高三化学一轮复习 离子共存教学案
2024版化学班教案《离子共存》
01离子共存定义02离子共存意义指在一定条件下（如温度、压力、浓度等），不同离子之间不发生化学反应，能够稳定存在于同一溶液中的现象。
了解离子共存规律有助于预测和控制化学反应，指导实际生产和实验操作。
离子共存定义及意义03两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，通常需要满足生成沉淀、气体或弱电解质等条件。
复分解反应离子之间发生电子转移的反应，通常需要满足氧化剂和还原剂共存且电位差合适的条件。
氧化还原反应离子与分子或离子之间形成配位键的反应，通常需要满足配体和中心离子具有合适的空轨道和孤对电子等条件。
配位反应离子反应类型与条件影响离子共存因素分析溶液pH值不同离子在酸性、碱性或中性条件下的存在形式和反应活性不同，因此溶液pH值是影响离子共存的重要因素之一。
离子浓度离子浓度的大小直接影响离子之间的碰撞频率和反应速率，从而影响离子共存的可能性。
温度和压力温度和压力的变化可以改变离子的活性和溶解度，从而影响离子共存的情况。
实验观察与现象解释实验观察通过实验观察不同离子在特定条件下的共存情况，记录实验现象和数据。
现象解释根据离子共存原理和影响因素，对实验现象进行解释和分析，总结离子共存的规律和特点。
例如，当向含有银离子的溶液中加入氯离子时，会出现白色沉淀，这是因为银离子和氯离子发生了复分解反应生成了氯化银沉淀。
01静电引力阴阳离子之间由于电荷相反而产生的吸引力。
02离子键阴阳离子通过静电引力形成的化学键。
03离子间反应阴阳离子在一定条件下发生的化学反应，如沉淀、气体和水的生成等。
阴阳离子间相互作用概述生成碳酸钙沉淀。
钙离子与碳酸根离子生成氯化银沉淀。
银离子与氯离子生成水。
氢离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色发生变化。
铁离子与氢氧根离子常见阴阳离子组合及性质变化规律当离子浓度积超过溶度积时，会产生沉淀。
常见的沉淀有氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐等。
沉淀生成气体生成水生成某些离子在特定条件下会生成气体，如碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体。
离子共存问题高中化学教案
离子共存问题高中化学教案
主题：离子共存问题
一、教学目标：
1. 了解离子的定义和性质。
2. 掌握离子共存问题中的解题方法。
3. 能够灵活运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
1. 离子的共存问题。
2. 解题方法的灵活运用。
三、教学内容：
1. 离子的定义和性质。
2. 离子共存问题的解题方法。
四、教学过程：
1. 导入：通过一个实例引入离子共存问题，引发学生兴趣。
2. 讲解：讲解离子的定义和性质，讲解离子共存问题中的解题方法。
3. 练习：让学生进行若干离子共存问题的练习，巩固所学知识。
4. 总结：总结解题思路和方法，强化学生对离子共存问题的理解。
5. 调研：布置离子共存问题的调研任务，引导学生深入了解相关知识。
6. 展示：让学生展示调研成果，并进行交流讨论。
五、教学建议：
1. 在讲解过程中要注重培养学生的思维能力和解决问题的能力。
2. 加强与实际生活中离子共存问题的联系，提高学生学习兴趣和主动性。
3. 配备相关实验装置，进行实验教学，深化学生对离子共存问题的理解。
六、课堂小结：
通过本节课的学习，学生掌握了离子的共存问题的解题方法，提高了对离子性质的理解和应用能力。
希望学生能够主动思考，积极参与，深入学习，提高化学知识水平。
七、作业布置：
1. 自主学习相关资料，进一步了解离子的性质和共存问题。
2. 完成老师布置的离子共存问题练习，并认真复习所学知识。
3. 准备下节课的调研内容并做好展示准备。
2022届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 离子共存 离子检验与推断教案 鲁科版
2022届高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节离子共存离子检验与推断教案鲁科版年级：姓名：第3节离子共存离子检验与推断考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子共存知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见类型(1)复分解反应①H＋与弱酸根离子如CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3等生成弱酸。
②OH－与弱碱的阳离子如NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO－3、HSO－3、HS－等生成水。
③生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO2－4等。
(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子：ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋等。
还原性离子：S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
