物质的性质高中有机化学知识点总结
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
(物质的性质)高中有机化学知识点总结【物质的性质】高中有机化学知识点总结有机化学是研究有机物（含碳元素化合物）的化学性质及其反应机理的学科。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，本文将对高中有机化学的知识点进行总结。
一、有机物的特点1. 碳元素的特殊性：碳元素有四个价电子，能形成较稳定的共价键，具有很高的化学活性。
2. 多样性：碳元素能与其他元素形成众多的配位和共价键，有机物分子结构多样化。
二、有机物的分类1. 饱和烃：由碳碳单键和碳氢单键组成，无害无色。
如烷烃、环烷烃等。
2. 不饱和烃：分为烯烃和炔烃，具有比饱和烃更高的反应活性，易发生加成反应和氧化反应。
3. 芳香化合物：由苯环结构组成，具有特殊的芳香性和稳定性。
4. 功能性基团：含有特定功能基团的有机物，如醇、醛、酮、酸等。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 溶解性：有机物可溶于有机溶剂，如醇、醚、酯等。
水和有机物的溶解性取决于分子间的相互作用力。
3. 极性与非极性：有机物的极性取决于它的分子结构，极性较大的有机物在极性溶剂中溶解性较好。
4. 光学活性：具有手性的有机物能使偏振光旋转，分为左旋和右旋两种光学异构体。
四、有机反应1. 取代反应：有机物中的一个官能团被另一个官能团取代，如卤代烃的取代反应。
2. 加成反应：有机物中的双键被另一种物质加成，如烯烃的加成反应。
3. 氧化反应：有机物与氧气或其他氧化剂反应，如醇的氧化反应。
4. 还原反应：有机物中与氧原子相连的功能基团被还原剂还原为碳氢键，如醛的还原反应。
5. 消除反应：有机物中的两个官能团被去除，生成新的官能团和双键，如醇的脱水反应。
五、真实世界中的有机化学应用1. 化学能源：有机化合物是人类使用的重要燃料，如石油、天然气等。
2. 药物与生物化学：有机化学和药物化学密切相关，用于研究和开发药物。
3. 塑料与合成材料：有机化合物是塑料和合成材料的重要原料，广泛应用于日常生活中。
高三化学有机物知识点总结
高三化学有机物知识点总结
以下是高三化学有机物知识点的一些总结：
有机化学是研究碳及其化合物的科学。
有机化合物的分类、命名原则和方法以及各种化合物的结构与性质是高三必修三中的重要内容。
了解有机化学反应常见的机理和应用，对于学生的化学思维能力和解题能力的提升具有重要意义。
高中有机化学知识点是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等。
常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）。
常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO 或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中化学与生物知识点总结
高中化学与生物知识点总结一、高中化学知识点1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、同位素、核素- 电子排布、能级、轨道- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 化学键的形成与断裂- 分子的几何形状、VSEPR理论- 极性分子与非极性分子4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 反应速率与催化剂- 化学平衡、Le Chatelier原理- 酸碱理论、pH值、缓冲溶液5. 溶液与溶度- 溶液的组成与浓度表示- 溶解过程、饱和溶液与不饱和溶液- 溶度积与沉淀-溶解平衡6. 热化学与电化学- 热化学方程式、焓变、熵变- 反应热的计算- 电化学电池、伏打电堆、电解质溶液7. 有机化学基础- 有机化合物的特征与分类- 烃类化合物的结构与性质- 官能团与衍生物- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排8. 无机化学- 非金属元素及其化合物- 金属元素及其化合物- 配位化学基础：配体、配合物、配位数二、高中生物知识点1. 细胞的基本概念- 细胞的定义与功能- 细胞的形态与结构- 原核细胞与真核细胞的区别2. 细胞的结构与功能- 细胞膜的结构与选择性通透性- 细胞器的种类与功能- 细胞核的作用与重要性3. 遗传与进化- DNA的结构与复制- RNA的作用与蛋白质合成- 遗传规律：孟德尔遗传、连锁与重组 - 生物进化的原理与证据4. 生物的分类与多样性- 生物分类的基本原则与方法- 微生物、植物、动物的主要类群- 生物多样性的意义与保护5. 生命活动的调节- 神经调节的基本方式与反射弧- 激素调节的原理与重要激素的功能 - 免疫调节：免疫系统的组成与功能6. 代谢与能量转换- 光合作用的过程与意义- 呼吸作用的类型与过程- 代谢途径与能量的产生与利用7. 生物技术的应用- 基因工程：基因克隆、基因编辑- 细胞工程：细胞培养、细胞融合- 生物反应器与生物制药8. 生态与环境- 生态系统的组成与功能- 物质循环与能量流动- 人口与环境问题、可持续发展以上总结了高中阶段化学与生物的主要知识点，这些知识点构成了两门学科的基础框架，对于理解更深层次的科学原理和解决实际问题具有重要意义。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中有机化学的知识点归纳
高中有机化学的知识点归纳高中有机化学必备的知识点归纳高中的有机化学由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系紧密，使之成为高中化学的难点，同时也是考试的热门考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中有机化学的知识点归纳篇1有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：(2)烯烃：A)官能团：;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2B)结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：(3)炔烃：A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CHB)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C)化学性质：(略)(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)(5)醇类：A)官能团：—OH(醇羟基);代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C)化学性质：(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)(6)醛酮B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
