氧化还原反应PPT课件

2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应
如：
1、2CuO
+
C
高温
=
2Cu
+
CO2↑
2、 H2O
+
高温
Hale Waihona Puke BaiduC=
CO
+
H2
3、CuO + H2 =∆ Cu + H2O
都是氧化还原反应
请问：2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？
从得失氧的角度来看具有片面性
思考与交流
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应
3.电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-，化合价降低，被还原
注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）
（2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
氧化剂 还原剂
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
氧化剂 还原剂
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
氧化剂 还原剂
④MnO2＋4HCl浓
氧化剂 还原剂
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
规律：
1、升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。
2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、
练习：填空
＋4
－1 ＋2
0
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯 元素化合价升高，被 氧化（填“氧化”或“还原”
发生 氧化（填“氧化”或“还原”）反应锰 ； 元素化合
价降低，被 还原（填“氧化”或“还原”），发还生原 （
有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
小结
一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征定义（用于判断） 2、氧化还原反应的本质定义 3、用双线桥表示氧化还原反应 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关
系
练习 1、完成下列化学方程式并判断:
(1) Zn + HCl —
(2) Fe + CuSO4 — (3) Cu(OH)2 + HCl — (4) CaO + H2O — (5) H2 + Cl2 — (6) CaCO3 —高温—
分析：下列反应的元素化合价变化。
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
一、氧化还原反应
1、定义：
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应。 （特征）
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价
填“氧化”或“还原”）反应。
氧化产物——还原剂被氧化得到的产物。 还原产物——氧化剂被还原得到的产物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
第二章 化学反应及其变化
第三节 氧化还原反应
(第二课时）
二、氧化剂及还原剂
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
e-
氧化剂
还原剂
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
还原剂 氧化剂
练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂
还原剂失电子总数）
再如：
化合价升高，被氧化，失 2×e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
化合价降低，被还原，得 2e-
规律：
升失 氧，
降 得还
化合价升高
这种元素被氧化或
是因为失 发生了氧化反应 去了电子
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移情况。
钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。
2Na +Cl2 点 燃 2NaCl H2+ Cl2 点 燃 2HCl 这两个反应有得氧，失氧吗？ 是氧化还原反应吗？为什么？
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成 Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？
氯化氢又是如何形成的？
☞氯化钠的形成示意图
失去2×e—， 化合价升高，被氧化
在反应前后有无变化,如何变化。并判断是
否是氧化还原反应。
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
与元素化合价的升降有什么关系。
结论：
+2 -2
1、2CuO
+
0
C
高温
=
0
2Cu
+4 -2
+ CO2↑
化合价发生了变化
得氧的元素
2、
+1 -2
H2O
+
0
C
高温 +2 -2
= CO +
0
H2
化合价升高 （氧化反应）
+2 -2 0
3、CuO + H2
=∆
0 +1 -2
Cu + H2O
失氧的元素 化合价降低 （还原反应）
化合价升高 失2e-被氧化
0 +1 +2
0
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
化合价降低 得e-×2被 还原
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应与基本反应类型的关系：
1．置换反应：全部是氧化还原反应。 2．复分解反应：都是非氧化还原反应。 3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。
属于置换反应的有 1、2 ；属于复分解反应的 有 3；属于化合反应的有 4、5 ；属于分解反应 的有 6 。属于氧化还原反应的有 1、2、5 ； 不属于氧化还原反应的有3、4、6 。
练习
2、下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH
D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升
降及电子转移情况。
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
④MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
不是
练习： 2、下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、氧化还原反应的实质：
即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？
分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e—， 化合价降低，被还原
☞NaCl形成示意图
☞HCl形成示意图
2、氧化还原反应的实质： 即：氧化还原反应中化合价的升降的原因
是什么呢？
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 氧化反应：化合价升高的反应或是电子的反应 还原反应：化合价降低的反应或的电子的反应
氧化剂为
还原剂为
2.用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
3、下列说法正确的是（ DJ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移情况。
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
① Fe+23O3 + 3+C2O
2F0e + 3C+O42
化合价降低 得3e- × 2 被还原
4、用单线桥表示电子转移情况
2e-
+4
MnO2
+
4HC-1l（浓）
加热
===
+2
MnCl2
+
C0 l2↑
+ 2H2O
注意：（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从还原剂指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
1、在下列反应中：
S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
第二章 化学反应及其变化
第三节 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
复习：化学反应的类型
1、基本反应类型 这种分类方法有局限性
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 上述哪种基本反应类 型？哪种也不属于