江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 4.11 化学是认识和创造物质的科学导学案(无答案)
江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学必修2 4.11化学是认识和创造物质的科学 Word版含答案
4.11化学是认识和创造物质的科学1、人类历史的发展经过了哪几个时代？人类最早认识和利用的金属是什么？金属活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后有什么关系？2、根据你已有的知识说说金属的制备方法有哪些？请举例说明并写出有关化学方程式。
如果是氧化还原反应，指出还原剂，电子转移的方向和数目。
3、人类对酸、碱认识的发展人们是怎样了解酸和碱的？你能写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式吗？能写出它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式吗？、根据酸碱质子理论分析HCO3-是否可以称为酸碱两性物质？4.钠是常见的物质，请讨论：由氯化钠能制出哪些物质呢？熔融氯化钠与氯化钠饱和液的产物分别是什么？为什么不同？比较电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的装置有何不同，为什么？5、请从化学的角度说明合成氨的反应原理是什么？工业上合成氨所选择的条件分别是什么？目的是什么？6、农药更新换代说明什么问题？说说DDT的功和过，我们使用农药时要考虑哪些问题？7、你对减少大气中CO2含量有什么建议？如何让CO2为人类服务？1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？H2S，HCl，H2PO4-，NH3，CO32-，NO2-，SO42-，OH-，2、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A.氧气的发现B.质量守恒定律的发现C.原子-分子论的发现D.元素周期律的发现3、依据酸碱质子理论，下列物质属于碱的是（）A.铝B.小苏打C.食盐D.苛性钠4、根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（）A.所有的弱酸根都是碱B.酸式弱酸根既是酸又是碱C.不可能一种物质既是酸又是碱D.氢氧根是碱5、下列反应中，哪个反应体现了酸的酸性（）A. C + 4HNO3 ==== CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2OB. S + 6HNO3 ==== H2SO4 + 4NO2↑ + 2H2OC. 2H2S + H2SO3 ==== 3S↓ + 3H2OD. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑6、下列属于传统湿法冶炼铜的是（）A．CO还原CuO制取Cu B．电解CuCl2制取 CuC．高温下O2与Cu2S反应制取Cu D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu7、H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较8、在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。
江苏省连云港市赣榆区海头高中2025届化学高三第一学期期末检测试题含解析
江苏省连云港市赣榆区海头高中2025届化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+3、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A．4个B．3个C．2个D．1个4、有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键5、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－16、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学 专题三 有机化合物的获得与应
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学专题三有机化合物的获得与应江苏省赣榆县海头高级中学高中化学专题三有机化合物的获得与应专题三有机化合物的获取和应用1、有机物a、概念含碳化合物，除CO、CO2和碳酸盐等无机物质外。
b、结构特征a、碳原子最外层有个电子，应该需要个键h原子最外层有个电子，应该需要个键o原子最外层有个电子，应该需要个键b、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，2、烃-------仅含c、h的化合物。
3.烷烃的通式是原子与链状甲烷之间存在单键a.分子结构（1）分子式（2）结构式（3）结构简式ch4（4）电子式（5）空间结构b、物理性质无色无味，不溶于水，密度低于空气，是沼气、天然气和矿井气的主要成分C和化学性质（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色CH4+2o2co2+2H2O点火：浅蓝色火焰照明（2）取代反应ch4+cl2取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
d、同分异构现象、同分异构体同系物相同但不同的现象称为异构现象。
具有同分异构体的物质称为同分异构体如c4h10有两种同分异构体ch3ch2ch2ch3正丁烷ch3chch3异丁烷甲基2、结构相似，分子组成上相差1个或若干个ch2原子团的有机物之间互称同系物?属于同一类物质，?分子中碳原子个数不同的有机物之间互称同系物二、乙烯（1）物理性质无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构分子式结构简单式空间结构（3）化学性质a、氧化反应a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
（甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色）点火B，燃烧C2H4+3o22co2+2H2O1b、加成反应CH2=CH2+br2ch2=CH2+hclch2=CH2+H2O（乙烯能使溴水褪色，甲烷不能）加成反应：有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子直接与其他原子结合的反应。
最终双键变成单键，产物只有一种。
乙烯产量是衡量一个国家石化工业水平的重要标志之一石油成分：主要成分是碳和氢。
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 4.21 化学是社会可持续发展的基础导学案(无答案)
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 4.21 化学是社会可持续发展的基础导学案（无答案）新人教版必修21、通过各种媒体信息的宣传报道，你知道当今社会面临着哪些问题？这些问题的解决与化学学科有什么关系？2、当今社会出现了哪些新兴的学科？这些新兴学科与化学科学的关系？3、人类在20世纪发明了哪些新技术你怎样理解化学科学促进了现代科学技术发展？4、各种电子器件中都有印刷电路板，你知道它的制造原理吗？5、人们是怎样从自然界中的石英沙来制造单晶硅？（用化学方程式表达）6、二氧化硫对环境的破坏表现在哪些方面？为减少含硫量较多的石油、煤等化石燃料燃烧排放的二氧化硫气体，人们采取了哪些措施？7.汽车尾气中污染空气的有害物质有哪一些？为了消除污染可以采取哪些措施？8、请根据P102问题解决中甲基丙烯酸甲酯的两种合成途径，你认为哪种反应路线符合绿色化学的要求？这种方法的主要优点是什么？9、二氧化碳过多给地球带来什么危害？科学家发现二氧化碳有什么新的用途？1、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无2、根据工业制硅原理回答下列问题：（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与硅反应属于什么类型的反应？（3）SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？（4）请判断这些反应是否属于氧化还原反应？如果是请标出电子转移的方向和数目？3、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B.2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)2C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋NaCl＋CO2 ＋H2O = NH4Cl＋NaHCO34、用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学必修一 专题一 知识
