化学动力学(一)练习与答案08级

化学动力学练习（一）

一、选择题

1. 对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其

相互关系为：( )

(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t

(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t

(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t

(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t

2. 理想气体反应A + BC[ABC]≠→产物，若设E a为阿累尼乌斯活化能，∆≠H m$表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则( )

(A) E a= ∆≠H

m

$+ RT

(B) E a= ∆≠H

m

$+ 2RT

(C) E a= ∆≠H

m

$+ 3RT

(D) E a= ∆≠H

m

$- 2RT

3. 均相反应 A + B k1

C +

D ， A + B

k2

E +

F 在反应过程中具有

∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？( )

(A)(1)，(2) 都符合质量作用定律

(B) 反应前C，E 浓度为零

(C) (1)，(2) 的反应物同是A，B

(D) (1)，(2) 反应总级数相等

4. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表

示，则k C应为：( A )

(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1

(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1

(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1

(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1

5. 在反应A k1

B

k2

C，A

k3

D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要

的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )

(A)较高反应温度(B) 较低反应温度

(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度

6. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：( )

(A) E a ≠ 100ｋJ ·mol -1 (B) E a ≥ 100ｋJ ·mol -1 (C) E a ≤ 100ｋJ ·mol -1 (D) 都可以

7. 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm 3·mol -1·s -1，c 0= 0.1 mol ·dm -3，当反应率降低 9 倍所需时间为： ( ) (A ) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s

8. 过渡态理论的速率常数的公式为()()(

)

k k T h q q q E R T =≠-B A B

//e x p /∆0

，下述说法正确的 (A) q

≠不是过渡态的全配分函数

(B) q A , q B 是任意体积中分子的配分函数 (C) q A , q B , q

≠均是分子在基态时的配分函数

(D) ()

k T h B /是过渡态M ≠

中任一个振动自由度配分函数

9. 1-1 级对峙反应 12

A

B k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时

间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln

1

2

k k (B) t =

1122

1ln k

k k k -

(C) t =

1

1212

12ln

k k k k k +- (D) 1

1212

1ln

k t k k k k =

+-

10. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c 0/mol ·dm -3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t 12

/ s -1 4280 885 174

则该化合物分解反应的级数为： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应

11. 两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温，

则： ( )

(A)

21

d ln d ln d d k k T T > (B) 21

d ln d ln d d k k T T < （C ）21

d ln d ln d d k k T T = (D) 21

d d d d k k T T

>

12. 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：

初 始 浓 度 /mol ·dm -3 初 速 /mol ·dm -3·s -1 c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15

此反应的速率方程为： ( ) (A) r = k c B (B) r = k c A c B (C) r = k c A (c B )2

(D) r = k c A

13. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：

实验 p H 2

/kPa p N 2

/kPa (-d p 总/d t ) / (Pa ·h -1)

1 13.3 0.133 1.33

2 26.6 0.13

3 5.32 3 53.2 0.0665 10.64

由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( ) (A) kp H 23

p N 2 (B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 22

14. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2)

请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )