(完整版)高中化学氯气的性质说课教案ppt

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氯气的性质说课稿PPT课件

学生从实验中得出氯水的成分，结合课本信息提示，掌握次氯酸的性质。
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5、氯气的用途
学生阅读课本讨论从课本及生活实际得出氯气的用途如：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
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（三）、知识迁移
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六、板书设计：
氯气的性质
一、物理性质
二、化学性质 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应 3. Cl2与碱的反应
三、氯水的成分和性质
1、成分：分子：H2O、Cl2、HClO 2、氯水的性质
离子：H+、Cl-
⑴、酸性 ⑵ 漂白性（氧化性）
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-
情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、讨论法等多种教学方法并与多媒体有机结合。
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三、学法分析
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、用“发现”的方法开展“自主、合作、探究”式学习，学会用多种方法解决问题。 2、学会通过演示实验和合作探究将被动接受转化为主动探索。
3、学会用眼看、动手做、动口说、动脑想、将学习过程和认识过程统一为一个整体。
⑴、知识目标
⑵、能力目标
⑶、情感目标 3、教学重点和难点
重点：氯气的化学性质、氯离子的检验方法、氯水的性质难点：氯气和水、氢氧化钙溶液的反应、氯水的性质、实验方案的设计和实验操作。
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二、教学方法分析

氯气的性质说课PPT

氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以用于水的消毒，因此在自来水厂、游泳池等场所被广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂，如次氯酸钠，被广泛应用于造纸、纺织等行业的漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品的重要原料，如有机氯化合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸器，穿戴全身防护服和化学防护手套。确保个人安全，并遵循应急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将其转移到新鲜空气区域，并尽快就医。在等待医疗救助的过程中，保持受害者的呼吸道通畅，并给予适当的急救措施，如心肺复苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂，能与多种元素和化合物发生反应。
氯气能与大多数金属反应生成相应的氯化物，如铁与氯气反应生成氯化铁。
氯气也能与一些非金属元素反应，如与氢反应生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体和环境有害。在空气中达到一定浓度时，会刺激眼睛、呼吸道和皮肤，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐渐被用于漂白、消毒、制造化工品等多个领域。

氯气说课ppt课件

;.
5
3、教学重点、难点
①重点：氯气的化学性质研究物质性质的一般方法实验探究能力的培养
②难点：氯气与水的反应学生探究性学习能力的形成
;.
6
二、学情分析
学生已有知识：在初中学习了氧元素的性质，而在高一通过前三章内容的学习，掌握了用实验的手段来探究学习化学，初步能运用离子反应和氧化还原反应等理论来指导学习。学生特点：我所任教的学生是县重点中学学生，知识基础不好，参与课堂活动比较积极活跃，但耐心不够，观察、实验记录方面能力欠缺。
⑵使紫色石蕊试液先变红后退色，得出这个过程起到了酸性和漂白性
⑶使氢氧化钠的酚酞红色退去，学生会提出两种观点：①漂白褪色 ② 氯气与氢氧化钠发生反应而褪色
⒈是氯气起到的酸性和漂白性吗？
⒉第⑵ ⑶个问题你能否设计实验证明
你的猜想？
;.
16
(5)布置作业：（1）查阅相关资料、完善学案。（2）思考：
氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
;.
4
3、三维目标
知识与技能
①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。 ②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。
在课程实施过程中，学生思维活跃，积极而投入，思维不断碰撞，比较好地落实了教学目标。但是由于一节课时间有限，实验量大，学生观察、记录、分组讨论后，交流分享的时间较少。如何做到课堂高容量而学生又能有充足的时间来探讨问题，这两者的矛盾一直是我无法解决的地方，有待以后不断地去努力寻找更加合理的方法！

高中化学必修一教学课件氯气的性质 (共33张PPT)

弱酸性：HClO
H++ ClO-

LOGO
综合上述3个实验你能得出什么结论？
氯水成分
次氯酸（HClO）盐酸（HCl）氯气（Cl2）水（H2O）
思考
氯水中含有哪些微粒？
四离子： Cl- H+ ClOH2O Cl2 三分子：少量OHHClO
小结
新制氯水的主要成分： Cl2、HCl、HClO、H2O H 、Cl 、 ClO 、 OH
―

