金属活泼性比较
金属活泼性的常考点参考
判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论
① 比较元素的性质应明确是元素单个原子的性质还是单质的 性质。
② 就单个原子而言, 由电离能发现, Cu、Ag、Au比Zn、Cd、 Hg活泼。
③ 就单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、4sbA6UJSAg+sJ(XefSL*jxU+(GlAA) rvsy u(Fa3qT5- Hy GPb8Nf(ieB0i8Pkd4 zD6L TO#4 zrhuvE O*Lf*O (B5jYtWJ&+DIQ5hS#6Mj&2ieM)8oKJUIp p(Mue KXCV APix9uTBcVuej4luoI kAvgl0 WrWFzw0qfKtJEYBa CoOvIlvy (#9DdWW&X9rS9 xZ!R!FHn1(1E wQYb 8fXAv NXhC8 xBKiK w%1ch s1JeHc GoXT +rKDWj (b kZq kpXH! L*Uo+s sVuMFFwWi) )RE5V vX0Cg XxCXPjy 4pjNf%XT%Y4gChELnc k$VdpFtlVuHF! oq(n)O L41uu8 pKnlFg #NK!$ wrUt(mMI-nf GxqCC( 9M6Z- Du7+-
因此，就单个原子考虑，Cu、Ag、Au的金属性比Zn、Cd、 Hg强，这个事实与从原子结构所作的推断相一致。
而就金属单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。
金属Zn比金属Cu活泼的重要事实是Zn能从盐酸中置换出 H2，而Cu则不行，且在金属活动顺序中已知有如下的顺序：
Zn Cd H Cu Hg Ag Au
当然，学生在这里是把元素单个原子的性质和元素单质的性 质弄混淆了。前面对Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg所进行的电子结 构和周期系递变关系所进行的分析，是从微观的角度来分析单个 原子的性质。而单质的性质却与由原子构成分子或晶体的方式即 化学键有关。例如，由磷原子可以形成白磷、红磷和黑磷，它们 的性质相互相差甚远，同样道理，由金属原子构成的金属固体， 其性质应决定于金属键和金属晶格的性质。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
判断金属活动性强弱的方法
通过实验,人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序。
金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，我们可以通过以下一些方法进行判断。
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
那么，如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？要验证不同金属的活动性顺序，通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。
也就是既可以与酸反应看反应进行的快慢、剧烈程度，也可以与化合物溶液反应，根据相互置换的次序进行判断.为了帮助同学们掌握如何进行金属活动性顺序的判断，现举例说明。
一、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
如： 2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3 ;3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+ O22CuO，镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，金在高温时也不与氧气反应。
例题1.下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间／h 1 4 9 16 25MgO层厚／nm 0．05a O。
20a 0．45a 0．80a 1．25aNiO层厚／m b 2b 3b 4b 5b注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”请回答:Mg与Ni比较,哪一种更易氧化? .其理由是。
解析:表中数据告诉我们，对于金属Mg来说，与氧气进行氧化反应时，生成氧化镁的层厚,从反应后1小时的0．05a到4小时后的O。
20a,增加了4倍。
而金属镍与氧气进行反应时，生成氧化镍的层厚，从反应后1小时的b到4小时后的2b，只增加了2倍.并且在不断氧化的过程中,在金属表面生成氧化薄膜的层厚与反应时间一直成比例关系,所以Mg比Ni 更容易氧化。
初三化学金属的活泼性
（Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56)
02
金属与酸反应产生氢气的快慢
产生氢气速度： Mg﹥ Al﹥ Zn ﹥ Fe
（由金属的活动性决定）
金属与酸反应产生氢气的多少
1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量 的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少 2、等物质的量的镁、铝、锌、铁分别与足量的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少
Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金
1
2
金属活动性顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸发生置换反应的一些规律：
1、 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强
