苏教必修1氧化还原反应复习导学案
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高一化学必修1氧化还原反应导学案本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。
能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
知道常见的氧化剂、还原剂3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、掌握氧化性还原性的比较方法5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算 一、 阶段知识衔接：（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。
化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”2、单质中，元素显 价；3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。
一般，氢元素显 价，氧元素显 价。
4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
练习题1：标出下列物质中的加点元素的化合价HC ．lO C ．l 2 KC ．lO 3 MgC ．l 2 KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 M ．nO 2 KI ． H 2C ．2O 4 F ．e 2O 3 F ．eO C ．uO F ．eS ．O 4 Na 2S ．O 3 Al 2S ．3 Na 2S ． N ．aOH C ．2H 5OHCaC ．O 3 C ．O 2 C ．O C ．H 4 N ．H 3 N ．H 4N ．O 3 H 2O ．2 H 2O ．练习题2：写出下列原子团的化学式：氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、亚硫酸根离子 、碳酸氢根离子 、 硝酸根离子 、铵根离子 、磷酸根离子 、草酸根离子 、高锰酸根离子 。
（二）化学反应的类型【过度练习题】判断下列反应的类型 （1）Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （2）Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑(3) 2KMnO 4△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (4) CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O (5) C+2CuO高温 2Cu+CO 2↑ (6) 2KNO 3+ S + 3C ==== K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑ 二、 氧化还原反应（一）深探氧化还原反应 【自我学习】阅读教材P35-P36第1、2段 回答： 1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？2、氧化还原反应：凡有元素 （特征）的化学反应。
氧化还原反应教学设计(+教案+学案+习题+素材)(5份) 苏教版精选教学PPT课件
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系
化合反应 不完全是 交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价降低 得到2e 被还原
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
高中化学苏教版必修一《氧化还原反应》学案
【学习重点】1.会说出氧化还原反应的本质，会用双线桥标出电子转移的方向和数目2.能指出氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应；3.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应【导学菜单】知识回顾——判断氧化还原反应⑴2Na + Cl2 = 2NaCl ⑵Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 ⑶CaO + H2O = Ca(OH)2 ⑷Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2⑸CaCO3 =高温= CaO + CO2上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？学生活动一：阅读课本44~45页，了解化合价的变化与电子转移之间的关系，知道氧化还原反应的本质1.你知道在2Na+Cl2=2NaCl这一氧化还原反应中化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质是什么？2.在氧化还原反应中，失电子总数和得电子总数有什么关系？学生活动二：学会判断氧化剂、还原剂△1.在H2+CuO==Cu+H2O反应中，氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？2.你能判断出H2在这个反应中表现出什么性质吗？3.你能否总结出什么叫做还原剂？聪明的你挑战一下：根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的？小组讨论：我们可以用什么方法表示电子的转移方向和数目？如何表示？【随堂练习】：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1） Zn+CuSO 4=Z nSO 4+Cu （2）Fe 2O 3+3CO == 2Fe+ 3CO 2（3） MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2 +2H 2O （4） 3NaClO+NaI=NaIO 3+3NaCl学生活动三：阅读课本45页资料卡，学会配平简单的氧化还原反应氧化还原反应配平的依据是什么？配平的步骤是什么？（以次氯酸钠溶液与碘化钠溶液反应为例）【练习】：1. 氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D. 原子的重新组合2. 下列变化过程属于还原反应的是A.H +→H 2OB.Na →Na +C.CO →CO 2D.Fe 3+→Fe 2+3. 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4. 在化学反应2H 2O 2 ==2H 2O + O 2中,H 2O 2中的氧元素（ ）A ．只是被氧化B ．只是被还原C ．既被氧化又被还原D ．以上都不是5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3 −−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(稀) −−→− H 2D ．SO 2−−→− S6.配平下列方程式（1） Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2高温△(2) KMnO4 + HCl — MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O(3) Na + H2O — NaOH + H2附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：资源交换签约名录（放大查看）名录参见：h ww.zxxk /wxt/list.aspx?ClassID=3060。
高中化学 2.1.3《氧化还原反应》导学案苏教版必修1
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。
2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。
3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。
4.数量关系:(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。
(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。
5.自身的变化还原产物升高失去还原性氧化氧化产物1.H2+Cl22HCl,氧化剂:Cl2,还原剂:H2。