LOGO
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： + ― ―
2HClO
久置氯水中含有微粒：
―
光
2 HCl+O2
+
―
H2O Cl 、 H 、 OH
实际为盐酸
不能，现用现制。氯水能长久保存吗？短时间保存：棕色细口瓶

LOGO
4. 氯气与碱的反应氯气与NaOH反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
二.
氯气的化学性质

LOGO
②铁与氯气的反应
探究性实验三：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟加水后，溶液呈棕黄色。 +3 2FeCl3
LOGO
实验现象
结论（或化学方程式）
漂白性的物质
+，漂 H实验二白性物质
实验一
湿润有色布条褪色干燥有色布条不褪色滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红
有白色沉淀
氯水具有漂白性，而氯气不具有漂白性

人教版高中化学必修1氯气的性质PPT(30页)

B.NaCl D.AlCl3
5. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ CD ）
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低
6.下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单
人教版高中化学必修1氯气的性质PPT( 30页)
历史事件
1915年4月22日下午5时, 在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔
战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋
伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高
的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进, 纵深到达10-15公里, 对
1.关于氯气的叙述,下列正确的是
（C ）
A.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以
以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不
同,都属于纯净物
2.下列关于氯水的说法中正确的是（ D ）
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
作业
教材 P87 （1.2.5.8.10.14）
将红纸放到氯水中红纸褪色
2.将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。
将红纸放到干燥的氯水中红纸不褪色
说明: 氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后
生成的次氯酸具有漂白性。

高中化学《氯气的性质》说课精品PPT课件

7
5 教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
学生活动
Cl2溶解性学生实验
讨论猜想分析成分
新闻：在今年9月，宁波自
假设
微粒成分
来水厂的消毒方式由原来
假设一：简单溶解
Cl2、H2O
的液氯改为次氯酸钠消毒。假设二：既溶解又反应 Cl2、H2O、新物质
提问：氯气溶于水是简单
假设三：全反应
H2O、新物质
的溶解还是有反应？
8
环节2
教师活动
实验探究，解决问题学生活动
提出问题
氯水成分验证实验
实验探究
提问：若与水反应，产物中
从元素角度猜想盐酸，并
可能有什么？如何证明？
讨论设计以下实验方案：
H+检验
方案一：
方案二：
方案三：
师生互动共同评价方案
检验氯水中存在Cl-和H+
9
环节2 实验探究，解决问题
类比迁移深化实验
通过表格对比，小结归纳新制和久置氯水的成分和性质。
氯水不稳定，一般把氯气转化为次氯酸钙和次氯酸钠等盐来保存和使用。
通过氯气和水反应迁移提出可以通过氯气与碱反应
实验：处理注射器内剩余氯水
我们该如何处理针筒内氯气。
教师进一步介绍漂白粉的制
备、主要成分及作用原理。
17
环节3
教师活动
5
3 教学目标
知
1.探究学习氯水的成分和性质，掌握氯气
重
识
和水、氯气和碱的反应。
与
点
技
Байду номын сангаас
2.培养设计和进行实验的动手能力，分析推

《氯气的性质》说课稿PPT课件

氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的应用将更加广泛，如用于杀菌消毒等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的应用将更加广泛，如用于制造高分子材料等。

氯气的性质PPT课件

光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。（5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一氯气的物理性质
黄绿色大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和装置）？答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。（2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质使集气瓶炸裂。（2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢谢！
问题探究四

氯气的性质说课课件

副板书淀粉KI试纸（湿润）+Cl2
↓
I2与淀粉→变蓝可逆符号：≒ +1 HClO
三、说教法与学法
• １、教学思想： • ①认识规律学过 “研究物质的实验方法”， “氯碱工业”，“氯气的生产原理” 等，上升到理论高度 • ②认知过程 “导入新课”，观察氯气，观看新闻、图片，演示，探究，交流总结。
三、说教法与学法
• ２、教学手段：①实验演示。②实验探究。 ③多媒体辅助。 • 3、教法分析：教师创设问题情景，学生进行思维、判断、交流、总结；
氯水中含有Cl 氯水中含有Cl-
结一结
新制氯水成分
思考：新制氯水中的微粒有哪些？新制氯水中的微粒有哪些？
分子：分子：H2O Cl2 HClO 离子：离子： + Cl- ClOH
3、氯气与水的反应：、氯气与水的反应：
Cl2＋H2O
HCl+HClO
HClO 次氯酸
1、弱酸，次氯酸是弱酸，属于电解质，酸性弱酸，次氯酸是弱酸，属于电解质，弱酸弱于碳酸 2、不稳定，易分解，光照时分解速率加快不稳定，易分解，
谈一谈
请用一个词来概括你对氯气的印象。氯气的印象。
颜色状态
看闻
熔沸点、密度、熔沸点、密度、溶解性
物理性质
测验
气味
毒性
一、氯气的物理性质
色：黄绿色，态：气态，味：刺激性气味，密度易液化，有毒，比空气大，溶于饱和食盐水。能)溶于水，不能溶于饱和食盐水。溶于水
b.与铜反应不活泼金属 ) 与铜反应(不活泼金属与铜反应 Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象: 棕色烟，溶于水后,溶液现象棕色烟，溶于水后溶液变成蓝色