①Fe3＋可氧化S2－、SO2－3、I－等。
②NO－3(H＋)可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－等。
③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－等。
④ClO－(H＋)、MnO－4(H＋)可氧化S2－、SO2－3、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
(3)水解相互促进型①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
b．Fe3＋与CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
c．NH＋4与[Al(OH)4]－、SiO2－3。
②NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
2024年高中化学离子存教案
2024年高中化学离子存教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学选修四《化学反应原理》第二章第四节“离子共存问题”。
主要内容包括：离子共存的概念、离子共存的条件、离子共存的应用。
具体涉及教材第27页至第29页。
二、教学目标1. 理解离子共存的概念，掌握离子共存的条件；2. 能够运用离子共存知识解决实际问题；3. 培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
三、教学难点与重点重点：离子共存的条件及其应用。
难点：如何判断离子共存问题中的隐含条件。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材；2. 学具：实验报告册、离子卡片。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示实际生活中的水垢问题，引导学生思考其中的化学原理，引入离子共存的概念。
2. 知识讲解：（1）离子共存的概念；（2）离子共存的条件；（3）离子共存的应用。
3. 实践情景引入：给出一个实际情景，让学生判断其中的离子共存问题。
4. 例题讲解：讲解教材第29页例题，引导学生分析解题思路。
5. 随堂练习：让学生完成教材第29页练习题，巩固所学知识。
6. 实验探究：分组进行实验，探究离子共存的条件。
六、板书设计1. 离子共存问题2. 内容：（1）离子共存的概念；（2）离子共存的条件；（3）离子共存的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）教材第30页习题1、2、3；2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和条件掌握较好，但在分析实际问题中存在的隐含条件时，仍有困难。
在今后的教学中，应加强这方面的训练。
2. 拓展延伸：介绍离子共存问题在生活中的应用，如水处理、药物分析等，激发学生的学习兴趣。
同时，布置一道拓展性作业，让学生通过查阅资料，了解离子共存问题在其他领域的应用。
重点和难点解析1. 教学难点与重点的区分；2. 实践情景引入的选择与应用；3. 例题讲解的深度与广度；4. 实验探究的设计与实施；5. 作业设计的针对性与拓展性；6. 课后反思与拓展延伸的深度。
高中化学离子存教案
高中化学离子存教案一、教学内容本节课选自高中化学教材第二章《化学键与分子结构》第四节《离子共存问题》。
详细内容包括：离子共存的基本概念，离子共存的条件，离子共存的应用，以及离子共存问题的实验探究。
二、教学目标1. 理解离子共存的概念，掌握离子共存的条件。
2. 能够运用离子共存知识解释一些化学现象，解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点教学难点：离子共存条件的判断，离子共存问题的实验探究。
教学重点：离子共存的概念，离子共存条件的理解与运用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备，实验器材。
2. 学具：试管，滴定管，离子溶液，指示剂等。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示一些生活中常见的离子共存现象，如硬水中的钙、镁离子与肥皂的共存，让学生观察并思考其中的化学原理。
2. 理论知识讲解（1）介绍离子共存的概念。
（2）详细讲解离子共存的条件，如难溶物、挥发性物质、发生氧化还原反应等。
3. 例题讲解通过典型例题，让学生学会运用离子共存知识解决问题。
4. 随堂练习设计一些有关离子共存的选择题、填空题和解答题，让学生巩固所学知识。
5. 实验探究分组进行实验，观察不同离子共存时的现象，分析原因。
六、板书设计1. 离子共存的概念2. 离子共存的条件（1）难溶物（2）挥发性物质（3）发生氧化还原反应（4）发生络合反应3. 离子共存的应用4. 实验现象与原因分析七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列离子是否能在溶液中大量共存：K+、Ca2+、CO32、Cl。
2. 答案：（1）不能，因为Ca2+与CO32会难溶物CaCO3。
（2）溶液中可能存在Ag+和Cl，因为它们会白色沉淀AgCl。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和条件掌握情况，实验操作的熟练程度。
