高分材料物化习题
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化复习题
1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△rU、△rH、△rA、△rS、△rG。
解、1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△r U、△r H、△r A、△r S、△r G。
解：系统对环境做功为负，根据题意可知非体积功W′及体积功W V分别为W′=-200kJ,W V=0则总功为W= W′+ W V=-200kJ故△r U=Q+W=(-6-200)kJ=-206kJ△r H=△r U+△(pV)= △r U+p△V=△r U=-206kJ△r S=Q/T=(-6000/298) J·K-1=-20.1 J·K-1△r A=△r U-T△r S=△r U-Q= W′=-200kJ△r G= W′=-200kJ2、20℃，101.3Kpa下，空气中氮在水中溶解的体积。
（换算成标准态）解、空气中含氮气78%，因此P N2=79Kpa;20℃时R=8.4*106KpaP N2=K*X N2则X N2=9.4*10-6n N2=5.2*10-4V N2=11.7ml1、炼钢过程中用铝脱氧的反应为：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)2Al(l)+3/2O2=Al2O3△G1=-43095-32.26T2Al(l)=[Al] △G2=-43095-32.26T1/2O2=[0] △G3=-117150-2.89T1)求此反应在1600℃时的平衡常数是多少？解：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)△Gm=△G1-2△G2-3△G3=-1243110+394.5T△G M=504210JMOL-1K=1.15*10142)如果脱氧过程中在1600℃时进行，近似计算钢中残留吕量为0.01%时，钢中氧含量是多少？由题意知[AL]和[O]都是以1%为标准态的,近似计算时,氧和铝的活度系数都为1则以k=1.15[%Al]=0.01%代入则[%0]=0.000443、1600℃摩尔质量为60和56的两种物质形成A-B二元溶液。
材料物理化学习题
第三章熔体与非晶态固体知识点：1.黏度与组成的关系答：组成是通过改变熔体构造而影响黏度的。
①一价金属氧化物碱金属氧化物R2O引入到硅酸盐熔体中，使熔体黏度降低。
在简单碱金属硅酸盐系统〔R2O—SiO2〕中，碱金属离子R+对黏度的影响与其本身的含量有关。
当R2O含量较低时(O/Si比值较低)，参加的正离子的半径越小，降低黏度的作用就越大，起次序是：Li+＞Na+＞K+；当熔体中R2O含量较高(O/Si比值较高)时，R2O对黏度影响的次序是：Li+＞Na+＞K+。
②二价金属氧化物二价碱土金属氧化物对黏度的影响比拟复杂，综合各种效应，R2+降低黏度的次序是：Pb2+＞Ba2+＞Sr2+＞Cd2+＞Ca2+＞Zn2+＞Mg2+.③高价金属氧化物一般地，在熔体中引入SiO2、Al2O3、B2O3、ZrO2等高价氧化物时，会导致黏度升高。
2.硼反常现象：当数量不多的碱金属氧化物同B2O3一起熔融时，碱金属所提供的氧不像熔融SiO2玻璃中作为非桥氧出现在构造中，而是使硼氧三角体转变为由桥氧组成的硼氧四面体，致使B2O3玻璃从原来两度空间的层状构造局部转变为三度空间的架状构造，从而加强了网络构造，并使玻璃的各种物理性能变好。
这与一样条件下的硅酸盐玻璃相比，其性能随碱金属或碱土金属参加量的变化规律相反，所以称之为硼反常现象。
3.非晶态固体——玻璃的通性①各项同性：无内应力存在的均质玻璃在各个方向的物理性质，如折射率、硬度、导电性、弹性模量、热膨胀系数、导热系数等都是一样的；②热力学介稳性：玻璃具有析晶不稳定性与析晶困难相对稳定性的统一；③熔融态向玻璃态转化的可逆性与渐变性：熔体向玻璃体转化的过程是在较宽的温度范围内完成得，随着温度的下降，熔体的黏度越来越大，且变化是连续的，最后形成固相的玻璃，其间没有新相出现，因此具有渐变性；由玻璃加热变为熔体的过程也是渐变的，因此具有可逆性。
④熔融态向玻璃态转化时物理、化学性质随温度变化的连续性⑤物理、化学性质随成分变化的连续性。
2024全国高考真题化学汇编：高分子材料
2024全国高考真题化学汇编高分子材料一、单选题1．（2024河北高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高2．（2024浙江高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是(-6空腔直径(260~320pm接近B．B3．（2024浙江高考真题）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高A．A B．B C．C D．D4．（2024广东高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡCF COOH<CCl COOH电负性：F>ClA酸性：33B某冠醚与+Li 能形成超分子，与+K 则不能+Li 与+K 的离子半径不同C由氨制硝酸：323NH NO NO HNO 3NH 和2NO 均具有氧化性D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A ．A B ．B C ．C D ．D5．（2024广东高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。
