硫化氢及氢硫酸

第二课时、硫化氢及氢硫酸
一、[硫化氢]
(1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．
②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．
(1)化学性质：①可燃性：完全燃烧2H 2S+3O 2−−→
−点燃2H 2O+2SO 2↓ 不完全燃烧：2H 2S+O 2−−→−点燃2H 2O+2S ↓ 【硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；且都有刺激性气体产生。

】 )()(22O n S H n ≥12 氧化产物是S; )
()(22O n S H n ≤32氧化产物是SO 2; 32≤)()(22O n S H n ≤12氧化产物既有S 又有SO 2 例题：1、★★把70mLH 2S 和90mLO 2混合，在一定条件下点燃，使之反应。

当反应完全后恢复到原来的状况时，可得到二氧化硫的体积（气体的体积为相同状况，不考虑二氧化硫的溶解） 解法一：因为1
2≥)()(22O n S H n =90mL/70mL ≥32所以生成物中既有S 又有SO 2 根据反应过程2H 2S ＋3O 2 →2SO 2＋2H 2O ① 2H 2S+SO 2 → 3S ↓+2H 2O ②
2 3 2 2 1
X mL 90mL Z (70-60) q
X=60mL z=60mL q=5mL 60-5=55mL 解法二：因为12≥)
()(22O n S H n =90mL/70mL ≥32所以生成物中既有S 又有SO 2 因为H 2S 与O 2都完全反应可用总方程式计算H 2S ＋ O 2 → 2SO 2 ＋ S + H 2O
根据原子守恒可得：70 90 55 70
【先配根据氢原子守恒配H 20再根据O 守恒配SO 2】 解法三：因为1
2≥)()(22O n S H n =90mL/70mL ≥32所以生成物中既有S 又有SO 2 假设反应发生的顺序为2H 2S ＋O 2 →2S ↓＋2H 2O ；① S ＋O 2 →2SO 2 ②
2 1 观察②式可得：每1摩尔O 2反应生成1摩尔SO 2
70 x x=35mL 故生成的SO 2的物质的量等于剩余的O 2的物质的量即=90-35=55mL V(SO 2)=V(O 2)-1/2V(H 2S)
【当一种反应物与另一种反应物反应过量的反应物还会与一种生成物继续反应都可以用此方法。

类似的还有氨气与氯气的反应，硝酸与铁的反应。

方法1：根据反应过程分步计算，联立方程组
方法2：已知所有反应物及反应物的量和生成物的种类，可以根据原子守恒列总方程解。

】
例2：★★★室温时，H 2S 和O 2的混合气体100mL ，点燃后充分反应，剩余25mL ，求H 2S 和O 2的体积比。

解析：剩余的25mL 气体可能是什么？①H 2S ②O 2和SO 2 ③SO 2
①若H 2S 过量，余25mL H 2S 则参加反应的V(H 2S)=75mL ×2/3=50mL V(O 2)=75mL ×1/3=25mL S H V 2:2
O V =（50+25）:25=3:1
②若为O 2和SO 2 则O 2过量，据：2H 2S+3O 2 → 2SO 2+ 2H 2O △V
2 3 2 3
2LH 2S 完全反应，体积减少3L ，现减少100mL-25mL=75mL
则需H 2S 的体积为2/3×75mL=50mL ，O 2的体积为75mL ，75mL+50mL>100mL ，不可能。

③两种反应物完全反应，产物为S 、SO 2和H 2O 设H 2S 的体积为a;O 2的体积为b
则aH 2S+bO 2=（3/2a-b ）S+（b-a/2）SO 2+aH 2O
a+b=100 b-a/2=25 ⇒a=50mL b=50mL ⇒体积比为1:1。

例3常温下，向20L 真空容器内通入amolH 2S 和bmolSO 2（a 、b 都为正整数，且a ≤5、b ≤5）反应完全后，容器内气体可能
达到的最大密度约是 。

【都取5时最大】
②不稳定性：H
2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S （300℃以上易受热分解）
③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂硫化氢能被许多氧化剂氧化，如Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、
HNO3、浓H2SO4、Fe3＋等时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
H 2S+Cl2→S+2HCl H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成
H 2S+Br2→S+2HBr H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成
H 2S+I2→S+2HI H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成
5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O H2S能使酸性KMnO4溶液褪色并有淡黄色沉淀生成
H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 有淡黄色沉淀生成
H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 有红棕色NO2气体产生
3H2S+2HNO3(稀) →3 S↓+2NO↑+4H2O 有淡黄色沉淀生成
H2S+2FeCl3→2FeCl2+S↓+2HC1 通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，并有淡黄色沉淀生成
2H2S+SO2 →3S↓+2H2O 两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生
④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫
化氢会从溶液里逸出．
三、硫化氢的实验室制法：
思考：能否用浓硫酸制取硫化氢
实验室除稀硫酸还能用那些酸？
用浓盐酸制取硫化氢好不好？
实验室如何除去CO2气体中混有的H2S？
[说明]：1．H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。

也不能用浓H2SO4干燥H2S。

2．对比反应H2S＋CuSO4→H2SO4+CuS↓与FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。

所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS 反应制得H2S。

二、氢硫酸的性质：
氢硫酸是具有强还原性的易挥发的二元弱酸。

1.具有酸的通性：
（1）能使紫色石蕊变红；（2）能与金属活动顺序表H前的金属反应置换出氢气；（3）能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）能与碱发生中和反应
（5）能与某些盐发生复分解反应：H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4通入H2S后，生成黑色沉淀
H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4通入H2S后，生成黑色沉淀【FeSO4与H2S不反应】
H2S＋2AgNO3→Ag2S↓＋2HNO3通入H2S后，生成黑色沉淀
H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3通入H2S后，生成黑色沉淀
【能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S ,
HgS】
2、是二元酸：
3、
注意：a、与碱反应时，碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐。

【几元酸与碱反应就能生成几种盐】
b、二元酸能与其正盐发生反应生成酸式盐如：K2S+H2S→KHS
例2：将一定量的H2S通入200mL1mol/L氢氧化钠溶液中充分反应后在低温条件下蒸发溶液得到7.92克白色固体A求：（1）推测白色固体所有可能的组成；（2）通过计算确定A的物质及质量。

3、具有还原性：（S2一的性质）
H2S+O2→S↓+2H2O [氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。

氢硫酸要现制现用不能长期存放]
4、具有弱酸性：H2S H++HS一 HS一H++S2一。