推导麦克斯韦速度分布律
麦克斯韦速度分布函数的推导
麦克斯韦速度分布函数的推导：（由f05060699改正并完成）这里将讨论热平衡下的速度分布函数fM（v ）=fM(v x ,v y ,v z )，即热平衡下速度空间内，在v 处单位体积元内的概率。
用下标M 来表示区分其它速度分布函数。
用g M （v x ）dv x ，g M （v y ）dv y ，g M （v z ）dv z分别表示热平衡下分子代表点的速度分量在v x 到v x +dv x 、vy到v y +dv y 、v z 到v z +dv z 区间内的概率。
麦克斯韦假定：在热平衡状态下分子速度任一分量的分布应与其它分量的分布无关，即三个分量的分布是彼此独立的。
由独立事件概率公式知，气体分子在速度空间的代表点处于dv xdv ydv z内的概率等于它们速度分量分别处于dv x ，dv y ，dv z 区间内概率的乘积：fM(v x ,v y ,v z )dv xdv ydv z=g M（v x）dv xg M（v y ）dv yg M（v z ）dv z(1)f M (v x ,v y ,v z )=f M（v ）=fM (v 2)=f M (v v v z y x 222++) (2)由（1）（2）有f M (v v v z y x 222++)=g M（v x ）g M （v y ）g M（v z ）..................(3） 取上式的对数，得 ln f M (v v v z y x 222++)=ln g M（v x ）+ln g M （v y ）+ln g M（v z ）.........(4) 就上式对v x ，v y ，v z 求偏导,并注意到v =v v v z y x 222++,有：)(1v fM.dvv dfM)(.v 1=v v g v g v ii Mi Mi d d )(.)(1.1(其中i=x,y,z)，三个式子左边相同，又由三个分量的分布彼此独立知右边必为一常数D ，即v v g v g v ii MiMid d )(.)(1.1=D ，分离变量后积分得：ln g M （v i ）=A-B v i 2，即g M （v i ）=ciev i B-，c i=e A.由此按(3)式有fM(v x ,v y ,v z )=CeCev v v v BB z y x 2222)(-++-=，其中C=C i 3 (5)下面的任务是求出参量C 、B,它们由归一化条件决定.（注：这里我们假定C 、B 都是常量，其实C 是v 2的函数也可以满足(3)式或(4)式。
(完整版)麦克斯韦速率分布律的推导与验证
麦克斯韦速度分布律的推导与实验验证摘要：本文对麦克斯韦速度分布律的内容及其历史来历做了简略概述，重点是用初等方法 推导了麦克斯韦速度分布律，同时简单地描述了一下它的实验验证。
关键词：速度分布函数，实验验证。
一. 内容1麦克斯韦速度分布律的内容当气体处于平衡态时，气体分子的速度在 v~v dv 间隔内，及分子速度分量在V x ~ V x dV x , V y ~ V y dV y , J dV z 间隔内的分子数dN(v)占总分子数 N的比率为：其中m 为分子的质量，T 为气体温度，k 为波尔兹曼常数，-m(v 2 v ： v ；) - mv 22 2为气体分子平动能。
dN °)表示速度矢量的端点在速度体元d 内的分子数占总 N 分子数的比率，换言之，一个分子取得 v~v dv 间隔内速度的几率。
2、分子速度分布函数3m 2 m& V： v Z)/ 2kT ( )2e y2 kTf (v )的物理意义是：分子速度在 v 附近，单位时间间隔内的分子数占总分 子数的比率。