”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中-Cl 含量-+A +Cl l g AgC B化学实验员：检验22Na O 是否失效22222Na O +2H O 4NaOH+O C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D 考古研究员：通过14C 测定化石年代60C 与石墨烯互为同素异形体A ．A B ．B C ．C D ．D参考答案1．B【详解】A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；故选B。
材料物理化学复习题
材料物理化学复习题一、理解下述概念：1.连锁聚合；加成反应中，由于烯类单体存在着双键，自由基很容易与双键进行加成反应。
双键中一个电子被自由基夺走，双键破裂，原双键的一端被自由基加成，另一端又游离出一个未配对的电子，形成一个新的自由基，这新的自由基又可和单体反应，如此反复，最终可生成链状大分子。
把这种反应称为链式聚合。
2.竟聚率；单体自聚和共聚反应速率常数之比, 表示某一结构单元结尾的活性链与其自身单体加成反应的速率常数与另一单体加成反应的速率常数的比值。
3.自动加速现象；自由基聚合中，随着反应进行，聚合反应速率不仅不随单体和引发剂浓度的降低而减慢，反而增大的现象。
4.热塑性和热固性；热塑性是指一般线型或支链型聚合物具有的可反复加热软化或熔化而再成型的性质。
热固性是指交联聚合物一次成型后，加热不能再软化或熔化而重新成型的性质。
5.链段；高分子链中，在内旋受阻时能够独立运动的最小链单元长度。
6.高分子的聚集态结构；是指聚合物内分子链的排列与堆砌结构，高分子的聚集态结构也称三级结构，或超分子结构7.活性聚合物；活性聚合物是指聚合物还拥有能够反应的端基，加入单体还能继续聚合的高分子链段。
8.量子尺寸效应；当粒子尺寸下降到某一值时，金属费米能级附近的电子能级由准连续变为离散能级的现象和纳米半导体微粒存在不连续的最高被占据分子轨道和最低未被占据的分子轨道能级，能隙变宽现象，吸收光谱阙值向短波方向移动，均称为量子尺寸效应。
9.表面效应；指纳米微粒的表面原子数与总原子数之比随粒子尺寸的减小而急剧增大后所引起的性质上的变化。
10.宏观量子隧道效应；当微观粒子的总能量小于势垒高度时，该粒子仍能穿越这一势垒,微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。
一些宏观量，例如微颗粒的磁化强度，量子相干器件中的磁通量等亦具有隧道效应，称为宏观的量子隧道效应。
11.介电限域效应；介电限域效应是指纳米微粒分散在异质介质中时，当介质的折射率比微粒的折射率相差很大时，产生了折射率边界，这就导致微粒表面与内部的场强比入射场强明显增加的现象。
物理化学试题及答案高中
物理化学试题及答案高中一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消失D. 能量可以无限制地转化为任何形式答案：A3. 以下哪种情况是熵增加的过程（）。
A. 液体结冰B. 气体液化C. 气体膨胀D. 固体融化答案：C4. 根据布朗运动，下列说法错误的是（）。
A. 布朗运动是固体小颗粒的运动B. 布朗运动是液体分子无规则运动的反映C. 布朗运动的速度与颗粒大小成正比D. 温度越高，布朗运动越剧烈答案：C5. 根据理想气体状态方程，下列说法正确的是（）。
A. 温度不变时，体积与压力成反比B. 压力不变时，体积与温度成正比C. 体积不变时，压力与温度成正比D. 以上说法都正确答案：D6. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体C. 热机的效率可以达到100%D. 热机的效率不可能达到100%答案：D7. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）。
A. 相同体积的气体在相同温度和压力下，含有相同数量的分子B. 相同质量的气体在相同温度和压力下，含有相同数量的分子C. 相同体积的气体在不同温度和压力下，含有相同数量的分子D. 以上说法都不正确答案：A8. 以下哪种情况是化学平衡的移动（）。
A. 增加反应物的浓度B. 减少反应物的浓度C. 增加生成物的浓度D. 减少生成物的浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）。
A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动D. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：A10. 根据动力学理论，下列说法正确的是（）。
A. 温度升高，反应速率一定增加B. 催化剂可以改变平衡位置C. 反应速率与反应物浓度无关D. 反应速率与温度无关答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量____，即能量____。
物理化学经典习题(配南大傅献彩)
物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A −→−1k B (Ⅰ) ; A −→−2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热 4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + Bln c（γ0为纯溶剂表面张力，A、B为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ与浓度c的关系为。
1O2(g) ═ H2O(l) 的8．298.2K、101.325kPa下，反应H2(g) +2(∆r G m–∆r F m)/ J·mol-1为。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？1O2(g) ═ 2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) +2 H2O(g)，在反应自发进行。
问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，∆U，∆H，∆S和∆F。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化练习题(1)
