第三章 第一节 碳的多样性(郭梦曦)第一课时
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Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3 现象：与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
不反应
热稳定性
现象：A中无变化，B中变浑浊。 说明了什么?
Na2CO3
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
△
NaHCO3
发酵粉
Na2CO3
CO32 - +2H+= H2O + CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
NaHCO3
HCO3- + H+=H2O+CO2 ↑
与酸反应
CO32-与H+反应的机理：
先：CO32-+ H+ ==== HCO3后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑
思考：分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴
A、金刚石 、石墨 B、氧气 、臭氧 C、红磷 、白磷 D、一氧化碳 、二氧化碳
思考：金刚石，石墨、C60化学性质相同吗？
碳的单质都是只由同种元素C组成，所以化学 性质基本相同。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
糖类
脂类
蛋白质
碳元素是构成有机物质的最基本元素。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
广泛存在的碳酸盐
白云石 CaMg(CO3)2
菱镁矿MgCO3
菱铁矿FeCO3
方解石（CaCO3）
菱锌矿ZnCO3
实验方案
Na2CO3 与酸反应 与碱反应 HCl+Na2CO3 Ca(OH)2 +N3;NaHCO3
Ca(OH)2 +NaHCO3
与盐反应 注意事项： 1. 对比碳酸钠与碳酸氢钠与酸、碱反应的实验现象，并 记录 2. 固体粉末的取用、液体的取用
Ⅲ .实验、现象、结论
根据实验方案，探究碳酸钠与碳酸氢钠和 酸、碱之间的反应。小组汇报实验结果。
△
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
Ⅱ.预测化学性质
资料卡片：已知CaCO3的化学性质如下，预 测Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
1、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ 2HCl== ？
2、CaCO3 +H2O+CO2 == Ca(HCO3)2
Na2CO3+ H2O+CO2== ？
归纳与比较
碳酸钠 碳酸氢钠
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 反应更剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH NaHCO3 +NaOH=Na +CaCO3↓+2H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO32CO3+H2O 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl NaHCO3 与盐不反应。 稳定性 Na2CO3 稳定，受热不分解。
第三章 第一节 碳的多样性
第一课时
郭梦曦
淮北市实验高级中学
11月21日
学习目标
1. 了解碳单质的多样性，理解同素异形体的概念。 2. 从定性到定量地认识碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的
反应。
3. 理解并能区别碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
碳的一家
含碳化合物
一、多种多样的碳单质
常见的碳单质：金刚石，石墨，C60
金刚石
石墨
C60 的比例模型
硬度小、深灰色、 灰黑色的固体、 硬度大、透明、 不导电、熔点高。 不透明、易导电的 不导电 片状固体，熔点高。
交流研讨
同是由碳元素组成的物质，为什 么物理性质不同？
结构不同决定 了性质不同。
金刚石
石墨
C60
335pm
同素异形体:由同种元素组成性质不同的单质。
练习
1、 下列属于同素异形体 的是（A B C）
Na2CO3 与酸反应 与碱反应 HCl+Na2CO3 Ca(OH)2 +Na2CO3 NaHCO3 HCl+NaHCO3
Ca(OH)2 +NaHCO3
与酸反应
现象：都有气泡产生，且碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。 结论：都可以与酸反应，生成气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
△
本节知识脉络
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
练习
2、 NaHCO3和Na2CO3各1mol和足量盐酸反应， 哪种物质放出气体多？
一样多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2 ↑
观察外观 ↓ 预测性质 ↓ 实验 ↓ 分析现象 ↓ 得出结论
溶解性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
用
途
玻璃 造纸业
发酵粉
Ⅱ.预测化学性质
方法：类比CaCO3的性质，通过分类Na2CO3和
NaHCO3 属于盐类（提示:盐通性可以和酸， 碱，盐反应）。
1、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O 2、CaCO3 +H2O+CO2 == Ca(HCO3)2
二、常见的碳酸盐和碳酸氢盐
含碳盐：CaCO3 、Ca(HCO3)2
常见的含碳盐还有 Na2CO3、NaHCO3