2. 拓展延伸：引导学生思考离子共存问题在生活中的应用，如环保、医药等领域。
2024版化学班教案《离子存》
2024版化学班教案《离子存》一、教学内容本节课选自2024版化学教材第四章第四节《离子存》，主要内容包括：离子共存的概念、离子共存的判断方法、离子共存的应用实例。
具体章节内容涉及离子共存的基本原理、离子共存的条件及其在实际问题中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握离子共存的概念和判断方法；2. 能够运用所学知识分析实际化学问题，判断离子共存的可能性；3. 培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点难点：离子共存判断方法的应用。
重点：离子共存的概念、判断方法及其实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、PPT课件、实验室用具等；2. 学具：实验报告、笔、纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入通过展示实验室中不同离子溶液的混合实验，引导学生观察实验现象，提出问题，激发学生的学习兴趣。
2. 基本概念讲解介绍离子共存的概念，讲解离子共存的基本原理。
3. 例题讲解选取典型例题，讲解离子共存的判断方法，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习设计练习题，让学生巩固所学内容，并及时给予反馈。
5. 实际应用分析分析实际化学问题，让学生运用离子共存的知识判断共存可能性。
六、板书设计1. 离子共存的概念2. 离子共存的判断方法3. 离子共存的应用实例七、作业设计1. 作业题目：（2）分析实验室中硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合后的离子共存情况。
2. 答案：（1）Na+、Cl、Ag+、NO3不共存；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合后，Cu2+与Cl共存，但SO42与Na+不共存。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和判断方法掌握程度，以及实际应用能力；2. 拓展延伸：引导学生研究其他离子共存问题，如难溶物溶解平衡对离子共存的影响等。
重点和难点解析1. 实践情景引入；2. 离子共存判断方法的应用；3. 作业设计中的题目和答案；4. 课后反思及拓展延伸。
一、实践情景引入1. 准备不同离子溶液，如NaCl、AgNO3、CuSO4等；2. 在课堂上进行溶液混合实验，观察实验现象，如沉淀的、颜色变化等；3. 引导学生思考实验现象背后的原因，提出离子共存的问题。
高三一轮复习教案：《离子共存 溶液中离子浓度大小的比较》教案(苏教版)(原创)
离子共存溶液中离子浓度大小的比较（原创）黄国锋【高考考纲】1．掌握判断离子能否大量共存的规律。
2．掌握比较电解质溶液中离子浓度大小的方法。
【考点聚焦】重点难点：①判断离子能否大量共存；②电解质溶液中离子浓度的各种守恒关系；③微粒浓度大小的比较。
热点冷点：①离子共存问题中，注意隐含题意的挖掘。
②离子浓度大小比较时，需注意电离、水解等对离子浓度的影响。
一、离子共存问题中的审题要点1．挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
例1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[互动]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。
本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。
只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。
[答案]B二、溶液中离子浓度的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)，由此推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。
化学班教案：《离子共存教案》
化学班教案：《离子共存教案》一、教学目标1. 让学生了解离子的概念，掌握离子的表示方法。
2. 使学生能够判断离子在不同溶液中的共存情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子概念、离子表示方法、离子共存判断。
2. 教学难点：离子共存的判断及实际应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子共存问题。
2. 利用实例分析法，让学生直观地理解离子共存现象。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备1. 教案、PPT、教学素材。
2. 实验室仪器、试剂、溶液。
3. 学生分组，准备小组讨论。
五、教学过程1. 导入新课1.1 回顾离子概念，引导学生复习相关知识。
1.2 提问：离子在不同溶液中能否共存？引入本节课主题。
2. 知识讲解2.1 讲解离子的表示方法，如Na+、Cl-等。
2.2 介绍离子共存的定义及判断方法。
2.3 分析常见离子之间的反应，如酸碱盐的溶解性规律。
