物化期末复习题

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物理化学期末考试题集

物理化学思考题第一章热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗为什么答：不一定。

因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。

如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。

（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

答：对。

想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗答：对。

因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否答：不正确。

虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。

而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。

功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。

热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。

10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。

问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热Q为多少答：(1) ΔU A→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔU A→B－W＝－50－(－80)＝30J(2) ΔU B→A＝－ΔU A→B＝50J Q＝ΔU B→A－W＝50－50＝0体系不吸热也放热11、已知体系的状态方程式Ｆ(T，p，V)＝0，由U＝f(T，V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。

物理化学c期末考试题及答案

物理化学c期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 能量转换定律D. 热力学第一定律答案：B2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化公式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔH - T^2ΔSD. ΔG = ΔH + T^2ΔS答案：A4. 以下哪个选项是正确的化学势的定义？A. μ = (∂G/∂n)T,PB. μ = (∂H/∂n)T,PC. μ = (∂U/∂n)T,VD. μ = (∂A/∂n)T,V答案：A5. 以下哪个选项是正确的亨利定律表达式？A. P = kHxB. P = kH^2xC. P = kHx^2D. P = kHx^(1/2)答案：A6. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(Ea/R)D. k = A exp(-Ea/R)答案：A7. 以下哪个选项是正确的表面张力的定义？A. γ = (∂G/∂A)T,nB. γ = -(∂G/∂A)T,nC. γ = (∂H/∂A)T,nD. γ = -(∂H/∂A)T,n答案：B8. 以下哪个选项是正确的电化学电池的能斯特方程？A. E = E° - (RT/nF)lnQB. E = E° + (RT/nF)lnQC. E = E° - (RT/nF)lnKD. E = E° + (RT/nF)lnK答案：A9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的定义？A. D = (∂C/∂x)V,TB. D = (∂x/∂C)V,TC. D = (∂x/∂t)C,VD. D = (∂C/∂t)x,V答案：D10. 以下哪个选项是正确的范德华方程？A. (P + a/V^2)(V - b) = RTB. (P + a/V)(V - b) = RTC. (P + a/V^2)(V + b) = RTD. (P + a/V)(V + b) = RT答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量________，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

物理化学期末考试题库（上下册）

物理化学期末考试题库（上下册）一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。

（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。

（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。

（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。

（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。

（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。

（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。

（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。

（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。

（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。

（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。

（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。

（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。

物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

物理化学b期末考试试题及答案

物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

物理化学期末复习题

物理化学期末复习题(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于d S=δQ/T，所以dS=0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。

13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。

物化期末复习

（A） 1:1 （B）2:1 （C）3:5 （D）5:3 17、在恒温恒压下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？ ( ) (A) ΔH > 0，ΔS > 0 (B) ΔH > 0，ΔS < 0 (C) ΔH < 0，ΔS > 0 (D) ΔH < 0，ΔS < 0 18、不饱和溶液中溶质的化学势 m 与纯溶质的化学势 m* 的关系为 ( ) (A)m>m* (B)=m* (C) <m* (D) 无法确定 19、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325 kPa和270.15 K时开始析出冰，已知水的Kf =1.86 K. kg .mol-1，Kb=0.52 K. kg. mol-1，该溶液的正常沸点是： ( ) (A) 270.15 (B)280.15 (C) 260.(D) 无法确定 20、已知I2 (g) 的基本振动频率 =21420 m-1，kB=1.381×10-23 J.K1，h = 6.626×10-34 J.s，c=3×108 m.s-1，则 I (g) 的振动特征温度 2 QV为 ( ) (A) 2.13×10-10K; (B) 1.03×10-3K; (C) 308.5K; (D) 3.23×105 K. 21、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解的是（） (A)体系处于一定的状态，具有一定的内能； (B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C)状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D)对应于一个内能值，可以有多个状态。 22、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0； (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0。 23、一种实际气体，其状态方程为pVm= RT+α p（α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） (A) 升高； ( B) 下降； (C) 不变； (D) 不能确

物化期末复习

物化期末复习一、填空题1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，∆U=0，∆H=0。

(填>、<或=)2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。

(填>、<或=)3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，∆G<0，∆S>0，∆H=0。

4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。

5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A 浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。