3、速度分量分布函数3、麦克斯韦速率分布律dN ( v)m(v X v y v Z )/ 2kTdv x dV y dv Z ,dN(v) NdydV y dV z=( Nd*2 kTdN(V y )NdV y(2 kTdN(V z ) ,m ,(1m 7mv X /2kT )2e xf (VX ) f( V y )fz1 x 2mv Z /2kT)e詁mv y /2kT)e热学研究（论文）将以V x ，V y ,V z 为轴的笛氏坐标进行坐标变换，变为球坐标V,,2v sin d d dv4、分子速率分布函数3i m ,2 ( )2e 2 kT物理意义：分子速率在v 附近，单位速率间隔内的几率。
二. 历史1859年4月，麦克斯韦偶然的读到克劳修斯关于平均自由路程的那篇论文， 很受鼓舞，重燃了他原来在土星卫环问题上运用概率理论的信念，认为可以 用所掌握的概率理论对动理论进行更全面的论证。
麦克斯韦气体速率分布律推导
麦克斯韦气体速率分布律推导麦克斯韦-玻尔兹曼速率分布律描述了理想气体中分子速度的统计分布。
以下是该分布律的推导过程。
首先，考虑一个由大量相同分子组成的理想气体，这些分子在容器中随机、无序地运动。
由于分子间的碰撞非常频繁，我们可以假定每个分子的运动是相互独立的。
我们的目标是求出分子速率的分布函数。
1. 假设分子的运动是三维的随机运动，并且分子间无相互作用力。
2. 假设分子的运动是各向同性的，即在任何方向上运动的概率都是相等的。
3. 假设分子的运动是稳定的，即分子的速率分布不随时间改变。
4. 引入分子速度的微分元素d³v，表示速度在v到v+dv之间的分子数。
5. 引入微元体积元素dV和微元时间元素dt。
接下来，我们将使用微元分析法来推导速率分布律。
对于一个具有速率v的分子，在时间dt内，它将沿着速度方向移动的距离为v·dt。
因此，它所扫过的体积元素为dV = v²·cos²(θ)·sin(θ)·dv·dt，其中θ是速度方向与某一选定方向（通常是x轴）的夹角。
现在，考虑在dt时间内所有具有速率v的分子所扫过的体积总和，即所有可能的方向θ的贡献。
由于θ的取值范围是0到π，我们可以将上述体积元素乘以角度元素dθ（从0到π）并积分，以得到总的体积元素dV_total：dV_total = ∫(v²·cos²(θ)·sin(θ)·dv)·dθ·dt由于cos²(θ)·sin(θ)是关于θ的偶函数，而在0到π的范围内积分，它的积分结果为零。
为了解决这个问题，我们需要考虑在速度方向上的微小位移。
在速度方向上的微小位移为v·cos(θ)·dt，因此，在dt时间内，具有速率v的分子在速度方向上的微小体积元素为dV_v = v·cos(θ)·dv·dt。
麦克斯韦速度分布定律
麦克斯韦速度分布定律麦克斯韦速度分布定律是研究理想气体分子速度分布的重要理论依据。
它是由苏格兰物理学家詹姆斯·麦克斯韦于19世纪中期提出的，对于理解气体分子的运动规律具有重要意义。
麦克斯韦速度分布定律描述了气体分子在给定温度下的速度分布特征，为热力学和统计物理领域的研究提供了极为宝贵的工具。
麦克斯韦速度分布定律的推导基于统计学和概率论的原理，它假设了分子之间的相互作用可以忽略不计。
在这个假设下，理想气体中各个分子的速度是相互独立的，并且服从正态分布。
这意味着，在给定温度下，气体分子的速度存在一个平均值和一个标准差，而速度的分布则呈现出钟形曲线。
根据麦克斯韦速度分布定律，气体分子的速度分布与温度有关，即温度越高，分子的平均速度越大。
具体来说，根据麦克斯韦速度分布定律，一个单原子理想气体的速度分布函数可以表示为：f(v) = 4π(μ/2πkT)^(3/2) * v^2 * exp(-μv^2 / 2kT)其中，f(v)表示速度分布函数，v表示分子速度，μ表示分子的质量，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
从这个函数的表达式可以看出，速度分布函数是一个关于速度的概率密度函数，可以用来计算速度在某个范围内的概率。
对于正常的气体条件，速度的平均值与大多数分子的速度接近，而速度的标准差则反映了分子速度的分散程度。
麦克斯韦速度分布定律的应用范围非常广泛。
首先，它在热力学和统计物理中被广泛用于描述气体分子的运动和能量分布。
