多组分-相平衡-化学平衡练习题.
溶液-相平衡-化学平衡练习题
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
fusHm,A bB
18 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡， 则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 18 答：小于 19 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为
V 19 答： n B T , p ,n ( C, C B)
。
20 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为
(B)摩尔体积
ห้องสมุดไป่ตู้
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
(A)α α A B
(B)α β A A
(C)α β A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。 5答：0.454 0.568
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（）2、指定状态下的∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（)6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
（ )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（)10、对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
(）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。
52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s ） == 2Hg （l) + O 2（g)， HgO(s ）在298K 的分解压力是:（）。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
多组分练习题及答案
多组分练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：μB = μB(g , T) +RT ln(p B / p)。
（）2、理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力Bp。
（）3、在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。
（）4、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律；溶剂遵从拉乌尔定律。
（）5、组成可变的均相系统的热力学基本方程d G=－S d T＋V d p＋∑=1BBμd n B，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。
（）6、当系统在一定的T, p下处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。
（）7、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。
( )8、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。
（）9、只有广度性质才有偏摩尔量。
( )10、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）11、纯物质的化学势就是它的摩尔吉布斯函数。
（）12、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
（）13、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。
( )14、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
（）15、化学势判据就是吉布斯自由能判据。
（）二、选择题1、B，C二组分溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数：因此有:( )。
( 1 ) G B与T，p，n C有关，与n B无关；( 2 ) G B与T，p，n C，n B都有关；( 3 ) G B与n B有关，与T，p，n C无关；( 4 ) G B与n B，n C有关，与T，p无关。
2、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol则苯的气化焓为：( )。
(已知C H的=78.11。
)( 1 ) 31.53 kJ·mol ； ( 2 ) 335 kg·mol ； ( 3 ) 7.42 kJ·mol 。
厦门大学物理化学多组分和相平衡习题及答案
作业55-1指出下列平衡体系中的物种数，组分数，相数和自由度数。
（1）CaSO4的饱和水溶液【解答】S=2, C=2, Φ=2, f=C-Φ+2=2（2）5 g氨气通入1 dm3水中，在常温常压下与蒸汽平衡共存【解答】S=3(NH3,H2O,NH4OH)，C=2，Φ=2, f=2(虽为常温常压，但并没有确定值。
)（3）Na+，Cl-，K+，NO3-，H2O（l）达平衡【解答】S=5，C=4（有一个电中性条件），Φ=1，f=5（4）NaCl(s)，KCl(s), NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡【解答】S=5，C=5，Φ=5，f=C-Φ+2=2。
（本题若同时考虑离子种类数，则S=9，但由于同时存在四个电离子方程式，因此C=5）5-2在水、苯、苯甲酸体系中，若任意指定下列事项，则体系中最多可能有几个相？并各举一例说明之。
（1）指定温度；【解答】S=3，C=3，f=C-Φ+1=4-Φ,Φ=4(温度指定)max如H2O(l)，C6H6(l)，C6H5COOH(s)，气相。
（2）指定温度与水中苯甲酸的浓度；【解答】Φ=3，H2O(l)，C6H6(l)，气相。
依题意，当指定水中苯甲max酸的浓度后，苯相中苯甲酸浓度也随之而定，同时，固相消失。
（3）指定温度、压力与苯中苯甲酸的浓度。
【解答】Φ=2，即液相，气相。