6.1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U（Ⅰ）=∆U（Ⅱ），∆S(Ⅰ)<∆S(Ⅱ)。

（填>, <, =）7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。

8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。

9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。

10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。

11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。

12.利用∆G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。

(l)与13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μBμB(g)_相等_____。

14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。

15.pv=nRT是理想气体状态方程。

二、选择题1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。

A. N2B. O2C. NO2D. CO2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。

物理化学期末考试试卷

物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。

这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。

12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。

13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。

14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。

15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。

17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。

四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。

物理化学期末复习题及答案

物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。

期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。

以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。

# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。

答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。

熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。

熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。

2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。

化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。

四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。

答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。

根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。

代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。

因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。

2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。

物化期末复习试题

选择题1、统计系统常按组成体系的粒子是否可分辨而分为定域子体系及离域子体系正确的是：（）(A) 气体和晶体都属于定域子系统(B) 气体和晶体都属于离域子系统(C) 气体属于定域子系统，晶体属于离域子系统(D) 气体属于离域子系统，晶体属于定域子系统2、真实气体在统计中属于：（）(A) 可分辨的独立粒子系统(B) 定域的相依粒子系统(C) 不可分辨的相依粒子系统(D) 离域的独立粒子系统3、关于独立粒子系统,其主要特征是：（）(A) 宏观变量N、V、U为定值(B) 体系总能量U=Σn iεi(C) 体系不存在势能(D) 遵守Boltzmann定理S=k lnΩ4、下列各体系中属于独立粒子体系的是：（）(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物5、宏观参量U、V、N为定值的热力学体系，下面说法中正确的是：(A)粒子能级ε1，ε2，......一定，但简并度g1，g2，......及总微观状态数Ω不确定(B)粒子能级ε1，ε2，.....不定，但简并度g1，g2，......及总微观状态数Ω均确定(C)粒子能级ε1，ε2，......及简并度确定，而总微观状态数Ω不定(D)粒子能级ε1，ε2，......简并度g1，g2，......及总微观状态数Ω均确定6、在一个平衡的孤立体系中，微观状态数最多的分布出现的几率最大，是建筑在：（）(A) 等几率假设上(B) 粒子在能级εi上的存在无有限制(C) 粒子之间没有相互作用(D) 粒子是彼此可以区别的7、在宏观状态参量（N，V，U）确定的热力学平衡体系中，下面说法中错误的是：（）(A) 微观状态总数Ω有确定值(B) 只有一种确定的微观状态(C) 粒子能级εi有确定的能值(D) 最可几分布可代表平衡分布8、在统计热力学中, 等几率假设的正确叙述为：（）(A) N,V,U给定的体系中, 每一个可能的微观状态出现的几率相同(B) N,V,U给定的体系中, 每一种分布有相同的几率(C) N,V,T给定的体系中, 每一种分布有相同的几率(D) N,V,P给定的体系中, 每一个微观态具有相同的几率9、二组分理想气体混合物要使其自发分离为二种纯物质, 从热力学第二定律知道这是绝对不可能的, 而从统计热力学的角度看这种自发分离是：（）（A）几率为零. （B）几率很小, 可以认为是零.（C）有一个相当大的几率. （D）有不确定的几率.10、宏观体系的微观状态是由：（）(A) 体系的温度，压力等性质描述的状态(B) 体系中各个粒子的温度，压力所描述的状态(C) 体系中各个粒子的本征函数和本征值描述的状态(D) 体系的最可几分布所描述的状态11、一体系中有四个可别粒子，许可能级为ε1=0，ε2=ω，ε3=2ω，ε4=3ω．当体系的总能量为2ω时，且各能级的简并度为g1=2，g2=3，g3=4，计算体系的微观状态数为：（）(A) 6 (B) 10 (C) 96 (D) 31212、体系中有三个可别粒子，它们在ε0=0，ε1=ε，ε2=2ε和ε3=3ε能级间分布如各能级差均为ε，则体系的能量为3ε时，其微观状态数为：（）(A) 4 (B) 6 (C) 10 (D) 1213、玻尔兹曼统计认为粒子的最可几分布也是平衡分布,这是因为：（）(A) 体系平衡时, 其微观状态辗转于最可几分布的起伏波动中(B) 最可几分布随体系粒子数Ｎ的增大出现的几率也增大(C) 最可几分布对应的微观状态数t m等于Ω（总）(D) 几率最大的分布是均匀分布14、下面关于玻尔兹曼统计的不定因子α和β的描述，不对的是：（）(A) 对（N、U、V）确定的热力学平衡体系，α和β有确定值(B) α和β的值由ΣN i和ΣN iεi=U来确定(C) 对于任何两个达到热平衡的孤立粒子体系，β值趋于一致(D) 任何两个粒子数相同的孤立粒子体系，α值趋于一致15、经典统计力学的能量均分原理指出，在分子动能的表达式中，每个平方项对分子总能量的贡献都是：（）(A) kT(B) 对平动及转动是(1/2)kT，对振动是kT(C) (1/2)kT(D) (3/2)kT16、各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：（）(A) 电子配分函数q e(B) 转动配分函数q r(C) 振动配分函数q v(D) 平动配分函数q t17、关于振动特征温度Θv的描述,不正确的是：（）(A) Θv是物质的一个重要性质(B) 具有温度的量纲(C) 分子处于激发态的百分数越小,则Θv越高(D) 分子处于激发态的百分数越小,则Θv越低18、粒子的配分函数Ｑ表示的是：（）(A) １个粒子的玻兹曼因子(B) 对１个粒子的玻兹曼因子取和(C) 对１个粒子的所有能级的玻兹曼因子取和(D) 对１个粒子的所有能级的简并度与玻兹曼因子的乘积取和19、气体向真空膨胀，体积增大，引起：（）(A) 平动能级间隔变小，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大(B) 平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大(C) 平动能级间隔不变，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大(D) 平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大20、处于平衡态的体系中, 若能级j的能量高于能级i的能量, 两个能级上的粒子数之比: （A）n j/n i> 1 （B）n j/n i < 1（C）n j/n i = 1 （D）n j/n i的值不确定.21、在很高的温度下，PH3气体的定容热容C V是：（）(A) 3R/2 (B) 3R (C) 6R (D) 9R填空题1.Boltzmann公式S=k lnΩ中的k单位是。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。

