人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第1课 时(4)
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人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共33张PPT)
1. 2H2 + O2 点=燃 2H20 √
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 ×
3. 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √
4. 5.
CaCO3 Fe +
△= CO2↑ H2SO4 =
+ CaO FeSO4
×
+ H2↑
√
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √
应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。
—氧化还原反应
结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。
+4
CuO + CO = Cu + CO2
+2
0 △0
+4
2CuO + C =2Cu + CO2↑
+1
0 高温 0
+2
H2O + C = H2 + CO
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ×
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
√
氧化还原反应的特征：元素化合价变化 化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的 另一种依据
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O ×
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第1课 时(共23张PPT)
被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆判断方法：化合价升降 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
◆本质：电子转移 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原 反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练习2：属于氧化还原反应的是（ ）
1)、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 ABCD
2)、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
3)、2KClO3 2KCl + 3O2↑
4)、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
5)、 NaCl + AgNO3 ═ AgCl↓+ NaNO3
教材P37 学与问
练习1：属于氧化还原反应的是（ABCD）
A、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
B、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
C、2KClO3
2KCl + 3O2↑
D、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
E、 NaCl + AgNO3 ═ 究1
问题1： 属于什么反应类型？ 问题2：氧化反应和还原反应为什么一定是同 时发生的？ 问题3：这个反应，除得氧失氧的变化之外， 还有其它变化吗？ 问题4：化合价的升高与化合价的降低有何关 系？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
◆判断方法：化合价升降 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
◆本质：电子转移 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原 反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练习2：属于氧化还原反应的是（ ）
1)、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 ABCD
2)、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
3)、2KClO3 2KCl + 3O2↑
4)、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
5)、 NaCl + AgNO3 ═ AgCl↓+ NaNO3
教材P37 学与问
练习1：属于氧化还原反应的是（ABCD）
A、3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
B、2Na +Cl2 ═ 2NaCl
C、2KClO3
2KCl + 3O2↑
D、Zn + 2HCl ═ H2 ↑ + ZnCl2
E、 NaCl + AgNO3 ═ 究1
问题1： 属于什么反应类型？ 问题2：氧化反应和还原反应为什么一定是同 时发生的？ 问题3：这个反应，除得氧失氧的变化之外， 还有其它变化吗？ 问题4：化合价的升高与化合价的降低有何关 系？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
化
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
精品系列课程
电子转移
Na+ Cl－
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
人教版高中化学必修一精品课件
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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精品系列课程
得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
精品系列课程
电子转移
Na+ Cl－
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
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精品系列课程
【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
人教版高中化学必修一精品课件
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第 一 课 时(共19张PPT)
点燃
H2+Cl2 = 2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结 论 共用电子对的偏离或偏向也会导
致元素化合价的升高或降低。
物质失去电子或共用电子对偏离→元氧素化化反合应价升高 物质得到电子或共用电子对偏向→元还素原化反合应价降低
凡是有电子转移（得失或偏移）的反应 就是氧化还原反应。
总结 在氧化还原中，电子转移和化合价的关系:
MnO2 + 4HCl浓 = =MnCl2+ Cl2 + 2H2O NaCl固 + H2SO4浓 == NaHSO4 + HCl
催化剂
2H2O2 == = 2H2O + O2
氧化反应和还原反应是分别独 立进行的吗？
失去氧 还原反应
结论 高温 Fe2O3 ＋ 3H2 ＝＝ 2Fe ＋3H2O 在同一反应中，氧化反应和还原反应 同时进行的反应称得为到氧氧化氧还化反原应反应。
点燃
C + O2 ＝＝ CO2
注：氧化反应与还原反应虽然相互对立，但
又相互依存，在同一反应中同时发生。
化合价升高，失电子，氧化反应 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
化合价降低，得电子，还原反应
口诀：升失氧，降得还
氧化还原反应得失电子表示：“双线桥” 法 步骤：
1、标出各元素化合价。 2、画线桥：线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，线 桥首尾都必须对应化合价发生变化的同种元素。
第二章 第三节 氧化还原反应
高温
2CuO +C == 2Cu + CO2
思考与交流
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应第1课 时(共16张PPT)
1、Zn+CuO==ZnSO4+Cu 是
2、4Al+3O2==2Al2O3
是
3、2H2O==H2 ↑+O2 ↑
是
4、CO2+H2O==H2CO3
否
5、CaCO3==CaO+CO2 ↑ 否
6、HCl+NaOH==NaCl+H2O 否
置换反应 化合反应 分解反应 化合反应 分解反应 复分解反应
课堂小结：
化合价 升高 ，发生 氧化 反应，被 氧化 。
０
０
(2) 2Na ＋ Cl2 ===
+1 -1
2NaCl
化合价 降低 ，发生 还原 反应，被 还原 。
从化合价升降的角度定义氧化还原反应
(1)氧化反应是__元__素__化__合__价__升__高__的__反__应____。 (2)还原反应是__元__素__化__合__价__降__低__的__反__应____。 (3)氧化还原反应是__有__元_素__化__合__价__升__降__的__反__应___。
二
+1 -1 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +1 -1
组 ⑤NaCl+AgNO3== NaNO3+ AgCl↓
2、从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价 降低 ，发生 还原 反应，被 还原 。
＋２
０
０
＋１
(1) CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价 升高 ，发生 氧化 反应，被 氧化 。
D、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2
4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共16张PPT)
反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物中的单质， 元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
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+17
+1 -1
H Cl
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
H2
＋
0
Cl2
+1 -1
2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
v化合价升降原因之二：共用电子对的偏 移
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析： ➢ 氧化还原反应：有电子转移的反应。
升 定滑轮
课堂练习
3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 （B ）
A.
B.
C.
D.
Thyoaunk
End
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。
14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
B．CuSO4 + 2NaOH
Cu（OH）2 + Na2SO4
高温
C．C + H2O
H2 +CO
D．2KClO3 MnO2 2KCl +3O2
课堂练习
v 2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元C素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定别还原 C. 既可能被氧化又可能被还原 D. 以上都不是
新知讲解 一、氧化还原反应
思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？ H +1 1 O +8 2 6 Ne +10 2 8
Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 Cl +18 2 8 8 一些元素的原子结构示意图
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
Na
+11
+17
Clபைடு நூலகம்
Na+ +11
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： ➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 ➢还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 ➢氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
Na+ Cl-
+17
Cl-
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
失去电子，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
v化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
第三节：氧化还原反应
第1课时:氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原 反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点 熟练地判断和分析氧化还原反应，并理 解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中 电子转移的方向和数目。
新课导入 还记得铜冶炼的原理吗？
新知讲解 一、氧化还原反应
➢ 双线桥表示法
标价态 化合价降低、被还原、得到1×2e- 连双线
+4
MnO2
+
4HC-1l(浓)==△==
+2
MnCl2
+
0
Cl2
↑+
2H2O
化合价升高、被氧化、失去2×e-
注得失
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
课堂练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ AB ） A．CaCO3 高温 CaO + CO2
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
高
降 低
化合价 e-
化合价
失去电子
得到电子
(或电子偏移) （或电子偏向）
新知讲解 一、氧化还原反应
初中学过的 四大基本反 应有哪些？
它们与氧化 还原反应的 关系是怎样 的？
新知讲解 一、氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
新知讲解 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
从得失氧的角度分析：
Cu O
Cu
C
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
高温
同
2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO2
时 发
得到氧，被氧化（氧化反应）
生
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： 化合价升高 发生氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应