max5-4 试求下述体系的自由度并指出变量是什么？ （1）在p θ压力下，液体水与水蒸汽达平衡； 【解答】C=1，Φ=2，f=0（无变量） （2）液体水与水蒸汽达平衡；【解答】C=1，Φ=2，f=1（温度或压力）（3）25℃和p θ压力下，固体NaCl 与其水溶液成平衡； 【解答】C=2，Φ=2，f=0（4）固态NH 4HS 与任意比例的H 2S 及NH 3的气体混合物达化学平衡；【解答】C=2，Φ=2，f=2 （5）I 2(s)与I 2(g)成平衡。
【解答】C=1，Φ=2，f=15-6 已知苯胺的正常沸点为185℃，请依据Truton 规则求算苯胺在2666 Pa 时的沸点。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
多相平衡习题及答案
第五章 多相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC 时 水的饱和蒸气压。
二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
如何从w B =0.4 的溶液中提取较多的精制(NH 4)2SO 4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相B.二相C.一相或二相D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入相关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶此题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题化学平衡是化学反应中各种物质在相对稳定状态下的比例关系。
它可以通过练习题来巩固和加深我们对化学平衡的理解和应用。
在这篇文章中，我将为大家提供一些化学平衡的练习题，并解答其中一部分。
希望通过这些练习题的学习，大家能够更好地掌握化学平衡的概念和应用。
1. 对于以下反应方程式，写出平衡常数表达式：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)c) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)解答：a) [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)b) [CO][H2O] / ([CO2][H2])c) [SO3]^2 / ([SO2]^2[O2])2. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，判断反应方向：a) N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) Kc = 1.8 × 10^5b) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) Kc = 4.5 × 10^-3解答：a) 往右方向（生成物的浓度较大）b) 往左方向（反应物的浓度较大）3. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，求给定条件下的平衡浓度：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 4.0 × 10^-3初始浓度：[N2] = 0.20 M, [H2] = 0.30 M, [NH3] = 0 M 解答：这是一个向右方向反应，我们可以设[N2] = 0.20 - x，[H2] = 0.30 - 3x，[NH3] = 2x。
由于反应前[NH3] = 0，所以反应后2x = 0.20 + 0.30 ×3，x = 0.30。
因此，在平衡时，[N2] = 0.20 - 0.30 = -0.10 M，[H2] = 0.30 - 3 × 0.30 = -0.60 M，[NH3] = 2 × 0.30 = 0.60 M。
淮海工学院物理化学习题课-多组分和化学平衡
(2) 2FeSO4(s) = Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g) 开始时： p(SO2) = 60 795 Pa 平衡时： p(SO2) + x Pa x Pa
则
p SO 2 xPa xPa K p p
7. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中 哪个是错误的。 ( ) (A)△mixV=0 (B)△mix F=0 (C)△mix H=0 (D)△mix U=0
8. 纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶 液中溶剂的化学势比未加溶质前：( ) （A）升高 （B）降低 （C）相等 （D）不确定
7、 热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完 美晶体在0 K 时的熵值为零。是不是？ 8、 如果一个化学反应的△rHm 不随温度变化， 则其△rSm 也不随温度变化，是不是？ 9、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组 分时平衡不移动。是不是？ 10、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组 分时，平衡肯定不移动。是不是？ 11、理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组 分时，平衡将向体积减小的方向移动。是不是？
y (H2O) 1 0.54 K 0.8519 y (H2) 0.54
1
(1)
H2O (g) 1120C H2(g) +
1 2
O2(g)
7
(2)
K
2
3.4 10
13
5.831 10
式(1) +式(2)： 1120C Fe (s) + 1 O (g) FeO(s) 2
5. 用空气和甲醇蒸气通过银催化剂制备甲醛， 在反应过程中银逐渐失去光泽，并且有些碎 裂。试根据下述数据，说明在823 K及气体 压力为100 kPa的反应条件下，银催化剂是否 有可能被氧化为氧化银？
相平衡 化学试题
练习题一选择题1．关于相的概念，不正确的是：(A)糖、沙、盐磨得很细为一个相(B)物理性质和化学性质完全均一的部分总称为一个“相(C)相与相之间有明显的界面，越过界面时物理或化学性质发生突变(D)一个体系中无论有多少种气体，最多只能有1个气相, 固溶体是一个相。
