO3、NaHCO3水溶液显碱性盐类水解变化观念与平衡思想2 电解法制铝用Al2O3；不用AlCl3AlCl3为共价化合物证据推理3 用KSCN溶液检验Fe3+形成配合物宏观辨识与微观探析4 明矾作净水剂盐类水解变化观念与平衡思想5 臭氧是绿色消毒剂无残留、无二次污染科学精神与社会责任【典例2】工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行,原因是________________________。
【答案】（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】（2）根据提给信息可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S,As2S3总共升高10价,根据得失电子守恒配平得2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S,再考虑质量守恒,反应前少12个H和6个O,所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。
该反应加压时,能增加反应物O2的浓度,能够有效提高As2S3的转化速率。
【素养解读】该题给出了主要反应物和生成物,可以从宏观的价态和微观得失电子的角度进行分析,用氧化还原反应配平模型和守恒观的角度进行确定,得出答案。
1．（1）NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
①H 2O 2处理法：NaCN ＋H 2O 2―→N 2↑＋X ＋H 2O 。
推测X 的化学式为________________________________________________。
②NaClO 处理法：a CN －＋b ClO －＋2c OH －===d CNO －＋e N 2↑＋f CO 2－3＋b Cl －＋c H 2O 。
方程式中e ∶f 的值为________(填字母)。
A ．1B ．12C ．2D ．不能确定 （2）TiO 2作催化剂,用NaClO 将CN －氧化成CNO －,CNO －在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N 2、CO 2、Cl 2等。
取200 mL 浓缩后含CN －的废水与过量NaClO 溶液的混合液(设其中CN －的浓度为0.2 mol·L －1)进行实验。
①写出CNO －在酸性条件下被NaClO 氧化的离子方程式：________________________________________________。
②若结果测得CO 2的质量为1.408 g,则该实验中测得CN －被处理的百分率为________。
2．高锰酸钾(KMnO 4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO 2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,在“平炉”中发生反应。
“平炉”中发生反应的 化学方程式为________________________________________________。
（2）将K 2MnO 4转化为KMnO 4的生产有两种工艺。
①“CO 2歧化法”是传统工艺,即在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体,使体系呈中性或弱碱性,K 2MnO 4发生歧化反应生成MnO 2,反应的离子方程式为_____________________________________。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中总反应的离子方程式为________________________________________________。
3．（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO n－4＋Cl－＋H2O。
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3N A个电子,则n＝________,FeO n－4中铁元素的化合价为________。
②根据所学的知识,推测FeO n－4能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4B．SO2C．H2S D．O2（2）K n FeO4可作为水处理剂,简要说明K n FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________。
（3）干法制备K n FeO4的主要反应为FeSO4＋Na2O2―→Na n FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(未配平)。
①配平后的反应方程式为________________________________________________。
②该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na n FeO4转移________mol 电子。
1．【答案】（1）①NaHCO3②B（2）①2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80.0%【解析】（1）①根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可以推出X为NaHCO3。
②根据C、N原子守恒进行分析,CN－中C和N的原子数目之比为1∶1,反应中CN－转化为CNO－、N2及CO2－3,而CNO－中C 原子和N 原子的数目之比为1∶1,所以N 2和CO 2－3的数目之比为1∶2,则e ∶f 为1∶2。
（2）①CNO － 在酸性条件下与NaClO 反应生成N 2、CO 2、Cl 2,根据元素守恒可知还有H 2O 生成,结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可配平该离子方程式。
②根据碳元素守恒,被处理掉的CN －的物质的量为n (CN －)＝n (CNO －)＝n (CO 2)＝1.408 g÷44 g·mol －1＝0.032 mol,200 mL 含CN －的浓度为0.2 mol·L－1的溶液中含有CN －的物质的量为n 总(CN －)＝cV ＝0.2 L×0.2 mol·L －1＝0.04 mol,该实验中测得CN －被处理的百分率为0.032 mol÷0.04 mol×100%＝80.0%。
2． 【答案】（1）2MnO 2＋O 2＋4KOH=====△2K 2MnO 4＋2H 2O（2）①3MnO 2－4＋4CO 2＋2H 2O===2MnO －4＋MnO 2＋4HCO －3②2MnO 2－4＋2H 2O=====电解2MnO －4＋H 2↑＋2OH － 【解析】（1）在平炉中,MnO 2、O 2、KOH 反应生成K 2MnO 4和H 2O,配平反应为2MnO 2＋O 2＋4KOH=====△2K 2MnO 4＋2H 2O 。
（2）①体系呈中性或弱碱性,则CO 2反应生成HCO －3,离子方程式为3MnO 2－4＋4CO 2 ＋2H 2O===2MnO －4＋MnO 2＋4HCO －3。