胡波化学竞赛题库无机材料
胡波元素-16碳硼及其化合物
元素化学16：碳、硼及其化合物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（9分）硼的化合物选粹硼是硬而脆及相对不活泼的元素，只能溶于热浓HNO3、热浓H2SO4，在空气中燃烧生成B2O3和BN，但却无B3＋离子，BN的结构和石墨相似，硼能形成原酸H3BO3及偏酸HBO2，其盐存在于自然界，B和H形成一系列具有高燃烧热值的化合物，其通式为B n H(n＋4)（不稳定）、B n H(n＋6)（稳定）。
最简单气态氢化物在标准状态下密度为1.235g/L。
1．写出XN的结构式。
2．写出最简单氢化物的电子结构。
3．最简单氢化物的燃烧热，ΔH o comb＝－2020kJ/mol，基于此性质，请考虑氢化物有何种用途？4．硼酸晶体属于离子晶体、原子晶体、分子晶体、混合型晶体中的哪一种？指出硼酸中的硼采取的杂化形式，以及硼酸中的大B键类型；5．硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）。
请分析其中原因。
6．指出化合物H3B－NH3的熔点比其等电子体H3C－CH3等要高的多的原因，并画出示意图；7．溴甲酚绿指示剂的pH值变色范围为3.8～5.4，由黄色变为蓝色。
该指示剂在饱和硼酸溶液中呈黄蓝过渡色，在二氟化氢钾溶液中呈黄色，但在加有适量硼酸的二氟化氢钾溶液中呈蓝色，写出后者有关反应方程式。
8．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。
请在下图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
2023年胡波高中化学竞赛国初模拟题
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
胡波化学竞赛题库-卤素
中学化学竞赛试题资源库——卤素A组1．漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO32．环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的A NaClB CaCl2C NaOHD CaO3．市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释。
③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。
其有效成分为A C12B SO2C NaClOD KMnO44．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。
下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A 明矾B 生石灰C 绿矾D 漂白粉5．下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是A 氯酸钾溶液B 氯化钾溶液C 液态氯化氢D 熔融的氯化钠6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 食盐B 漂白粉C 氯水D 生石灰7．下列叙述正确的是A 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C 失电子难的原子获得电子的能力一定强D 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O78．下列说法正确的是A 漂白粉的有效成分是氯酸钙B 氯化氢在空气中呈白雾C 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D 氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气9．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有A 盐酸和碳酸钠溶液B 硫酸钾溶液和氯化钡溶液C 氯化钾溶液和氢碘酸D 高锰酸钾溶液和盐酸10．下列操作不会引起化学反应的是A 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B 将氧气和氢气以1︰2体积比混和C 向漂白粉中滴加稀硫酸D 将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混和11．下列各组离子：①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A ①⑥B ②⑤C ③④D ①④12．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A AgNO3B FeCl2C Na2SO3D AlCl313．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A ①②③B ③④⑤C ①④⑤D ②③⑤14．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是A 第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B 第一步通过水，第二步通过氧化钙C 第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸15．下列所指物质是纯净物的是A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后16．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是A HCl气体没有完全溶解B 装置漏气，进入空气C 集气时有空气混入D 胶头滴管挤入烧瓶的水太少17．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A 硝酸银溶液B 碘化钾淀粉溶液C 碳酸钠溶液D 酚酞溶液18．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰219．有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物A 氯化汞B 氯化铝C 氯化镁D 氯化钡20．将5.85g NaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24L（STP），则所用98%的浓硫酸的质量为A 3gB 5gC 大于5gD 以上都不是21．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A 卤化物的热稳定性B 遇氧化剂时表现出的还原性C 卤化氢水溶液的酸性D 被其他卤素单质置换的可能性22．以下叙述正确的是A 卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸B 卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟C 卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质D 氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷胡波竞赛卷