答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。

答案：守恒4. 温度的单位是______。

物理化学-期末复习资料

物理化学-期末复习资料一. 填空题（每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。

（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。

（填>,=,<）。

3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合定律，溶质符合定律；而对于理想液态混合物的定义是：。

4 稀溶液的依数性指；这些性质仅与有关。

5. 多组分多相系统相平衡的条件是；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为。

6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为；自由度数为。

7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。

8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝。

9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是和。

10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。

二. 选择题（每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为。

(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。

答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。

答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

物理化学复习题及答案

物理化学复习题及答案一、选择题1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. P = nV/RT3. 以下哪个是物理化学中的非自发过程？A. 扩散B. 蒸发C. 溶解D. 晶体析出二、填空题4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG ________ 0时，反应是自发的。

5. 阿伏伽德罗常数的数值是 ________ mol⁻¹。

6. 反应的平衡常数K可以表示为反应物浓度的幂次乘积与生成物浓度的幂次乘积的比值，即K = ________。

三、简答题7. 请简述什么是化学平衡，并解释Le Chatelier原理。

8. 描述熵的概念，并解释为什么熵总是倾向于增加。

四、计算题9. 已知某理想气体在298 K时的体积为1 L，压力为1 atm。

求该气体的摩尔数。

10. 假设一个化学反应的ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = 0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时的ΔG，并判断反应是否自发。

五、论述题11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的例子。

12. 解释什么是溶液的渗透压，并讨论渗透压在生物体中的重要性。

答案：一、选择题1. A2. A3. D二、填空题4. < 05. 6.022×10²³6. 反应物浓度幂次乘积 / 生成物浓度幂次乘积三、简答题7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。

LeChatelier原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变系统的压力、浓度或温度，系统会自动调整以减少这种变化的影响。

8. 熵是系统无序度的度量，根据热力学第二定律，自然界中的熵总是倾向于增加，表示系统趋向于更加无序的状态。

四、计算题9. 根据理想气体状态方程PV = nRT，可得n = PV/RT = (1 atm × 1 L) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) ≈ 0.0394 mol。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

精品文档. 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。

(期末考试复习)物化期末试题上册

（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行平衡状态
（
作为判据的条件是）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)

物理化学期末考试习题及答案

物理化学期末考试习题及答案期末练习题1、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度⼀定得溶液时，若采⽤不同得标准浓度,则下列说法中正确得就是: ?（)（Ａ) 溶质得标准态化学势相同（Ｂ）溶质得化学势相同（Ｃ）溶质得活度系数相同（D)溶质得活度相同2、在２98K时,设液体A与B能形成理想得液态混合物，它们得蒸⽓形成理想得⽓态混合物。

已知纯A与纯Ｂ得饱与蒸汽压分别为,，如液相中,则平衡得⽓相中B得摩尔分数得值为（)（A)0、２５(B）0、40 (Ｃ）０、50 （D) ０、64 ３、在⼀定温度与压⼒下，设纯得Ａ（l)得化学势为,其标准态化学势为。

如在A中加⼊另⼀液相Ｂ（ｌ）,形成理想得液态混合物，这时Ａ(l）得化学势为,标准态化学势为,则两种化学势之间得关系为()（A)=，=(Ｂ)>,＜（C）= ＞（D)＞，＝４、在２98K时，已知①Ｈ2（ｇ)与②O2（ｇ）在⽔中得Henｒy系数分别为Pa，Pａ、在相同得温度与压⼒下，两者在⽔中得饱与溶解得量⽤摩尔分数表⽰分别为ｘ1与x2，两者得关系为（)（Ａ）x1＞x2 （B）⽆法⽐较(C) x1＝ｘ2 （D）x15、在恒温抽空得玻璃罩中，封⼊两杯液⾯相同得糖⽔（A)与纯⽔(B)。