2. 物种数和组分数，不正确的是：(A) 体系中一共含有几种化学物质，物种数S就等于几(B) 物种数是客观，不因观察者而异(C) 组分数C=S-R-R´, R为“独立化学平衡数”，R´为“独立浓度限制数”(D) 几种物质必须在同一相中才能构成独立浓度限制条件3.自由度和自由度数,不正确的是：(A)自由度是在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可在一定范围内自由变动的强度性质(B)自由度是通常是指温度、压力和浓度(C)二组分平面相图中，可以有3个自由度(D)二组分平面相图中，最多只能有2个自由度4.有关相律表达式,描述不正确的是：(A)相律表达式f =C-Φ+2中的2，指的是温度和压力，因为各相的温度、压力相等(B)对渗透压体系，两相的压力不相等，相律表达式应为f =C-Φ+3(C) 当温度、压力指定后，相律表达式应为f =C-Φ(D) 考虑外力场影响时，相律表达式f =C-Φ+2仍可应用5. 关于二组分相图，描述不正确的是：(A)恒沸物有固定组成，属于化合物(B)二组分理想溶液，以及对拉乌尔定律产生不大正偏差的二组分非理想溶液，其沸点处于纯A和纯B的沸点之间(C)对拉乌尔定律产生负偏差，在p-x图上有最低点，在T-x图上具有最高恒沸点(D)对拉乌尔定律产生正偏差，在p-x图上有最高点，在T-x图上具有最低恒沸点6. 关于二组分体系T-x相图，描述不正确的是：(A) 图中的水平线都是三相线。
(B) 图中垂线都表示化合物。
如果是稳定化合物，垂线顶端与曲线相交。
如果是不稳定化合物，垂线顶端与一水平线相交。
(C)固溶体的特征为：围成固溶体的线段中不含三相水平线(D)各个两相区都能应用杠杆规则7．对相图描述不正确的是：(A) 物系点和相点表示各相的具体状态(B)一元相图（即单组分相图）通常是p-T图(C)相图由若干相区组成，每个相区是点的集合，可以是一个点，也可以是无穷多个点（此时相区为线或面）(D)相图的坐标都是描述状态的强度性质8.对相图描述不正确的是：(A)平衡共存的各相必在同一条水平线上(B)纯物系的三相点和二元恒沸物的气、液平衡点只代表一个相(C)相图中的一个点有时未必只对应一个相，即不同的相点有时可重合(D)处在一定状态下的每一相在相图中只与相图中唯一的一个点相对应9．下面那一条不是相图得规则：(A)任何两相区的两侧必是单相区，而且它们所代表的相态分别是两相区所包含的两种状态(B)任何三相线都是水平线，在无相点重合的情况下三个相点分别位于水平线的两端和中间的某个交叉点，即三相线的两端分别顶着两个单相区，同时中间与另一个单相区相连(C)单组分相图上最多只能有一个三相点(D) 在临界点以下，任何相数相同的相区都不可能上下比邻，称相区交错规则10.有关相数，自由度数得规律，不正确得是：(A)单组分体系最多3相（即气、固、液）共存；最多2个自由度，即温度T和压力(B)二组分体系最多4相（即气、固（A）、固（B）、液）共存；最多3个自由度，即温度T、压力p和组成x A(或x B)(C)三组分体系相图可用平面直角坐标表示(D) 三组分体系最多5相共存；最多4个自由度，即温度T、压力p和组成x1、 x211. 有关水的三相点与冰点，叙述不正确的是：(A) 水的三相点是单组分体系的三相平衡，温度为273.16K,并以此来规定热力学温标，压力为610.62Pa(B) 冰点是被空气饱和了的水在大气压力下的凝固点，实际上已成为二组分体系的三相平衡温度为0℃或273.15K，压力是p0，即101325KPa(C)水的三相点和临界点一样，固、气、液不分(D) 冰点随外压而变12.有关恒沸物与化合物，叙述不正确的是：(A) 恒沸物符合与化合物都符合定组成定律(B) 恒沸物与化合物相同的是：具有固定的组成与沸点(C) 恒沸物与化合物不同的是：恒沸物的组成随外压而变(D) 恒沸物分最高恒沸物与最低恒沸物13.有关物系点和相点，叙述不正确的是：(A) 在T-x图上，由温度和体系总组成确定的点叫物系点(B) 在T-x图上，由温度和相组成确定的点叫相点，只有相点才代表相组成(C) 在两相区，过物系点的垂线和两侧相线的交点叫相点(D) 在单相区，物系点和相点重合14.关于三相线和两相平衡线，叙述不正确的是：(A) 在二组分T-x相图上，凡是水平线都是三相线，两固一液(B) 过物系点的水平线与两侧相线交点之间的线段，叫两相平衡线(C) 在两相线上，无论物系点怎样左右移动，两相的组成不变，变化的只是两相的相对数量(D) 在三相线和两相平衡线可应用杠杆规则计算两相的相对数量15. 在二组分T-x相图上，关于固溶体和低共溶混合物，叙述不正确的是：(A) 围成固溶体的线段中不含三相水平线(B) 围成低共溶混合物的线段中不含曲线，呈矩形(C) 固溶体是一个相，低共溶混合物是两个相(D) 任意两种金属都能形成固溶体16. 在二组分T-x相图上,关于转晶线与转熔线，叙述不正确的是：(A)转晶线是矩形内的一条水平线，两端顶着两条垂线(B)转熔线一端是三相点溶液，中间和另一端与两个组成不同的固体(C)转晶线与转溶线都是三相线(D)转熔线的三相是，线上下两个固相与位于相图中间的一个固相或液相17. 关于一级相变和二级相变，叙述不正确的是：(A) 一级相变和二级相变，相变过程中物质在两相中的化学势相等(B) 一级相变，化学势的一级偏微商在两相中不相等(C) 二级相变，化学势的一级偏微商在两相中相等(D) 一级相变和二级相变都遵从克拉贝龙方程18. 固体Fe 、FeO、Fe3O4与CO 、CO2达到平衡时，其独立化学平衡数R, 组分数C和自由度数f分别为：(A) R = 3 , C = 2, f = 0 (B) R = 4 , C = 1, f = 1(C) R = 1 , C = 4, f = 2 (D) R = 2 , C = 3, f = 1.19. 在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)20. 298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，体系的组分数、相数、自由度数为(A) C = 2 , Ф= 2, f* = 1 (B) C = 2 , Ф= 2, f* = 2(C) C = 2 , Ф= 1, f* = 2 (D) C = 2 , Ф= 1, f* =3.21. H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？答案：(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)０二、填充题1. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C = 、相数Ф = 、自由度数 f =2.完全互溶的二组分溶液，在X B= 0.6 处,平衡蒸气压有最高值，那么组成X B = 0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________ 。
相平衡-化学平衡 选择题1-2