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反映方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
胡波化学竞赛题库-锡和铅
中学化学竞赛试题资源库——锡和铅A 组1．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是A 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl 2B PbO 2溶于浓盐酸生成PbCl 2、Cl 2和H 2OC PbCl 2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型2．某学生设计一个实验证明PbO 中含有氧元素，反应式如下：PbO ＋C −−→−加强热Pb ＋CO ，PbO ＋CO −−→−加强热Pb ＋CO 2，回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出；（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因；（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么?（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么? B 组3．铅的氧化物较多，其中Pb 3O 4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。
在Pb 3O 4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为A 1︰1B 1︰2C 2︰1D 无法确定4．PbO 2微热时可分解生成PbO 和O 2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO 2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO 2气体，结果得到白色不溶物。
对此作出的错误判断是A PbO 2具有氧化性B 白色不溶物是PbSO 3C 白色不溶物是PbSO 4D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物5．某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO 2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是A 该元素是ⅡA 族元素B XO 2具有强氧化性C 该元素是ⅣA 族元素D X 2＋具有还原性6．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IVA 族，下列有关它的性质的预测中，错误的是A 它的硬度小，熔点较低B 它的＋4价氯化物具有强还原性C 它的金属性比铅强D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出7．下列的氯化物中，不能水解的是A 四氯化碳B 四氯化硅C 四氯化锡D 四氯化锗8．金属锡与浓HNO3反应的产物是A Sn(NO3)2B Sn(NO3)4C SnO2·4H2OD 不起反应9．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。
胡波化学竞赛题库-原子结构
中学化学竞赛试题资源库——原子结构A组1．在化学反应中，会发生变化的是A 质子数B 中子数C 电子数D 质量数2．下列各组物质中，互为同位素的是A 重氢、超重氢B 氧、臭氧C 红磷、白磷D 乙酸、丙酸3．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含A 16e－、16Z、16NB 18e－、16Z、16NC 18e－、18Z、16ND 16e－、16Z、18N4．符号3517Cl中左上角的“35”代表A 元素的质量数B 同位素的质量数C 元素的平均原子量D 元素的近似原子量5．原子核内的质子数决定了A 原子的质量数B 核外电子数C 核电荷数D 核内中子数6．有五种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，它们属于几种元素A 2种B 3种C 4种D 5种7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A K＋和Na＋B CO2和NO2C CO和CO2D N2和CO8．元素的种类和原子的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定9．某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是A FBC C OD N10．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z 代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说A x＝90 y＝90 z＝234B x＝90 y＝90 z＝144C x＝144 y＝144 z＝90D x＝234 y＝234 z＝32411．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 32B 67C 99D 16612．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A Al3＋B Mg2＋C Be2＋D H＋13．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少14．A元素的离子A n－，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为A y－x＋nB y－x－nC y＋x＋nD y＋x－n15．在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为A A＋n＋48＋xB A－n－24－xC A－n＋24－xD A＋n＋24－x16．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57B 47C 61D 29317．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
02：氯的氧化物和含氧酸及盐
（2）根据以上数据，写出上述两个体系对应的分解过程的热化学方程式。
2．1820 年德贝莱纳首次提出用 MnO2 催 KClO3 热分解的反应制备 O2。当时就知道气态产 物有异常的气味，后来证明其中含有少量 Cl2、O3 及微量 ClO2，测定气态产物 O2 中 Cl2、O3 含量的一种方法是：收集 1.00L 干气体（标态） ，使之通过 KI 溶液。通过溶液的气体经干燥后 体积为 0.98L。溶液中的 KI 被氧化成 I2，后者反应耗掉 0.100mol/L Na2S2O3 溶液 0.0267L。 （1）气态产物中 Cl2、O3 各占多少摩尔百分含量？
2．写出 X 的 Lewis 结构式，X 分子中全部原子是否共平面？
3．写出酸性(NH4)2Fe(SO4)2 溶液吸收 X 的离子反应方程式
命题和组卷：胡波 2008 年 9 月于浙江慈溪中学 中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载
