高中化学《摩尔质量》教学设计

课题：《摩尔质量》

《摩尔质量》教学设计

（注：此教学设计为教师使用，若学生使用时，凡是文中划线部分均需学生填写。）【新课导入】提问：上节课我们刚刚学习了一个新物理量是什么？【学生回答】物质的量

【追问】这个物理量单位是什么呢？

【学生回答】摩尔

【追问】摩尔这个单位又是如何规定的呢？

【学生回答】 6.02×1023个指定粒子，即为1 mol

【追问】 6.02×1023个是如何来的呢？

【学生回答】国际上规定;12克碳-12中所含碳原子的数目约为6.02×1023个

【小结】 1 mol C-12的质量是12克。

【过渡】既然1 mol C-12质量是12克，那么1 mol任何粒子的质量又是多少克呢？

【共同探究】1 mol任何粒子的质量是多少克？

【知识准备】提问：相对原子质量的定义是什么？

原子的相对原子质量之比等于什么?

【学生回答】一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比

【探究历程】：物质都是由微观粒子构成的

微观：1个C 1个O 1个H 1个N 6.02×1023个C 6.02×1023个O 6.02×1023个H 6.02×1023个N

物质的量：1molC 1mol O 1mol H 1mol

宏观质量：12g x g y g z g

相对原12 16 1 14

子质量：

由原子的质量之比=原子的相对原子质量之比，

列式：12 ：16 =12 ：x

12 ：1 =12 ：y

12 ：14 =12 ：z

【成果展示】A组：x= 16g; B组：y=1g; C组：z=14g

【小结】1mol原子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对原子质量。

【跟踪练习】 1. 1mol O2的质量是( )克.

2. 1mol H2的质量是( )克.

3.1mol N2的质量是( )克.

【温馨提示】相对分子质量=分子中各原子的相对原子质量之和

【成果展示】A组：32g; B组：2g; C组：28g

【小结】1mol分子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对分子质量。

【跟踪练习】1. 1mol Na的质量是( )克，1mol Na+的质量是( )

克。

2. 1mol S的质量是( )克，1mol S2-的质量是( )克。

3. 1mol H的质量是( )克，1mol O的质量是( )克，

1mol OH—的质量是( )克。

【总结】1mol粒子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对

原子质量或相对分子质量。

。

【过渡】1mol粒子所具有的质量，有时也可以说成1mol粒子所形成的物质具有的质量，所以教材上说成了1mol物质所

具有的质量。而1mol物质所具有的质量又简称为摩尔

质量。

【板书】摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.公式：M=m/n

3.单位：g.mol-1

4.数值：当质量以克为单位时，等于其相对原子质量或

相对分子质量。

【强化训练】1.已知2molH2SO4的质量为196g,试求H2SO4的摩尔质量为多少？

2.已知0.5molH2SO4的质量为49g,试求H2SO4的摩尔质

量为多少？

3.现有0.2×6.02×1023CO2,试求CO2的质量为多少g？

4.现有56g CO,试求：①CO的分子数为多少？

②CO的质量为多少？

【总结】：1.摩尔质量与物质的质量多少无关，与物质的物质的量

多少也无关。它在数值上只等于其相对原子质量或

相对分子质量。

2.公式N/N A=n=m/M