高中化学《摩尔质量》教学设计
摩尔质量的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标:使学生掌握摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 能力目标:培养学生运用摩尔质量进行相关计算的能力,提高学生的化学计算素养。
3. 情感目标:激发学生对化学学习的兴趣,培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学重难点1. 教学重点:摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学难点:摩尔质量的计算应用,特别是涉及多步计算和单位换算的问题。
三、教学过程1. 导入新课(1)教师通过生活中的实例引入化学计量学,如:购买药品、食品时,包装上标注的成分含量。
(2)引导学生思考:如何准确描述物质的多少?2. 新课讲授(1)讲解摩尔质量的定义:1摩尔物质所含的粒子数与阿伏伽德罗常数相等,其质量称为摩尔质量。
(2)介绍摩尔质量的单位:g/mol。
(3)讲解摩尔质量的计算方法:根据化学式计算各元素摩尔质量,再根据化学式中的元素个数进行加权平均。
(4)举例说明摩尔质量的计算过程,让学生跟随教师一起计算。
3. 练习巩固(1)教师出示几道摩尔质量的计算题,让学生独立完成。
(2)教师对学生的答案进行点评,纠正错误,总结计算方法。
4. 拓展延伸(1)讲解摩尔质量在化学实验中的应用,如:配制溶液、测定物质含量等。
(2)引导学生思考:如何利用摩尔质量进行化学实验中的数据处理?5. 总结与反思(1)教师对本节课的内容进行总结,强调摩尔质量的定义、计算方法和单位。
(2)学生反思自己在学习过程中的收获和不足,提出改进措施。
四、教学评价1. 课堂表现:观察学生在课堂上的参与程度、回答问题的情况等。
2. 作业完成情况:检查学生作业的正确率和完成度。
3. 课后反馈:收集学生对本节课的评价和建议,为后续教学提供参考。
五、教学资源1. 多媒体课件:展示摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学案例:提供具有代表性的摩尔质量计算题,帮助学生巩固所学知识。
3. 实验材料:提供相关化学实验材料,让学生在实验中运用摩尔质量知识。
摩尔质量教案
摩尔质量教案一、摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质分子的质量与摩尔数的比值,通常用符号M表示,单位是g/mol。
摩尔质量是化学中一个非常重要的概念,它可以用来计算化学反应中物质的量和质量之间的关系。
二、摩尔质量的计算方法计算一个物质的摩尔质量,需要知道这个物质的分子式或者化学式。
以分子式为例,计算公式如下:M=m n其中,M表示摩尔质量,m表示分子的质量,n表示分子的个数。
以H2O为例,它的分子式为H2O,分子质量为2*1+16=18g/mol,因为每个分子中只有一个,所以n=1,因此H2O的摩尔质量为18g/mol。
三、摩尔质量在化学反应中的应用在化学反应中,摩尔质量可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以2H2+O2=2H2O为例,我们可以根据反应式计算出反应物和生成物的摩尔比:•H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,因此2mol H2需要1mol O2才能完全反应。
•由于反应式中H2和O2的摩尔比为2:1,因此如果我们知道了反应物中任意一种物质的质量或者量,就可以计算出另一种物质的质量或者量。
四、摩尔质量在实验中的应用在实验中,我们通常会用到摩尔质量来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以酸碱滴定为例,我们可以根据反应式和滴定结果计算出反应物和生成物的量和质量:•酸碱滴定的反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,根据反应式可以知道1mol NaOH需要1mol HCl才能完全反应。
•如果我们知道了NaOH的浓度和滴定的体积,就可以计算出NaOH的摩尔数,从而计算出HCl的摩尔数和质量。
•同样地,如果我们知道了HCl的浓度和滴定的体积,就可以计算出HCl 的摩尔数和质量,从而计算出NaOH的摩尔数和质量。
五、摩尔质量的实际应用摩尔质量在化学中有着广泛的应用,不仅可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系,还可以用来计算化学反应的能量变化、反应速率等重要参数。
第二节摩尔质量 教案
日期年月日星期
课题
第一节摩尔质量
课时
教学
目标
1、摩尔质量的基本概念
2、掌握物质的量、粒子数、阿佛加德罗常数的关系
掌握物质的量、摩尔质量、质量之间的关系
教学
设想
基本概念课,以讲清概念为目的
实验用具及教具
演示
课件
或投影片
多媒体课件
教学程序
教师活动
学生活动
[教师引入]
[复习回顾]
[引出问题]
[归纳总结]
课后:本堂课为化学计算的入门课,所以必须打好基本功,既要化时间讲清基本概念,又要挤出时间通过例题、习题来巩固,顾此失彼都是本堂课失败的表现。
学生集中精力马上进入角色
情境导入,引起学生兴趣和注意力
专心听课
可以小组讨论,也可以个别提问
专心听讲
小组讨论,学生分析问题
专心听讲
学生通过视频观察,得出实验结果,分析原因。
学生思考问题,可以小组讨论,回答问题,教师纠正
教学反思
课前反思:教学思路:如何从通俗易懂的引入抽象的基本概念为本堂课核心。
课中:密切关注学生对基本概念的接受能力,重点和难点的突破能力。
[课堂提问]
[知识精讲]
[思考与分析]
[知识精讲]
[课堂讨论]
[课堂反馈]
[课堂小结]
[布置作业]
[课堂测试]
物质的量这个物理量的建立,就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。刚刚我们已经把半座桥搭建好了,下面我们把整座桥建设完成。
1mol C约有几个碳原子?