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2．写出制备这 2 种消毒液的化学方程式；
3．写出这 2 种消毒液间反应的化学方程式。
波波化学竞赛工作室
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第七题（11 分）推理一种常见氯的氧化物 某微绿色气体 A 是某常见酸的酸酐，由短周期 2 种元素组成。若将标准状况下该气体 20.00mL 溶入足量的 KI 溶液（假设反应完全进行），再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴 定生成的 I2，消耗 35.70mL。该气体加热会爆炸性分解为 B 和 C，将 B 溶于水可生成 D，A 溶 于水也可得到 D，D 为弱酸性物质，具有强氧化性。气体 A 在液态空气中与 NH3 反应生成一 种常温下为固体的 E，一种常温下为气体的 F 和水。 1．请写出从 A～D 的化学式：
胡波化学竞赛题库-磷的化合物
中学化学竞赛试题资源库——磷的化合物A组1．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是A 氧气和臭氧B 白磷和红磷C 硅石和石英D 石墨和C602．能在空气中稳定保存的物质是A 白磷B 亚硫酸钠C 硒化氢水溶液D 石英3．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是A 白磷B 氯化铵C 硅酸D 碘4．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是A 白磷B 氯化铵C 氧化汞D 氢气5．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中的氧气氧化而变色的是A 浓硝酸B 白磷C 氧化镁D 氢氧化钠6．使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用B 与农家肥料（厩肥）并用C 施用于碱性土壤D 施用于含Fe3＋的酸性土壤7．下列叙述中正确的是A 白磷在常温下为白色粉未状固体B 五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸C 白磷是一种剧毒物质D 白磷和红磷互为同素异形体8．下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgClB BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)29．下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3D Na2SO4、Ba(OH)210．用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是A 8.3mLB 20mLC 30mLD 75mL11．浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀B 前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀D 前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀12．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A 198个B 199个C 200个D 201个13.有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是A 它完全燃烧时的产物是P2O5B 它不溶于水C 它在常温下呈固态D 它与白磷互为同分异构体14．农业及城市生活污水中含磷。
胡波化学竞赛题库-锌银镉金汞
中学化学竞赛试题资源库——锌银镉金汞A组1．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是A ZnSB ZnOC Zn(OH)2D ZnCO32．某固体单质0.56g，与过量的10% NaOH溶液混和，反应后收集到气体0.896L（标准状况），则该单质是A AlB ZnC SiD Na3．含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和含杂质N（不超过0.5g）的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反应后都得到0.2g氢气，则M和N可能是A Fe AlB Mg CuC Cu ZnD Fe Zn4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A MgB CuC AgD H25．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是A NaCl－Na2SO4－Na2S－NaOH－CO2B HCl－H2SO4－H2S－NaOH－CO2C H2SO4－HCl－H2S－NaOH－CO2D Na2S－Na2SO4－NaCl－NaOH－HCl6．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为A 62.8%B 42.1%C 30%D 24.6%7．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为A 57.25%B 42.75%C 28.63%D ABC都不正确8．（1）“药金”从外观上看和金（Au）相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。
试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。
（2）下列实验操作会导致实验结果偏高的是。
A 配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，定容叶俯视刻度线B 测定中和热实验中，用18.4mol·L－1硫酸溶液代替0.5mol·L－1硫酸溶液C 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气E 用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干9．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH值等于零。
化学竞赛题库(26)0_NoRestriction
2008 年高三化学竞赛训练试卷（26）（时间：3 小时 满分：100 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满 分 6 7 7 10 10 11 10 8 10 11 10H 1.008相对原子质量He 4.003Li BeB C N O F Ne6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18Na MgAl Si P S Cl Ar22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]Fr Ra Ac－ [223] [226] LrRfDbSgBhHsMtDsRg第一题（6 分） C－Cl 键的形成对生命的衍化具有重要意义。