第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的量（1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
是国际单位制中的基本物理量，用符号n 表示。
（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
摩尔简称摩，符号mol 。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
不能用于描述宏观物质。
（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝AN N(4) 某物质的物质的量与组成微粒的物质的量的关系：如2mol Al 2(SO 4)3 中n(Al 3+)==2×2 mol , n(SO 42-)==n （原子）== 二、 摩尔质量（1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
符号为M ， 单位是g/mol 。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝Mm三、 物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
（2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
（3） 对于一定量的气体，影响其体积的外界因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
四、 气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符号为Vm ，单位为L·mol －1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝nV或 n==V/Vm 在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol －1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学选修5 4.12卤代烃(2) Word版含答案
4.12卤代烃 (2 )【目标诠释】 - -我来认识1.掌握溴乙烷的主要化学性质 ,理解水解反响2.了解卤代烃在有机合成中的应用【导学菜单】 - -我来预习1.溴乙烷的水解反响：①该反响属于哪一种化学反响类型 ? ②该反响比较缓慢 ,假设既能加快此反响的速率 ,又能提高乙醇的产量 ,可采取什么措施 ?③为什么要参加HNO3酸化溶液 ?2.卤代烃有哪些物理性质和化学性质 ?3.如何检验卤代烃中的卤素原子 ?你能设计实验证明吗 ?4.阅读P64[拓展视野]:卤代烃在有机合成中的应用 ,了解格氏试剂在有机合成中的应用 .5.制取CH3CH2Br可用什么方法 ?其中哪种方法较好 ?为什么 ?【困惑扫描】 - -我来质疑【感悟平台】 - -我来探究1.如何判断CH3CH2Br已发生水解 ?如何判断CH3CH2Br是否完全水解 ?2.如何由CH3CH2Br制备HOCH2CH2OH ?【建立网络】 - -我来归纳生成物结论【过关窗口】 - -我来练习1．以下关于卤代烃的表达正确的选项是( )A．所有卤代烃都是难溶于水 ,比水密度大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反响C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反响制得的2．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热 ,既可生成乙烯又可生成乙醇 ,其区别是 ( )A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液 B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液C．生成乙烯的是在170℃下进行的 D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液3．在卤代烃R -CH2 -CH2 -X中化学键如下所示 ,那么以下说法正确的选项是( )A．发生水解反响时 ,被破坏的键是①和③B．发生消去反响时 ,被破坏的键是②和③C．发生水解反响时 ,被破坏的键是①D．发生消去反响时 ,被破坏的键是①和②4．以下物质中滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 ,有白色沉淀生成的是 ( )A．氯酸钾溶液 B．溴化钠溶液C．氯乙烷 D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液5．1 -溴丙烷和 2 -溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反响中,两反响( )A．产物相同 ,反响类型相同 B．碳氢键断裂的位置相同C．产物不同 ,反响类型不同 D．碳溴键断裂的位置相同6．由 2 -氯丙烷制取少量的 1 ,2 -丙二醇时,需要经过以下哪几步反响( )A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→取代7．卤代烃都溶于水 , 溶于有机溶剂 .卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量 .在卤代烃的同系物中 ,其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而 ,密度那么降低 .所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl ,而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要 .8．卤代烃在NaOH存在的条件下的水解反响属于取代反响 .其实质是带负电荷的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子 .例如CH3CH2CH2-Br +OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2 -OH +Br -(或NaBr)写出以下反响的化学方程式(1)溴乙烷跟NaHS反响：(2)碘甲烷跟CH3COONa反响：9．根据下面的合成路线及所给信息填空：(1 )A的结构简式是 ,名称是(2 )①的反响类型是、③的反响类型是(3 )反响④的化学方程式是参考答案1.C2.B3. C4. D5. A6. B7.不；能；大；升高；大；低；8.(1)CH3CH2Br +NaHS →CH3CH2HS + NaBr；(2) CH3I +CH3COONa →CH3COOCH3 +NaI；9. (1)环已烷；(2)取代反响；加成反响；(3)略 .。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题四 知识点整理 苏教版必修1
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题四知识点整理苏教版必修1一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.1.形成主要有两种形式 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO42.防治①研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收利用（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易溶于水1.化学性质①酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3弱酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaO+ SO2=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2②还原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。