化学课件《氯气的化学性质》优秀ppt3 人教课标版

２、教材的地位和作用：
本节内容是属于元素化合物知识的内容，这既是高中学生需要学习的重要内容之一，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。因此，本节内容以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣上节的内容―氯气的生产原理，引出氯气的性质，接下来教材安排了溴、碘的提取。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，同时也是最典型的非金属元素。在前面学习了实验方案设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察能力、记录和描述实验现象的能力，通过对氯气系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究，为今后学习元素化合物知识的内容奠定基础。
三、学法分析
本节内容多、实验多采用边讲边实验，学习中应注意通过有关实验现象观察、分析、归纳得出结论，并注意相关知识的对比学习氯气的化学性质和氯水的性质。例如干燥的有色布条和湿润的有色布条分别通入氯气现象不同，从而得出氯气能与水反应，并由此引入氯水的成分和性质。学习中应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
四、教学过程分析
教具准备：多媒体设备、实物投影仪、相关图片、相关
实验仪器、药品
1、氯气的物理性质：
首先让学生注意观察一瓶氯气的颜色及其状态后，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质：
通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气大；能溶于水（1:2）；易液化，当温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。低于-101℃时凝固成固体。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

高中化学氯气的性质说课教案ppt

露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和水反应
部分Cl2和水简单混合
氯气
溶于
水
形成
氯水
可逆反应：
在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
部分Cl2和水发生化学反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或氢氯酸次氯酸
氯水中含有哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式： H2+Cl2

氯气的性质PPT课件4 人教课标版优质课件

运用分类的方法,预测物质的性质
观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做出新的预测
对实验现象进行分析、综合、推论，概括结论
实验和观察解释及结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法,归纳物质的通性与特性
总结
突出重点
一、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，有毒，能溶于水，在加压、降温下能形成液氯与固态的氯。
(2)氢气与氯气混合后光照
实验：氢气与氯气混合后光照
3、水反应
活动探究
实验1
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶氯气中，观察实验现象．
实验2
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象．
实验4
取2mL的新制氯水于试管，先加AgNO3，再滴加稀硝酸；
活动成果
成果一：(起漂白作用)干燥氯气不具漂白性。
2、教学重点:
▪ 由于物质的结构决定物质的性质，而物质的性质又决定了物质的制法及用途，所以氯气的化学性质是理解氯气的制法、用途的依据，
也是以后学习溴、碘及其它非金属元素化学性质的依据。因此氯气的化学性质是本节课的重点。
▪ 3、教学难点:
由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯气与水的反应以及氯水的成分的分析，较难理解氯水所表现出来的性质，这一部分如果学不好，将会在学习氯水与不同物质发生反应表现出不同性质发生困难，所以氯气与水的反应是本节课的难点。
五、说教学过程
(1)引入:通过发生在２００５年３月２９日的氯气
泄露事故生动的图片引入到本节的教学内容,
激发学生的求知欲。
视频
(2)通过图片的展示后,学生已知道氯气的毒性,学生还迫切想知道氯气的其他有关性质。

氯气的性质高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)

第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
注意：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精的主要成分是Ca(CIO)2。

氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。
1 体积的水可溶解约 2 体积的氯气
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇素养初探
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。
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氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
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氯气的性质ppt课件

Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
次氯酸
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气，观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用，起漂白作用
有色布条褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质：
强氧化性有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性
−
酸性：H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
•
光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
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怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，
英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。