2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂:MnO2,还原剂:HCl。
3.CO2+C2CO,氧化剂:CO2,还原剂:C。
三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2.常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; （3）某些非金属单质:C、H2等;（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。
3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。
1.怎样求化合物中各元素化合价?2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性?探究1:用双线桥或单线桥表示电子转移(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl22NaCl; ②NaOH+HCl NaCl+H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
江苏省高中化学必修一导学案：氧化还原反应1
氧化还原反应（1）【学习目标】1． 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点） 2． 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点） 3． 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 4． 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质 『自主学习』1． 反应“3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________如何对其分类呢？概念导入（教材第5页）： 氧化还原反应：______________________________的反应非氧化还原反应：______________________________的反应2．反应“2Na + Cl 2 = 2NaCl ”属于氧化还原反应吗？ 如果是，请思考反应中元素化合价为什么会发生变化（即氧化还原反应的本质）？『练习尝试』1．下列反应中属于氧化还原反应的是_________________①Na 2O + H 2O === 2NaOH ②2HClO 2HCl + O 2↑③Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ ④CaCO 3 =====△CaO ＋CO 2↑⑤CuO ＋CO === Cu ＋CO 2 ⑥S ＋O 2 =====点燃 SO 2⑦HCl + NaOH = NaCl + H 2O ⑧3NO 2 + H 2O = 2HNO 3+ NO光照氧化还原反应『思考感悟』练习尝试1中的8个反应，分别属于四种基本反应类型中的哪一类：化合反应___________，分解反应___________，置换反应___________，复分解反应__________你能总结出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系吗？并请用图形表示。
『方法小结』（1）判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看___________________（2）一般的，有______参加的一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定有______参加特殊反应：3O 2 2O 3，该反应有单质，但不属于氧化还原反应『练习尝试』2．下列反应中属于氧化还原反应的是① MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ② Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O ③ Fe ＋2HCl = FeCl 2＋H 2↑ ④ 2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O⑤ 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + NO↑ + 5H 2O ⑥ Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑A ．①②③B ．①④⑥C ．①③⑤D ．①④⑤【活动二】判断氧化剂和还原剂，理解被氧化、被还原的概念 『自主学习（教材45页）』分解反应_____________氧化还原反应 化合反应_____________氧化还原反应 置换反应_____________氧化还原反应 复分解反应___________氧化还原反应 （填“一定是”“一定不是”或“可能是”）放电4．（1）一个氧化还原反应中，什么是还原剂和氧化剂？________________的物质是还原剂（还原剂具有______性）________________的物质是氧化剂（氧化剂具有______性）（2）如何判断还原剂与氧化剂？（结合得失电子与化合价升降．．．．．的关系思考）化合价_____________的物质是还原剂，化合价_____________的物质是氧化剂5．反应“2H2 + O2点燃2H2O”中：（1）还原剂是________，氧化剂是________（2）很明显，O2的氧化性用于氧化____物质，反过来说就是H2被O2_____（填“氧化”或“还原”，下同），此时H2发生________反应；同理，H2的还原性用于还原____物质，反过来说就是O2被H2_____，此时O2发生_____反应（3）由上推而广之：反应中还原剂被_____，发生_____反应，氧化剂被_____，发生_____反应6．总结：氧化还原反应中的全面关系★★★★★（1）化合价_______→ ______ 电子→ 还原剂→ 被_______ → 发生_______反应（2）化合价_______→ ______ 电子→ 氧化剂→ 被_______ → 发生_______反应『练习尝试』3．（2014年学测）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
高考化学第一轮复习专题氧化还原反应学案苏教版
氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
高一化学苏教版《氧化还原反应》学案
高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。
苏教版高中化学必修第一册专题3第1单元基础课时13氧化还原反应学案
基础课时13 氧化还原反应1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、氧化还原反应的基本概念1．以反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 为例探究化学反应中化合价变化与电子转移之间的关系：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
从Na 与Cl 2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？[提示]电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。
二、表示电子转移的两种方法1．双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：如：(3)注意事项：①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等；③用双线桥法标电子转移数目时，用a×b e－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为b e－；当b＝1时，要写为a×e－。
2．单线桥法(1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：(3)注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写n e －(即只写电子转移的总数)，不能写成a ×b e －的形式。
(浙江专用)2019年高中化学2_1(课时17)氧化还原反应(1)导学案苏教版必修1
氧化还原反应【学习目标】1、了解氧化还原反应实质，正确区分氧化还原反应。
