第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物

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1．下列物质的主要成分正确的是
()
A．赤铁矿：Fe3O4
B．铜绿：Cu2(OH)2CO3
C．磁铁矿：Fe2O3
D．明矾：2KAl(SO4)2
分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是
Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。
答案：B
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2．将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
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一、铁的主要化合物
1．铁元素的存在
地壳中金属元素的含量居前两位的Al Fe
是
、 ＋2价 ，铁＋元3价素主要以
和
的化合物形式存在。
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2．铁的氧化物 (1)物理性质：
名称 化学式
俗名 铁的化合价 颜色、状态
氧化亚铁 FeO
＋2 黑色粉末
氧化铁
Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
Fe(OH)3
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
方程式 转
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为
现象
红褐 色
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4．铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋、Fe2＋的检验：
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(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色浅→绿色
→溶液变成红色
。
无明显变→化溶液
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②反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ，③结论：
铁等强还原剂
Fe3＋
Fe2＋
。 氯气等强氧化剂
(4)铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，
磁性氧化铁
＋3
＋2、＋3
红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
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(2)化学性质：
①稳定性：
Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化
为Fe3O4。
②与酸反应：
FeO、Fe2O3是碱性 酸反应的离子方Fe程O＋式2H＋===Fe2＋＋H2O
氧化物，与盐
为F：e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
为
，
。3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 3Fe＋4H2(O2()g铁)==与△=O=2=、Fe高3O温4＋水4蒸H气2 反应的化学方程式分别
为
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
(3)FeCl2溶液与N精a品O课H件溶液、FeCl3溶液与氨水反返应回
第
第二 节
三
章
第 三
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
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(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程 式分Fe别＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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1．Fe→Fe2＋或Fe3＋
(1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋：
与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成＋2
价铁，例如：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
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(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
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4．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？ 答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。
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5．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水
()
(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 ( )
浑水会变澄清
。
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二、铜盐
1．物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜易盐溶 于水；铜绿的主C要u成2(O分H)2CO3
是
，其难溶于水。
2．化学性质不活泼
①铜的化学性质
，使用铜器皿比
较安全。
变性
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能
与蛋白质作用，使蛋白质
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而失去生理活性。
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(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
()
(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉
淀
()
(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
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Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化—铁三角
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3．Fe3＋→Fe 或 Fe2＋ (1)与 C、Al、CO 等还原剂反应生成 Fe，例如： 3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe。 (2)与 Fe、Cu、I－、S2－等还原剂反应生成 Fe2＋，例如： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
Fe2O3 Fe(OH)2
红褐色 红棕色
具有较强的还原性 易被氧化变成灰绿 色，最终变成红褐色
Fe(OH)3 Fe2＋
白色 棕黄色
红色油漆、涂料 受热分解生成红棕色粉末
Fe3＋
浅绿色
具有较强的氧化性
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答案：
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3．Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？ 分析：Fe3O4中铁元素的化合价为＋2价和＋3价，和 盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为： Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。 答案：FeCl2和FeCl3
，
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3．铁的氢氧化物
颜色 溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2 白色
不溶于水
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 红褐色 不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
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加热
Fe(OH)2 △
Fe(OH)2=隔==绝==空=气==FeO ＋H2O
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2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
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