如何探究Na2CO3、NaHCO3 的性质？研究程序是？
碳酸钠与碳酸氢钠
Ⅰ.观察比较物理性质：
名 俗 色 称 名 态 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体
设计实 验方案
NaHCO3 小苏打 白色固体
CO32 -+Ca2+=CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO33+NaOH=Na2CO3+H2O 3↓+2H2O 2NaHCO +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO HCO3- +OH -=CO32-+H-2O 32-+ CaCO3 ↓+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH =CO
与盐反应
练习
碳的化合物质间的转化关系
化 合 价
+4 +2
CO2 CO C
单质 氧化物
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
0
酸
盐
物质类别
Ⅱ.预测化学性质
方法三：分析Na2CO3和NaHCO3 溶液电离出
的离子，预测Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
电离：Na2CO3==2Na+ + CO32-
NaHCO3== Na+ + HCO3-
CO32-+2H+== CO32-+Ca2+== CO32-+Ba2+==
HCO3- +OH-==
HCO3- +H+==
交流研讨
碳酸钠和碳酸氢钠之间如何转化？
碳酸钠 H2O+CO2 碳酸氢钠
加热或加碱
Na2CO3+ CO2+H2O = =2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+ CO2↑+H2O
滴加盐酸，会观察到什么现象？ 现象：Na2CO3开始无气泡，一段时间后产生气泡， NaHCO3立即产生气泡
与碱反应
现象：与Ca(OH)2溶液反应都产生了白色沉淀。
结论： 碳酸钠易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和
NaOH，碳酸氢钠能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
3、 同质量的NaHCO3和Na2CO3和足量盐酸反 应，哪种物质放出气体多？
相同质量， NaHCO3 的物质的量大于Na2CO3 的物 质的量， NaHCO3 产生的气体较多。
练习
•有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否
混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就除尽。 •有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳 酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。
本节重点总结
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3 现象：与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
不反应
热稳定性
现象：A中无变化，B中变浑浊。 说明了什么?
Na2CO3
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
△
NaHCO3
发酵粉
Na2CO3
CO32 - +2H+= H2O + CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
NaHCO3
HCO3- + H+=H2O+CO2 ↑
与酸反应
CO32-与H+反应的机理：
先：CO32-+ H+ ==== HCO3后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑
思考：分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴
A、金刚石 、石墨 B、氧气 、臭氧 C、红磷 、白磷 D、一氧化碳 、二氧化碳
思考：金刚石，石墨、C60化学性质相同吗？
碳的单质都是只由同种元素C组成，所以化学 性质基本相同。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
糖类
脂类
蛋白质
碳元素是构成有机物质的最基本元素。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
广泛存在的碳酸盐
白云石 CaMg(CO3)2
菱镁矿MgCO3
菱铁矿FeCO3
方解石（CaCO3）
菱锌矿ZnCO3
实验方案
Na2CO3 与酸反应 与碱反应 HCl+Na2CO3 Ca(OH)2 +N3;NaHCO3
Ca(OH)2 +NaHCO3
与盐反应 注意事项： 1. 对比碳酸钠与碳酸氢钠与酸、碱反应的实验现象，并 记录 2. 固体粉末的取用、液体的取用
Ⅲ .实验、现象、结论
根据实验方案，探究碳酸钠与碳酸氢钠和 酸、碱之间的反应。小组汇报实验结果。
△
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
Ⅱ.预测化学性质
资料卡片：已知CaCO3的化学性质如下，预 测Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
1、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ 2HCl== ？
2、CaCO3 +H2O+CO2 == Ca(HCO3)2
Na2CO3+ H2O+CO2== ？
归纳与比较
碳酸钠 碳酸氢钠