通过分析分子速度的分布特征，可以推导出气体的热力学性质，如压强、内能和热容等。
其次，麦克斯韦速度分布定律还在化学动力学研究中有着重要的应用。
通过对反应物分子的速度分布进行分析，可以预测反应速率和反应机理。
此外，该定律还可以应用于材料科学、天体物理学和等离子体物理学等领域。
尽管麦克斯韦速度分布定律是从理想气体模型出发推导得出的，但它在实际气体中的适用性相当广泛。
实际气体的分子间相互作用虽然不能完全忽略，但在适当条件下，可以将其近似看作理想气体，并利用麦克斯韦速度分布定律进行研究。
麦克斯韦分子速率分布定律的推导
麦克斯韦分子速率分布定律的推导麦克斯韦分子速率分布定律是分子运动理论中一个重要的概念，它用来描述分子或微粒在一定条件下的速率分布情况。
它表明，当以相同速率出射分子时，在不同瞬间可以得到不同的分子速度，而这些分子速度是具有特定分布函数的随机变化，这个分布函数就是麦克斯韦分子速率分布函数。
一般来说，微粒的运动属于无序性运动。
在实验中，出射的分子速度的分布状况不容易分析，只能藉助于实验结果推断出微粒速度的分布规律。
而麦克斯韦分子速率分布定律是1859年俄国物理学家麦克斯韦（Maxwell）推导出来的一个概念，他结合热力学原理和拉格朗日机械统计原理，以蒙特卡洛方法推导出了质点和分子在不同温度下的速率分布情况，结果发现分子速度都符合高斯分布，即可以用一个正态分布概率密度函数来对分子速度进行分析，而这就是麦克斯韦分子速率分布定律。
f(v) = 4πa^3v^2exp(-a^2v^2)其中f(v)是速度为v的粒子数，a是系统的温度模式，用a^3来表示。
其定义概括地表示出温室质点和分子在温度T下的速度分布情况。
而推导时最重要的一个步骤就是综合考虑热力学和机械统计原理，通过这两个原理，可以使得统计模型的概率守恒，即有能量的分配都是满足守恒定律的，从而可得到正态分布，即f(v)为高斯分布函数，最后积分得到麦克斯韦分子速率分布定律。
总的来说，麦克斯韦分子速率分布定律可以较为完整地描述出温室质点或分子在某一温度下的运动规律，统计是一种相对稳定的状态。
它在应用到能量或物质传输等实际场合中有重要作用，比如应用到气体流体动力学中。
历史上，麦克斯韦分子速率分布定律有很多改进版本，比如上面函数中的指数可以做出改变，也可以对新的分子进行同样的推导，从而求出其对应的概率分布函数。
因此，麦克斯韦分子速率分布定律仍然是理解物理世界中的质点运动、热力学和机械统计的重要工具，是实验物理学的理论基础。
推导麦克斯韦速度分布律、速率分布律的简单方法
推导麦克斯韦速度分布律、速率分布律的简单方法麦克斯韦速度分布律是量子力学中重要的一部分。
1860年，麦克斯韦发现在粒子系统中，粒子运动的速度都遵循一定的分布关系，即概率密度函数与速度成反比，这就是麦克斯韦速度分布律。
那么，如何推导出麦克斯韦速度分布律和速率分布律？
首先，考虑一个温度为T的系统，采用能量有限的情况下可以把粒子的运动视为马尔可夫链的形式。
由于能量有限，可以认为处在同一状态的粒子的总体数量就构成了该状态的热平衡状态。
由此可推出粒子的速度分布概率：
P(v) = e^(-mv^2/2kT)
其中，m为粒子的质量，T为温度，k为Boltzmann常数。
将此式作为粒子的速度分布函数，即可推出其速率分布函数。
即：
f(v) = e^(-mv^2/2kT) * Usqrt(m/2πkT)
此式也叫麦克斯韦分布，概率密度与粒子速率成反比，即概率密度随着粒子速率的增加而减少。
通过此式，可以推导出麦克斯韦速度分布律和速率分布律。
以上便是推导麦克斯韦速度分布律以及速率分布律的简单方法。
虽然在实际应用中，还有许多根据环境情况改变相关参数的变体，但基础思想是一致的：概率密度随着粒子运动速度的增加而减少。
玻尔兹曼对于麦克斯韦速度分布律的推导
1876年，玻尔兹曼提 出以下证明思路：在均 匀重力场中恒温理想气 体的分子数密度为n(h)
= n(0)exp[mgh/(kT)].