高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。
2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。
3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。
这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。
4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。
对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。
此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。
6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
物化考试题库及答案
物化考试题库及答案一、选择题1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、液晶态答案：A2. 物质的比热容是指单位质量的物质在单位温度变化时吸收或释放的热量。
以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 铁C. 铜D. 铝答案：A3. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强和体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B二、填空题4. 物质的相变过程中，从固态直接变为气态的过程称为________。
答案：升华5. 物质的比热容的国际单位是________。
答案：焦耳每千克开尔文（J/kg·K）6. 根据理想气体定律，气体的压强（P）、体积（V）、温度（T）和摩尔数（n）之间的关系可以表示为 PV=nRT，其中R是________。
答案：理想气体常数三、计算题7. 假设一个理想气体在等温膨胀过程中，压强从P1=100kPa降低到P2=50kPa，体积从V1=2m³增加到V2，求体积V2的大小。
答案：V2=4m³8. 计算水的比热容为4.18J/g·°C时，将100g的水从20°C加热到100°C需要吸收多少热量？答案：Q=3.24×10^4J四、简答题9. 请简述物质的热膨胀现象及其影响因素。
答案：物质的热膨胀是指物体在温度升高时体积增大的现象。
影响热膨胀的因素包括物质的种类、结构以及温度变化的幅度。
10. 描述理想气体定律的应用场景。
答案：理想气体定律广泛应用于描述气体在不同温度和压强下的行为，例如在气象学、化学工程、热力学等领域。
结束语：以上为物化考试题库及答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握物质的物理化学性质。
高分子物理练习题含参考答案
高分子物理练习题含参考答案一、单选题（共81题，每题1分，共81分）1.以下哪个专业术语是“Craze”的中文解释。
（）A、银纹B、银纹化C、银纹质（体）D、模量正确答案：A2.纤维与塑料、橡胶相比（）。
A、内聚能密度较小B、相对分子质量较大C、强度较大正确答案：C3.结晶型聚合物的结晶温度范围是（）。
A、Tb～TgB、Tg～TmC、Tg～TdD、Tm～Td正确答案：B4.以下哪个专业术语是“Poisson’sratio”的中文解释。
（）A、玻璃态B、脆化温度C、泊松比D、强度正确答案：C5.下列哪个过程的熵变增加。
（）A、橡胶拉伸B、结晶熔化C、交联正确答案：B6.结晶度增加，以下哪种性能增加。
（）A、冲击强度B、抗张强度C、透明性正确答案：B7.“在一定的应力的作用下，形变随时间而发展的现象。
”是下列选项中哪一个名词的解释。
（）A、蠕变B、零切黏度C、应变D、高聚物正确答案：A8.分别将下列高聚物熔体在冰水中淬火，所得固体试样中透明度最高的是()。
A、PSB、全同立构聚丙烯C、聚乙烯D、聚对苯二甲酸丁二醇酯正确答案：A9.以下哪个专业术语是“mesogenicunit”的中文解释。
（）A、液晶基元B、溶致性液晶C、热致液晶D、液晶正确答案：A10.以下哪个专业术语是“oxidativedegradationreaction”的中文解释。
（）A、降解反应B、光降解C、解聚反应D、氧化降解反应正确答案：D11.以下哪个专业术语是“aggregatedstructure”的中文解释。
（）A、相态B、聚集态C、聚集态结构D、化学键正确答案：C12.聚乙烯无规线团的极限特征比为（）。
A、2B、1C、6.76正确答案：C13.以下对聚合物Tg的影响因素中,不能使Tg增加的是()。
A、极性侧基密度增加B、主链杂原子密度增加C、压力增加D、主链芳环密度增加正确答案：B14.“联系起两银文面的束状或高度取向的聚合物。
物化练习题
1. 1 mol 甲苯在其正常沸点℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。
已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为∙mol-1 。
与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。
设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为和·K-1·mol-1，其燃烧热依次分别为和·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。