第三章 有机化学知识点总结
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．甲醛（（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
2024年10月高中化学知识点总结（2篇）
2024年10月高中化学知识点总结一、基础知识点1. 元素周期表和元素的性质：- 元素周期表的结构、组成和分类；- 周期表上的周期性趋势：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等；- 元素的性质与其周期性趋势之间的关系。
2. 化学键：- 离子键、共价键和金属键的形成和特点；- 构成分子或离子晶体的键的类型；- 键能和键长的影响因素。
3. 物质的组成和性质：- 组成物质的基本粒子：原子、离子和分子；- 元素和化合物的定义和区别；- 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学方程式和化学计量：- 化学反应的表示方法：化学方程式；- 反应物和生成物的化学计量关系；- 物质的量和摩尔质量的计算；- 溶液的浓度计算。
二、酸碱与氧化还原1. 酸碱和溶液的性质：- 酸碱和盐的定义；- 酸碱指示剂的选择和酸碱中和的判断；- 溶液的酸碱性和酸碱度的计算。
2. 酸碱反应和中和反应：- 酸和碱的中和反应和生成盐和水的反应；- 酸碱反应的原理：质子转移和氢氧根离子的转移；- 强酸和强碱的性质和溶液的pH值计算。
3. 氧化还原反应：- 氧化还原的概念和目的；- 氧化还原反应的电子转移过程；- 氧化剂和还原剂的特点和识别；- 氧化态和还原态的计算。
三、物质的组成和转化1. 反应类型和能量变化：- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等；- 反应过程中的能量变化：放热反应和吸热反应。
2. 化学平衡和平衡常数：- 平衡态和化学反应的平衡；- 平衡常数和平衡位置的描述；- 影响平衡的因素：温度和浓度的变化。
3. 酸碱和盐的离解和溶解：- 弱酸和弱碱的电离和溶解度的计算；- 水的离子积和酸碱中和的判断。
4. 化学反应速率和速率常数：- 反应速率的定义与表达式；- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等；- 反应速率常数和反应级数的计算。
5. 热化学：- 热变化和反应热的定义；- 焓变和焓变的计算；- 反应焓和热化学方程式的应用。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
高中化学知识点归纳整理
高中化学知识点归纳整理高中化学是一门基础学科，涵盖了物质的性质、结构、变化规律以及实验技能等多个方面。
以下是对高中化学知识点的归纳整理：1. 物质的分类与组成物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
物质的组成可以用元素符号和化学式来表示，例如，水的化学式是H2O。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化表现出来；化学性质如氧化性、还原性、酸碱性等，需要通过化学变化才能表现出来。
3. 原子结构与元素周期律原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表按照原子序数排列，元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
4. 化学键与分子结构化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
分子结构描述了分子中原子的排列方式和化学键的类型。
5. 化学反应与能量变化化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
化学反应伴随着能量的变化，如放热反应和吸热反应。
化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
6. 化学平衡与反应速率在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，达到动态平衡。
反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响，可以通过实验测定。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。
氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化还原反应在电化学、金属腐蚀等领域有重要应用。
8. 酸碱反应与酸碱平衡酸碱反应是酸和碱之间的中和反应。
酸碱平衡描述了溶液中酸和碱的相对强度，可以用pH值来表示。
强酸和强碱完全电离，而弱酸和弱碱部分电离。
9. 盐类水解与沉淀反应盐类水解是指盐溶于水后，其中的离子与水分子发生反应，导致溶液的酸碱性发生变化。
沉淀反应是指溶解度较小的物质从溶液中析出形成沉淀的过程。
10. 有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的化学。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
（物质的性质）高中有机化学知识点总结第五章烃第一节甲烷(9)环烷烃通式C n H2n(n≥3)(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH4，空间正四面体，键角109o28′，非极性分子电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH42、甲烷化学性质：+)等反应。
①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H②可燃性：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：一、不饱和烃概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。
二、乙烯的分子结构分子式：C2H4CH4+Cl2光CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体) 电子式：CH3Cl+Cl2 光CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 光CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)结构式：CHCl3+Cl2光CCl 4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)结构简式：CH2=CH2烃) 高温C+2H 2(制炭墨)④高温分解：CH4一、烷烃第二节烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链2、烷烃通式：C n H2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。