（是因为发生氧化还原反应，不是漂白）③漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。
常见几中漂白剂比较漂白剂漂白原理漂白类型漂白产物稳定性氯水、双氧水、过氧化钠强氧化性，氧化漂白氧化还原稳定SO2(H2SO3) 生成无色化合物化合反应不稳定活性炭吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法（接触法制硫酸）1.反应原理①造气（在沸腾炉中）S+O2SO2 (或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化剂②接触氧化（在接触室中 2SO2+O22SO3③SO3的吸收（在吸收塔中） SO3+H2O=H2SO4（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。
在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,1.化学性质①酸性:H2SO4=2H++SO42－稀H2SO4具有H＋的性质（酸的通性）②难挥发性: NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ (高沸点酸制低沸点酸)③吸水性: 浓H2SO4能作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。
最新-江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《化学实验》
江苏省赣榆县海头高级中学高二化学复习【例1】某化学兴趣小组需测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数，现设计了几种不同方法，请你帮助完善下列方案：【方案一】【方案二】【方案三】【变式】实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2O MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：(1)在设计实验方案时，选好装置后连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；(2)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？，原因是；(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
【例2】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：实验过程中所用的物质X 、Y 及pH 值控制可参照下列附表确定。
回答下列问题：（1）沉淀Ⅱ的成分是（写化学式） 。
物质X 可选用表二中的 ，物质Y 可选用表二中的 。
（填序号，且全部选出）（2）⑤步操作中，所需装置如图所示：C 的作用是 ，D 中所发生反应的化学方程式为： 。
【随堂练习】1．迁移应用：（1）通过下列过程最终能实现目的：Cu→CuO→CuSO 4溶液 加热至饱和再蒸发部分水冷却 胆矾晶体 （2）某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3（3）用NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al （OH ）3（4）向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤，可以除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3（5）实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，根据元素分析结果推测该粉末为纯净物2. （2018·江苏·7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol ·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl a b A c d Be f C g D3．(2018·安徽·28)．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《物质的分类》复习
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学导学案【目标导学】1、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质之间的相互联系和转化关系2、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用【导学菜单】例一、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的 ( ) A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠例二、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾石灰水硫酸钠HNO2NH3探究：1、请说说解决例一例二的理由是什么？要解决上述例题应该掌握哪些知识？2、谁能最详细的根据物质的组成给物质分类？你能用什么依据判断某类物质？例三、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )A、蔗糖水B、食盐水C、豆浆D、小苏打水请说出理由是什么？探究：1、例三中各选项分别属于哪种分散系？依据是什么？2、生活中常用明矾净水，你知道为什么吗？3、有色玻璃是怎样制成的？你还能说出胶体应用在哪些方面？【迁移应用】1、NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A、NaHSO4 是盐B、NaHSO4 是酸C、NaHSO4 是钠盐D、NaHSO4是酸式盐5、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2 、Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SiO3均为钠盐A、①②B、②③C、③④D、②③⑤6、下列说法正确的是（）A、天然气、沼气均属于可再生能源B、明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C、纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D、二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染7、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专
化学反应与能量变化一．选择题：1．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．全部2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧3． N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H D．上述反应为吸热反应4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“－”的接线柱，下列说法中正．确．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极6．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1 B．．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－C．电解后c(Na 2CO3)变小D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《物质的量》课件苏教版必修1PPT共22页