试求: (1)在及p下,石墨→金刚石的ΔG;、(2)哪种晶形较稳定3．环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H 12（l ）= C 5H 9CH 3（l ），异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：试求298K 时异构化反应的熵变。
、4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度；（6分）(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变； (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
{\20040060080020—406080BA,B%t (℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l一、判断题1、（√）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的2、（×）某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
#3、（√）自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程不一定是自发的。
4、（×）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
5、（√）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能。
6、（×）恒温过程一定是可逆过程。
7、（×）小水滴和水汽混合在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
8、（×）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存。
高分子物理试题(含参考答案)
高分子物理试题（含参考答案）一、单选题（共70题，每题1分，共70分）1.高聚物的构型包括A、旋光异构体B、几何异构体C、旋光异构体和几何异构体正确答案：C2.理想溶液形成过程中体积变化△VM为()A、不确定B、△VM=0C、△VM＜0D、△VM＞0正确答案：B3.全同聚丙烯的分子链在晶体中所采取的构象是A、螺旋链B、扭曲的锯齿链C、平面锯齿链正确答案：A4.理想橡胶的泊松比为()。
A、>1/2B、<1/2C、1/2正确答案：C5.高分子的下列性质中，随高分子的柔顺性增加而增加的是()A、TmB、TgC、结晶能力正确答案：C6.可用于描述无规PS的聚集态结构的模型是A、缨状微束模型B、无规线团模型C、插线板模型正确答案：B7.下列三种聚合物，密度最大的是A、聚丙烯B、低压聚乙烯C、高压聚乙烯正确答案：B8.下列聚合物中，刚性因子最小的是A、PEB、PA6C、PAN正确答案：C9.分子链的支化度增加，拉伸强度一般()。
A、增大C、减小正确答案：C10.光散射实验中，若入射光是非偏振光，分别在90°～180°的散射角范围测定大粒子高分子稀溶液散射光强，所测得的散射光强随散射角的增大而()A、增大B、不变C、降低D、不确定正确答案：C11.增加分子极性，聚合物的玻璃化温度将()A、保持不变B、下降C、升高正确答案：C12.同一聚合物的下列三种不同的黏度，最大的是()。
A、零剪切黏度B、表观黏度C、无穷剪切黏度正确答案：A13.HDPE的结晶度比LDPEA、相等B、低C、高正确答案：C14.以下哪种天然高分子是单分散的()A、牛奶酪蛋白B、纤维素C、天然橡胶正确答案：A15.分子间相互作用增强，则熔体黏度将()。
A、基本不变B、增大C、降低正确答案：B16.高聚物发生强迫高弹形变的条件是()。
A、断裂应力等于屈服应力B、断裂应力小于屈服应力C、断裂应力大于屈服应力正确答案：C17.溶液的黏度比（相对黏度）为（）A、小于1，大于0B、小于1C、大于1正确答案：C18.聚甲醛的分子链在晶体中的构象是A、螺旋链B、扭曲的锯齿链C、平面锯齿链正确答案：A19.光散射实验中，若入射光是非偏振光，分别在90°～180°的散射角范围测定小粒子散射光强，所测得的散射光强随散射角的增大而()A、增大B、降低C、不变D、不确定正确答案：A20.下列三种高聚物中，玻璃化温度最低的是()A、聚甲醛B、聚二甲基硅氧烷C、聚乙烯正确答案：B21.高聚物的黏流温度随相对分子质量的增大而()。
材料物理化学考试卷及问题详解总结材料
模拟试卷一一、解释如下问题〔30分每题5分〕1、非均相成核：母液中存在某界面〔空位、杂质、位错〕，成核会优先在界面上进展，这种成核系统为非均相成核。
2、非稳定扩散：扩散过程中任一点浓度随时间变化。
3、无序扩散：无化学位梯度、浓度梯度、无外场推动力，由热起伏引起的扩散。
质点的扩散是无序的、随机的。
4、烧结宏观定义：粉体在一定温度作用下，发生团结，使气孔率下降，致密度提高，强度增大，晶粒增长，这种现象即为烧结。
5、互扩散推动力：化学位梯度。
二、分析说明：为什么非均相成核比均相成核更易进展？〔10分〕因为：△G#c =△G c。
f〔θ〕并且：f〔θ〕=(2+COSθ)(1- COSθ)2/4，当：θ=90度时，f 〔θ〕=(2+COSθ)(1- COSθ)2/4=(2+0)(1- 0)2/4=2/4=1/2，所以：△G#c =△Gc。
f〔θ〕=1/2。
△Gc，即：非均相成核所需能量是均相成核的一半，杂质存在有利成核。
三、说明如下问题〔20分〕1、相变过程的推动力：相变推动力为过冷度〔过热度〕的函数，相平衡理论温度与系统实际温度之差即为相变过程的推动力。
ΔG=ΔH-TΔH/T0=ΔHT0-T/T0=ΔH.ΔT/T0式中：T0--相变平衡温度，ΔH--相变热，T---任意温度。
自发反响时：ΔG<0,即ΔH.ΔT/T0<0相变放热〔凝聚，结晶〕：ΔH<0 如此须：ΔT>0，T0>T ，过冷，即实际温度比理论温度要低，相变才能自发进展。
相变吸热〔蒸发，熔融〕：ΔH>0 ，ΔT<0 ， T0<T，过热。
即实际温度比理论温度要高，相变才能自发进展。