3. 实例分析3.1 展示实例：判断Na+、H+、OH-、CO32-在溶液中能否共存。
3.2 分析实例：根据溶液的酸碱性、反应产物等因素，判断离子共存情况。
4. 小组讨论4.1 布置讨论题目：分析不同溶液中离子共存的条件。
4.2 学生分组讨论，总结共存规律。
5. 练习与拓展5.1 发放练习题，让学生巩固所学知识。
5.2 拓展思考：离子共存在实际应用中的例子，如药物治疗、环境保护等。
6. 课堂小结6.1 回顾本节课所学内容，总结离子共存的判断方法。
6.2 强调离子共存在实际生活中的重要性。
7. 作业布置7.1 发放作业：练习题、相关阅读材料。
7.2 要求学生在作业中运用所学知识，分析实际问题。
8. 课后反思8.1 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
8.2 学生反馈学习情况，提出疑问和建议。
六、教学活动设计1. 设计思路：通过实例分析、小组讨论、练习与拓展等环节，让学生深入了解离子共存的概念和判断方法，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
2022高考化学一轮复习教案-离子共存
2022高考化学一轮复习教案－离子共存第五课时 离子共存复习目标：1、了解离子共存题型的差不多解题方法。
2、把握常见离子共存中存在的问题。
基础知识：一、离子不能大量共存的情形：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3 等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3 等)不能大量共存。
3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH +4 与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、AlO -2 等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
二、判定溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来确实是一句话：一色、二性、三专门、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3 、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
离子共存 教案
离子共存教案教案标题：离子共存教案目标：1. 了解离子共存的概念和基本原理。
2. 掌握离子共存的常见情况和解决方法。
3. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学内容：1. 离子共存的概念和基本原理a. 介绍离子的定义和特点b. 解释离子共存的概念和原因c. 引导学生理解离子共存对化学反应的影响2. 离子共存的常见情况和解决方法a. 分析常见的离子共存情况，如钠离子和氯离子、铁离子和铜离子等b. 介绍常用的分离离子的方法，如沉淀法、络合法等c. 引导学生通过实例分析和讨论，探究解决离子共存问题的策略和技巧3. 实验探究离子共存和分离a. 设计实验，观察和记录离子共存的现象b. 进行实验，使用不同的方法分离离子c. 分析实验结果，总结离子共存和分离的规律和方法教学步骤：1. 导入：通过引发学生对离子共存问题的思考，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：介绍离子的定义和特点，解释离子共存的概念和原因。
3. 案例分析：通过具体的离子共存情况，引导学生思考和讨论解决方法。
4. 实验设计：指导学生设计实验，观察和记录离子共存的现象。
5. 实验操作：学生进行实验操作，使用不同的方法分离离子。
6. 实验总结：学生分析实验结果，总结离子共存和分离的规律和方法。
7. 拓展应用：引导学生思考离子共存在生活和工业中的应用，并展开讨论。
8. 归纳总结：对本节课的重点内容进行归纳总结，强化学生的学习效果。
9. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对离子共存的理解和应用能力。
教学资源：1. 教材：提供相关的理论知识和案例分析。
2. 实验器材：提供实验所需的离子溶液和实验器具。
3. 多媒体设备：用于展示相关的图片、视频和实验步骤。
评估方式：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享归纳离子共存和分离的规律和方法。
3. 练习题：布置相关的练习题，检查学生对离子共存的理解和应用能力。
高中化学离子存的教案
高中化学离子存的教案一、教学内容本节课选自高中化学教材《离子共存》章节，详细内容包括：离子共存的概念、离子共存的判断方法、离子共存的应用实例以及离子共存问题的解答策略。
二、教学目标1. 让学生理解离子共存的概念，掌握常见离子的性质及共存规律。
2. 培养学生运用离子共存知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：离子共存的概念、判断方法及其应用。
难点：离子共存问题的解答策略。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、离子共存习题集。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的离子共存现象，如硬水中的钙、镁离子共存，引导学生思考离子共存的意义。