但是，速度分量vz的分 布函数f(vz)应该仅由温度 T决定而与重力场强g或 高度h无关。高处的n(h) 之所以会比较小，是由于 低处那些vz小的分子不能 克服重力场而飞到高处。
Rlg$L%+j9(4ZO)0e%AqYm9NowrBg#Wu48(%sSpE SmF&PoaBWsJ%F1FKFSBjpb1oxTIr v9Z)X W kJdo x%4j&q+afDCB$0fA( cWA# DbpS0PC5+&x k+gJW u7x9T- tV2bD DD$-b Vj*coW(9P5!#-Y6p ky Hi7SZ 1$8dsqy 6EjG!AYioM Xu8Bj0p*t8+7 Wy y c*aa9uW&rY&ixksQKBPGCEt6h zzYe l3%gs TPYJSWxowi( $x2(Z7 $ZIWu xc&5vqTmHkBcD0& V#r- kF-Sm0je%1pEy y &kZ#)PDsJWO6IF#9Pv6lODZ4DT J8Z0#F(v)cVnltz2OtK $(Ha k31!rFu( %V% zlZ2hPxseZRnczGXk%7d(0tNMOcXfm7VW O7c#v8 2$t&xqlu9RdrF3C%bFMwBZ 5wxw Mrw!0N %QJW nB5f8 W&pS9NMO3 *J87hM gYtjNJwK2!X IJVBN ZK82C1u8pqL 2rg0-# e9MDRO+R1 w6N!PTeCoo zx hBeY$ I4%PZ4Qas# G
麦克斯韦速率分布律的推导
麦克斯韦速率分布律的推导
麦克斯韦速率分布律是一种有用的概念，其可以帮助我们对问题的复杂性进行评估，
包括对问题的解决方案的可行性进行评估。
通常，当我们正在设计一个程序，并面临着复
杂和不可预测的问题时，麦克斯韦速率分布律就可以派上用场了。
麦克斯韦速率分布律是由美国数学家麦可·斯韦尔博士提出的。
斯韦尔提出了一套基
于序列分析法的分析工具，以对 inerconnected events 的速率进行统计分析。
他认为，
复杂系统中的事件有若干 nested stages：这些阶段之前的事件可能会影响后续的事件，
产生一种 cascade effect。
因此，他提出了一种分布式的统计模型，来描述这种指数级
跌落的现象，即 ------------->
麦克斯韦速率分布律。
该模型指出，问题的复杂性在问题维度上是以指数方式递增的，这一模型可以以下形式表达： problem complexity = C * z ^ n , 其中C 为一个常数，
z 为问题的附加复杂维度， n 为问题的基础复杂度等级。
这种模型可以帮助我们评估问题的复杂性是否可控、可维护，以及是否满足事件驱动
的应用通用性要求。
例如，如果一个系统的维度太多，其复杂程度就会指数级增长，那么
就需要对这一系统进行重构，以简化其复杂性并可持续维护。
此外，它也可以帮助我们推
断出某些系统是否有效解决会议解决方案。
总而言之，麦克斯韦速率分布律有助于识别可能会遇到的问题，并给出比较有效的解
决方案。
这种概念可以为我们设计可持续高性能系统提供一定的指导作用，进而有助于实
现系统的稳定和可靠性。
麦克斯韦速度分布律
m
vP v v2，与 T 成正比，与 m 成反比。
v 用于碰撞和输运过程的统计规律，v2 用于
温度和压强的统计规律。
【例8.8】计算温度为 300K 时，空气分子的最 概然速率、平均速率和方均根速率。
解 空气分子的平均质量 m = 47.98×1027 kg
vP
2kT m
21.381023 300 47.98 10 27
1859年，麦克斯韦首先用碰撞概率方法导出。
8.5.2 麦克斯韦速率分布律
1. 速率分布函数
f (v) dN (v) Ndv
物理意义：速 率 出 现 在v附近的单位速率区间 的分子数，占系统分子 总数的百分比。
或，一个分子的速率出现在v附近的单位速 率区间的概率 速率分布的概率密度