修1
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题三 知识点整理 苏教版必修1
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题三知识点整理苏教版必修1一、铝的性质及应用（一）铝的性质铝有良好的导电性，传热性和延展性。
铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。
2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（如盐酸；稀硫酸等） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。
（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等） 2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5）铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3（用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。
）二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。
宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。
属于两性氧化物1.与碱的反应（与强碱NaOH） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2OAl2O3+2 OH-＝2 AlO2-+ H2O2.与强酸的反应（H2SO4） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （二）氢氧化铝不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。
1.与强碱的反应 Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O Al（OH）3 + OH-＝ AlO2- +2 H2O2.与强酸的反应 Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O Al（OH）3 + 3 H+＝Al3+ + 3H2O3、制备氢氧化铝的两种方法（1）偏铝酸钠溶液中通入弱酸--过量CO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3 AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + HCO3-（2）往氯化铝溶液中通入弱碱—氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学必修一 专题四 二氧
4、11含硫化合物的性质及应用学案班级姓名【学习目标】：1、了解二氧化硫的物理性质2、掌握二氧化硫的化学性质，理解二氧化硫的漂白性原理。
【问题导学】问题探究一、酸雨问题1、为什么说SO2是空中死神？空气中的SO2有哪些来源？为什么说我国是硫酸型酸雨的国家？2、酸雨是怎样形成的？（用化学方程式表示）防治硫酸型酸雨的措施有哪些？问题探究二、SO2的物理性质：讨论：如何设计实验来探究SO2在水中的溶解性怎样？总结SO2的物理性质是什么？问题探究三、SO2是酸性氧化物：1、SO2与CO2一样都是酸性氧化物，请根据你已有的知识讨论出SO2作为酸性氧化物应能发生哪些化学反应？2、讨论：将CO2气体通入CaCl2、BaCl2溶液中能发生反应吗？那么，将SO2气体通入BaCl2溶液中能发生反应吗？问题探究四、SO2的漂白性探究：请查阅资料并讨论SO2能使品红褪色的原理是什么？还学过哪些具有漂白性的物质？它们与SO2的漂白原理有何不同？问题探究五、SO2在化学反应中的变价问题1、S元素表现哪些化合价？SO2中S元素化合价为多少？请根据SO2中S元素化合价在氧化还原中可能的变价情况的分析，推测SO2的性质？请列举出对应的化学反应？2、追问：由此推测哪物质能氧化正4价硫？H2SO3、Na2SO3是否可以具有上述反应呢？怎样检验Na2SO3溶液是否变质？3、讨论：怎样能让SO2与BaCl2的混合溶液中出现白色沉淀？【课后练习】：1．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．O2 C．CO2 D．Cl22．（08江苏高中学业水平测试）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．CO B．CH4C．SO2 D．N23.有关二氧化硫的说法错误的是( )A. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼B.SO2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性C. SO2和O2混合后加热，可生成SO3D. 给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色4.为除CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.KMnO4溶液5.将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（）A 品红溶液褪色B AgNO3溶液产生沉淀C BaCl2溶液产生沉淀D 石蕊试液变红6.下列证明某纯净物气体是SO2的实验中，正确的是（）①能使褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有有白色沉淀生成A 都能证明 B都不能证明 C ①⑤能证明 D 只有⑤能证明7. （09年四川高考理综7）．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）8.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )A. 2e-,H2SO4B. 4e-,SO2C. 2e-,Br2D. 2e-,SO29.向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D、S10.有关SO2的说法错误的是（）A SO2通入Na2SO3 或NaHCO3溶液中都能发生反应品红溶液B SO2通入Ca(ClO)2 溶液中产生HClO和 CaSO3沉淀C SO2的漂白原理与HClO的漂白原理不同D SO2通入品红溶液可使其褪色，加热可使其恢复原色11.写出下列反应的离子方程式（1）SO2通入氯水中（2）少量SO2通入NaOH溶液中。
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习专题(3)
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习专题1. 可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A 只有①B 只有②C 只有①②③D ①②③④2某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为-------------------( )A、60B、61C、62D、633．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H64．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中5．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H213. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为---------------------------------( )A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH210. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br18.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是------------------------( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能发生加聚反应6、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8、下列有关苯的叙述中错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色9. 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