1mol H2O约有几个水分子?
1mol的分子或原子的个数相同,
那么1mol的分子或原子的质量相同吗
摩尔质量教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标:(1)理解摩尔质量的定义和概念;(2)掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系;(3)学会计算物质的摩尔质量。
2. 能力目标:(1)提高学生的化学计算能力;(2)培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力;(3)增强学生的实验操作技能。
3. 情感目标:(1)激发学生对化学学科的兴趣;(2)培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯;(3)提高学生的团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点:摩尔质量的定义、计算方法及其应用。
2. 教学难点:摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系,以及如何正确计算物质的摩尔质量。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中常见的化学物质,引导学生思考这些物质的质量与化学计量学的关系,从而引出摩尔质量的概念。
2. 讲解新课(1)介绍摩尔质量的定义:摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其单位为g/mol。
(2)讲解摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系:摩尔质量(g/mol)= 相对分子质量/相对原子质量。
(3)通过实例讲解如何计算物质的摩尔质量,并让学生跟随讲解进行练习。
3. 实验操作组织学生进行实验操作,观察并记录实验数据,进一步巩固对摩尔质量的理解。
4. 讨论交流引导学生就摩尔质量的应用进行讨论,分享自己在学习过程中遇到的问题和解决方法。
5. 课堂小结总结本节课所学内容,强调摩尔质量的概念、计算方法及其应用。
四、教学评价1. 课堂表现:观察学生在课堂上的参与程度、发言情况等。
2. 实验操作:评估学生在实验过程中的操作规范、数据记录和问题解决能力。
3. 作业完成情况:检查学生课后作业的正确率和完成情况。
4. 课堂测试:通过课堂测试检验学生对摩尔质量的理解和掌握程度。
五、教学反思1. 教师在教学过程中要注重引导学生主动参与,培养学生的自主学习能力。
2. 注重理论与实践相结合,提高学生的实验操作技能。
3. 针对学生的个体差异,采用分层教学,使每个学生都能在课堂上得到充分的发展。
摩尔质量教案
摩尔质量教案
以下是一份以摩尔质量为主题的教学教案:
一、教学目标
1. 让学生理解摩尔质量的概念。
2. 学生能够掌握摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
3. 培养学生运用摩尔质量进行计算的能力。
二、教学重难点
重点:摩尔质量的概念及计算。
难点:理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
三、教学准备
多媒体课件。
四、教学过程
师:同学们,我们今天来学习一个新的概念——摩尔质量。
那什么
是摩尔质量呢?大家先思考一下。
生:老师,是不是和质量有关系啊?
师:对,有点关系。
摩尔质量其实就是单位物质的量的物质所具有的质量。
就比如说,1 摩尔氧气的质量是多少呢?
生:这个怎么算呀?
师:我们知道氧气的相对分子质量是 32,而摩尔质量在数值上就等
于相对分子质量或相对原子质量哦。
生:哦,原来是这样,那 1 摩尔氧气的摩尔质量就是 32 克每摩尔呀。
师:非常棒!那大家再来算一下 1 摩尔二氧化碳的摩尔质量是多少
呢?
