高考化学专题复习——硫及其化合物

S

与金属反应

Cu：

Fe：

表现性

与非金属反应

O2：，表现性

H2：，表现性

与强氧化剂反，

应(如浓硫酸)：表现性

与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性

2014高考化学必备专题——硫及其化合物

【考纲解读】

1.了解同素异形体的概念。

2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性

3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质

4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。

6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

【高考预测】

氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有：

1.硫及其化合物的相互转化关系

2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性；

3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。

一硫单质

1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。

2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质

例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，

△

SO2酸性氧化

物的通性

与H2O反应：

与NaOH(足量)反应：

氧化性(如与H2S溶液反应)：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

还原性

O2：

Cl2＋H2O：

漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

X、Y不可能是

选项X Y

A SO2H2S

B Cl2CO2

C NH3 CO2

D SO2 Cl2 【答案】B

二硫的氧化物

1．SO2的物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

2. SO2的化学性质

知识规律：几种物质漂白原理的比较

SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭

漂白原理

与有色物质结合生

成无色物质将有色物质氧化为无色

物质

吸附有色物质

变化类型化学变化化学变化物理变化

是否可逆

可逆，加热或日久后

恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色

不能称漂白作用（如SO2使高锰酸钾褪色）。

【特别提醒2】中学常见的四大还原性离子

还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋

(1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。

3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

【规律方法】

溶液的组成加热后的现象分析

稀氨水和酚酞溶液红色变浅氨气逸出后，溶液中[OH-]下降

滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液红色变浅温度升高，氢氧化钙溶解度降

低

气体逸出后，[H+]降低

滴有石蕊的CO2（或SO2）溶液红色变紫色（不变

浅）

滴有甲基橙的CO2（或SO2）溶液红色变橙色或黄色气体逸出后，[H+]降低

滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）

红色变深温度升高，促进水解，pH增大

溶液

滴有石蕊的氯化铵溶液红色变深温度升高，促进水解，pH减小

滴有石蕊的硫酸溶液红色，无变化稳定的强酸溶液

滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，无变化稳定的强碱溶液

Fe(SCN)3溶液红色，无变化稳定的配位化合物溶液

溶有SO2的品红溶液无色变红色SO2气体逸出，品红恢复原色

例2、（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确

．．．的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

【答案】A

三硫酸

1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。

2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：__________________________________________________________________；

②MgO：_________________________________________________________________；

③Ba(OH)2：______________________________________________________________；

④Na2SO3：______________________________________________________________；

⑤BaCl2：_______________________________________________________________。

3．浓H2SO4的特性

(1)填写下表

实验实验现象硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

(2)

________________________________________________________________________。

思考：

1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：

浓硫酸稀硫酸

物理性质加水观状态密度

化学性质铁片

铜片(加热) 白纸

胆矾

2. ⑤催化作

用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；