苏州大学 分析化学 课程试卷10答案

苏州大学分析化学课程（10）卷参考答案共页

院系化学化工学院专业

一.选择题

1. (0202) (1)

2. (2260) (4)

3. (0405) (3)

4. (0611) (2)

5. (1204) (2)

6. (1329) (1)

7. (1358) (3)

8. (1300) (4)

9. (1075) (3) 10. (1698) (4) 11. (1721) (1) 12. (1124) (2) 13. (1064) (1) 14. (1406) (3) 15. (1207) (1) 16. (1446) (1) 17. (1451) (3) 18.（3）

二．填空题

1.（2316 2分）

[H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-]

2. （3045 2分）

沉淀与母液一起放置一段时间的过程

晶体完整化以及小晶粒溶解、大晶粒长大使沉淀变得更加纯净

3.（2430 2分）

自吸

4.（1112 2分）

波长λ（nm），吸光度A

5.（2058 2分）

核外电子云所产生的屏蔽作用大小不同；TMS（四甲基硅烷）（δ=0）

6.（2031 2分）

（1）A离子；（2）B 离子

7.（2381 2分）

固体固定相

液体固定相

三．计算题

1．m=[(0.05×30×63.55)/(20%×1000)] ×100%=0.47≈0.5(g)

2.(本题5分)

3.(本题5分)

4. (本题5分)

∵λ=530nm KMnO4 A=0.420=εmn530×1×1.0×10-4εMn530 =4200L/mol.cm

K2Cr2O7 A=0.050=εMn530×1×1.0×10-3εCr530 =50L/mol.cm

λ=450nm K2Cr2O7 A=0.200=εMn450×1×1.0×10-3εCr450 =200L/mol.cm

∵在λ=450nm 时 KMnO4无吸收

∴0.380=εCr450×1×Ccr ∴Ccr=0.380/200=1.9×10-3 mol.L-1

∴在λ=530nm 时

0.710=50×1×1.9×10-3+4200×1×C Mn∴C Mn=1.46×10-4 mol.L-1

5. (本题5分)

Al% =(20.70⨯0.02000⨯26.98)/(0.1200⨯1000)⨯100%=9.31%

Zn% ={[ 25.00 ⨯0.2500-0.02000⨯(5.08+20.70）⨯65.39]/0.1200⨯1000}⨯100%=40.02%

四．问答题

1.（4103 5分）

1H 核

∵ν共=2μH。/h

当H。一定时，ν共∝μ，而1H的核磁矩最大，因此其共振频率最大。

2.（5分）

εmax 和λmax

3．（3）>（4）>（1）>（2）

4．这种从基态到第一激发态间的直接跃迁又最易发生，因此对大多数元素来说，共振线是元素的灵敏线。在原子吸收分析中，就是利用处于基态的待测原子蒸气对从光源辐射的共振线的吸收来进行分析的。

5.

(1)增大相比将使固定液体膜厚度d f增大，这将使Deemter公式中的传质阻力项系数C值增大，因此将使塔板高度H增大。

（2）减小进样速度，将使所有的分子并非同时进入同时进入色谱住，造成柱前谱峰扩宽，而使H值增大。

（3）增高载气流速，将会因流速值不同，而增大或减小H。（因为板高方程中的后两项相反的效果产生竞争）。

（4）降低填料的进粒度，将增大填粒的比表面积，且降低了液膜的厚度，因此，从Deemter公式可知，可减小C项和A项，就整体而言，会降低H。

（5）降低色谱柱的柱温，将减小组分在气相和液相的扩散速率，从Deemter方程式可以看出，这将减小B而加大C，因此H是增大还是减小，则将由B，C的相对大小来决定。