废旧计算机的某些部件含有Zn、 Au、Cu、 Pt、 Fe、 Ag 等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，滤纸上的固体不应有的金属是： （ ） A．Cu Ag B．Fe Zn C．Pt Cu D．Ag Au
在M克稀硫酸中加入一根铁棒,反应后溶液质量________(填 “大于”、 “小于”或”等于”) M克
下列物质可由金属与盐酸反应制取的是: ( ) A．FeCl3 B．AgCl C．MgCl2 D．CuCl2
镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸反应，若产生2克氢气，各消耗这四种金属多少克？
金属的化学性质
1、重金属：密度大于4.5g/cm3
2、黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金
轻金属: 密度小于4.5g/cm3
有色金属: 除铁、锰、铬外的其它金属
一、金属的分类
有金属光泽
01
良好的延展性 熔点最低的金属—汞 熔点最高的金属---钨
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O==Cu（OH）2↓+Na 2SO 4+H 2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe 2O 3+3H 2金属原子与金属离子得失电子能力的比较2Fe+3H 2O金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO 4，AgNO 3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO 4和AgNO 3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO 3中的Ag 完全置换后再置换CuSO 4中的Cu，那么溶液中只有FeSO 4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H 2SO 4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
化学元素活泼性顺序表
应Hale Waihona Puke ： 金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气. 置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属. 化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。 对于氮气和氧气，氮气的活泼性低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性。） 对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。 不要迷信金属活动性顺序表，那只是对于金属元素，而且过渡元素的不同价态还没能够考虑进去。
金属活动性的比较及金属的活动性顺序
金属活动性的比较及金属的活动性顺序金属活动性是指金属元素与非金属元素反应的趋势和能力。
金属中的原子倾向于失去电子，并形成带正电荷的离子，这使得金属具有良好的导电性和导热性。
活动性较高的金属往往更容易与非金属发生反应，而活动性较低的金属则相对稳定。
了解金属的活动性顺序对于理解金属反应及其应用具有重要意义。
1. 金属活动性的比较在自然界中共有约80种金属元素，它们的活动性各不相同。
下面将对一些常见金属进行活动性的比较。
1.1 锂（Li）锂是一种非常活泼的金属，在空气中与氧气迅速反应生成氧化锂。
锂在水中也能与水剧烈反应产生氢气。
由于锂的活泼性，它常以化合物的形式存在，如氢氧化锂（LiOH）和硝酸锂（LiNO3）。
1.2 钠（Na）钠是一种常见的活泼金属，在空气中容易氧化，形成氧化钠（Na2O）。
钠与水反应会剧烈放热，并产生氢气。
由于钠的活泼性，它常以盐类的形式存在，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
1.3 钾（K）钾是一种活泼金属，与水反应产生氢气，并放出大量热能。
钾与许多非金属元素也能发生反应，例如与氧气反应生成氧化钾（K2O）。
1.4 镁（Mg）镁是一种活泼的碱土金属，在空气中能够自燃并形成氧化镁（MgO）。
镁与酸反应会放出氢气。
1.5 铝（Al）铝是一种活泼的轻金属，在空气中氧化形成氧化铝（Al2O3）。
铝的活泼性相较于钠和钾较低，但仍能与多种非金属元素反应。
1.6 镓（Ga）镓是一种较活泼的金属，但在空气中不易氧化。
镓的活泼性介于铝和锌之间。
1.7 铁（Fe）铁是一种较活泼的过渡金属，容易与氧气反应形成氧化铁（Fe2O3）。
铁还能与酸反应产生氢气。
1.8 锌（Zn）锌是一种活泼的过渡金属，在空气中能形成氧化锌（ZnO）。
锌与酸反应产生氢气。
1.9 铝（Cu）铜是一种不太活泼的金属，与氧气反应不剧烈。
铜通常以它的氧化物的形式存在。
2. 金属活动性顺序基于金属反应的观察和实验数据，我们可以得出金属的活动性顺序。
主族金属的实验报告
一、实验目的1. 了解主族金属的化学性质；2. 掌握主族金属与酸、碱反应的规律；3. 探究主族金属与盐溶液反应的规律；4. 比较主族金属的活泼性。
二、实验原理1. 主族金属是指元素周期表中1A至8A族的金属元素；2. 主族金属具有以下化学性质：（1）与酸反应：产生氢气和金属盐；（2）与碱反应：产生氢气和金属氢氧化物；（3）与盐溶液反应：产生金属和盐；（4）活泼性顺序：从上到下逐渐减弱。