2、说明斯宾那多分解相变和成核-生长相变的主要区别？组成变-不变；相分布和尺寸有规律-无规律；相颗粒高度连续性非球型-连续性差的球型四、说明如下问题〔20分〕1、什么是马氏体相变？说明其相变的特点？钢淬火时得到的一种高硬度结构的变化过程。
材料物理化学试题及答案
材料物理化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 材料的硬度通常由哪种物理性质决定？A. 弹性B. 塑性C. 脆性D. 韧性答案：D2. 下列哪种材料属于复合材料？A. 纯铁B. 不锈钢C. 碳纤维增强塑料D. 玻璃答案：C3. 材料的导电性主要取决于其内部的什么？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D4. 金属的塑性变形通常发生在哪个温度区间？A. 室温B. 低温C. 高温D. 熔点答案：A5. 下列哪种材料具有超导性？A. 铜B. 铝C. 陶瓷D. 铌钛合金答案：D6. 材料的疲劳是指材料在什么条件下的性能下降？A. 长时间暴露在高温下B. 长时间承受循环应力C. 长时间暴露在潮湿环境中D. 长时间承受静载荷答案：B7. 材料的断裂韧性通常用来衡量什么？A. 材料的硬度B. 材料的脆性C. 材料的韧性D. 材料的强度答案：C8. 材料的热膨胀系数是指什么？A. 材料在受热时体积的变化率B. 材料在受热时长度的变化率C. 材料在受热时重量的变化率D. 材料在受热时硬度的变化率答案：B9. 材料的热导率是指什么？A. 材料在受热时的膨胀率B. 材料在受热时的熔化速率C. 材料在单位时间内传递热量的能力D. 材料在单位时间内吸收热量的能力答案：C10. 材料的相变温度是指什么？A. 材料从固态变为液态的温度B. 材料从液态变为气态的温度C. 材料从固态直接变为气态的温度D. 材料从液态变为固态的温度答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 下列哪些因素会影响材料的强度？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 材料的热处理D. 材料的尺寸答案：ABC2. 材料的腐蚀通常是由哪些因素引起的？A. 环境的湿度B. 环境的温度C. 材料的化学成分D. 材料的表面处理答案：ABCD3. 下列哪些材料属于高分子材料？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚四氟乙烯D. 聚酰亚胺答案：ABCD4. 材料的疲劳寿命受哪些因素影响？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 循环应力的幅度D. 循环应力的频率答案：ABCD5. 下列哪些是影响材料热膨胀系数的因素？A. 材料的晶体结构B. 材料的化学成分C. 材料的加工工艺D. 材料的热处理答案：ABCD三、判断题（每题1分，共10分）1. 材料的硬度和韧性是相互独立的物理性质。
材料物化习题解答.pptx
解：[(1)+2×(2)+6×(3)]/3=(4)
ΔrHm,4=(ΔrHm,1+2×ΔrHm,2+6×ΔrHm,3)/3=(-6.3+2×22.6-6×13.9)/3= -14.83 （kJ/mol）
17、已知 cH m(C H2 ,2g,298K)=-1299.6 kJ/mol; Hf (Hm O,2l)= -285.85 kJ/mol fH m(CO ,g2 ,298K)=-393.5 kJ/mol;试求 Hf (CmH ,2g2,298K)=?
4
学海无 涯
解 ：(1) C2H2 + 2.5O2 = 2CO2 + H2O; H (m1)=-1299.6 kJ/mol
100 28
×3.5×8.314×(234-273)=-4053(J)
13、在 244K 温度下，1.00mol 单原子气体（1）从 1.01MPa、244K 等温可逆膨胀到 505kPa,(2) 从 1.01MPa、244K 绝热可逆膨胀到 505kPa，求两过程中的 Q、W、ΔU 及ΔH，并作 p-V 图表示上述气体所进行的两个过程。
63.54
63.54
63.54
=407615+213409+57819=678843（J）=678.8kJ
9、求 55.85kg 的α-Fe 从 298K 升温到 1000K 所吸收的热。 （1） 按平均热溶计算，Cp,m=30.30Jmol-1K-1; （2） 按 Cp,m=a+bT 计算（查本书附录）
Q=ΔU= 100 ×2.5R×(409.5-273)=10133(J) 28
物化习题——精选推荐
选择题：1、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa2、下列宏观过程：(1) 1×p ，273K的冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325Pa压力和373K下蒸发可看作可逆过程的是(A) (1)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (2)，(4)3、下列诸过程可应用公式d U=(Cp−nR)d T进行计算的是(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化5、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则(A) V1>V2 (B) V1<V2 (C) V1=V2 (D) 无法确定6、下列四个反应：(1) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；∆r H m=179.5kJ·mol−1(2) C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；∆r H m=−107.2kJ·mol−1(3) C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；∆r