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2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO
－
3
、SO
2－ 4
、OH－等原子团不
能拆开，但HSO
－
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不
拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子
的系数。
[演练新学考]
1．下列电离方程式中正确的是
()
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
非电解质
单质Biblioteka 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
②H＋、Cl－、SO24－ ④Na＋、K＋、NO3－ B．②①④
C．②③①
D．②①③
解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离
出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有
OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和
酸根离子，④符合要求。
答案：A
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
练习： 现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe
⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 态H2SO4 。请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。
⑩液
(2)属于电解质的是 ②⑤⑩。
(3)属于非电解质的是 ①⑦⑧。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。
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反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
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定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
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A．自来水
B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1H2SO4 D．0.5mol·L－1NaNO3
一、电解质与非电解质
[思考与练习]
判断下列叙述是否正确。
× A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 √ B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 √ C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 × D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 × E．铜能导电，所以是电解质。
一、电解质与非电解质
[思考与交流] 下列物质能否导电？
⑴NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、 蔗糖固体,无水酒精。
⑵NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸） H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液
（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 纯H2SO4 （液态、分子）与液态HCl（分子）
一、电解质与非电解质
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
亮 暗 亮 暗 亮 不亮
电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子
导电能力的强弱取决于什么？ 离子浓度大小
电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子 浓度不同呢？
电解质电离的程度不同
一、电解质与非电解质 4.强电解质和弱电解质：
必须注意的几点： ①电解质和非电解质是化合物 ②电解质必须是本身能够电离的化合物。 ③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。
一、电解质与非电解质
练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩HCl ⑾盐酸
物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。
依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电 一、电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。
酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3 等
一、电解质与非电解质 4.强电解质和弱电解质：
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2) 水
设问：
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？ 2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
溶液中微粒: 水合离子
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解子
10bban
一、电解质与非电解质
4.强电解质和弱电解质：
强电解质： 强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）
16ban
[巩固练习]
1、下面关于电解质的叙述中错误的是（BD ）
A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电 解质 B．能导电的物质一定是电解质 C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、 混合物不属于此范畴 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2、下列说法正确的是 （ C ）
A．液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯 化氢和氯化钠均为非电解质
完
注：讲的很匆忙
4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离 子，已知H+ 和SO42-物质的量比为5∶4，则H+、 Fe3+和SO42－三种离子的物质的量比为
(A )
A、 5：1：4
B、 3：1：2
C、 1：1：1
D、6：1：9
5、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL
液体中，溶液导电性变化较大的是（ A ）
B．金属铜能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、 和SO42- 。下列有关NaHSO4的分类中不正确
的是（ ） D
A．NaHSO4是盐 C．NaHSO4是钠盐
B．NaHSO4是酸式盐 D．NaHSO4是酸
共同之处：电离出阳离子只有H+
一、电解质与非电解质 [思考与交流] 写出下列物质的电离方程式，
并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出 碱和盐的定义。
⑴NaOH 、Ba(OH)2 ⑵Na2SO4、K2CO3
酸：电离生成的阳离子全是Ｈ＋的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
的化合物。
盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子 （或铵根离子）的化合物。
电解质：②④⑧ ⑩
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧ ⑾
一、电解质与非电解质
[思考与探究]
电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。 ⑴为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?
一、电解质与非电解质
3.电离：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成 自由移动的离子的过程。
用电离方程式表示： H2SO4 = 2H+ + SO42HCl= H+ + ClHNO3=H+ + ＮＯ３-