一元强酸与一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较方法小结
冯新平
一元强酸与一元弱酸的比较属于高考的热点知识，掌握其基本的方法技巧，能在解题中达到事半功倍的效果，下面笔者以盐酸和醋酸为例，结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的比较方法归纳小结如下。

一、当物质的量浓度相同时。

物质的量浓度相同盐酸和醋酸,c(H+)不同，所以结合酸的通性，可以从下的几个方面进行比较。

1．测PH。

分别取相同物质的量浓度(均为0.1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，测其PH，盐酸PH=1。

而醋酸PH>1，说明盐酸在水溶液中完全电离，是强酸，而醋酸在水溶液中部分电离，是弱酸。

2．与NaOH等的碱反应。

取体积相同、相同物质的量浓度(均为0.1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液进行反应，当恰好完全反应时，HCl与NaOH 反应后的溶液呈中性，而HCl与NaOH反应溶液呈碱性，这是由于醋酸是弱酸，反应生成的盐CH3COONa水解而呈碱性。

3．与Fe2O3等碱性氧化物的反应。

取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Fe2O3粉末，进行反应，由于盐酸是强酸，所以先将Fe2O3粉末完全溶解的是盐酸。

4．与Zn等活泼金属的反应，取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Zn进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。

5．与Na2CO3盐的等反应。

取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Na2CO3粉末进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。

二、当PH相同时(均为3)。

PH相同的盐酸和醋酸中c(H+)相同,但是n(H+)总不同，反应初速率相同，消耗的物质总量不同。

所以同理所以结合酸的通性，可以从下的几个方面进行比较。

6．测稀释后溶液的PH。

分别取体积相同、相同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，然后测稀释后溶液的PH，由于盐酸在水溶液中已经完全电离，所以
稀释后PH变化快，而醋酸在水溶液中部分电离，在稀释过程中醋酸要继续电离，溶
液中n(H+)要增加，所以PH变化较慢。

7．与NaOH等的碱的反应。

取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液进行反应，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液少的是盐酸，而消耗NaOH溶液多的则是醋酸，这是由于PH相同的的盐酸和醋酸溶液中醋酸的n(H+)
大。

总
8．与Fe2O3等碱性氧化物的反应。

取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别与分别加入少量同质量的Fe2O3粉末进行反应，消耗NaOH溶液少的是盐酸。

9．与Zn等活泼金属的反应。

取体积相同、PH相同的(均为1)的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Zn进行反应，则消耗的金属少或产生的氢气少的是盐酸（反应过程中速率减小的也比较快）；而则消耗的金属多或产生的氢气多的是醋酸（反应过程中速率减小的也比较慢）
10．与与Na2CO3盐的等反应。

取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3粉末进行反应，则消耗的Na2CO3少或产生的CO2少的是盐酸（反应过程中速率减小的也比较快）；而则消耗的Na2CO3多或产生的CO2多的是醋酸（反应过程中速率减小的也比较慢）
三、从其他的因素进行考虑
11．测同物质的量浓度的酸对应的盐溶液的PH。

分别取相同物质的量浓度(均为0.1mol/L)的NaCl和CH3COONa溶液，测其PH，NaCl的PH=7。

而CH3COONa
的PH>7，说明NaCl为强酸强碱盐，而CH3COONa强碱弱酸盐，因水解而使溶液呈碱性。

12．给同PH的酸溶液中加入相应的盐,测其PH的变化情况。

取PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别加入适量的NaCl晶体和CH3COONa晶体，待晶体溶解后测其PH，盐酸的PH基本不变，而醋酸的PH增大，说明醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，CH3COONa电离出来的CH3COO-对使电离平衡逆向移动，C（H+）减小，所以PH增大，而盐酸在水溶液中完全电离，是强酸。

13．测同物质的量浓度的酸溶液的导电能力。

分别取相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，测其导电能力，导电能力强的为盐酸，是因为盐酸在水溶液中完全电离，离子浓度大，所以导电能力强。

14．测同体积、同物质的量浓度的酸溶液与NaOH反应后溶液的导电能力的变化情况。

分别取同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，先测其导电性，盐酸导电能力强，然后加入一定量的质量相同的NaOH粉末，充分反应后，再测其导电能性，盐酸对应的溶液导电能力基本没有变化，而醋酸对应的溶液的导电性增强，这是由于HCl是强电解质（强酸），与盐酸反应后生成的NaCl也是强电解质，它们的电离程度都是完全电离，溶液中离子浓度基本没有变化；而CH3COOH是弱电解质（弱酸），在溶液中部分电离：CH3COOH CH3COO-+H+，而与NaOH反应后生成的CH3COONa是强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中离子浓度增大，导电能力增强。

15．测同体积、同物质的量浓度的酸与NaOH中和时放出的热量。

分别取同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，加入同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液，充分反应后，测其温度的变化情况，盐酸对应的溶液的温度变化大，而醋酸对应的溶液的对应的溶液的温度变化较小，这是由于HCl和反应后生成的NaCl都是强电解质，电离程度都是完全电离，溶液中离子浓度基本没有变化；而CH3COOH是弱电解质（弱酸），在溶液中部分电离：CH3COOH CH3COO-+H+，而与NaOH反应过程中电离平衡会向正反应方向移动，而电离过程中是吸热反应，所以CH3COOH与NaOH反应放出的热量要比HCl与NaOH反应放出的热量要少。

16．测同PH的酸加热时PH的变化,分别取相同PH的盐酸和醋酸溶液，加热后测溶液的PH，PH减小的是醋酸，这是由于醋酸在水溶液中部分电离，而且电离过程中是吸热反应，所以在加热时醋酸要吸热而继续电离，溶液中n(H+)要增加，所以PH 要PH减小，而HCl溶液加热后PH基本没有变化。