H m=−44.08kJ·mol−1(4) CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；∆r H m=−897.6kJ·mol−1其中热效应|Qp|>|QV|的反应是(A) (1)，(4) (B) (1)，(2) (C) (1)，(3) (D) (4)，(3)7、石墨(C)和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为−393.4kJ·mol−1和−395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准生成热∆f H(金刚石，298K)为(A) −393.4 (B) −395.3 (C) −1.9 (D) 1.98、人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。
《材料物理化学》练习题题库
材料物理化学-题库（第1章热力学基本原理）一、填空题1. 四大化学一般包括无机化学、有机化学、分析化学和（）。
2. 四大化学一般包括（）、有机化学、分析化学和物理化学。
3. 物理化学是采用（）方法研究化学问题的学科。
4. 物理化学研究的内容一般包括（）和动力学两大部分。
5. 物理化学研究的内容一般包括热力学和（）两大部分。
6. （）学科研究的内容一般包括热力学和动力学两大部分。
7. 热力学主要研究的内容是化学反应的方向和（）两部分。
8. 热力学主要研究的内容是化学反应的（）和限度两部分。
9. 动力学主要研究的内容是化学反应的（）和机理两部分。
10. 动力学主要研究的内容是化学反应的速率和（）两部分。
11. 所谓化学反应的机理，意思是指化学反应的具体步骤和（）。
12. 系统与环境是热力学的基本概念之一。
系统可分为三种：敞开系统、封闭系统和（）。
13. 系统与环境是热力学的基本概念之一。
系统可分为三种：敞开系统、（）和孤立系统。
14. 针对封闭系统，系统与环境之间不能发生物质交换，但可以发生（）交换。
15. 针对封闭系统，系统与环境之间不能发生（）交换，但可以发生能量交换。
16. 针对隔离系统，系统与环境之间既不能发生（）交换，也不能发生能量交换。
17. 只跟初始（）有关，而跟过程无关的函数，称为状态函数，如热力学能、温度、压力等函数。
18. 只跟初始状态有关，而跟（）无关的函数，称为状态函数，如热力学能、温度、压力等函数。
19. 有的状态函数具有广度性质，有的函数具有强度性质。
所谓广度性质，就是指这些函数具有加和性，如热力学能、焓、熵等。
所谓（），就是指这些函数跟质量无关，如温度、压力等。
20. 当系统的各种性质都不随时间而变化，就说该系统处于热力学平衡状态。
这时，系统必须同时满足四个平衡条件：热平衡、力学平衡、相平衡和（）。
21. 系统的总能量可分为三部分：动能、势能、热力学能。
热力学能也称（），用U表示。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
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高分子/材料物化习题一.单项选择题1、在系统温度恒左的变化中，系统与环境之间(A)一定产生热交换(B) —定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒宦与热交换无关( )2、若规定系统吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),系统对环境做功为负(W<0),环境对系统做功为正(W>0),则封闭系统的热力学第一能律数学表达式为：(A)AU=Q-W (B) AU=Q+W(C) AU=W-Q (D) AU=-Q-W ( )3、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：(A)AU=0 (B) W=0 (C) Q=0 (D) AS=O ( )4、l XlO^kg水在373K、101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为△4、和Aq：现在把1 X 10 Sg水(温度、压力同上)放在恒温373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa,这时热力学函数变量为△",、和AG,。
厶■■这两组热力学函数的关系为：(A)△(/] >SU2, △//] >SH2,△G] > AG?(B)△U] v, AH{<,△G] vAG,(C)A//1 = A//-,,△G](D)、U\ =、U"、H\ > SH2,AG)= AG2()5、25・0g乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为857.72Jg!,故该过程的AH为:(A)39.5 kJ (B) 21.4 KJ(C) 19.8 kJ (D) 4288.6 kJ ( )6、封闭系统中，若某过程的= 应满足的条件是:(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程(C)等温等压、可逆过程(D)等温等容、可逆过程( )7、因为熔是状态函数，所以苴值由状态决泄。
当系统从状态I (Ti, pi.VJ经过变化到状态I 【(T2，P2,V2)时，下述哪个结论正确？(A)= %-比 >0(B)AH = H口一 H]<0(D) AH不一定为零8、下列叙述中，哪一种是错误的？(A)热不能自动从低温物体流向高温物体，而不留下任何变化。
(B)不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。
(C)一切可能发生的宏观过程，均向着隔离系统爛增大的方向进行。