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 反应更剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH NaHCO3 +NaOH=Na +CaCO3↓+2H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO32CO3+H2O 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl NaHCO3 与盐不反应。 稳定性 Na2CO3 稳定，受热不分解。
第三章 第一节 碳的多样性
第一课时
郭梦曦
淮北市实验高级中学
11月21日
学习目标
1. 了解碳单质的多样性，理解同素异形体的概念。 2. 从定性到定量地认识碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的
反应。
3. 理解并能区别碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
游离态
碳元素
化合态
碳单质
碳的一家
含碳化合物
一、多种多样的碳单质
常见的碳单质：金刚石，石墨，C60
金刚石
石墨
C60 的比例模型
硬度小、深灰色、 灰黑色的固体、 硬度大、透明、 不导电、熔点高。 不透明、易导电的 不导电 片状固体，熔点高。
交流研讨
同是由碳元素组成的物质，为什 么物理性质不同？
结构不同决定 了性质不同。
金刚石
石墨
C60
335pm
同素异形体:由同种元素组成性质不同的单质。
练习
1、 下列属于同素异形体 的是（A B C）
Na2CO3 与酸反应 与碱反应 HCl+Na2CO3 Ca(OH)2 +Na2CO3 NaHCO3 HCl+NaHCO3
Ca(OH)2 +NaHCO3
与酸反应
现象：都有气泡产生，且碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。 结论：都可以与酸反应，生成气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
△
本节知识脉络
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
练习
2、 NaHCO3和Na2CO3各1mol和足量盐酸反应， 哪种物质放出气体多？
一样多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2 ↑
观察外观 ↓ 预测性质 ↓ 实验 ↓ 分析现象 ↓ 得出结论
溶解性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
用
途
玻璃 造纸业
发酵粉
Ⅱ.预测化学性质
方法：类比CaCO3的性质，通过分类Na2CO3和
NaHCO3 属于盐类（提示:盐通性可以和酸， 碱，盐反应）。
1、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O 2、CaCO3 +H2O+CO2 == Ca(HCO3)2
二、常见的碳酸盐和碳酸氢盐
含碳盐：CaCO3 、Ca(HCO3)2
常见的含碳盐还有 Na2CO3、NaHCO3
如何探究Na2CO3、NaHCO3 的性质？研究程序是？
碳酸钠与碳酸氢钠
Ⅰ.观察比较物理性质：
名 俗 色 称 名 态 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体
设计实 验方案
NaHCO3 小苏打 白色固体
CO32 -+Ca2+=CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO33+NaOH=Na2CO3+H2O 3↓+2H2O 2NaHCO +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO HCO3- +OH -=CO32-+H-2O 32-+ CaCO3 ↓+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH =CO
与盐反应
练习
碳的化合物质间的转化关系
化 合 价
+4 +2
CO2 CO C
单质 氧化物
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
0
酸
盐
物质类别
Ⅱ.预测化学性质
方法三：分析Na2CO3和NaHCO3 溶液电离出
的离子，预测Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
电离：Na2CO3==2Na+ + CO32-
NaHCO3== Na+ + HCO3-
CO32-+2H+== CO32-+Ca2+== CO32-+Ba2+==
HCO3- +OH-==
HCO3- +H+==
交流研讨
碳酸钠和碳酸氢钠之间如何转化？
碳酸钠 H2O+CO2 碳酸氢钠
加热或加碱
Na2CO3+ CO2+H2O = =2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+ CO2↑+H2O
滴加盐酸，会观察到什么现象？ 现象：Na2CO3开始无气泡，一段时间后产生气泡， NaHCO3立即产生气泡
与碱反应
现象：与Ca(OH)2溶液反应都产生了白色沉淀。
结论： 碳酸钠易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和
NaOH，碳酸氢钠能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
3、 同质量的NaHCO3和Na2CO3和足量盐酸反 应，哪种物质放出气体多？
相同质量， NaHCO3 的物质的量大于Na2CO3 的物 质的量， NaHCO3 产生的气体较多。
练习
•有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否
混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就除尽。 •有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳 酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。
本节重点总结