(完整版)分析化学填空题题库及答案,推荐文档

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分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1. 分析方法分析原理2. 定量分析定性分析结构分析3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

（完整版）分析化学实验试题3

（完整版）分析化学实验试题3化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。

12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。

特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。

13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。

14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。

二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。

2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。

常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到 mL。

3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。

4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。

5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。

试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。

若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。

6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。

用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。

7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。

(完整版)分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为（ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是（ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是（ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。

分析化学填空题试题及答案

分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。

3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。

4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。

5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。

NO, O2, N2, HF, CN-。

6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。

7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。

CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。

Cl2O分子是分子。

9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。

10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。

参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。

2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。

答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。

答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。

答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。

答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。

2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。

在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。

四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。

计算HCl溶液的体积。

答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。

答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。

(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。

(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。

（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

( √)7、偏差是测量值与平均值之差。

（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。

( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。

（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。

（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

分析化学基础知识题库(DOC)

分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。

8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。

10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

(完整版)分析化学试卷及答案

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。

分析化学考研填空题及参考答案

分析化学考研填空题及参考答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。

当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。

2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。

3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。

4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（）。

5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。

6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。

其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。

分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。

（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。

2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。

3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。

4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取 6 次（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=.5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取,用L的NaOH溶液滴定至终点，用去，另移取试液稀释至,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用L的HCl滴至终点，用去。

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1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________ ________________、_____________________________________。

（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。

[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。

（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。

（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3.___________。

（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。

（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。

（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。

（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

分析化学考试题库及答案

分析化学考试题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 葡萄糖答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值变化C. 溶液电导率变化D. 溶液温度变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定灵敏度最高？A. 铁B. 铜C. 钠D. 钾答案：C二、填空题1. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中所含溶质的______数量。

答案：摩尔2. 氧化还原滴定中，氧化剂和还原剂之间的反应遵循______定律。

答案：电子转移3. 色谱法中，固定相和流动相之间的相互作用决定了______的分离效果。

答案：组分三、简答题1. 描述什么是缓冲溶液，并解释其在生物体系中的作用。

答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它含有一对共轭酸碱对。

在生物体系中，缓冲溶液有助于维持细胞内外环境的pH稳定，保护生物分子不受pH变化的影响。

2. 简述什么是标准溶液，以及在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，用于校准分析仪器或作为参考以确定其他溶液的浓度。

在分析化学中，标准溶液对于确保实验结果的准确性和可重复性至关重要。

四、计算题1. 如果一个溶液的pH值为4.00，计算其氢离子浓度。

答案：10^-4.00 M2. 在酸碱滴定中，如果使用了25.00 mL的0.1000 M HCl溶液来滴定25.00 mL的未知浓度的NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度。

答案：0.1000 M五、实验题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。

答案：首先，准备一系列已知浓度的标准溶液，并使用分光光度计测量它们的吸光度。

然后，绘制标准曲线，即吸光度与浓度的关系图。

接着，测量待测溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出待测溶液中金属离子的浓度。

分析化学试题(附答案)

分析化学试题(附答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 茚三酮答案：A3. 下列哪种滴定方法可以用于测定硫酸铜中的铜含量？A. 氯化钠滴定B. 碘量滴定C. 硫酸滴定D. 硝酸滴定答案：B4. 下列哪种方法可以用于测定溶液中氯离子的含量？A. 莫尔法B. 佛尔哈德法C. 玻璃电极法D. 氢电极法答案：B5. 下列哪种仪器不能用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 溴酚蓝指示剂D. 酚酞指示剂答案：D二、填空题（每题3分，共30分）6. 滴定分析法的基本原理是_________。

答案：滴定剂与被测物质发生化学反应，根据反应的化学计量关系计算被测物质的含量。

7. 在滴定过程中，滴定曲线的拐点称为_________。

答案：滴定终点。

8. 重量分析法的基本原理是_________。

答案：利用化学反应将待测组分转化为沉淀，然后根据沉淀的质量计算待测组分的含量。

9. 原子吸收光谱法的测定原理是_________。

答案：利用原子吸收光谱的强度与原子浓度的线性关系，通过测量吸光度来确定待测元素的浓度。

10. 色谱法的分类有_________、_________、_________等。

答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。

三、计算题（每题10分，共30分）11. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。

求未知溶液中硫酸的浓度。

答案：硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量关系，硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1:2，所以：n(H2SO4) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × C(NaOH) × V(NaOH)= 1/2 × 0.1000 mol/L × 25.00 mL= 0.00125 mol硫酸的浓度为：C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)= 0.00125 mol / 10.00 mL= 0.125 mol/L12. 取10.00 mL某未知浓度的氯化钠溶液，用0.1000 mol/L的硝酸银溶液滴定，消耗硝酸银溶液20.00 mL。

分析化学填空题.doc

1标定硫代硫酸钠一-般可选作基准物，标定高镒酸钾溶液一般选用作基准物。

答案：重铭酸钾，草酸钠3高镒酸钾标准溶液应采用方法配制，重铭酸钾标准溶液采用方法配制。

答案：间接法，直接法4碘量法中使用的指示剂为,高猛酸钾法中采用的指示剂一般为o答案：特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂5氧化还原反应是基于转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。

因此，氧化还原滴定时，要注意速度与速度相适应。

答案：电子，滴定，化学反应6标定硫代硫酸钠常用的基准物为,基准物先与试剂反应生成，再用硫代硫酸钠滴定。

答案：重铭酸钾，碘化钾，碘7碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于溶液。

答案：碘化钾9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

答案：T, F检验法。

10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

答案：络酸钾（K2CRO4）,铁铉矶11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据、、方法来判断。

答案：—4d法、—Q检验法、_Grubbs法13.随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过（多次平行）测定后可使（测定值）更接近于真值。

14.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；（佛尔哈德法）；（法扬司法）等15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；（返滴定法）；（置换滴定法）；间接滴定法等。

16试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离了效应沉淀的溶解度；（2）盐效应沉淀的溶解度；（3）配位效应沉淀的溶解度。

答案：减小，增大，增大17重景分析对沉淀形式的要求是,对称量形式的要是。

答案：沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合18在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈，沉淀吸附杂质愈o答案：大，少19由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁等应选用滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用滤纸过滤。

分析化学试题1及答案

分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。

答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。

答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。

答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。

答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。

答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。

答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。

2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。

答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。

3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。

答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。

当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。

通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。

(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √）2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×)3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √）4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

（√)5．只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。

（×)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

（√）7、偏差是测量值与平均值之差。

（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。

（√）9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高,准确度越高。

（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高,其准确度也越高。

( ×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×)13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

( ×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

（×)15．按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。

（√）17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向.（√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。

( √)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml". ( ×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。

（×)21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度.( √)二、填空题1。

配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50。

00 ml。

3。

称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

（完整版）分析化学试题及答案A卷

（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。

（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。

A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。