生:二氧化碳相对分子质量是 44,那就是 44 克每摩尔。
师:很好。
那我们来做几道练习题巩固一下。
(展示练习题,学生解答)
师:都做对了吗?我们一起来核对一下答案。
五、教学反思
通过师生对话的形式,学生能较好地参与到课堂中来,对于摩尔质量的概念理解较为到位。
但在教学中发现部分学生对于相对原子质量和摩尔质量的关系还需要进一步强化理解,在后续教学中要加强相关练习。
摩尔质量教案
摩尔质量教案教案标题:摩尔质量教案教案目标:1. 了解和理解摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算摩尔质量的方法。
3. 理解摩尔质量与化学方程式之间的关系。
4. 运用摩尔质量的概念解决化学计算问题。
教学准备:1. 板书:摩尔质量的定义和计算公式。
2. 教学资源:化学教科书、计算器、练习题。
教学步骤:引入:1. 利用实际生活中的例子引入摩尔质量的概念,如水分子的摩尔质量等。
2. 引导学生思考,摩尔质量与化学方程式中的摩尔比例有何关系。
讲解:3. 解释摩尔质量的定义:摩尔质量是指一个物质的摩尔数与其质量之间的比值。
4. 讲解如何计算摩尔质量:a. 根据元素周期表找到化学式中各元素的摩尔质量。
b. 将各元素的摩尔质量乘以其在化学式中的系数。
c. 将各元素的摩尔质量相加,得到化学物质的摩尔质量。
示范:5. 通过一个具体的例子,示范如何计算摩尔质量。
例:计算H2O的摩尔质量。
解:H的摩尔质量为1.01 g/mol,O的摩尔质量为16.00 g/mol。
H2O的摩尔质量= (2 × 1.01 g/mol) + (1 × 16.00 g/mol) = 18.02 g/mol。
练习:6. 提供一些练习题,让学生尝试计算不同化学物质的摩尔质量。
a. 计算CO2的摩尔质量。
b. 计算NaCl的摩尔质量。
c. 计算C6H12O6的摩尔质量。
巩固与拓展:7. 引导学生思考摩尔质量与化学方程式之间的关系。
a. 解释化学方程式中的摩尔比例是如何与摩尔质量相关联的。
b. 提醒学生在化学计算中,摩尔质量是一个重要的概念,可以用来解决各种化学计算问题。
总结:8. 总结摩尔质量的概念和计算方法。
9. 强调摩尔质量在化学学习中的重要性,并鼓励学生在日常学习中多加应用。
扩展活动:10. 鼓励学生自主探究其他化学物质的摩尔质量,并分享结果。
教学评估:1. 在练习中观察学生的计算准确性和理解程度。
2. 提供一些应用题,考察学生运用摩尔质量解决化学计算问题的能力。
摩尔质量的教案
摩尔质量的教案教案标题:摩尔质量的教案教案目标:1. 理解并能够解释摩尔质量的概念;2. 学会计算物质的摩尔质量;3. 能够应用摩尔质量的概念解决与化学反应相关的问题。
教案步骤:引入:1. 利用一个日常生活中的例子引起学生对化学摩尔质量的兴趣。
例如,向学生展示不同品牌的饮料罐,然后询问他们为什么每个品牌的重量有所不同。
引导学生思考为什么饮料罐的摩尔质量不同。
概念讲解:2. 解释摩尔质量的概念,即单位摩尔物质的质量。
指出摩尔质量的单位为克/摩尔,并给出几个常见元素的摩尔质量作为例子,如氢气(H2)的摩尔质量为2克/摩尔,氧气(O2)的摩尔质量为32克/摩尔等。
计算摩尔质量:3. 介绍如何计算分子或化合物的摩尔质量。
使用示例化合物(如H2O)进行演示,并解释为什么氢原子和氧原子的摩尔质量需要相加。
通过解释原子的摩尔质量和元素的相对比例,指导学生计算其他化合物的摩尔质量。
练习与应用:4. 提供一些练习题,让学生计算给定化合物的摩尔质量。
逐步加大难度,确保学生掌握计算方法。
鼓励学生在计算过程中互相交流,加深对摩尔质量的理解。
应用实例:5. 列举一些应用实例,让学生将摩尔质量与化学反应联系起来。
例如,计算反应物的摩尔质量和生成物的摩尔质量,以及根据化学方程式预测反应产物的数量。
总结:6. 结束课堂,总结摩尔质量的重要概念和计算方法。
强调摩尔质量在化学中的应用,并与学生共同回顾学习目标。
扩展活动(可选):- 鼓励学生设计一个实验,通过实际测量和计算摩尔质量来验证理论计算结果的准确性。
- 使用实验室或模拟实验的方式,让学生进一步应用摩尔质量的概念,计算反应物的量与产物的量,并验证化学方程式的平衡性。
注意事项:- 确保教学内容与学生的学习阶段相适应,使用简单且易于理解的语言和示例。
- 打破抽象概念,鼓励学生通过真实的例子和实践问题来理解和应用摩尔质量的概念。
- 激发学生的求知欲和参与度,提供互动环节和小组讨论的机会,让学生积极参与学习过程。
高中化学一物质的量、摩尔质量教案
第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念,它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
教学目标(一)知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义.4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系.能用于进行简单的化学计算.(二)过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
(三)情感态度与价值观通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重难点教学重点:物质的量及其单位摩尔质量的定义;教学难点:规范化解题教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:10kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中,那种方法最科学?【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图:引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用"。
【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系.答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
摩尔质量教学设计
摩尔质量教学设计第一篇:摩尔质量教学设计摩尔质量教学设计知识与技能:1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。