2、简单分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。
【重点难点】重点：氧化还原反应的实质与分析难点：氧化还原反应的实质与分析【导学流程】一、基础感知1、氧化还原反应的本质？特征？2、正误判断：（1）氧化剂具有氧化性，在反应中被氧化发生氧化反应。
（2）氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变。
（3）有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。
（4）得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，在反应中发生还原反应。
（5）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
（6）氯气与水发生反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂。
（7）铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁，氯气表现了氧化性，做氧化剂。
（8）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
（9）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
二、探究未知1、氧化还原反应概念辨析：氧化反应还原反应氧化性还原性氧化剂还原剂氧化产物还原产物2、有关概念及其相互关系（用双线桥标出电子得失，价态变化）：氧化剂 + 还原剂 ======= 还原产物 + 氧化产物（具有性）（具有性）（发生反应）（发生反应）三、典型例题【典例1】下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是：A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【典例2】下列表示正确的是：【典例3】已知实验室中用浓盐酸与二氧化锰制氯气（1）写出化学方程式并标出电子转移方向和数目：（2）氧化剂还原剂氧化产物还原产物（3）生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为mol 。
四、当堂检测1、在Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2的反应中，_______是还原剂，_______是氧化剂；_____元素被还原，______元素被氧化；_______具有还原性，_______具有氧化性；______是还原产物，_______是氧化产物(均填化学式或元素符号)。
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应(第一课时)导学案设计
学案氧化还原反应(第一课时)[教学目标]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
[教学重点及难点]掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
基础自学知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考（1）．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________。
（2）．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？（3）．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考（4）．金属阳离子一定只有氧化性吗？ （5）．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H 2S 、HI 只能作还原剂吗？合作探究氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物例1 根据下列反应判断：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为______________________________________________________________________。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应（第1课时）导学案——认识氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________; CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。
列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。
高中化学氧化还原反应教案,学案苏教版必修一
响水二中高一化学2008年春学期教学案课题氧化还原反应教案课型新授课三维教学目标知识与技能1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
教学方法复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
二次备课预习设计教学情境创设[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
知识构建判断一下这些化学反应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3过程H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。
高中化学2.1.3氧化还原反应学案苏教版必修1
最近几年高考试题考察氧化复原反响的题目特色: 以氧化复原反响的基本概学习目标念为出发点 , 波及物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算 ( 含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容 , 氧化复原反响方程式的剖析等内容.教课要点物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课难点氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课过程活动过程一．氧化复原反响的观点凡有的化学反响本质：。
特色：。
判断依照二．氧化复原反响与四大基本反响种类的关系化合反响分解反响置换反响复分解反响三．氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断及互相关系四．重要的氧化剂、复原剂（ 1）常有的氧化剂、、、。
（ 2）常有的复原剂、、。
练习：1．以下反响中，属于非．氧化复原反响的是A. 3CuS ＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO) 2＋2NO↑＋ 3S↓＋ 4H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H 2O2＋ 2KCrO＋ 2KOH ＝ 2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl 4＋ K2Cr2O7＝ 2CrO2Cl 2＋ 3COCl2＋ 2KCl2．古代曾用绿矾强热获得硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反响属于A.有氧化复原的分解B.无氧化复原的分解C. 不过氧化复原反响D.不过分解反响3．Na3N 是一种离子化合物，它与水反响有NH3生成，以下对于Na3N 的表达正确的是+3－A. Na与N的电子层构造都与氖原子同样+3－B. Na 3N 中的 Na 的半径大于N 的半径C. Na 3N 与盐酸反响可生成两种盐D. Na 3N 与水的反响属于氧化复原反响4．以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A. H +、 Na+、S O 2- 、 Cl －B. Fe 3+、Fe2+、SO 2- 、NO -2 3 4 3C. Na + －、 H 2PO4 D. Cu2+ + 2－、 SO 42- 、OH 、SO42- 、 Na 、S5．