经历若⼲时间后，两杯液⾯得⾼度将就是：( ）(A)A杯⾼于B杯（B）A杯等于B杯（C）A杯低于B杯（Ｄ)视温度⽽定6、物质Ｂ固体在2９8Ｋ、１０１、325ｋＰａ下升华,这意味着（)(A）固体⽐液体密度⼤些(B）三相点压⼒⼤于101、325kPa(C)固体⽐液体密度⼩些(D)三相点压⼒⼩于10１、３25kPa7、⽔在三相点附近，其汽化热与熔化热分别为44、８２与5、994，则在三相点附近,冰得升华热约为（）（A)３3、83(B）50、8１（C)－38、83（D）—50、8１8、对于⼆组分⽓—液系统，哪⼀个可以⽤蒸馏或精馏得⽅法将两个组分分离（）(A)对Ｒaｏuｌt定律产⽣最⼤正偏差得双液系(Ｂ) 接近于理想得液体混合物（C) 对Ｒａｏult定律产⽣最⼤负偏差得双液系（D)部分互溶得双液系9。

物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)

因焓是状态函数。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

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物理化学期末复习
1．指出下列体系分别有几相：
2某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。

问这是否可能。

3指出NH4Cl(s)部分分解为NH3（g）和H Cl（g）达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少
4写出相律的形式并解释个参量的含义？
5写出独立组分数和物种数之间的关系，并解释各参量的含义？
6相的定义及分类？
7平行反应的特征是什么？
8气体反应的碰撞理论的要点是什么？
9化学反应的过渡状态理论的要点是什么？
10什么是基元反应
11写出阿仑尼乌斯公式？
12若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。

对吗？为什么？
13在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？
14写出物理吸附和化学吸附的区别？
15 表面活性剂的作用？
16表面活性剂的分类？
17Langmuir 吸附理论基本假定的是什么
18 表面活性剂在结构上的特征是什么？
19有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？
20憎液溶胶有哪些特征？
21溶胶与高分子溶液的主要区别是什么？
22溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是什么？
23 溶胶的电动性质有那些？
1 等温可逆过程的计算
2 273K ，压力为5×105Pa 时，N 2(g)的体积为2.0dm 3，在外压为100kPa 压力下等温膨胀，直到N 2(g)的压力也等于100kPa 为止。

求过程中的W,⊿U,⊿H 和Q 。

假定气体为理想气体。

3 在298.15K 及100kPa 压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓)15.298(K H m c φ∆分别为-2092kJ•mol -1、-393.8kJ•mol -1及-285.84kJ•mol -1。

若已知丙烯C 3H 6(g)的标准摩尔生成焓为
150.20)15.298(-∙=∆mol kJ K H m f φ，试求：
（1）环丙烷的标准摩尔生成焓)15.298(K H m f φ∆；
（2）环丙烷异构化变为丙烯的摩尔反应焓值)15.298(r K H m φ∆。

4在一定压力p 和温度298.2 K 的条件下，1molC 2H 5OH(l)完全燃烧时
所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

5在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0℃的单原子理想气体A及5mol，100℃的双原子理想气体B,两气体的压力均为100kPa。

活塞外的压力维持100kPa不变。

今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。

求末态的温度T 及过程的W,⊿U。

6已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓⊿C H mΦ为-979.5kJ•mol-1，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓⊿f H mΦ分别为-424.72 kJ•mol-1，-238.66 kJ•mol-1，-285.83 kJ•mol-1及-393.509 kJ•mol-1。

应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓⊿r H mΦ。

HCOOH（l）+CH3OH(l)==HCOOCH3(l)+H2O(l)
7 绝热可逆过程的计算
8某一化学反应，在298K和一定的压力下进行，当反应进度为1mol 时，放热40.0kJ。

若使反应通过可逆电池来完成，反应程度相同，则吸热4.0kJ。

（1）计算反应进度为1mol时的熵变⊿r S m；
（2）当反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，从隔离系统的总熵变值说明了什么问题；
（3）计算系统可能做的最大功的值。

9两种硫化汞晶体转换反应：)
s
HgS ，转换反应的标准
HgS
红s
)
,(黑
,(
Gibbs自由能的变化值与温度的关系为：φ。

=
-
∆mol
K
G
T
⨯
J
∙
.4
184
)
/
09
4100
.6
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（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？
（2）求该反应的转换温度。

105mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。

已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔH m,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

11 1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q、⊿S及⊿S iso。

（1）可逆膨胀到末态压力为50kPa；
（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；
（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。

12 甲醇（CH3OH,l）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓⊿vap H m=35.32 kJ.mol-1。

求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，⊿U，⊿H及⊿S。

15.65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的k及t1/2。

16 。

简单反应级数的计算（0 ，1 ，2级），反应历程的拟定。

阿仑
尼乌斯公式计算。