2. 理论讲解（15分钟）介绍离子共存的概念、判断方法，结合教材讲解常见离子的性质及共存规律。
3. 例题讲解（15分钟）选取典型例题，分析解题思路，引导学生掌握离子共存问题的解答策略。
4. 随堂练习（10分钟）布置随堂练习，让学生巩固所学知识，及时发现并解决学生存在的问题。
5. 实验演示（10分钟）演示离子共存的实验现象，如碳酸钙与硫酸根离子共存，观察实验结果，分析原因。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列离子是否能够共存：Na+、Cl、Ag+、NO3；（2）解释硬水中为什么会有钙、镁离子共存；（3）分析实验中碳酸钙与硫酸根离子共存的原因。
2. 答案：（1）Na+、Cl、Ag+不能共存，因为Ag+与Cl会沉淀；（2）硬水中钙、镁离子共存，是因为它们在水中的溶解度较高；（3）碳酸钙与硫酸根离子共存，是因为碳酸钙在水中的溶解度较低，不易与硫酸根离子反应。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和判断方法掌握较好，但在解答实际问题时还需加强练习。
2. 拓展延伸：（1）研究其他离子共存现象，如铜离子与氨水共存；（2）探讨离子共存对环境、生活的影响。
2024年高中化学离子存备课教案
2024年高中化学离子存备课教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学选修四《化学反应原理》第二章第四节“离子共存问题”。
主要内容包括：离子共存的概念、离子共存的条件、离子共存的应用实例以及离子共存问题的解答方法。
具体涉及教材的章节为第二章第四节，第2933页。
二、教学目标1. 理解离子共存的概念，掌握离子共存的条件。
2. 学会分析离子共存问题，提高解决问题的能力。
3. 能够运用离子共存原理解决实际问题，培养科学思维。
三、教学难点与重点难点：离子共存问题的分析与应用。
重点：离子共存的概念、条件及解答方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、PPT课件、化学试剂。
2. 学具：笔记本、教材、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示生活中常见的离子共存现象，如硬水中的钙、镁离子共存，引导学生思考离子共存的原因。
2. 理论知识讲解（15分钟）介绍离子共存的概念、条件，通过例题讲解使学生掌握离子共存问题的解答方法。
3. 例题讲解（10分钟）分析一道离子共存问题的高考题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习（10分钟）发放练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论（10分钟）将学生分成小组，讨论生活中遇到的离子共存问题，分享解题心得。
六、板书设计1. 板书离子共存问题2. 板书内容：（1）离子共存的概念（2）离子共存的条件（3）离子共存问题的解答方法七、作业设计1. 作业题目：（1）简述离子共存的概念及条件。
A. K+、Cl、Mg2+、CO32四种离子在同一溶液中共存，求各离子的浓度。
B. 在硬水中，钙、镁离子共存，如何软化硬水？2. 答案：离子共存条件：离子之间不发生反应，或反应的产物不溶于溶液。
（2）A. 根据电荷守恒，K+、Cl、Mg2+、CO32的浓度比为1:1:1:2。
B. 通过离子交换树脂或加入化学试剂（如Na2CO3）使钙、镁离子转化为不溶性的沉淀，从而软化硬水。
高中化学必修一复习离子共存教案
教案四：复习离子反应（3月10日）一、复习目标：1.知识与技能目标：使学生掌握离子共存的条件，学会判断离子是否能共存。
2.过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
3.情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。
二、复习重难点：重点：离子共存。
难点：判断溶液中的多种离子是否能共存。
三、复习内容共存原则:离子间不发生反应则能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或沉淀：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水隐含条件的应用①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时（或使酚酞变红），则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。
③强酸性溶液或pH<7时（或是石蕊变红），则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。
注意：既不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）四.作业：1、判断下列各组离子能否大量共存并说明原因： ① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③H+ K+ Cl-OH-④NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( )A Cl-Na+ NO3-Ag+B K+ Na+ NO3-Cl-C CO32-Na+ Cl-H+D Cu2+ SO42-Cl-K+解析：1、①不能、生成难溶物CaCO3②不能，生成微溶物CaSO4③不能，生成水④不能，生成NH3 ·H2O⑤不能，生成弱酸H2CO3⑥能大量共存2、选B, 使酚酞变红的溶液中含有OH-, A:生成AgCl沉淀，C:H+不能和OH-共存，H+和CO32-生成CO2气体和H2O, D: Cu2+ 溶液显蓝色。