其中 H3CCl 的形成不排除是这个“重要意义” 的重要成分。
胡波化学竞赛题库
胡波化学竞赛题库中学化学竞赛试题资源库——苯酚A组1．下列反应式表示苯酚的－OH＋H2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化C 电解 D 电离2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏，可先蒸出甲苯9．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇D 乙烷乙烯乙炔10．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液11．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有A 2种 B 3种 C 4种D 5种12．在苯和苯酚组成的混和物中，碳元素的质量分数为90%，则混和物的氧元素的质量分数是A % B 5% C % D % 13．以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为：??苯酚??苯酚钠(盐＋水)??苯????苯磺酸?????苯磺酸钠??????中学综合学科网第 1 页共15 页磺化亚硫酸钠固体烧碱，300pC熔融SO2根据上述的反应，判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱顺序是 A 苯磺酸＞苯酚＞亚硫酸 B 苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚 C 亚硫酸＞苯酚＞苯磺酸 D 亚硫酸＞苯磺酸＞苯酚14．丁香油酚的结构简式如右图所示，它不具有的化学性质是 A 燃烧 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 与溴加成 D 与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳15．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为：，它可能具有的化学性质是 A 不与氢氧化钠溶液反应 B 能与浓溴水发生取代反应 C 不能被氧化 D 遇三氯化铁溶液呈现紫色16．针对右面的分子结构式：下列说法正确的是 A 所有的碳原子有可能处在同一平面上 B 所有的碳原子不可能处在同一平面上 C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上 D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上17．酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是 A 分子式是C20H12O4 B 能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色 C 能与溴水反应，产生白色沉淀 D 能与羧酸发生酯化反应18．以下实验能获得成功的是 A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色19．在苯酚的浑浊液中逐滴加入氢氧化钠溶液，浑浊液会变得，这是因为。
胡波化学竞赛题库-物质推断、制备与实验设计
中学化学竞赛试题资源库——物质推断、制备与实验设计A组1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A①② B ①④ C ②③ D ③④2．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是A H2B HClO H2S D NO23．实验室制取下列气体，其反应放热的是A由无水醋酸钠制CH4 B 由乙醇制C2H4C 由电石制C2H2D 由氯酸钾制O24．制取下列物质的方案能够达到目的的是A用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B 用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C 用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D 用铁与稀盐酸反应制氯化铁5．下列实验能成功的是A用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2B 将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C 将铜丝伸入硫蒸气中得到CuSD 足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O36．为了得到较纯净的下列物质，使用方法不当的是A向Na2SO3晶体中加入较浓的H2SO4制SO2B 在足量的FeCl2溶液中通入H2S，过滤后得到FeSC 在含有Cu2＋的FeSO4溶液中，加过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4溶液D 在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，蒸发结晶得氯化铁晶体7．下列化学实验的方法和结果都正确的是A CH3COONa·3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4B 向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709℃，则可制得乙烯D 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
胡波化学竞赛题库-硅和硅的化合物
中学化学竞赛试题资源库——硅和硅的化合物A组1．下列属于纯净物的是A 蓝宝石B 钢化玻璃C 王水D 氮化硅2．科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A 发电厂B 医院C 机械厂D 化学武器库3．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥4．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 氟化氢B 浓硫酸C 盐酸D 苛性钠5．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A MgOB Al2O3C SiO2D P2O56．能与NaOH溶液反应的原子晶体是A 铝B 金刚石C 硅D 二氧化硅7．关于硅的下列叙述中，不正确的是A 在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D 在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应8．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A 单质硅是良好的半导体材料B 硅酸是挥发性酸C 硅是构成矿物与岩石的主要元素D 硅藻土中含有晶体SiO2，吸附能力强9．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是A 7，2B 5，4C 6，3D 3，610．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为A ＋2，＋3B ＋3，＋2C ＋2，＋2D ＋3，＋311．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。