三、乙烯的物理性质颜气味状态溶解性溶沸密度色(通常)点无色度4、烷烃的命名原则：①找主链——C数最多，支链最多的碳链稍有气液体难溶于较低比水水小味四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应点燃2CO(1)燃烧氧化CH2=CH2+3O22+2H2O纯净的C H(O)能够在空气中或中安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。
高中选修有机化学基础知识点归纳(全)
高中选修有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
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(物质的性质)高中有机化学知识点总结第五章 烃第一节 甲烷一、甲烷的分子结构1、甲烷:CH 4,空间正四面体,键角109º28′,非极性分子 电子式: 天然气,沼气,坑气的主要成份就是CH 42、甲烷化学性质:①稳定性:常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应。
②可燃性:CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色,作燃料) ③取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为:CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷,不溶于水的气体)CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷,不溶于水)CH 2Cl 2+Cl 2−−→光CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷,俗名氯仿,不溶于水,有机溶剂)CHCl 3+Cl 2−−→光CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷,又叫四氯化碳,不溶于水,有机溶剂)④高温分解:CH 4−−−→高温C+2H 2(制炭墨) 第二节 烷烃一、烷烃1、烷烃:碳原子间以单键结合成链状,碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱与链烃)2、烷烃通式:C n H 2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性:①状态:C 1-C 4的烷烃常温为气态,C 5-C 11液态,C 数>11为固态 ②熔沸点:C 原子数越多, 熔沸点越高。
C 原子数相同时,支键越多, 熔沸点越低。
③水溶性:不溶于水,易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则:①找主链——C 数最多,支链最多的碳链②编号码——离最简单支链最近的一端编号,且支链位次之与最小 ③写名称:支链位次—支链数目—支链名称某烷5、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。
特点:①结构相似,通式相同,分子式不同 ②化学性质相似③官能团类别与数目相同6、同分异构体:具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。
特点:(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目,相对分子质量均同);(2)结构不同 类别:碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则:主链由长到短,支链由整到散,支链位置由中心到边上,多个支链排布由对到邻到间,碳均满足四键二、烷烃的化学性质(同CH 4) ①稳定性②燃烧:22222n 1()(1)2n n C H n O nCO n H O ++++−−−→++点燃③取代反应 ④高温分解(8)环烷烃:C 原子间以单键形成环状,C 原子上剩余价键与H 结合的烃叫环烷烃。
(9)环烷烃通式C n H 2n (n≥3)(10)环烷烃化学性质:(1)燃烧(2)取代反应第三节乙烯 烯烃一、不饱与烃概念:烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合氢原子数少于饱与链烃里的氢原子数,叫做不饱与烃。
二、乙烯的分子结构 分子式:C 2H 4电子式:结构式:结构简式:CH 2=CH 2乙烯分子中的2个碳原子与4个氧原子都处于同一平面上。
三、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 (通常)溶解性 溶沸点密度 无色 稍有气味 液体 难溶于水 较低 比水小四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应(1)燃烧氧化CH 2=CH 2+3O 2−−−→点燃2CO 2+2H 2O 纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中)安静地燃烧,火焰明亮且带黑烟。
点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反应①乙烯与Br 2的加成:乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。
化学上,常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。
CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br —CH 2Br②乙烯与水的加成:乙烯水化制乙醇CH 2=CH 2+H —OH −−−−→催化剂加热,加压CH 3CH 2OH ③乙烯与H 2的加成:乙烯加氢成乙烷 ④乙烯与卤化氢的加成CH 2=CH 2+HCl −−−→催化剂CH 3—CH 2CL CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3—CH 2Br 3、乙烯的聚合反应聚乙烯中,有很多分子,每个分子的n 值可以相同,也可以不同,因而就是混合物。
类推可知,所有的高分子化合物(高聚物)都就是混合物。
4、加成反应概念:有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。
5、聚合反应:由小分子相互结合成高分子的反应。
五、乙烯的实验室制法(1)反应原理(2)实验用品药品的用量:浓硫酸与无水乙醇的体积比为3:1(温度不同,产物不同) 浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂沸石的作用:防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂,制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
11、烯烃概念:分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