高中化学离子共存的教案
高中化学离子共存的教案教学目标：1. 理解离子在水溶液中的行为和特性。
2. 掌握离子共存的规律和方法。
3. 能够利用化学知识解决实际问题。
教学重点：1. 离子在水溶液中的相互作用。
2. 不同离子共存时的化学反应规律。
3. 利用溶解度积常数计算溶液中不同离子的浓度。
教学难点：1. 离子共存时的化学反应规律的理解和运用。
2. 利用溶解度积常数计算不同离子的浓度。
教学准备：1. 实验器材：玻璃容器、滴管、电子天平等。
2. 实验试剂：氢氧化铜、氢氧化钠、硫酸镁等。
3. 实验指导书和实验报告模板。
教学步骤：1. 引入：介绍离子共存的概念，并引入实验现象。
2. 实验操作：进行离子共存实验，观察反应现象，并记录实验数据。
3. 实验分析：根据实验数据，分析离子共存时的化学反应规律。
4. 知识总结：总结离子共存的规律和方法，并讨论应用实例。
5. 实验检测：利用溶解度积常数计算不同离子的浓度，并进行数据分析。
6. 实验讨论：展开讨论离子在水溶液中的行为和特性，并解决学生提出的问题。
7. 实验总结：总结课堂内容，提出问题，引发学生思考。
教学评估：1. 实验报告：学生根据实验数据撰写实验报告，评价分析离子共存实验。
2. 实验讨论：学生参与实验讨论，积极提出问题和解答问题。
3. 知识测试：进行知识测试，考察学生对离子共存的理解和应用能力。
教学延伸：1. 扩展实验：设计更多离子共存实验，拓展学生的化学实验能力。
2. 应用探究：探索不同离子在水溶液中的共存规律，培养学生的科学探究能力。
3. 实践应用：引导学生应用离子共存知识解决实际问题，提升综合运用能力。
教学资源：1. 课堂教学资料：PPT、教材等。
2. 实验资料：实验指导书、实验报告模板等。
3. 网络资源：离子共存相关的视频、文献等。
教学反馈：1. 收集学生对教学内容和实验过程的反馈意见。
2. 整理学生的实验报告和课堂表现，评价学生的学习情况。
3. 根据学生反馈和评价结果，调整教学方法和内容，持续优化教学效果。
高中化学离子存教案
高中化学离子存教案一、教学内容本节课选自高中化学教材《离子共存》章节，详细内容包括：离子共存的概念，离子共存的条件，离子共存问题的判断方法及其在实际问题中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握离子共存的概念，明确离子共存的条件。
2. 学会运用离子共存知识解决实际问题，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学学科的兴趣。
三、教学难点与重点教学难点：离子共存问题的判断方法。
教学重点：离子共存的概念及其在实际问题中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体设备、实验器材、离子共存演示文稿。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体设备展示生活中常见的离子共存现象，引导学生思考离子共存的原因。
2. 理论知识讲解（15分钟）介绍离子共存的概念、条件及判断方法，结合教材内容进行讲解。
3. 例题讲解（10分钟）选取典型例题，讲解解题思路，引导学生运用所学知识解决实际问题。
4. 随堂练习（10分钟）出示离子共存练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
5. 实验演示（15分钟）演示离子共存的实验，让学生观察并记录实验现象。
6. 实验操作（15分钟）学生分组进行实验操作，巩固所学知识。
六、板书设计1. 离子共存的概念2. 离子共存的条件3. 离子共存问题的判断方法4. 例题解析5. 实验现象及结论七、作业设计1. 作业题目：（1）解释离子共存的概念及条件。
（2）判断下列离子是否能够共存：Na+、Cl、Ag+、NO3。
（3）根据实验现象，分析离子共存问题。
2. 答案：条件：相互不发生反应或反应的产物不溶于溶液。
（2）不能共存，因为Ag+与Cl会反应AgCl沉淀。
（3）根据实验现象，判断离子共存问题。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对离子共存的概念和条件掌握较好，但在判断离子共存问题时还需加强练习。
2. 拓展延伸：研究其他离子共存现象，探讨离子共存对实际应用的影响。
离子共存教案
离子共存教案
以下是一份关于离子共存的教案，你可以根据自己的教学需求和学生情况进行适当的调整和修改。
课题：离子共存
一、教学目标
1. 理解离子共存的概念。
2. 掌握离子共存的判断方法。
3. 能够运用离子共存的知识解决实际问题。
二、教学重难点
1. 教学重点
- 离子共存的概念和判断方法。
2. 教学难点
- 运用离子共存的知识解决实际问题。
三、教学方法
讲授法、讨论法、实验探究法
四、教学过程
1. 导入
- 通过展示一些离子在水中的反应实验，引导学生思考离子之间是否能够共存。
2. 新课呈现
- 讲解离子共存的概念：在溶液中，离子之间不发生化学反应，即能够共存。
- 离子共存的判断方法：
- 观察离子之间是否会发生沉淀、气体或水的生成。
- 利用离子方程式进行判断。
- 讲解常见的离子共存情况，并通过实例进行分析。