过程与方法:1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观:1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。
2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。
教学重点:摩尔质量的概念。
教学难点:摩尔质量的概念。
[教学过程][导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么[学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。
[讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系。
[推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
[学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
[提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。
[板书]二、摩尔质量1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
摩尔质量 教案
摩尔质量教案教案标题:摩尔质量教案教学目标:1. 理解并能够解释摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算化学物质的摩尔质量。
3. 理解摩尔质量在化学反应中的应用。
教学准备:1. PowerPoint或白板和马克笔。
2. 化学元素周期表。
3. 计算器。
教学过程:引入:1. 引发学生对化学摩尔质量的兴趣,可以通过展示一些日常生活中与摩尔质量相关的事物,如化妆品、药品等。
2. 提问学生是否了解摩尔质量,引导学生思考。
知识讲解:1. 通过展示化学元素周期表,解释元素的摩尔质量是指1摩尔该元素的质量。
2. 解释摩尔质量的单位是克/摩尔。
3. 介绍如何计算化学物质的摩尔质量,以分子为例,将分子中各个原子的摩尔质量相加即可得到分子的摩尔质量。
- 举例说明:H2O的摩尔质量 = 2(氢的摩尔质量) + 1(氧的摩尔质量)。
- 进一步讲解:如何根据分子式计算摩尔质量,如CO2的摩尔质量 = 1(碳的摩尔质量) + 2(氧的摩尔质量)。
4. 强调化学物质的摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的数值,通过化学方程式中的系数来确定。
示例计算:1. 给出一些化学物质的分子式,引导学生计算其摩尔质量。
- 例如:C6H12O6(葡萄糖)、NaCl(氯化钠)等。
2. 鼓励学生积极参与计算过程,可以分组进行讨论和互相纠错。
应用拓展:1. 引导学生思考摩尔质量在化学反应中的应用。
2. 讲解摩尔质量与化学计量关系的概念,即化学计量中的摩尔比例关系。
3. 通过化学方程式的例子,解释如何利用摩尔质量计算反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例以及反应产物的摩尔质量。
小结:1. 对本节课所学内容进行总结,强调摩尔质量的重要性和应用。
2. 检查学生对摩尔质量的理解程度,可以提问相关问题或布置一些练习题。
拓展活动:1. 鼓励学生进一步探究摩尔质量的实际应用,如在化学工业中的计量、制药过程中的摩尔质量计算等。
2. 布置相关练习题,巩固学生对摩尔质量的掌握。
摩尔质量教案
摩尔质量教案摩尔质量(molar mass)是指物质的摩尔单位质量。
摩尔质量可以用来计算物质的摩尔数,从而进一步计算物质的质量和反应的产物量。
本文设计了一堂关于摩尔质量的教学活动,旨在帮助学生理解和掌握摩尔质量的概念与计算方法。
教学目标:1. 掌握摩尔质量的定义。
2. 理解摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
3. 学会通过元素的相对原子质量和分子的相对分子质量求解摩尔质量。
教学方法:1. 教师讲解与学生讨论相结合的教学方法。
2. 合作学习的策略:学生小组合作完成练习题。
3. 实践探究的教学方法:学生实际操作并验证计算摩尔质量的方法。
教学步骤:第一步:导入(10分钟)1. 教师出示一张元素周期表,让学生回忆并回答元素的相对原子质量是什么意思。
2. 学生讨论并总结出元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
1. 教师讲解元素的相对原子质量与元素的普通质量之间的关系,并给出一些示例。
2. 教师引入分子的相对分子质量的概念,解释分子的相对分子质量是指分子相对于碳-12同位素的质量。
3. 教师引导学生分析元素和化合物的相对分子质量的计算方法,完成一些示例。
第三步:实践探究(20分钟)1. 学生分组,每组提供一些元素和化合物的相对原子质量和相对分子质量。
2. 学生根据给出的数据,计算出每种物质的摩尔质量,并进行比较与讨论。
3. 学生讨论和总结摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
第四步:巩固练习(10分钟)1. 教师出示一些练习题,让学生独立或小组合作完成。
2. 学生完成练习题后,教师进行讲解和答疑。
第五步:拓展(15分钟)1. 学生讨论和总结通过摩尔质量求解物质的摩尔数和质量的方法。
2. 学生思考和讨论摩尔质量在化学反应中的应用,例如反应的产物量的计算。
3. 学生自由发挥,探索其他与摩尔质量相关的问题。
教师对本节课的内容进行总结,并提醒学生复习和巩固所学知识。
人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量
一、基本说明
1.教学内容所属模块:高中化学必修一
2.年级:高一年级
3.所用教材出版单位:人民教育出版社
4.所属章节:第一章第二节
二、教学设计
1.教学目标