12、烯烃物理性质的递变规律(1)少于4个C原子烯烃常温常压下都就是气体(注意:无甲烯);(2)密度都随原子数的增加而增大;(3)沸点都随C原子数的增加而升高。
13、烯烃的化学性质同乙烯相似,烯烃同系物分子内都含有C=C双键,因而性质相似。
(1)燃烧都生成CO2与H2O,且火焰明亮,产生黑烟。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)与酸性KMnO4溶液褪色;可用来鉴别烷烃与烯烃。
(3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲乙炔炔烃1、乙炔的分子结构分子式C2H 2电子式:结构式:H—C≡C—H 结构简式:HC≡CH 空间构型:直线型2、乙炔的物理性质颜色气味状态(通常)密度溶解性水有机溶剂没有颜色没有气味气体略小于空气微溶易溶3、乙炔的化学性质(1)氧化反应可燃烧性:2C2H2+5O2−−−→点燃4CO2+2H2O可被KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应另外,有:4、乙炔的实验室制法药品:电石、水(通常用饱与食盐水)原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(1)棉花的作用:防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管(2)注意事项①不能使用启普发生器的原因:a、该反应放出大量的热b、反应中电石易粉碎②控制反应的速度的方法:用饱与食盐水代替水来与电石反应,以降低反应速度 ,同时用分液漏斗来控制加入饱与食盐的快慢与多少以降低反应速度③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度(3)产品的收集、分离、提纯及检验①收集方法:一般不用排空气法而用排水法收集②除去杂质H2S与PH3的方法:用硫酸铜溶液洗气③能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色5、炔烃概念:分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。
6、炔烃物理性质的递变规律(1)少于4个C原子的,常温下都就是气体;(2)密度都随C原子数的增加而增大;(3)沸点都随C原子数的增加而升高。
7、炔烃的化学性质含有官能团“C≡C”,与乙炔性质相似(1)燃烧都生成CO2与H2O,放出大量热,火焰明亮,有浓(或黑)烟;(2)都能使Br2(CCl4)与酸性KMnO4溶液褪色。
(3)都能发生加成反应。
8、烃完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+4m的值,n+4m的值越大,耗氧量越多,反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即nm的值,越大,耗氧量越多,反之越少。
(3)等质量的烃完全燃烧时,碳的质量分数越大,生成的CO2越多,氢的质量分数越大,生成的H2O越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合,都有:①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变;②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变,生成的CO2的质量均不变。
(5)对于分子式为CnHm的烃:①当m=4时,完全燃烧前后物质的量不变;②当m＜4时,完全燃烧后物质的量减少;③当m＞4时,完全燃烧后物质的量增加第五讲苯芳香烃1、苯的分子结构(1)三式:分子式C6H6(2)空间构型:六个碳原子与六个氢原子均在同一平面内,形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。
2、苯的性质 (1)物理性质常温下,苯就是无色,带有特殊气味的液体。
密度比水小,不溶于水,沸点比水的沸点低(80、1℃)熔点比水高(5、5℃)。
苯有毒。
注意:苯与水混合振荡静置后分层,苯层在上,水层在下,这就是萃取实验常用的方法。
(2)化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱与烃及其它的不饱与烃(烯烃或炔烃)具体表现为较易发生取代反应,较难发生加成反应。
(1)氧化反应——可燃性2C 6H 6＋15O 2−−−→点燃12CO 2＋6H 2O 苯燃烧时火焰明亮,冒大量黑烟,说明苯分子中含碳量高,燃烧不完全。
苯不能被高锰酸钾氧化。
(2)取代反应 ①硝化②卤化③磺化:苯与浓H 2SO 4在70～80℃时反应,生成苯磺酸。
(3)加成反应:在一定温度下,Ni 做催化剂,与H 2发生加成反应生成环己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环,并符合C n H 2n —6(n≥6)通式的烃,就是苯的同系物。
等都就是苯的同系物。
(2)由于苯环上的侧链位置不同,而使其同分异构现象比较复杂,如分子式为(C 8H 10)烃中属芳香烃的就有四种,即:(3)化学性质:苯的同系物分子中的侧链与苯环相互影响,使两者的化学活性均有所活化。
①氧化反应:能被高锰酸钾氧化,若苯环上只有一个侧链,则氧化产物均为(苯甲酸)②取代(3)加成4、芳香烃概念:在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,属于芳香烃。
第六节 石油的分馏1、石油的分馏 (1)石油的成分:组成元素:碳与氢,两种元素的总含量平均为97～98%(也有达99%的),同时还含有少量硫、氧、氮等。
石油的化学成分:主要就是由各种烷烃、环烷烃与芳香烃组成的混与物。
一般石油不含烯烃。
状态:大部分就是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃与固态烃。
(2)石油的炼制:石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。
①石油的分馏:利用物质的沸点不同,把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
②裂化:──就就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
裂化有热裂化与催化裂化: 2、煤①组成:煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe)。
因此,煤就是由有机物与无机物所组成的复杂的混与物。
② 煤的干馏定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。
第六章 烃的衍生物第一节 卤代烃1、烃的衍生物:从组成上,除含有C 、H 元素外,还有O 、X(卤素)、N 、S 等元素中的一种或者几种;从结构上瞧,可以瞧成就是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。
2、官能团:决定化合物特殊性质的原子或者原子团。