高中化学易错点总结

1.在酸雨严重的地区，农民们往往把适量的熟石灰加入到土壤中，这种做法符合绿色化学的原则（×）

解析：绿色化学的原则：防止污染优于污染之后再处理。从源头上减少污染的发生，而不是污染发生之后再进行补救措施。

2.汽车尾气中的氮氧化物和烃类物质在大气环境中受强烈的太阳紫

外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾，汽油燃烧不充分常会导致汽车尾气中含有氮氧化物（×）解析：汽油主要成分是烃类物质，燃烧不充分产物有CO，而非氮氧化物。

3.PM2.5是指环境空气中直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物，直径2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（×）

解析：胶体颗粒大小通常为1~100nm。高考经常会考到大家PM2.5指的是直径还是

半径，一定要注意是直径哦

4.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质（×）

解析：硅胶和生石灰作用是干燥，还原铁粉作用是防止氧化。

5.泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果（×）解析：浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中是为了除去乙烯，延缓乙烯催熟水果。

6.石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化（×）

解析：燃煤烟气的脱硫是化学变化。

7.用热的纯碱溶液除去机器表面的机油（×）

解析：机油属于矿物油，纯碱与矿物油不发生反应，不能用热的纯碱溶液除去。矿物油应该用有机试剂溶解除去，常见的用汽油可以溶解掉机油。热的纯碱可以去除油脂。

8.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂（√）

解析：该说法正确。利用甲醛易溶于水的性质可以将甲醛除去。

9.氯气具有漂白性和氧化性，可用于杀菌消毒（×）

解析：氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性。

10.海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，将滤液转移到分液漏斗中用CCI4萃取分离（×）

解析：需要先将碘离子氧化为碘单质后，才能用CCI4萃取分离。

11.有机玻璃、石英玻璃、钢化玻璃等不同类型的玻璃，其主要成分中都含有SiO2（×）

解析：有机玻璃是化学合成的一种塑料。

12.葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应过程中银氨溶液发生了氧化反应（×）

解析：银氨溶液发生了还原反应，产生了银单质。

13.CO2、SiO2都是IVA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的（×）解析：CO2、SiO2的物理性质特别是在增沸点、硬度上相差很大，是

由于它们的晶体结构不同造成的，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

14.水分解的温度比硫化氢分解的温度高，主要是因为水分子间存在氢键（×）

解析：氢键会影响物质地熔沸点，但不会影响分子热稳定性。

15.淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全（×）

解析：NaOH会和碘发生反应，影响碘对淀粉的检验。

16.12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代（×）

解析：只有14C的故射性可用于考古断代。

17.氯水、酒精、明矾、KMTO4等都能使蛋白质变性，都具有消毒杀菌能力（×）

解析：明矾净水的原理，是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，不能杀菌消毒。

18.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装（√）

解析：聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。聚氯乙烯是一种严重的致癌物质，一般不用作食品包装。

19.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆（×）

解析：SiO2作光导纤维是因为“导光”能力强，不是“导电”能力强。要注意区分光导纤维的主要成分（SiO2）和太阳能电池的主要成分（Si）哦

20.金属钠太活泼，不能从溶液中置换出其他金属，因此不能用于金属的冶炼（×）

解析：金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽（tan）、铌（ni）、锆（gao）等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽（tan）、铌（ni）、锆（gao）等。

21.酸性氧化物一定是非金属氧化物，，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物（×）

解析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

22溶液导电能力强的电解质为强电解质（×）

解析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

23.氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强（×）

解析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

24.同种元素的相邻价态不发生化学反应（×）

解析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如

Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

25.平衡正向移动，平衡常数就会增大（×）

解析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

26.K SP越大，其溶解度就会越大（）

解析：K SP和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用K SP的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

27原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极（×）

解析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg一AI一稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH 溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg 不与NaOH溶液反应。

28.铝、铁与浓硫酸、浓硝酸会钝化，不发生化学反应（×）

解析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热，氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因为发生化学变化所致。

29.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(CIO)2等饱和溶液中通入CO2出现