2014届北京市第四十三中学高三化学第一学期9月月考试题

2013~2014学年度北京43中学高三年级9月月考（化学） 选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，共42分）

1．下列各组中的两种物质通常都可以作为还原剂使用的是 （ ）

A ．422SO H SO 、

B ．32FeCl Cl 、

C ．CO H 2、

D ．32HNO Br 、

2．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是 （ ）

A ．NO 2HNO O H 3NO 322+=+

B ．O 6H 4NO 5O 4NH 223+=+

C ．O 2H 2S O S 2H 222+=+

D ．O 2H MnCl Cl 4HCl MnO 2222++↑=+

3．下列化学用语表示正确的是 （ ）

A ．氯化钠的电子式为

B ．次氯酸的电子式为

C ．二氧化碳的结构式为O=C=O

D ． NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—

4．已知有如下三个反应：①2

2O N +2NO ，②222NO O 2NO =+，

③6NO 4NH 3+O 6H 5N 22+，由此可以判断，在通常情况下，N 2、NO 、NH 3 的还原性强弱顺序是 （ ）

A ．23N NO NH >>

B ．23N NH NO >>

C ．32NH N NO >>

D ．NO N NH 23>>

5．下列微粒中，其质子数和电子数都和NH 4+相等的是 （ ）

A ．Mg 2+

B ．K +

C ．F -

D ．H 3O +

6．H －跟NH 3的反应为：H －

＋NH 3=NH -2＋H 2，由此得出的下列结论中正确的是（ ） A ．NH 3具有还原性 B ．H －

是很强的还原剂

C ．该反应属于置换反应

D ．生成标况下2.24LH 2时，电子转移0.2N A

7、下列叙述中正确的是 （ ）

A ．0.1 mol Cu 和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023

B ．在1L 0.1mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023

C ．标准状况下，2.24L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023

D ． 常温常压下，4.4g CO 2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023

8．下列说法正确的是 ( )

A ．标准状况下，11.2 L D 2(氘气)中所含中子数为6.02×1023

B ．14 g

C 2H 4和C 3H 6的混合物中，H 原子数为2.5×6.02×1023

C ．1 L pH=1的 HCl 溶液中，HCl 分子数为6.02×1022

D ．常温常压下，8 g CH 4中所含的共用电子对的数目为6.02×1023

9．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合 HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O

B ．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO 2 + H 2O +Ca 2+ ＝ CaSO 3↓ + 2H +

C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O ＝ Al O 2- + 4NH 4+ + 2H 2O

D ．铜片与稀HNO 3反应：3Cu+2NO 3-+8H + 3Cu 2++2NO↑+4H 2O

10．某温度下，将2Cl 通入KOH 溶液中，反应后得到KCl KClO KClO 3、、的混合溶液，经测定-ClO 与-3ClO 离子的物质的量之比为1：2，则2Cl 与KOH 反应时被还原的Cl 和氧化的Cl 的物质的量之比为 （ ）

A ．2：3

B ．4：3

C ．10：3

D ．11：3

11、物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度有关。下列各组物质①Cu 与硝酸溶液 ②Fe 与FeCl 3溶液 ③Zn 与硫酸溶液 ④Fe 与HCl 溶液，由于浓度不同，而发生不同的氧化还原反应的是 （ ）

A ．①③

B ．②④

C ．②③

D ．①④

12、在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（ ）

A.Ba 2+、 NO 3- 、Cl -

B.Na +、 NH 4+、 SO 42-

C.K + 、Fe 3+、 NO 3-

D. Na +、Cl -、HCO 3-

13、下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）

A ．向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO ↑+2H 2O

B ．氯化钡溶液中通入少量二氧化碳Ba 2++CO 2+H 2O=BaCO 3↓+2H +

C ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO 3-+2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O

D ．硫化钠溶液显碱性 S 2-+H 2O HS -+OH -

14．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 （ ）

A. 装置名称：①是原电池，②是电解池

B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小

C. 电极反应式：①中阳极：44222OH e H O O ---=+↑，

②中正极：Zn e Zn -=-+22

D. 离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向负极方向移动

15．常温下，将体积为V 1 、物质的量浓度为c 1的氨水滴加到体积为V 2 、物质的量浓度为c 2 的盐酸中，下列结论正确的是 （ ）

A ．若V 1 = V 2，且溶液的pH < 7，则一定有c 1 < c 2

B ．若c

1 = c 2，V 1 = V 2，则混合液中

C ．若混合液的pH = 7，则混合液中

D ．若混合液的pH = 7，则原溶液中c 1 V 1 > c 2 V 2

16．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

2+I 2；若C(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15s ，那C(HI)再由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间是 （ ）

A ．等于5s

B ．等于10s

C ．大于10s

D ．小于10s

17．对以下反应：A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）＋D （g ），在一定温度、压强下，在一个体积可变的容器中，当下列物理量不再变化时，就可确定一定达平衡状态的是（ ）

A ．容器的体积不再发生变化

B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3:1

C ．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D ．B 、C 、D 分子数之比为3:2:1

18、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g ）＋B （g ） 2C （g ）；△H ＜0 。 4 s （秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L －1 ，下列说法中正确的是 （ ）

A ．反应过程中，当A 、

B 、

C 的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B ．4 s 内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol·L －1·S －

1 C ．达平衡后若增大压强，A 的转化率降低

D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大