1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。
第二题（4分）EDTA的二氢钙盐可以用做铅中毒的解药。
试解释其原因，并说明为什么用其钙盐而不直接用酸本身？第三题（6分）请仔细观察表中数据，计算上述6个离子的离子半径（上述8个化合物晶体类型相同）。
在－20℃时，将SO3加到无水乙醚中，再将与SO3等物质的量的H2S气体通入到上述体系中，发现有无色晶体A出现。
进一步测定发现，A中含有24.44%的硫元素。
1．写出A的化学式（结构简式）；2．写出生成A的化学方程式；3．简述乙醚在制备A过程中的作用。
第五题（13分）苛性碱是重要的化工原料，在化学发展史上有多种制备方法：1．苛性碱的制备最早记载在我国晋朝炼丹家葛洪编著的《肘后备急》中：“取白炭灰，荻灰等分，煎令如膏。
……”请写出化学反应方程式。
2．1882年德国化学家将干燥的碳酸钠和氧化铁混合后熔融，所得产物溶于水可得苛性钠，写出反应方程式。
3．用电解NaCl水溶液的方法制备苛性钠是无机工业中最重要的反应。
19世纪初末开始，隔膜法得到广泛使用；到20世纪60年代被离子交换膜法所替代。
离子交换膜和隔膜的最大区别是什么？离子交换膜的最大优点是什么？4．1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。
该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。
胡波化学竞赛题库无机框图综合题
中学化学竞赛试题资源库——无机框图综合题A组1．已知A、B、C、D四种不同粒子。
它们之间存在着如右图所示的关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则①用电子式表示C与H＋反应生成A粒子的形成过程；②A与D反应的离子方程式为（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式；由上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：＞。
2．A、B、C是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构成；D、E、F是常见的三种氧化物。
上述物质间存在如右图所示的关系，试推断：（1）上述化合物中含有甲元素的是。
（2）上述反应中，B是剂（填氧化、还原、催化），理由是。
（3）若甲为非金属，则D为，E为。
3．要完成下列无机物质间的化学变化，各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。
（Y 和Z不必回答）4．X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。
（1）如果X、Y的组成元素为同族时写出反应Ⅰ的化学方程式：①若V已知是水：；DH+CBA②若U、V均为氧化物。
（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式：①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为；Y为；Z为。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为；Y为；Z 为。
③若Z是密度最小的物质，则X为；Y为；Z为。
5．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。
A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。
请根据下图的转化关系回答：（1）按要求写出下列物质：乙分子的电子式A分子的结构式白色沉淀E、F的化学式、（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：6．如图所示。
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中学化学竞赛试题资源库——无机材料A组1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A碳B石英C锗D硅2．用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成A Na2O·CaO·SiO2B 2Na·CaO·6SiO2C Na2O·CaO·6SiO2D Na2O·CaO·5SiO23．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是A 只有①②B 只有②④C 全部D 只有①②③4．与钢化玻璃成分相同的是A 有色玻璃B 普通玻璃C 石英玻璃D 光学玻璃5．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是A 离子晶体B 分子晶体C 原子晶体D 玻璃体物质6．水泥的主要成分中，不含下列哪种物质A 2CaO·SiO2B 2CaO·Al2O3C 3CaO·SiO2D 3CaO·Al2O37．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是A 石英坩埚B 瓷坩埚C 铁坩埚D 玻璃坩埚8．制红色玻璃时，应在原料中加入A Co2O3B PbOC Cu2OD 硼砂9．主要成分含有硅酸盐的物质是A 钢化玻璃B 水玻璃C 玻璃钢D 玻璃纸10．下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是A 红宝石B 水晶C 刚玉D 天然钻石11．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A 钢B 铜C 石英砂D 铝12．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是A 氧化铝陶瓷B 氮化硅陶瓷C 光导纤维D 玻璃钢13．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油发动机部件，它属于A 金属材料B 无机非金属材料C 复合材料D 功能高分子材料14．以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的15．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后，生成下列物质中的①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A ①和④B ②和⑤C ③D ②16．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐17．在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。
A 氧化亚铜（Cu2O）；B 氧化钴（Co2O3）；C 氧化铅（PbO）；D 硼砂（Naa2B4O7·10H2O）（1）制造化学仪器的玻璃需加入的物质是；（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是；（3）制造光学仪器的玻璃需加人的是；（4）制造红色玻璃需加入的物质是。
