江苏省前黄高级中学2020┄2021学年度高一下学期期中考试化学试题

2009~2020┄2021学年下学期江苏省前黄高级中学高一期中考试化学试题04.23.相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。

本卷满分120分，考试用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意1．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．在下列元素中，不属于主族元素的是A．氢 B．钙 C．铁 D．碘3．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2O C．MgCl2D．Na2O24．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5．下列说法中，正确的是A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体6．下列说法错误的是A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．NH3（H2O含石蕊）红色喷泉B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉C．CO2（NaOH溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉8．有一未完成的离子方程式为：（）＋XO3—＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋4 C．＋5 D．＋19．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和氯水都能使品红溶液褪色C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运10．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A ，下列说法错误的是A．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2 n AB．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 n AD．12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2 n A不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．下列叙述中，能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能12．下列反应的离子方程式书写错误的是A．向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋NO3—＋4H+＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2OB．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3—＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH—＝Fe（OH）3↓D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH—＋2NH4＋＋SO42—BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 13．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3Al（OH）3B NO NO2HNO3C N2NH3NH4ClD H2SO4SO2SO314．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2—1。

下列有关元素X的说法中错误的是A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物16碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现第II卷（非选择题共72分）17．（12分）（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

① ⅡA族元素的最外层电子数（）② ⅦA族元素氢化物的沸点（）③ O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（）④第三周期元素的最高化合价（）⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（）（2）比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）①氧化性 Cl2 Br2②酸性 H3PO4 H2SO4③碱性 Mg （OH）2 Al（OH）3④稳定性 H2S H2O ⑤还原性H2S HCl（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是。

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化18．（10分）（1）已知某粒子的结构示意图为：。

试回答：①当x—y＝10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：、、、。

若它们形成化合物时离子数之比为1︰2，则这些化合物的电子式为、。

（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子A m＋和B n—它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为；元素A 和B 的原子序数之差为；元素B 和A 的最高化合价之差为。

19．（13分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：ab c de f g（1）f元素在周期表中的位置是周期族。

（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

（4）化合物ca3的电子式为，ca3的催化氧化反应的化学方程式为，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为 L（标准状况）。

（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式。

（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为。

20．（10分）（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物。

1774年该气体由英国普里斯特里制得。

为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；②写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。

其目的是。

②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞。

此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_________ ；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是，d中反应的离子方程式是。

21．（8分）已知：在常温常压下，A、B、C、D、E、F、G都是气体，其中A、G有颜色，C 是相对分子质量最小的气体，B、F是空气的主要成分。

各物质间转化关系如图：试回答下列问题：（1）在①、②反应中MnO2的作用分别为①、②。

（2） F的结构式为。

（3） E、D相遇时观察到的现象是。

（4）写出③的化学反应方程式。

无色液体乙与SO2反应的离子方程式为。

22．（9分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、SO32—、NH4＋、Na ＋。

为确认溶液组成进行如下实验：① 100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

试问答下列问题：（1）原溶液中，c（SO32—）＝，c（NH4＋）＝。

（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为。

（3）根据原理，原溶液中还有离子存在，其浓度的范围是。

23．（10分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

探究目的：实验测定样品中Fe，Cu的质量。

探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

实验探究：（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。

过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。

③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

结果处理：（1） A中存在的阳离子有，滤渣B为。

（2）被腐蚀前的合金中Fe的质量为 g，Cu的质量为 g。

（3）实验探究①中V为 mL （本小题需写出计算过程，可以直接利用（2）小题计算结果）。

前黄高级中学高一期中考试化学答题卷04.23.第I卷（选择题）答案请填涂在答题卡上17、（1）①（）②（）③（）④（）⑤（）（2）①，②，③，④，⑤。

（3）。

18、（1）①②、、、；、。

（2），，。

19、（1）周期族。

（2）。

（3）、。

（4）、、。

（5）。

（6）。

20、（1）①，②。

（2）①；②，，。

21、（1）①，②；（2）；（3）；（4），。