物化期末复习题

物理化学期末复习

1．指出下列体系分别有几相：

2某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。问这是否可能。

3指出NH4Cl(s)部分分解为NH3（g）和H Cl（g）达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少

4写出相律的形式并解释个参量的含义？

5写出独立组分数和物种数之间的关系，并解释各参量的含义？

6相的定义及分类？

7平行反应的特征是什么？

8气体反应的碰撞理论的要点是什么？

9化学反应的过渡状态理论的要点是什么？

10什么是基元反应

11写出阿仑尼乌斯公式？

12若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？

13在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？

14写出物理吸附和化学吸附的区别？

15 表面活性剂的作用？

16表面活性剂的分类？

17Langmuir 吸附理论基本假定的是什么

18 表面活性剂在结构上的特征是什么？

19有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？

20憎液溶胶有哪些特征？

21溶胶与高分子溶液的主要区别是什么？

22溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是什么？

23 溶胶的电动性质有那些？

1 等温可逆过程的计算

2 273K ，压力为5×105Pa 时，N 2(g)的体积为2.0dm 3，在外压为100kPa 压力下等温膨胀，直到N 2(g)的压力也等于100kPa 为止。求过程中的W,⊿U,⊿H 和Q 。假定气体为理想气体。

3 在298.15K 及100kPa 压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓)15.298(K H m c φ∆分别为-2092kJ•mol -1、-393.8kJ•mol -1及-285.84kJ•mol -1。若已知丙烯C 3H 6(g)的标准摩尔生成焓为

150.20)15.298(-∙=∆mol kJ K H m f φ，试求：

（1）环丙烷的标准摩尔生成焓)15.298(K H m f φ∆；

（2）环丙烷异构化变为丙烯的摩尔反应焓值)15.298(r K H m φ∆。

4在一定压力p 和温度298.2 K 的条件下，1molC 2H 5OH(l)完全燃烧时

所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

5在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0℃的单原子理想气体A及5mol，100℃的双原子理想气体B,两气体的压力均为100kPa。活塞外的压力维持100kPa不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T 及过程的W,⊿U。

6已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓⊿C H mΦ为-979.5kJ•mol-1，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓⊿f H mΦ分别为-424.72 kJ•mol-1，-238.66 kJ•mol-1，-285.83 kJ•mol-1及-393.509 kJ•mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓⊿r H mΦ。

HCOOH（l）+CH3OH(l)==HCOOCH3(l)+H2O(l)

7 绝热可逆过程的计算

8某一化学反应，在298K和一定的压力下进行，当反应进度为1mol 时，放热40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成，反应程度相同，则吸热4.0kJ。

（1）计算反应进度为1mol时的熵变⊿r S m；

（2）当反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，从隔离系统的总熵变值说明了什么问题；

（3）计算系统可能做的最大功的值。

9两种硫化汞晶体转换反应：)

s

HgS ，转换反应的标准

HgS

红s

)

,(黑

,(

Gibbs自由能的变化值与温度的关系为：φ。

=

-

∆mol

K

G

T

⨯

J

∙

.4

184

)

/

09

4100

.6

(1-

m

trs

（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？

（2）求该反应的转换温度。

105mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔH m,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

11 1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q、⊿S及⊿S iso。

（1）可逆膨胀到末态压力为50kPa；

（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；

（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。

12 甲醇（CH3OH,l）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓⊿vap H m=35.32 kJ.mol-1。求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，⊿U，⊿H及⊿S。

15.65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的k及t1/2。

16 。简单反应级数的计算（0 ，1 ，2级），反应历程的拟定。阿仑