知识与技能:①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法:①学会比较、学会归纳,培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性,由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观:通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2.内容分析
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸,但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识,将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想,避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点:摩尔质量的概念的形成。
学习难点:物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3.学情分析
①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子,学习了化学方程式的意义和常用的物理量,物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位;
②具备一定的计算能力和知识迁移能力;
③欠缺抽象思维。
三、教学过程。
人教版高中化学必修1第一章《物质的量 摩尔质量》教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量三维目标1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2. 理解气体摩尔体积的概念,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。
教学重点物质的量及其单位摩尔。
教学难点物质的量及其单位摩尔。
教学过程【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事,那么,曹冲称象的主要思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。
这个故事给我们的启示就是化整为零。
日常生活中,买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便,一斤就是许多“粒”的集体;买矿泉水我们可以论瓶买,但买多的也可以论箱买,一箱就是24瓶的集体等等。
一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子,如果一个个去数,即使分秒不停,一个人穷其一生也无法完成这个工作。
那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以,这里需要一个“桥梁”,需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来,这个物理量就是“物质的量”。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量,至此,物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
【板书】一、 物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。
了解物质的量要注意以下几个问题: 1. 是七个国际基本物理量之一。
2. 是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。
3. 符号为“n ”。
4. 微粒是指:分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。
5. 粒子必须十分明确,且用化学式表示。
【讲述】每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”,“物质的质量”的单位是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位,它的单位是什么? 科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少?在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的,即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同,约为6.02 × 1023个。
人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量一、基本说明1.教学内容所属模块:高中化学必修一2.年级:高一年级3.所用教材出版单位:人民教育出版社4.所属章节:第一章第二节二、教学设计1.教学目标知识与技能:①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法:①学会比较、学会归纳,培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性,由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观:通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2.内容分析摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸,但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识,将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想,避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点:摩尔质量的概念的形成。
学习难点:物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3.学情分析①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子,学习了化学方程式的意义和常用的物理量,物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位;②具备一定的计算能力和知识迁移能力;③欠缺抽象思维。