江苏省赣榆县海头高级中学苏教高中化学选修 有机化学的发展与应用 含答案
1.1有机化学的发展与应用专题1 认识有机化合物（共5课时）1.21有机物组成和结构研究1.22有机物组成和结构研究1.23有机化学反应的研究1.24专题1复习与检测专题2 有机物的结构与分类（共6课时）2.11有机物中碳原子的成键特点2.12有机物结构的表示方法2.13同分异构体2.21有机化合物的分类2.22有机化合物的命名2.23专题2复习与检测专题3 常见的烃（共8课时）3.11脂肪烃的性质3.12脂肪烃的来源与石油化工3.21苯结构与性质（1）3.22苯结构与性质（2）3.23芳香烃来源与应用（1）3.24芳香烃来源与应用（2）3.25单元复习与检测3.26专题3复习与检测专题4 烃的衍生物（共14课时）4.11卤代烃的性质4.12卤代烃的应用4.21醇的性质和应用（1）4.22醇的性质和应用（2）4.23酚的性质和应用4.24基团间的相互影响4.25单元复习与检测4.31醛的性质和应用（1）4.32醛的性质和应用（2）4.33羧酸性质和应用（1）4.34羧酸性质和应用（2）4.35有机物的相互转化4.36单元复习与检测4.37专题4复习与检测专题5 生命活动的物质基础（共6课时）5.11糖类（1）5.12糖类（2）5.13油脂5.21氨基酸5.22蛋白质核酸5.23专题5复习与检测【目标诠释】——我来认识了解有机化学的发展简史，复习有机物的概念及常见的几种有机物如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及乙酸乙酯的结构和性质。
【导学菜单】——我来预习1．什么是有机物？有机物有什么特点？2．甲烷、乙烯、苯的结构特点各是什么？各有哪些物理性质？有哪些化学性质?写出对应化学方程式，并指出反应类型。
3.写出乙醇的结构式、结构简式，乙醇的物理性质有哪些？有哪些用途？其化学性质有哪些？写出对应化学方程式并指出反应类型。
4．写出乙酸乙酯的结构简式，其物理性质右哪些？其化学性质有那些？写出对应化学方程式并指出反应类型。
江苏省赣榆县海头高级中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省赣榆县海头高级中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物M ：可用作涂料。
对M 的分析错误的是（ ）A ．M 中含酯基B ．M 可通过加聚反应制得C ．A N 个M 水解得到A N n 个RCOOHD ．M 的水解产物中仍有高分子化合物2、下列实验对应的结论正确的是 选项 ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性 Cl ＞C ＞Si分离出Cl 2与KI 溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO 4A ．AB ．BC ．CD ．D3、现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入2 mol·L —1的硫酸溶液50mL ，恰好完全反应。
若将a g 该混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( ) A ．1.6 a gB ．(a －1.6) gC ．(a －3.2) gD ．a g4、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y ，反应初始4 s 内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数1.71.11.00.60.4A ．4 s 时容器内c(Y)＝0.76 mol/LB ．830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D ．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K ＝0.45、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
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江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 4.11 化学是认识和创造物质的科学导学案（无答案）新人教版必修2
1、人类历史的发展经过了哪几个时代？人类最早认识和利用的金属是什么？金属活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后有什么关系？
2、根据你已有的知识说说金属的制备方法有哪些？请举例说明并写出有关化学方程式。
如果是氧化还原反应，指出还原剂，电子转移的方向和数目。
3、人类对酸、碱认识的发展人们是怎样了解酸和碱的？你能写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式吗？能写出它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式吗？、根据酸碱质子理论分析HCO3-是否可以称为酸碱两性物质？
4.钠是常见的物质，请讨论：由氯化钠能制出哪些物质呢？熔融氯化钠与氯化钠饱和液的产物分别是什么？为什么不同？比较电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的装置有何不同，为什么？
5、请从化学的角度说明合成氨的反应原理是什么？工业上合成氨所选择的条件分别是什么？目的是什么？
6、农药更新换代说明什么问题？说说DDT的功和过，我们使用农药时要考虑哪些问题？
7、你对减少大气中CO2含量有什么建议？如何让CO2为人类服务？
1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
H2S，HCl，H2PO4-，NH3，CO32-，NO2-，SO42-，OH-，
2、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）
A.氧气的发现
B.质量守恒定律的发现
C.原子-分子论的发现
D.元素周期律的发现
3、依据酸碱质子理论，下列物质属于碱的是（）
A.铝
B.小苏打
C.食盐
D.苛性钠
4、根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（）
A.所有的弱酸根都是碱
B.酸式弱酸根既是酸又是碱
C.不可能一种物质既是酸又是碱
D.氢氧根是碱
5、下列反应中，哪个反应体现了酸的酸性（）
A. C + 4HNO3 ==== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
B. S + 6HNO3 ==== H2SO4 + 4NO2↑+ 2H2O
C. 2H2S+ H2SO3 ==== 3S↓+ 3H2O
D. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
6、下列属于传统湿法冶炼铜的是（）A．CO还原CuO制取Cu B．电解CuCl2制取Cu
C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu
7、H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )
A.用H2的高
B.用金属的高
C.二者相同
D.无法比较
8、在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；
③活泼金属置换法；④电解法。
这四种方法在工业上都有典型的应用实例。
（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。
其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是（）A．（1）①B．（2）②C．（3）③D．（4）④。