离子反应优秀课件

一、电解质与非电解质
[思考与练习]
判断下列叙述是否正确。
× A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 √ B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 √ C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 × D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 × E．铜能导电，所以是电解质。
一、电解质与非电解质
B．金属铜能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、 和SO42- 。下列有关NaHSO4的分类中不正确
的是（ ） D
A．NaHSO4是盐 C．NaHSO4是钠盐
B．NaHSO4是酸式盐 D．NaHSO4是酸
A．自来水
B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1H2SO4 D．0.5mol·L－1NaNO3
电解质：②④⑧ ⑩
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧ ⑾
一、电解质与非电解质
[思考与探究]
电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。 ⑴为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?
一、电解质与非电解质
3.电离：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成 自由移动的离子的过程。
用电离方程式表示： H2SO4 = 2H+ + SO42HCl= H+ + ClHNO3=H+ + ＮＯ３-
一、电解质与非电解质 4.强电解质和弱电解质：
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2) 水
设问：
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？ 2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？
物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。
依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电 一、电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。
酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3 等
必须注意的几点： ①电解质和非电解质是化合物 ②电解质必须是本身能够电离的化合物。 ③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。
一、电解质与非电解质
练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩HCl ⑾盐酸
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[巩固练习]
1、下面关于电解质的叙述中错误的是（BD ）
A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电 解质 B．能导电的物质一定是电解质 C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、 混合物不属于此范畴 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2、下列说法正确的是 （ C ）
A．液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯 化氢和氯化钠均为非电解质
共同之处：电离出阳离子只有H+
一、电解质与非电解质 [思考与交流] 写出下列物质的电离方程式，
并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出 碱和盐的定义。
⑴NaOH 、Ba(OH)2 ⑵Na2SO4、K2CO3
酸：电离生成的阳离子全是Ｈ＋的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
的化合物。
盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子 （或铵根离子）的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
溶液中微粒: 水合离子
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
溶液中微粒:
分子、水合离子
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一、电解质与非电解质
4.强电解质和弱电解质：
强电解质： 强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）
完
注：讲的很匆忙
4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离 子，已知H+ 和SO42-物质的量比为5∶4，则H+、 Fe3+和SO42－三种离子的物质的量比为
(A )
A、 5：1：4
B、 3：1：2
C、 1：1：1
D、6：1：9
5、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL
液体中，溶液导电性变化较大的是（ A ）
[思考与交流] 下列物质能否导电？
⑴NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、 蔗糖固体,无水酒精。
⑵NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸） H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液
（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 纯H2SO4 （液态、分子）与液态HCl（分子）
一、电解质与非电解质
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
亮 暗 亮 暗 亮 不亮
电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子
导电能力的强弱取决于什么？ 离子浓度大小
电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子 浓度不同呢？
电解质电离的程度不同
一、电解质与非电解质 4.强电解质和弱电解质：