酸碱中和滴定曲线及误差分析

0.00
0%
20.00
0.00
0.10
1.0
10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
50% 90% 99% 99.9% 100% 100.1% 101% 110% 200%
10.00 2.00 0.20 0.02 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
绘制中和滴定曲线曲线
PH
12
强碱滴定强酸
10
7
9.7
反应终点
8
6
4 2 0 10 20 30
突 pH 变 范 围
4.3
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
红 粉 变 色 无 由
酚
黄 变 橙 由
酞
9.7
pH突变范围
7
6 4 2 0
8
甲基橙
20 30
4.3
40 V( NaOH ) / ml
10
【深入探究】
①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有 何特征？ 碱滴定酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的pH 发生突跃 ②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断 有没有影响？ 不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计 ③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则 指示剂的选择原则： （1）指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 （2）指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小
） ） ）
） ）
①滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液 （ 偏高 ） ②盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡 （ 偏高 ） ③盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡 （ 偏低 ） （ 偏高 ） ④滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 （无影响） ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥
0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.02 0.20 2.00 20.00
3.3×10-2 5.26×10-3 5.02×10-4
5.00x10-5 1.00x10-7 2.00x10-10
1.5 小2.3 3.3
4.3
7.0
突 变 范 围
大 9.7
10.7 11.7 12.5
Байду номын сангаас
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
酸碱中和滴定
实验过程
1.滴定准备
滴定管：检漏→水洗 或0刻度以下) →润洗→装液→排气泡→调整液面并记录 (调到0刻度
锥形瓶：水洗 →酸式滴定管放入待测液→加指示剂 2．滴定操作 滴定→记录
①操作时左手操作活塞或挤压玻璃珠，右手摇动锥形瓶 ，眼睛观察溶液颜色 的变化。 ②滴速：先快后 慢，当接近终点时，应一滴一摇。 ③终点的判断：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 ④滴定结束时读数并记录。 ⑤滴定重复两次。 3.求算每次的结果，并求出两次滴定结果的平均值。
【深入探究】
①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何 特征？
②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断 有没有影响？
③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则
用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL
加入的VNaOH (mL) HCl被滴 定% 余VHCl (mL) 过量VNaOH (mL) 混合液H+浓度 mol/L PH
误差分析
理论依据： 滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？ 1、润洗不当 装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗 （ 偏高 装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗 （ 偏低 （ 偏高 锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗 2、读数不当 ①待测液，开始时仰视，结束时俯视 （ 偏高 ②标准液，开始时俯视，结束时仰视 （ 偏高 3、操作不当用