归一化条件： f (v)dv 1
0
2. 麦克斯韦速率分布律
分子在速度空间分布 概率密度为 FM (vx ,vy ,vz )， 分子速率处于球壳内的概 率：
dN (v) N
4πv2dv FM(vx ,vy ,vz )
速率分布函数可写成
fM (v)
dN (v) Ndv
4π v2FM
(vx
,vy
,vz
)
平衡态系统中分子的速率分布函数：
415
m s1
v 8kT 469 m s1 πm
v2 3kT 509 m s1 m
相当于子弹从枪口射出的速度！
8
π a5
8.5.1 麦克斯韦速度分布律 1. 速度分布函数
F (vx
,vy
,vz
)
dN (vx ,vy ,vz ) Ndv xdv y dv z
物理意义：速度出
2.4 麦克斯韦速度分布律
v x v x dv x 在三维速度空间中， y v y dv y 内这一条件，表示所指的是这 v v v dv z z z
样一些分子，它们的速度矢量的端点都在一定体积元：速度空间， 体积元—微分元 dV dvx dvy dvz 数出这微分元中代表点的数目 dN( v x v y v z )
问题的提出：计算速度分量（速率）为某一定值，介于某一给 定范围内的分子数，即v或vx（vy，vz）的某一 给定范围内的分子 数。 1、相对于vp的速度分量分布的约化形式
具体算vx在0~ vx范围内的分子数 速度分量vx在vx ~ vx+d vx范围内的分子数
速度分量的相对速率
vx 令x v x vp dv x dN v
dN ( v x , v y , v z ) N
f ( v x , v y , v z )dvx dv y dvz
f ( v x , v y , vz )
dN( v x , v y , v z ) Ndvx dvy dvz
（2.31）
dN (v x ) 表示分子处于 N
v x v x dvx
N f ( v x）dvx f（v y）dv y f（v z）dvz
f ( v x , v y , v z )dvx dv y dvz
概率相乘法则：同时或依次发生的，互不相关（或相互 统计独立）事件发生的概率等于各个事件概率之乘积。 §2.4.2 麦克斯韦速度分布（Maxwell velocity distribution）
用速度分量表达： m f ( vk ) e 2kT
m( vx2 v y2 ) 2 kT
dvx dv y
麦克斯韦速度分布律公式
麦克斯韦速度分布律公式麦克斯韦速度分布律麦克斯韦速度分布律是统计物理学中描述理想气体速度分布的重要定律之一。
它描述了在给定温度下，气体分子速度的分布情况。
以下是与麦克斯韦速度分布律相关的公式和解释说明：麦克斯韦速度分布律公式1.麦克斯韦速度分布函数：f(v) = (m / (2 * π * k * T) )^(3/2) * 4 * π * v^2 * exp(-m*v^2 / (2 * k * T))其中，f(v)是速度的概率密度函数，m是分子的质量，k是玻尔兹曼常数，T是气体的温度，v是速度。
2.平均速度：<v> = ∫(v * f(v)) dv计算麦克斯韦速度分布函数与速度的乘积的积分，求得平均速度。
3.均方根速度：vrms = √(3 * k * T / m)均方根速度描述了气体中分子速度的大小，它是所有分子速度平方的平均值的平方根。
麦克斯韦速度分布律解释以下是对麦克斯韦速度分布律公式的解释说明和例子：1.麦克斯韦速度分布函数公式解释：麦克斯韦速度分布函数表示了在给定温度下，速度在不同取值上的概率密度。
函数中的指数项含有一个负号，指数的绝对值大小与速度的平方成正比，即速度越大，对应的指数项越小，概率越小。
这符合物质中分子速度的分布趋势，常见的速度大都集中在某个范围内。
2.平均速度解释：平均速度表示在给定温度下，所有可能速度的加权平均值。
将速度与麦克斯韦速度分布函数相乘后积分，可以得到平均速度。