3. 课堂练习
- 给出一些离子组合，让学生判断它们是否能够共存，并说明原因。
4. 实验探究
- 设计实验，让学生验证一些离子之间的共存情况。
5. 课堂小结
- 总结离子共存的概念和判断方法。
6. 课后作业
- 布置一些离子共存的练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学总结
通过本堂课的学习，学生应该能够理解离子共存的概念，掌握离子共存的判断方法，并能够运用离子共存的知识解决实际问题。
在教学过程中，注重实验探究和实例分析，帮助学生更好地理解和掌握知识。
同时，鼓励学生积极参与讨论，培养学生的合作精神和科学思维能力。
清泉州阳光实验学校高三化学一轮复习 离子共存教学设计高三全册化学教案
清泉州阳光实验学校第二章化学物质及其变化第五课时离子一一共存〖复习目的〗应用离子反响发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量一一共存。
〖教学重点〗离子能否一一共存的判断〖教学难点〗离子能否一一共存的判断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子一一共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量一一共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量一一共存。
离子之间发生反响的情况有：〔1〕发生复分解反响。
①生成难溶物或者者微溶物：如：Ba2+与CO32‾，Ag+与Br-，Ca2+与SO42‾等不能大量一一共存。
②生成气体或者者挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、SO32‾、HSO3‾等不能大量一一共存。
③生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32‾、S2-、SO32‾等因生成弱酸不能大量一一共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量一一共存；H+与OH-生成水不能大量一一共存。
〔2〕发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3‾、ClO-、MnO4‾(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32‾等)不能大量一一共存。
〔3〕离子间发生水解互相促进不能一一共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子互相促进双水解进展到底。
如Al3+、Fe3+、NH4+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、AlO2－等。
〔4〕络合反响：如Fe3+和SCN-。
2、离子一一共存问题总结多种离子能否大量一一共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反响。
〔1〕一色。
即溶液颜色。
假设限定无色溶液，那么Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4‾、Co2+、Cr2O72‾、CrO42‾、Cr3+等有色离子不能存在。
〔2〕二性。
即溶液的酸性和碱性。
强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子〔如CO32‾、SO32‾、ClO－、AlO2－、CH3COO－等〕均不能大量存在。
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离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I-AlO2- Cl-S2-（B）Na+ K+NH4+Ba2+（C）Br-S2-Cl-HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中：HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+NO3-（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。
题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2-NO3-CO32-（C）Na+ H+ NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3+Na+NO3-Cl-(B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2-(D) K+NH4+SO42-NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+（注意无NO3-）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
题型6：在特殊条件下能够大量共存。
例8、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+NO3- AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl- AlO2-CO32-（D）Na+Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。