(D)绝热过程中() = 0.所以△ 5 = 0o ( )9、在下列热机中，不能用n=(T2-Ti)/T2来表示其热机效率的是：(A)工作在两热源之间的可逆卡诺热机(B)工作在两热源之间的任一可逆热机(C)以水蒸气为工作物质的可逆卡诺热机(D)所有实际工作的热机( )10、恒温下，将压力为P的0.81BO1氮气和压力为P的0.2mol氧气混合为压力为"的混合气。
若设氮气和氧气均为理想气体，则其燔变应为何值？(A)AS=0 (B) A5 =0.4184J K-111、某理想气体的Z = C F/C r=1.40,则该气体为几原子气体分子?(A)单原子(C)三原子(B)双原子(D)四原子( )12、某理想气体的Z = C y,/C v ^1.667 >则该气体为几原子气体分子?13.单原子理想气体的Cf应等于:14、如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若w>0,Q = 0> AU>0,则选取的系统是：(A)电炉丝(B)电炉丝和水(C)水(D)电炉丝和电池15、在10(TC、p°下，lmol水蒸发为10CTC、p°下的水蒸气，则该过程的AG为下述哪个结论？(A)大于零(C)等于零16、理想气体在等温条件下反抗恒左外压膨胀.该变化过程中，系统的嫡变AS凹及环境的爛变应为:(A)斗=0(B) AS严＜0,g” =0(C) A5和＞0,叫＜0(D)斗＞0 ()>以下四组等式中，正确的是：QG BG QG、dG(A)(——)p=-S；、( - )T = V(B)(——)p=S.(——)T=PdT 1oP 7dT 1dV T'■(乔)p =S、A=vdp 1(D)(分Cl= _s、(―)7- =P dV 1( )(C) AS =0.8368 JK1 (D) AS =4.184J K-1(A)单原子(C)(B)双原子(D)四原子(A) nR (B) R(C) 3nR(D) 5R(B)小于零(D)不确定18. 298K时,石墨的标准摩尔生成怜屮:(A)大于零(C)等于零(B)小于零(D)不能确定( )、2 mol理想气体B在300K时等温膨胀，使体积增加1倍，则ASO.K1)等于(A) -5.76 (B) 3.31(C) 5.76 (D) 11.52 ( )20、下列物理量①(4、②5③H、④V、⑤T属于强度性质的是:(A)③⑤(C)①⑤(B)①②(D)②④()21、当以5mol H2气与4mol Ch气混合，最后生成2mol HC1气。
若反应式写成:H2(g) + Ch(g) = 2HCl(g)则反应进度d为：(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol(D) 5 mol ( )22、在100°C和25°C之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (C) 25 %(B) 75 %(D) 20% ( )23、下列各量何者是偏摩尔量?du (A)GJsg"16H “B(C) (—)7V… 6心dG(D)(——)”()n24、由纯液体物质形成理想液态混合物，该过程中系统的:(A) AS(混合)=0 (C) AH(混合)=0(B) AG(混合)=0(D) AA(混合)=0 ( )25、298K、标准压力下，两瓶含蔡的苯溶液•第一瓶为2dm%溶有0.5mol荼)，第二瓶为1山2(溶有0.25mol荼)，若以刈和“2分别表示两瓶中蔡的化学势，贝叽(A) “] =10〃2(B) M=2“2(C) “] = 1 / 2 /J(D) “] =“2()26、在298K、标准压力// = 100kPa下,纯水与少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数仏。
=0.98, 此时溶液中溶剂水和纯水的化学势之差,0 -心。
为:(A) —50.05J moH(C) -9692.3J mol-127、各种气体在标准状态时，(A)相同的温度(C)相同的摩尔自由能(B) 50・05Jmol」(D) 9692.3Jmol l( )具有：(B)相同的压力(D)相同的化学势( )28、饱和溶液中溶质B的化学势〃〃与纯溶质B的化学势“；的关系式为:(A) “8 = ”；(B) “宀；(C) “〃v“；(D)不能确定( )29、糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，髙低如何?(A)髙(C)相等(B)低(D)不可比较( )30、在恒温抽空的玻璃罩中，两杯液而相同的糖水(A)和纯水(B)(都未满)。
经过若干时间后，两杯液而的髙度将是:(A) A杯髙于B杯(C) A杯低于B杯(B) A杯等于B杯(D)视温度而定( )31、298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。
第一份溶液体积为2dm\苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为刈：第二份溶液体积为1dm),苯的摩尔分数为0.5,苯的化学势为“2：则：(A)山＞血(B) “严角(C) “]=“232、在相同条件下，有反应式:(D)不能确定“与“2的大小关系( )(1) A + B = 2C A r G^(l),K&⑴(2) -A + -B = C⑵,K&(2)2 2则对应于(1). (2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化及标准平衡常数之间的关系为：(A)皿⑴=2心⑵，K&⑴= K&(2)(B)g⑴=2g⑵,K&(1)=[K&⑵]彳(C)△，氏⑴= ⑵,K〈1)=[K&⑵]彳(D)△‘G：⑴= A,G：(2), K&(1) = K°(2) ( )33、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取下述哪个措施？