《元素周期律(第二课时)》上课课件(省级优质课获奖案例)

不反应
探究实验三
现象： 镁与铝均能与盐酸反应产
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 纸除去它们表面 反应式： 的氧化膜，把镁 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
生气泡。但镁反应更剧烈。
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
性质
钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）
冷水、缓慢 与水反应： Na>Mg 热水、快速 冷水、剧烈 剧烈
与水 与酸
不反应
快速
与酸反应：Mg>Al
金属性：Na>Mg>Al
探究实验四 取一支试管，加 入2ml，1mo1/L、 MgCl2溶液，再逐 滴加入3mo1/L、 NaOH溶液，把生 成的溶液分成两 份，分别加入 3mo1/L、NaOH 溶液、稀盐酸观 察
现 象： 钠与冷水剧烈反应，金 属钠迅速融为光亮的小 球，并且快速游动，溶 液的颜色立即变为红色。
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
性质 与水反应 钠（Na）
冷水、剧烈
镁（Mg）
铝（Al）
探究实验二
取一小段镁带用 砂纸去掉表面的 氧化膜，放入小 试管中，加入2-3 ml水，并滴入2滴 酚酞溶液。观察 现象。过一会儿， 用酒精灯给试管 加热至沸腾，并 移开酒精灯，再 观察现象。
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl ＞H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6
AB
3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非 金属性强弱的依据一般是( B ) A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高 低
Mg(OH)2的性质
加入NaOH 现象 反应 方程 式 结论
沉淀不溶解 无
加入稀盐酸
沉淀溶解 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Mg(OH)2能溶 于盐酸
Mg（OH）2不 能溶于氢氧化钠
探究实验五
Al(OH)3的性质
加入NaOH 加入稀盐酸 取一支试管，加入 1mo1/L AlCl3溶液， 加入3mo1/LNaOH 现象 沉淀溶解 沉淀溶解 溶液至少产生大量 反应 的Al(OH)3白色絮状 方程 Al(OH) +NaOH= Al(OH) +3HCl= 3 3 沉淀，把Al(OH)3沉 式 NaAlO +2H O AlCl3+3H2O 2 2 淀分别盛放于2支 试管中，然后，向 结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸 2支试管中分别加 入1mo1/L稀盐酸和 6mo1/LNaOH溶液， 观察现象。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变ຫໍສະໝຸດ Baidu，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是： AC A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能
C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
14Si 15P 16S
氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论： Na Mg Al Si P S Cl
14Si 15P 16S
SiH4 PH3 H2S HCl
高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较
从最高价氧化物的水化物看 最高价 最高价氧化物的水化物 元素
周期序数
原 子序数
1～2
化合价的变化
一
二 三
+1 +1→ +5 最高正价：__________ -4→ -1
最低负价：__________
3～10
11～18
+1→ +7 最高正价：__________ -4→ -1
最低负价：__________
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
二、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增 而呈现周期性变化的规律. 难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增 而呈现周期性变化的规律.
三、教学过程
探究实验一
在烧杯中加 100mL的蒸 馏水并滴入 几滴酚酞试 反应式： 液，然后取 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 黄豆大的一 块钠放入其 中观察现象。
NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 NaOH 性质
氢氧化 物碱性
强碱 中强碱 两性氢氧 化物
结论：金属性：Na>Mg>Al
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较 从氢化物看 氢化物 单质与氢气 氢化物的稳 元素 化学式 的化合条件 定性
第二节：元素周期律
(第二课时)
知识回顾：
1、1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的 原子半径 , 随着原子序数的递 增，呈现出怎样的规律?
周期 1 2 3 4
元素原子半径的周期性变化
5
6 7
知识回顾： 2 、 1-18 号元素（除稀有气体元素外） 元素的化合价（最低和最高）随着原 子序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周 期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力 2、过程与方法： （1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点,量变到质 变规律。
现象： 镁与冷水反应缓慢，产生少量 气泡，滴入酚酞试剂后不变色。 加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较 多气泡，溶液变为红色。
反应式： Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
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钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
性质 与水反应 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）
冷水、缓慢 冷水、剧烈 与水反应： Na>Mg 热水、迅速