第4章相平衡选择填空1-2（1）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=32．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 23. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=44. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 p w,溶液面上外压为 p s，则该体系的自由度数为： ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 37. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4与水可生成CuSO4﹒H2O,CuSO4﹒3H2O,CuSO4﹒5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=310. 三相点是： ( )(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力11. 某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
第四章-相平衡习题
第四章相平衡习题1.指出下列平衡系统的组分数、自由度数各为多少？（1）NH4Cl(S)部分分解为NH3(g)和HCl(g)物种数S＝3，化学平衡关系式数目R＝1，浓度限制条件数目R’=1[NH3(g)和HCl(g)〕浓度相等]组分数K=S-R-R’=3-1-1=1相数Ø＝2〔固相和气相两相〕自由度f=k-Ø+2=1-2+2=1（2）若上述体系中额外再加入少量的NH3〔g〕物种数S＝3，化学平衡关系式数目R＝1，浓度限制条件数目R’=0[NH3(g)和HCl(g)〕不能建立浓度关系]组分数K=S-R-R’=3-1-0=2相数Ø＝2〔固相和气相两相〕自由度f=k-Ø+2=2-2+2=2（3）NH4HS(S)和任意量的NH3(g)与H2S〔g〕平衡；物种数S= 3, 化学平衡式R＝1，R’ = 0组分数K= S–R- R’ = 3 – 1 – 0 = 2相数Ø＝2〔固相和气相两相〕自由度f=k–Ø+2= 2 –2+2= 2（4）C(S)、CO〔g〕、CO2(g)、O2(g)在373K时达到平衡。
物种数S=4,存在下面的化学平衡式：C+O2↔CO22C+O2↔2CO 2CO+O2↔2CO2CO2+C↔2CO实际上后面两个化学式都可以通过前面两个平衡式获得，则R= 2,而不是等于4。
无浓度限制条件，R’ = 0,则：K = S–R - R’ = 4 – 2 = 2相数Ø＝2〔固相和气相两相〕由于有温度条件限制，所以自由度为f=K–Ø+1=2–2+1=12.在水、苯和苯甲酸的体系中，若指定了下列事项，试问系统中最多可能有几个相，并各举一例。
〔1〕指定温度；K =S–R–R’,S = 3, R = R’ = 0, 则K = 3f = K–Φ + 1 = 4–Φf = 0时，Φ= 4, 体系最多有四相，如气相、苯甲酸固体、苯甲酸饱和水溶液和苯甲酸饱和苯溶液。
多组分化学平衡习题
有下列方程组
解得：x＝4．53×104 y=7．73×104 ＝4．53×104Pa =7．73×104Pa
(2)对溶液I：
(3)溶液I混合过程的△mixG为：
(4)溶液Ⅲ的组成为： nA＝3mol nB=1十2十3＝6mol
2．在293.15K时。乙醚的蒸气压为58.95kPa．若在100g乙醚中 溶人某非挥发性有机物质10g，乙醚的蒸气压降低到56.79kPa， 试求该有机化合物的摩尔质量。
3. 如果在水中加入少量的乙醇，则四个依数性将发生怎 样的变化，为什么有这样的变化？如果加 NaCl、CaCl2 则又怎样？
答：水中加入乙醇后，溶液蒸气压上升，沸点下降。 冰点仍是下降，渗透压仍存在。这是由于乙醇是挥发性 的，并且挥发性又很大。但乙醇水溶液凝固时，析出的 固态仍是纯冰。如果溶入 NaCl，由于每个分子完全电 离成二个粒子，则蒸气压降低，沸点升高，所呈依述性 数值加倍，如溶入 CaCl2，则近似增加三倍。
8．海中的水生生物有的可能有数百公尺长，而陆地 上植物的生长高度有一定限度，试解释其原因。
解：陆地上生长的植物靠渗透压将水分运送至植物 的顶部，因细胞中的溶度浓度有一定限度，因而限 制了植物的生长高度。海中的植物可从其周围的海 水中吸收水分和营养，所以能长得很长。
选择题
1. 在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气
3. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力
（C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性 答案：A。由沸点升高常数
可以看出。 4. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g
非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52,
2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是 (A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水 (D)四氯化碳
相平衡-化学平衡补充练习题
第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
(1, Na2CO3.10H2O(s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。
(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。
(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s)，2AB.5H2O(s)，2AB.7H2O(s)和AB.6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。
(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。
(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。
(3) M点的自由度数f= 。
((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。
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15 在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分 子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为 使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的 恒温介质比较合适的是（ ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 15 答:A
