水溶液中的离子平衡高考真题(2018年_2012年)
2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。
选项A错误。
B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。
选B正确。
C.反应的活化能越高，反应越难进行。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。
2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。
选项A错误。
B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
2018高考化学专题_水溶液中的离子平衡
2018年高考化学专题——水溶液中的离子平衡考点一：水溶液中离子平衡的存在1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（1）内因弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH 3COOH)。
（2）外因 以CH 3COOHCH 3COO -+H +为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH 3COOH电离程度增大，c(H +)、c(CH 3COO -)增大。
②浓度：加水稀释CH 3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
n(CH 3COO -)、n(H +)增大，但c(CH 3COO -)、c(H +)减小。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡CH 3COOHCH 3COO -+H +。
加入少量CH 3COONa 固体或HCl ，由于增大了c(CH 3COO -)或c(H +)，使CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。
前者使c(H +)减小，后者使c(H +)增大。
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。
例如，在CH 3COOH 溶液中加入NaOH 或Na 2CO 3溶液，由于OH -+H +=H 2O 、CO 2-3 +2H += H 2O+CO 2↑，使c(H +)减小，平衡向着电离的方向移动。
2、水的电离（1）影响水的电离平衡的因素①温度：若升高温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动，c (H ＋)与c (OH －)同时增大，K W 增大pH 变小，但由于c (H ＋)与c (OH －)始终保持相等，故仍显中性。
如纯水的温度由25 ℃升高到100 ℃，则c (H ＋)与c (OH －)都从1×10－7m ol·L －1增大为1×10－6 mol·L －1，K W 由1×10－14增大为1×10－12，pH 由7变为6，由于c (H ＋)＝c (OH －)，仍然显中性。
水溶液中的离子平衡-2016-2018年高考化学(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1. [课标Ⅲ理综2018·12,6分]用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl −)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br −，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】图像解题思路：先明确图像横、纵坐标含义；再找出整个图像变化趋势；最后找“特殊点”，特殊点一般是起点、拐点、交点、终点。
A ．AgNO 3与Cl −发生反应：Ag ++ Cl −= AgCl↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
选取图像“c”点，此时-lg c (Cl −)=4.8左右，c (Cl −)=10-4.8 mol·L -1。
AgCl 存在溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq) + Cl −(aq)，且c (Ag +)=c (Cl −)，K sp (AgCl)= c (Ag +)·c (Cl −)=10-9.6，∵10-9.6=10(0.4-10) =100.4⨯10-10，∴ 1⨯10-10<10-9.6<10⨯10-10，因此K sp (AgCl)的数量级为10-10正确；B ．曲线上各点均会生成AgCl 沉淀，各点的溶液相当于AgCl 在不同介质中的饱和溶液，存在以下关系： _()()C SP Q K c Ag c Cl +==⋅； C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，消耗V(AgNO 3)=20mL ，a 点对应体积是15mL ；D ．“若改为0.0500 mol·L -1 Br −”，Ag ++ Br −= AgBr↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
专题07 水溶液中的离子平衡(解析版)
三观一统十年高考真题精解专题07 水溶液中的离子平衡高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。
运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。
常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及K W的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。
盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。
（一）2020考纲考点2020考纲要求1.了解电解质的概念。
2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电Ⅰ解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。
3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1.了解水的电离及离子积常数。
Ⅱ2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。
3.了解溶液pH的测定方法。
4.了解酸碱中和滴定的原理。
5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。
2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。
并能利用三种守恒关系解决相关问题。
Ⅱ1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用—三年高考(2018-2019)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg)0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
2．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】（1）D【解析】（1）A ．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H 2SO 3>H 2CO 3>H 2S ，A 错误；B ．亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H 2SO 3> H 2S ，B 错误；C ．等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c (H +)越大，溶液的酸性越强，则其pH 就越小。
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题附详细答案
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
备战2019高考化学：2016-2018年三年高考真题分类：水溶液中的离子平衡word教师版+答案
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O +OH−
B．④的pH与①不同，是由于 浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
D．c(Na+) =2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+) =2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
【答案】AD
7．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与 的变化关系
A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+) =0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B．c(Na+) =c(总)的溶液：c(Na+) >c(H2C2O4) >c(C2O42−) >c(H+)
C．pH=7的溶液：c(Na+) =0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
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命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示
第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2012年高考化学五年真题：专题11 水溶液中的离子平衡
2012年高考化学五年真题：专题11 水溶液中的离子平衡【2011高考】（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7mol·L－)。
－1。
水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO【答案】B（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。
水溶液中的离子平衡高考题(有答案)
1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
2．【2018北京卷】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pHC．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等【答案】C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。
专题十三 水溶液中的离子平衡 五年(2018-2022)真题分类集训
专题十三水溶液中的离子平衡悟考法常见图像类型及破解思路破解思路：①起点：可根据起点处溶液的pH大小判断酸、碱的强弱，求解电离平衡常数的大小②中性点：溶液呈中性时，可写出电荷守恒关系③溶质含量呈特殊比例点：当溶质含量呈现特殊比例时，可写出物料守恒关系破解思路：利用交点的横坐标可求解电离平衡常数破解思路：结合横、纵坐标中的lg值进行加减运算，即可算出各类平衡常数Ｋ。
考点1 弱电解质的电离1．[全国乙2022·13，6分]常温下，一元酸HA 的K a (HA)＝1.0×10－3。
在某体系中，H＋与A －离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)＝c (HA)＋c (A －)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A ．溶液Ⅰ中c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －) B ．溶液Ⅱ中HA 的电离度(c （A －）c 总（HA ）)为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10－42．[浙江2022年1月·17，2分]已知25 ℃时二元酸H 2A 的K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。
下列说法正确的是( )A ．在等浓度的Na 2A 、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B ．向0.1 mol·L－1的H 2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH ＝3，则H 2A的电离度为0.013%C ．向H 2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH ＝11，则c (A 2－)＞c (HA －)D ．取pH ＝a 的H 2A 溶液10 mL ，加蒸馏水稀释至100 mL ，则该溶液pH ＝a ＋1 3．[浙江2021年1月·17，2分]25 ℃时，下列说法正确的是( ) A ．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H 2A 为强酸B ．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐C ．0.010 mol·L －1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D ．100 mL pH ＝10.00的Na 2CO 3溶液中水电离出H ＋的物质的量为1.0×10－5 mol 4．[全国Ⅰ2019·11，6分]NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
水溶液中的离子平衡高考真题讲解
水溶液中的离子平衡高考真题讲解1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。
2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案 D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A错误。
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1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(H X)cc-的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)c c+->D．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)c c c c c+---+>>>=4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.11mol L-⋅二元弱酸2H A溶液的pH，溶液中的2H A、HA-、2A-的物质的量分数(X)δ随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA)(A)cc c cδ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中D .N 点处的溶液中pH<1210.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -)+c (OH –)–c (HA)12．（2015•安徽）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ． 未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +）=c （NH 3•H 2O ）B ． 加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c （H +）=c （OH ﹣）C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c （Na +）D ． 加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）+c （Na +）13．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14．（2015•海南）0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L ﹣1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（ ）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 15．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）16．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣17．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 18．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种19．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度21．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小22．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小23．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）24．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]25．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）26．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）27．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe29．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质＜V NaOHB．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）30．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同31．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③33．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAl（SO4）2溶液D.NaI溶液34．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣35．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度36．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：10937. （2017江苏卷，18题）(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。