这意味着在一个气体体系中，速度的概率分布决定了平均速度的大小。
3.均方根速度解释：均方根速度是速度分布的一种描述方式，它描述了速度的大小和分散程度。
均方根速度是气体中所有分子速度平方的平均值的平方根。
根据麦克斯韦速度分布律，均方根速度与温度呈正比，与分子质量的平方根成反比。
总结麦克斯韦速度分布律是描述气体速度分布的重要定律，通过麦克斯韦速度分布函数、平均速度和均方根速度等公式，我们可以计算在给定温度下，气体分子速度的分布情况。
p8_3麦克斯韦速度分布律
麦克斯韦认为：在任何方向，在单位速度间隔v~v + dv 内的分子数dN与总分子数N0的比值的分布规律为
2 d N m1 m v F () v ( )/2 e x p ( ) Nv d 2 π k T 2 k T 0
其中，k是玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23J/K，T是热力学温度，m 是分子的质量，v是某方向的速度。F(v)就称为麦克斯韦速度分 布律。(1)氧气分子的分子量为32，氧气分子在300K到600K时 (温度间隔为100K)，速度分布曲线有什么异同？(2)氢气、氦气、 氖气、氮气、氧气和氟气分子的分子量分别为2、4、20、28、 32和38，这些气体分子在300K时的速度分布曲线有什么异同？
温度取300K，不论 分子质量如何，各种 气体分子的速度分布 曲线都是对称的。 当气体温度一定 时，分子的质量 越大则峰值越高， 说明：在相同的 速度间隔内，速 度小的分子数目 越多，速度大的 分子数目越少。
也就是说：在 相同温度下， 质量较大的分 子运动的剧烈 程度较小。
11 /2 2 1 ( ) e x p ( x ) d x 因而得 设 x π m 1 / 2 是归一 1 2 可知： ( ) e x p ( x) d x π 可以证明 化常数。 0 2 πkT 2
m v 2kT
F(v)的单位是速度单位的倒数，即s/m。 质量一定的分子，温度是参数，麦克斯韦速 度分布函数的曲线形状由温度这个参数决定。
{范例8.3} 麦克斯韦速度分布律
麦克斯韦认为：在任何方向，在单位速度间隔v~v + dv 内的分子数dN与总分子数N0的比值的分布规律为
2 d N m1 m v F () v ( )/2 e x p ( ) Nv d 2 π k T 2 k T 0
麦克斯韦速率分布律
dN m 3 / 2 mv 2 / 2 kT 2 f ( v) 4 ( ) e v Ndv 2 π kT
23 ´ 当m 2 10 g , T 273k , V 800m / s
f (800) 10 什么含义
6
在800-800+dv速率区间，单位速 率区间分子数占总分子数之比
f (v ) d v
0 v0 2 av d v 0
0
1 3 av 0 3
3 a 3 v0
（2）设总分子数为N， 则
v
v 0
Nf (v ) d v N
2
v 0
f (v ) d v
v0 v 0
a 4 1 3 4 3 av d v v 0 ( 3 )v 0 v 0 4 v0 4 4
m 1.45 1.50 1.55 1.60 1.65 1.70 1.75 1.80 1.85 1.90 1.95
总人数1380 1.50-1.55m的人数130
30 25 20 15 10 5 0 25 26 26 26 27
1.51
1.52
1.53
1.54
1.55
1.56
50 40 30 20 10 0
N v d N v 0 N d Nv 0
i
N v 0
d Nv N
v 0
f (v ) d v
8kT 8RT 对麦氏速率分布经计算得： v πm π
v (v ) f (v ) d v
0
规律：任意v 的函数(v)对 全体分子的平均值都可以用 速率分布函数由上式求得：
7-(4-5)麦克斯韦速率分布.