(A)升温加压(C)降温升压(B)升温降压(D)降温降压( )34、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g) + B(g) =C(g),若保持温度、压力不变，向容器中加入一泄量的惰性气体，则平衡将(A)向右移动(C)不移动(B)向左移动(D)无法确定( )35、某温度时，NHH⑸按式NHt NH恐)+ HCl(g)分解，分解压力等于严，则分解反应的平衡常数K学为：(A) 1 (B) 1/2(C) 1/4 (D) 1/8 ( )36、对于任一化学反应，下列式子正确的是：（A ） =_RTWK& （B ） .G ： =_RTbK&37、 在450°C 下，HI 气体按式2HI （g ）==H 2（g ）+l2（g ）分解达平衡，则系统的自由度等于:（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （）38、 NH 4HS （S ）和任意虽:的NH.（g ）及H 冬g ）达平衡时，有：（A ）C=2, P=2, >2 （B ） C=b P=2, >1 （C ） C=2, P=3, >2 （D ） C=3, P=2, >339、压力升高，单组分系统的沸点将如何变化？（A ）升高 （B ）降低（C ）不变（D ）变化趋势不确定43、若反应速率系数斤的单位是dm\mol A .s ',则该反应是：（A ）三级反应 （B ）二级反应 （C ） 一级反应（D ）零级反应44、反应当实验测得任意时刻反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该 反应为（A ） 一级反应 （B ）二级反应（C ）分数级反应（D ）零级反应 （）45、 某反应的速率系数的单位为：（浓度单位）「•（时间单位）、则该反应为： （A ） 一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级（）46、 有关基元反应的描述在下列的说法哪一个是不正确的？（A ）基元反应的级数一定是整数（B ） 基元反应是“态一态”反应的统计平均结果 （C ） 基元反应进行时无中间产物，一步完成 （D ）基元反应不(C)△0=—MlnK“(D) 亠G = -RThK&40 .当Clausius-Clapeyron 方程应用于单组分的液态转变为蒸气时, 〃卩=,则. clT RT 2（A ）卩必随T 之升高而降低 （C ） “必随T 之升高而升高 41、相图与相律之间是什么关系？相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得岀，相图由实验结果绘制得岀， 相图决定相律B 二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点，则： AA A A （B ） “必不随T 而变化 （D ） p 随T 之升髙可变大或减少可以表示为(A) (B) (C) (D) 42、若 A.(A) (B) (C) (D)相图不能违背相律与相律无关 和 和 和 和 B B B B 所形成的溶液对拉乌尔左律产生负偏差所形成的溶液对拉乌尔左律产生较大的负偏差 所形成的溶液对拉乌尔泄律产生正偏差所形成的溶液对拉乌尔能律产生较大的正偏差一定符合质量作用定律（）47、根据过渡态理论，液相分子重排反应的活化能d与活化昨詆之间的关系是:（A ） E=^r Hf u （B ） E=^.H ；,-RT （C ） E=^r H^RT（D ） E=^r H^RT<）48、 表述温度对反应速率影响的Arrhenius 邙可仑尼乌斯）公式适用于： （A ） 一切复杂反应 （B ） —切气相中的复杂反应 （C ）基元反应（D ）具有明确反应级数和速率常数的所有反应（）49、 按质量作用建律，基元反应A + 2BTC + D 的速率方程可写为：（A ） r = k[A]2[B] （B ） r = k[A][B] （C ） r = k[A][B\2（D ） r = k[C][D]（）50、 在简单碰撞理论，有效碰撞的左义是：（A ） 互撞分子的总动能超过E 「 （B ） 互撞分子的相对总动能超过E（C ） 互撞分子的相对平动能在连线上的分量超过E 「（D ）互撞分子的内部动能超过（）51、 在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值为：（A ） 只能是正整数（B ） 可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数 （C ） 只能是0, 1, 2, 3,…… （D ）无法确定 （）52、 已知某复杂反应的反应机理为：B + D —^E,则B 的浓度随时间的变 化率叫dt（A ）纽刘一耳口仏] （B ） kSA]-k^B]-k 2[D][B]53、反应20—6的速率方程可表示为：-晋USQf,或者:警g]仙,则速率系数知'的关系是(A) i ⑻3—C)迟―心 54、破坏臭氧的反应机理为 (2) NO 2 +O NO+ O 2 ,其中NO 起的作用是:56、 0.001 mol-kg 1 K,[Fe （CN ）b ]水溶液的离子强度为：（A ） 6.0X10-3（B ） 5.0X10-3(C) «[刘一紀[8] + 帥][3](D) ^A] + k^[B] + k 2[D][B](1) NO + O^ NO 2 + O 2（A ）总反应的反应物 （C ）反应的中间物 55、下列说法正确的是：（A ）电解池的阴极发生氧化反应（C ）电解池的阳极发生氧化反应（B ）催化剂（D ）既是反应物又是产物 （B ）原电池的负极也是阴极（D ）原电池的正极也是阳极（0 4.5X10-3 （D） 6.0X10-5 （）57、若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A）正向进行（B）逆向进行（C）不可能进行（D）反应方向不确泄（）58、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗（C）在可逆情况下测泄电池电动势（D）简便易行（）59、在电解A&NO、溶液的电解池中通过一泄电流，电极就发生极化，那么：（A）阴极的电极电势减小（B）阴极附近Ag+离子浓度增加（C）电解池电阻减小（D）两极间电势差减小（）60、对于0.002mol・kg」的M—SO。