2014年安徽高考理综化学试题赏析

2014年安徽高考理综化学试题赏析7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应赏析：以考察捕获CO2解决温室效应为载体考察三聚氰胺的的组成、结构和反应类型。

A 项，分子式没有O；B项，没有非极性键；D项，不是中和反应。

C项正确。

选择C。

8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe赏析：以Fe2(SO4)3溶液为基础考察离子共存、离子反应和电子守恒计算。

A项，Fe3＋与苯酚发生显色反应，不能大量共存；B项，离子方程式电荷不守恒；C项，离子方程式比例关系不对；D项，属于置换反应，关系式为Fe2(SO4)3—3Zn—2Fe，生成0.2molFe，质量11.2 g，正确。

选择D。

9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是赏析：考察化学实验基本仪器和基本操作。

A项，分离Br2和CCl4混合物用蒸馏，主要仪器是蒸馏装置；C项，实验室制取H2不能用锌粒和稀HNO3；D项，中和滴定，缺指示剂；B项正确，选择B。

(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是赏析：以臭氧与二氧化氮反应为载体，考察热化学、反应速率和化学平衡的图像分析。

A项，从图像看，生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；B项，看图计算，υ(NO2)=0.2mol·L－1·s－1,单位错误；C项，可以是加入催化剂，但平衡不移动；D项，增大氧气浓度，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低。

选择A。

11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 赏析：以离子浓度的大小关系考察溶液中的离子平衡。

A项，考虑S2－和HS－的水解，c(Na+)>c(OH-)>>c(HS-)c(H2S)；B项，考察质子守恒，正确；C项，考察电荷守恒，右边缺c(HCO3－)；D项，考察物料守恒，应该是c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选择B。

12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是赏析：考察化学规律的适用范围。

A项，次氯酸可以分解得到盐酸；B项，铝遇浓硝酸钝化，溶解速率更慢；C 项，氨分子间存在氢键，NH 3沸点高于PH 3；D 项正确。

选择D 。

13．室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为：Al 3++3OH -Al(OH)3B ．a →b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解赏析：以Al 2(SO 4)3溶液与NaOH 溶液反应为载体考察盐类水解、离子反应、PH 值改变。

A 项，a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，但离子方程式错误；B 项，a →b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度因为生成沉淀减小；C 项，b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀。

D 项，d 点时，Al(OH)3沉淀已经溶解完全。

C 项正确，选择C 。

25．(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为 。

（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101KPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO 2是常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

赏析：以Na 、Cu 、O 、Si 、C 为载体考察核外电子排布、元素周期律和元素周期表知识。

（1）三；IA ；2；1S 22S22P 63S 23P 2； （2）<；>；<；<；（3）4CuCl(s)＋O 2(g)===2CuO(s)＋2CuCl 2(s) △H=—177.6kJ·mol －1 （4）2 26．(16分)－Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 2HC ≡CHBA CCH 3C ≡CH E CH 3C ≡CCOOCH 23 D F G H（1）A →B 为加成反应，则B 的结构简式是 ；B →C 的反应类型是 。

（2）H 中含有的官能团名称是 ；F 的名称(系统命名)是 。

（3）E →F 的化学方程式是 。

（4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O －)。

TMOB的结构简式是 。

（5）下列说法正确的是 。

a ．A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b ．D 和F 中均含有2个π键c ．1 mol G 完全燃烧生成7 mol H 2Od ．H 能发生加成、取代反应赏析：以Hagrmann 酯(H)的合成考查有机化合物知识。

HC ≡CH 发生加成反应生成B ， B 的结构简式为HC ≡C —CH=CH 2，进而再与CH 3OH 发生加成反应生成C ；而丙炔与二氧化碳在一定条件下发生加成反应生成E ，E 的结构简式为CH 3C ≡CCOOH ，进而与乙醇发生酯化反应生成CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3；然后碳碳三键与C 发生1，4-加成生成G 。

（1）HC ≡C —CH=CH 2；加成反应；（2）酯基、羰基、碳碳双键；2—丁炔酸乙酯； （3）CH 3C ≡CCOOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3＋H 2O ；（4（5）adCH 2=CH －C=CH 2 OCH 3C(OCH 3)3浓H 2SO 4 CH 3CH 2OHCH 3OH 催化剂CO 2 一定条件 催化剂232CH 327．(14分)LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF 、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF 6已知：HCl 的沸点是－85.0 ℃，HF 的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF 的作用是 、 。

反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。

无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl 5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl 5水解的化学方程式： 。

（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是 。

（4）LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。

取样品wg 。

测得Li 的物质的量为nmol ，则该样品中LiPF 6的物质的量为 mol(用含有w 、n 的代数式表示)。

赏析：以工艺流程考察用LiF 、PCl 5为原料合成LiPF 6。

LiF 与HF 反应生成LiHF 2，HF 起溶剂和络合作用，设备不能用玻璃材质是因为HF 与二氧化硅反应。

HF 沾到皮肤上可以用小苏打溶液洗涤；PCl 5极易水解，水解生成磷酸和盐酸；④的方法是过滤， ⑤的方法是蒸馏（液化）；（4）的混合计算，可以建立质量方程和物质的量方程： n(LiPF 6)+n(LiF)=n ，152n(LiPF 6)+26n(LiF)=w 。

（1）作溶剂溶解LiF ；作反应物，与LiF 形成LiHF 2。

SiO 2＋4HF ===SiF 4＋2H 2O ；NaHCO 3； （2）PCl 5＋4H 2O ===H 3PO 4＋5HCl （3）过滤；液化（冷凝） （4）(w-26n)/126mol 28．(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

PCl 56产品（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。

请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

赏析：以实验为载体考察电化学知识。

实验目的是探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。

从表中可以看出，①与②是探究醋酸浓度对铁发生电化学腐蚀类型的影响，所以要保持碳粉和Fe粉的质量相同，为2.0g；①与③探究碳粉对铁发生电化学腐蚀类型的影响，所以要保持铁粉质量相同和醋酸浓度相同。

①中0～t1发生析氢腐蚀，t1～t2主要发生吸氧腐蚀。

所以t2时发生吸氧腐蚀，电子转移方向是Fe→C，C上发生还原反应，O2＋4e－＋2H2O===4OH－;根据气体压强的变化，假设一发生析氢腐蚀产生了气体，假设二是Fe与醋酸发生化学腐蚀产生了气体。