f (v)
f ( v ) dN N dv
v ~ v dv v p
v
2)
f (v)dv 1
0
3) f (v) 极大值处对应的速率 最概然速率 v p v p 附近单位速率区间的分子数占总分子数的百分比最大
第六章 气体动理学理论 1895，麦克斯韦应用统计方法推导出速率分布定律。
0
v0 0
6 v03
v
3 (v0
v)dv
3 10
v02
方均根速率为
v2
3 10v0
(3) 速率介于0~v0/3之间的分子数
f
(v)
6
v03
v(v0
v)
0
0 v v0 v v0
v0
v0
6
7N
N
dN
3 Nf (v)dv
0
3 0
N
v03
v(v0
m
2 方均根速率
第六章 气体动理学理论
v2 大量分子速率的平方平均值的平方根
v2
v 2dN
0
v2 f (v)dv
N
0
v2 4
m
3
/
2
e
mv 2 2kT
v2dv
4
m
3/ 2
v
4
e
mv 2 2kT
dv
0
2kT
1 2
mv 2
Nf
(v)dv
例 如图示两条 f (v) ~ v 曲线分别表示氢气和
麦克斯韦速率分布律的推导方式探讨
麦克斯韦速率分布律的推导方式探讨
麦克斯韦速率分布律（Maxwell-Boltzmann velocity distribution law）是物理学中定义不同温度下气体中粒子速率的一种定律。
它探究分体系中粒子速度的相对频率，并用于描述热力学中的温度分布。
麦克斯韦-波尔兹曼速度分布律的基本原理是物理分子最终升温达到某一温度时，它们的惯性力已经玄学之谜，采用热力学上的易动理论推出的，它表明物理分子的空间分布和速度分布的规律。
麦克斯韦-波尔兹曼速率分布律的推导大致可以分为两个步骤：第一步，假设某一分子的力学效用函数为U（r），其实际能量为E，且两者满足基础力学定律Q⋅∇U（r）=2E。
接着将热力学参数对力学变量做出无穷细划，推导出（∂E）
/(∂Q)=KT；第二步，根据低效率推导出K(n−1/2)=（2πmkT）n/2，从而得出库伦分布公式。
由此可以得出麦克斯韦-波尔兹曼速率分布律：在假设所有分子能量相等的假定条件下，某种温度下，各温度及分子速率分布与最大权重应是统一的。
麦克斯韦-波尔兹曼速率分布律虽然简单，但是有其重要性，它提供了热力学上分子速度分布的框架，可以运用于拓宽热力学理论，以及研究物质在较高温度时的原子布局和化学性质的研究。
总之，麦克斯韦-波尔兹曼速率分布律是对温度、分子速度及动能的一种重要概括性定律，它可以详细描述热力学及分子运动规律，是研究物理热力学性质和分子性质的重要工具。
麦克斯韦速度分布律的推导
麦克斯韦速度分布律的推导
麦克斯韦速度分布律的推导
麦克斯韦速度分布律是一种在非平衡态系统及分子物理中常见的物理定律。
该定律提出了某物质的分子速度应在一定温度下遵守概率规律的说法，具体而言，概率在该温度下越高的分子速度越多，而概率越低的分子速度越少，这就是麦克斯韦速度分布律。
麦克斯韦速度分布律推导可以采用热力学原理和分子运动解释，这也是其最重要的组成部分。
假设某物质由若干平衡态分子组成，通过热力学原理可以推导出系统总能量仅取决于该系统内部分子的温度，而无论分子速度如何，系统总能量均不变。
基于此定性解释，即可将麦克斯韦速度分布律定义为一概率分布函数，该函数指明某一温度下，分子速度的概率分布。
并可通过热力学原理和分子运动解释证明此定律有效。
概而言之，麦克斯韦速度分布律是某物质分子总能量在某一温度下仅取决于温度而不取决于速度的物理定律。
它的推导基于热力学原理，主要用于解释某一温度下分子速度概率分布，文献记录其也在半导体统计物理及其它物理学中得到应用。