一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F —、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、O等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。
2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
3、能共存或不能共存（不强调大量共存）【随堂作业】1、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是(A)（A）NH4+NO3-Al3+Cl-（B）Na+AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+SO42- Na+（D）K+SO42-HCO3- Na+2、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )（A）NH4+ Mg2+ SO42-Cl-（B）Ba2+ K+OH-NO3-（C）Al3+ Cu2+SO42-Cl-（D）Na+Ca2+ Cl-AlO2-3、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( C )（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+（C）Na+K+ SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+ Cl-HCO3-4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是( BC )（A）Ca2+Br- Fe3+CO32-（B）Fe2+Cl- NO3- H+（C）Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（A）Na+K+SO42- HCO3-（B）AlO2—OH—Na+K+（C）K+NH4+NO3—Cl-（D）NH4+ Fe2+ HSO4—OH—6、在一种能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A）①Ag+Na+Al3+ Cl—②Na+ Fe2+Cl—NO3—③K+ Mg2+S2—SO42—④K+H+SO42—SO32—⑤Na+NO3—SO42—I—（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（AD）（A）Na+Al3+OH—SO42—（B）Na+Al3+SO42—Cl—（C）Mg2+Na+AlO2—OH—（D）Ag+NH4+OH—NO3—8、在由水电离出C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（CD）（A）Cl-—AlO2—Na+ K+（B）Fe3+NO3—MnO4—K+（C）Fe2+NO3—Ba2+Cl—（D）HCO3—Na+Cl—K+9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（C）(A) OH—Ba2+NO3—K+(B) Na+ SO42—Cu2+Cl—(C) HCO3—Cl—Na+Ba2+(D) Fe2+Fe3+Br—NO3—10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（A ）(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl-(B)Ba2+K+OH-NO3-(C)Al3+Cu2+SO42-Cl-(D)Na+Ca2+Cl-CO32-；11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（C ）（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-（B）Na+Al3+Cl-Ag+；（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；12、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（C ）（A）K+Ba2+NO3-SO42-（B）H+NH4+Al3+SO42-（C）Na+AlO2-Cl-OH-（D）H+Cl-CH3COO- NO3-13、某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（C ）（A）Fe2+ K+SO42- NO3-（B）Na+Ba2+MnO4-SO42-；（C）Na+K+SO42-NO3-（D）Mg2+NH4+SO42-Cl-14、下列各组离子能够大量共存的是( A )(A) Ca2+HCO3-Cl-K+(B) Al3+AlO2—HCO3—Na+(C) Fe2+NH4+SO42-S2-(D) Fe3+SCN—Na+CO32-15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、2----由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。