三、教学过程四、教学反思:像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥,本节课对时下热播韩剧《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境,都教授遇到问题,请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣,利用温故知新,把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习,学生易于接受。
本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系,为突破这一重难点,设置学生小组间进行自主命题比赛,巩固、提升新授知识,在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力,培养学生发散性思维,体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐,在学习中获得成就感。
高中化学 摩尔质量 教案
第6周第1次课
课程
化学
教师
课型
理论
授课学时
2
专业
20级
单元
第四章物质的量与溶液浓度
班级
课题
第一节摩尔质量
教学
目标
知识目标:①了解摩尔质量的定义及单位;
②掌握物质摩尔质量的计算方法;
③牢记质量、摩尔质量及物质的量三者间的关系。
能力目标:学会物质的量、质量及摩尔质量三者间的定量计算。
3.已知NaCl的质量是5.85g,计算NaCl分子的数目。
学生活动:
被抽到同学上讲台完成作业,其余同学通过草稿本完成练习。
20分钟
⑤课堂总结
布置作业
教师活动:
总结本节课知识点,布置课后作业
5分钟
教学后记:
教师活动:
老师总结并解释公式里的意义
20分钟
教学内容
教学活动
时间
③例题讲解
教师活动:
通过例题,让学生学会如何运用公式解决问题。
1.计算1mol氧气的质量;计算1mol NaCl的质量。
2.计算2mol_的质量;计算0.5mol HCl的质量。
3.已知生理盐水的浓度是9g/L,求2L生理盐水中NaCl的物质的量。
教师活动:
教师引导学生回答问题并总结公式。
1molC的质量是12g; 2mol C的质量是24g;
3mol C的质量是36g;同理类推:
nmol C的质量是 。我们可以得到:
摩尔质量(M)、质量(m)和物质的量(n)的关系可以表示为?引导学生思考。
学生活动:
跟随老师的思路一步步发现规律;随机抽取一名同学说出自己的结论。
教学
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课题:《摩尔质量》
《摩尔质量》教学设计
(注:此教学设计为教师使用,若学生使用时,凡是文中划线部分均需学生填写。
)【新课导入】提问:上节课我们刚刚学习了一个新物理量是什么?【学生回答】物质的量
【追问】这个物理量单位是什么呢?
【学生回答】摩尔
【追问】摩尔这个单位又是如何规定的呢?
【学生回答】 6.02×1023个指定粒子,即为1 mol
【追问】 6.02×1023个是如何来的呢?
【学生回答】国际上规定;12克碳-12中所含碳原子的数目约为6.02×1023个
【小结】 1 mol C-12的质量是12克。
【过渡】既然1 mol C-12质量是12克,那么1 mol任何粒子的质量又是多少克呢?
【共同探究】1 mol任何粒子的质量是多少克?
【知识准备】提问:相对原子质量的定义是什么?
原子的相对原子质量之比等于什么?
【学生回答】一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比
【探究历程】:物质都是由微观粒子构成的
微观:1个C 1个O 1个H 1个N 6.02×1023个C 6.02×1023个O 6.02×1023个H 6.02×1023个N
物质的量:1molC 1mol O 1mol H 1mol
宏观质量:12g x g y g z g
相对原12 16 1 14
子质量:
由原子的质量之比=原子的相对原子质量之比,
列式:12 :16 =12 :x
12 :1 =12 :y
12 :14 =12 :z
【成果展示】A组:x= 16g; B组:y=1g; C组:z=14g
【小结】1mol原子的质量(以克为单位时),在数值上等于其相对原子质量。
【跟踪练习】 1. 1mol O2的质量是( )克.
2. 1mol H2的质量是( )克.
3.1mol N2的质量是( )克.
【温馨提示】相对分子质量=分子中各原子的相对原子质量之和
【成果展示】A组:32g; B组:2g; C组:28g
【小结】1mol分子的质量(以克为单位时),在数值上等于其相对分子质量。
【跟踪练习】1. 1mol Na的质量是( )克,1mol Na+的质量是( )
克。
2. 1mol S的质量是( )克,1mol S2-的质量是( )克。
3. 1mol H的质量是( )克,1mol O的质量是( )克,
1mol OH—的质量是( )克。
【总结】1mol粒子的质量(以克为单位时),在数值上等于其相对
原子质量或相对分子质量。
【过渡】1mol粒子所具有的质量,有时也可以说成1mol粒子所形成的物质具有的质量,所以教材上说成了1mol物质所
具有的质量。
而1mol物质所具有的质量又简称为摩尔
质量。
【板书】摩尔质量
1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
2.公式:M=m/n
3.单位:g.mol-1
4.数值:当质量以克为单位时,等于其相对原子质量或
相对分子质量。
【强化训练】1.已知2molH2SO4的质量为196g,试求H2SO4的摩尔质量为多少?
2.已知0.5molH2SO4的质量为49g,试求H2SO4的摩尔质
量为多少?
3.现有0.2×6.02×1023CO2,试求CO2的质量为多少g?
4.现有56g CO,试求:①CO的分子数为多少?
②CO的质量为多少?
【总结】:1.摩尔质量与物质的质量多少无关,与物质的物质的量
多少也无关。
它在数值上只等于其相对原子质量或
相对分子质量。
2.公式N/N A=n=m/M。