三、实验用品1. 实验器材：试管、试管架、镊子、滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、烧杯、量筒、滤纸等；2. 实验药品：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铅、氢氧化钠、硫酸、盐酸、硝酸、氯化钠、硫酸钠、硝酸银、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 实验一：主族金属与酸反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 实验二：主族金属与碱反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的氢氧化钠，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 实验三：主族金属与盐溶液反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸铜溶液，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 实验四：主族金属活泼性比较（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸铜溶液，观察现象；（3）记录实验现象，分析活泼性顺序。
五、实验现象与结论1. 实验一：主族金属与酸反应现象：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属与硫酸反应时，均能产生氢气和金属盐，反应剧烈程度依次减弱。
结论：主族金属与酸反应产生氢气和金属盐，活泼性从上到下逐渐减弱。
2. 实验二：主族金属与碱反应现象：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属与氢氧化钠反应时，均能产生氢气和金属氢氧化物，反应剧烈程度依次减弱。
比较金属的活动性方法总结
比较金属的活动性方法总结归纳总结：1、两种金属的活动性比较：方法一、镁、铝在常温下（填“能”或“不能”下同）与氧气反应，铁、铜在常温下与氧气反应，而在高温下与氧气发生反应，黄金在高温下与氧气反应，所以以上五种金属的活动性为＞＞。
因此我们可以通过各种金属与的反应难易程度来比较金属的活动性。
（能不能能不能镁铝＞铁铜＞金氧气）方法二、在金属活动顺序表中，位于之前的金属能与酸反应置换出酸中的，而且位置越靠前，反应速率越（K、Ca、Na除外），因此我们还可以通过金属与反应，观察剧烈程度来判断金属的活动性。
用两种金属单质与同一种酸反应看是否有放出，有则比没有的金属活动性；两种金属单质均在氢之前，可以比较与酸反应的气体快慢来判断，快比慢的金属活动性。
（H 氢快酸气体强强）方法三、在金属活动顺序表中，位于面的金属能把它面的金属从它的的中置换出来，因此我们还可以通过用一种金属与另一种金属的反应来比较两种金属的活动性顺序。
如果金属A能和金属元素B的盐溶液发生反应，则说明A的活动性比B ，如果金属A 不能和金属元素B的盐溶液发生反应，则说明A的活动性比B 。
（前后化合物溶液盐溶液强弱）2、三种金属比较金属活动性顺序时，常用的方法有：方法一：金属活动性在两头的两种金属单质和金属活动性处于中间的进行实验。
比如在例题中我们可以选用金属活动性位于两头的金属与金属活动性位于中间的溶液，Fe与CuSO4溶液反应可以得出, Ag与CuSO4溶液不反应得出，从而得出Fe>C u>Ag。
（金属盐溶液铁银CuSO4 Fe>Cu Ag<Cu ）方法二：金属活动性在两头的两种金属盐溶液和金属活动性处于中间的进行实验。
比如在例题中我们可以选用金属活动性在两头的两种金属盐溶液即溶液和溶液与金属活动性处于中间的金属进行实验.Cu与FeSO4溶液不反应可以得出 ,Cu 与AgNO3溶液反应得出，从而得出Fe>C u>Ag。
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg 不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。
2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极。
6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。
若在中性溶液中，则Mg是负极，则主要吸氧腐蚀，氧气在Al电极上放电，生成OH-，Mg是负极，失电子，生成Mg2+，并和OH-结合成Mg(OH)2,使Mg表面有一层白色的覆盖物,若是氯化铵溶液,则是NH4+在Al表面放电,产生H2,同时有NH3生成,Mg是负极失去电子,而此时,在Mg附近的NH4+水解产生的酸性,使Mg2+不会形成Mg(OH)2.
这是原电池题目中的一类特殊的例子,既两种金属浸入不同性质的溶液中,它们的电极属性和溶液的酸-碱性(强碱性)等有关,像两性金属,如Al,Zn,Sn 等在强碱性时,它们可能比活泼的金属有更大的反应活性,而活泼的金属则由于在碱性时的惰性而更难失去电子而被保护.如Sn-Fe 电极组,在碱性时,Sn就是负极.Zn-Mg电极组和Al-Mg一样.但在另一种条件时可能有更复杂的因素,如Sn-Cu ,浸在一定浓度的HNO3溶液中, Cu就有可能成为电池的负极,因为Sn有一定的抗HNO3的腐蚀的特性.。
比较金属性的方法
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断，单质与水(或酸)置换出氨越容易，元素的金属性越强
2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。
最高价氢氧化物碱性越强.元素的金属性越强
3.由金属活动性顺序表进行判断。
按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱
4.由单质的还原性判断。
或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强
5.由单质与化合物之间的置换反应判断。
遵循强制弱的规律
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。
一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。
特例:三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。
一般情况下，活泼性强金属电极做负极。