16 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）
(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3
19 答:A 20 组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分 A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当 A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与 液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ） (A) 1 (B) ¾ (C)2/3 (D) 1/2 20 答:C
(A)
α A
β A
(B)
α A
β B
(C)
α A
β B
7 答:A
8 某物质溶于互不相溶的两液相和中，该物质在相以 A的形式存在，在相以A2形式存在，则定温定压下，两 相平衡时（ ）
(A) α (A) β (A2 )
(B) α (A) 2 β (A2 )
(B)摩尔体积
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
α (A)α A B β (B)α A A β (C)α A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
21在25℃时，0.01mol· dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol· dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。
(D) mixV>0， mixH>0， mixS<0， mixG>0 9 答:A 10 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf <Tf *的条件 是（ ） (A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体 (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 10 答:C
11 若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（ ） (A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D)高温低压 11 答:B 12 25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系数分别 为4.18109Pa和57106Pa ，则在相同的平衡气相分压 p(CH4)下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（ ） (A)x(CH4，水) > x(CH4，苯) (B)x(CH4，水) < x(CH4，苯) (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 12 答:B
(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间
Hale Waihona Puke (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 16 答:B
17 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态 混合物时，则有：（ ）。 （A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 17 答:A
13 在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分 别为Tb*、 pA*和A* ，加入少量不挥发性的溶质形成 溶液之后分别变成Tb、 pA和A ，因此有（ ） (A) Tb*< Tb， pA*< pA， ,A* <A (B) Tb*> Tb， pA*> pA， ,A* >A (C) Tb*> Tb， pA*< pA， ,A* >A
18 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）
(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的
(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别 适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 18 答:B
19 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )
(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡(C) 固-固两 相平衡
2答:A
3. 液体在其T, p满足克-克方程的条件下进行汽化的过 程,以下各量中不变的是：( ) (A)摩尔热力学能 3 答:C
Δvap Hm 4. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。 (A)21 J· mol－１· K－１ (B)88 J· K－１ (C)109 J· mol－１· K－１
(C)2 α (A) β (A 2 )
8 答:C
9 理想液态混合物的混合性质是（ ） (A)mixV=0， mixH=0， mixS>0， mixG<0 (B)mixV<0， mixH<0， mixS<0， mixG=0
(C) mixV>0， mixH>0， mixS=0， mixG=0
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
多组分/相平衡/化学平衡练习题
选择题 选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内 1. 将克拉佩龙方程用于 H2 Ｏ的液固两相平衡，因为 Vm（H2 Ｏ，1）＜ Vm(H2 Ｏ， s），所以随着压力的增 大, 则H2Ｏ（1）的凝固点将：( ) (A)上升 1 答:B 2. 克-克方程式可用于（ ) (B)下降 (C)不变