18．20XX年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫，主要化学成分是。
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。
19．钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。
某把矿石的成分是Y x FeBe2Si2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y(OH)3和Fe2O3（反应时Fe 由＋2价变为＋3价），试推算，此钇矿石的化学式中x＝。
若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为。
20．钾玻璃可由碳酸钾、石灰石、二氧化硅制取，其反应的化学方程式是。
若钾玻璃中含K2O 18.4%、CaO 11.0%，其余为SiO2，则生产5.1吨钾玻璃，需碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？B组21．下列哪些材料是新型无机材料①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷A①②③B①③④⑤C①⑤⑥D全部22．下列哪些材料是传统无机材料A玻璃、水泥B塑料、橡胶C液晶、纳米材料D．半导体材料、绝缘体材料23．20XX年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是A 0.50、0.50、0.50B 0.50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5D 1.0、0.25、0.1724．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。
若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。
由此判断砖块中的成分错误的是A 砖块中的主要成分是硅酸盐B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在25．最近美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，造成震惊世界的航天惨案，关于失事的原因有各种推测，其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是A 增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B 将太阳能转化为电能供航天飞机使用C 便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D 在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面26．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意A通入充足的氧气B避免与氧气接触C可在氮气氢气中合成D通入少量氧气27．我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法不正确的是A 它是制造飞机的理想材料B 它的主要组成元素是碳C 它的抗腐蚀能力强D 碳纤维复合材料不易导电28．20XX年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳的说法中正确的是A 纳米碳是一种新型高分子化合物B 纳米碳的化学性质很稳定C 纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同D 纳米碳的导电过程属于化学变化29．20XX年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了20XX年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同30．水泥是一种重要的建筑材料，以石灰石、黏土以及其它辅助原料烧制而成的硅酸盐水泥，它的主要成分有：。
把这种水泥用在建筑上，坚固耐压，但不耐拉，钢筋耐压也耐拉，通常在混凝土建筑物须承受张力的部位用钢筋来加固。
之所以用钢筋而不用其他的金属，是考虑到了它们的热学性质，即。
正确地放置钢筋的位置，可以使建筑物更加牢固，下面图中，楼板和阳台的加固钢筋位置都正确的是A B C D31．自19世纪开创近代化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。
碳化纤维是由聚二甲基硅烷在400℃下加热，制备成碳原子和硅原子交替排列的一条长链的物质，然后将该物质放在氮气气氛中于1200℃左右的温度下缓慢加热而形成的。
这两步反应的化学方程式为和。
氮化硅薄膜材料是由甲硅烷与氨气在900～1100℃温度下反应而制成的，其反应的化学方程式为。
这两种材料的晶体都属于_______晶体，它们最显著的特性为和。
32．自YBa 2Cu 3O 7－δ超导氧化物发现以后，许多新型超导材料不断问世。
汞系超导氧化物就是一类典型的代表物。
1993年Putilin 等合成了第一个Hg 系超导体HgBa 2Cu 2O 4＋δ（Hg －1201相T C ＝94K ），紧接着HgBa 2CaCu 2O 6＋δ（Hg －1212相T C ＝127 K ）和HgBa 2Ca 2Cu 3O 8＋δ（Hg －1223相T C ＝134 K ）也相继合成出来，其中Hg －122相的T C 可达160K （在一定压力下），为目前最高超导临界温度。
该类化合物可用通式表示为33．材料科学是近年来化学有关的科学研究的热点。
某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C 的组成而设，G 、F 、H 均为难溶于水的白色固体；图中C 、M 、K 均含A 元素，其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）K 的化学式是，可能所属的晶体类型。
（2）写出指定物质的化学式：C ：，F ：。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应③；反应⑤。
（4）写出反应④的化学方程式：。
34．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。
（1）氧化硅晶体属于晶体（填晶体类型）。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N 原子与N 原子、Si 原子与Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。
请写出氮化硅的化学式；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为；（4）在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon ），化学通式为：Si 6－x Al x O x N y （x ＝2～4）。
①判断赛伦属于晶体类型，并且有等特性（至少写出三种）。
②化学通式里y 值为（用含x 的表达式或某一具体数值表示）。
C 组35．纳米碳管是近年来世界各国大力研究的高科技产品。