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3 ] 可用于除去汽车尾气中的NO2, 其反响原理为 :△△下列说3 3 3 8HCNO+6NO2 ===7N2+8CO2+4H2OC N (OH) ===3HCNO 法正确的选项是A C N(OH) 与 HCNO为同一物质B HCNO 是一种很强的氧化剂3 3 3C 1mol NO 2在反响中转移的电子为4molD 反响中 NO2是复原剂6．以下相关反响+ +: N 2H5 +2H2O2==N2+4H2O+H的表达中正确的选项是+ O 是复原剂 ; ③ N 是复原产物 ; ④生成 1molN 时, 反①NH被氧化; ②H2 5 2 2 2 2应中电子转移总数为4N AA 只有①B ①②C ①④D 所有7．从矿物学资料查得, 必定条件下自然界存在以下反响:14CuSO+5FeS+12H O=7CuS+5FeSO+12H SO, 以下说法正确的选项是2 2 2 4 2 4A Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B5mol FeS 2发生反响 , 有 10mol 电子转移2-C 产物中的SO4有一部份是氧化产物D FeS 2 只作复原剂8．二氯化二硫 (S 2Cl 2) 是宽泛用于橡胶工业的硫化剂 . 已知它的构造式为 Cl — S—S—Cl 易与水反响 : 2S 2Cl 2+2H2O=4HCl+SO2↑ +3S↓ . 对该反响以下说法正确的选项是A S 2Cl 2既作氧化剂又作复原剂B S2Cl 2 只作氧化剂C 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子D S2Cl 2 只作复原剂9．1962 年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混淆后初次制得含有化学键的罕有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6→XePtF6相关此反响的以下表达中，正确的选项是A. Xe是氧化剂B. PtF 6是氧化剂C. PtF 6 既是氧化剂，又是复原剂D.该反响是非氧化复原反响10．对于反响H－＋ NH3＝ H 2＋NH-2的正确说法是A.属于置换反响B. H －是复原剂C. NH3是复原剂D.氧化产物和复原产物都是H2五、标电子转移的方向和数量（双线桥法、单线桥法）1．标出以下氧化复原反响中电子转移的方向和数量，并按要求填空。
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课时2 氧化还原反应
【学习目标】班级姓名
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。
3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
4、能配平简单氧化还原反应方程式，学会用双线桥表示电子转移的方向和数目。
5、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【学习过程】
一、氧化还原反应
【问题1】能否从四种基本类型的角度给下列反应进行分类：
①2Na + Cl2△
2NaCl ②2KClO3
△
2KCl +3O2↑
③H2SO4+Zn = H2↑+ ZnSO4④CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+ CaCO3↓
⑤Fe2O3 + 3CO △
2Fe + 3CO2⑥CaCO
3
CaO + CO2↑
⑦CaO+H2O = Ca(OH)2⑧2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
思考：（1）上述反应中哪些是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么？
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？
【针对训练1】（2008年江苏学业水平测试）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO
3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl D．CuO ＋H2
Cu ＋H2O
【问题2】在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的本质原因是什么? 请大家以问题1中的反应①为例，从微观结构进行分析。
【针对训练2】写出下列变化中化合价发生变化的每个原子
．．．．得到（或失去）电子数
①Fe2O3 → Fe ②C→CO2
③ SO2→S④NH3→NO
二、氧化剂和还原剂
【问题3】判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，分别是什么？
（1）2Fe + 3Cl2=2FeCl3
（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（3）SO2 +2 H2S =3 S↓+2 H2O
思考：氧化还原反应包括氧化反应与还原反应两个部分，氧化剂与还原剂在反应中表现什么样的性质? 分别发生了什么反应? 与电子得失、化合价升降的关系?
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
【问题4】你能用双线桥法表示出下列氧化还原反应中电子转移的方向与数目吗？
2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl MnO 2 + 4HCl(浓)
△MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O
四、氧化还原反应的基本规律--电子守恒规律
【问题5】配平下面的离子反应方程式。
Fe
2+ + Cl 2 = Fe 3+ + Cl -
【达标检测】
1．（2007年水平测试）下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是（ ）
A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
B ．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
C ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl
D ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
2．（2009年水平测试）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C 2H 8N 2 + 2N 2O 4 == 2CO 2↑ + 3N 2↑ + 4H 2O ，有关该反应的说法正确的是（ ）
A ．该反应是分解反应
B ．反应中碳元素的化合价降低
C ．氧化剂是N 2O 4
D ．该反应不是氧化还原反应
3．（2010年水平测试）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取24K Fe O ：23)Fe OH （+32Cl +10KOH 0~30℃224K Fe O +6KCl+8H 2O ，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应是置换反应
B ．钾元素化合价降低
C ．3)Fe OH （发生还原反应
D ．2Cl 是氧化剂
4．（2011年水平测试）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①
Si+3HCl(气）300℃ SiHCl 3（气）+H 2 ②SiHCl 3(气)+H 2 950℃
Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．都是置换反应 B ．都是氧化还原反应
C ．反应中硅元素都被还原
D ．都不是离子反应
5．（2012年水平测试）高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨
间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋Al 2O 3，其中Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
6.对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO 3（红色）+ 3C 2H 5OH=Cr 2O 3（绿色）+ 3CH 3CHO +3H 2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
高温。