人教版选修4化学反应原

Al3＋+ 3OH-
a
来自百度文库13
4、特征： 逆、动、等、定、变
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
沉淀溶解平衡和 动：动态平衡，溶解和沉淀化仍学在平进衡行、电离
平衡一样，符合 等： V溶解 == V沉淀 平衡的基本特征、
定：溶液中各离子浓度满 基保足 本持平 规不衡律变的。变化
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
讨论1： 在NaCl的饱和溶液中，再加入固体 溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶 解过程？
a
3
探究1：
一昼夜后观……察发现：固体变为规则的立方体； 质量并未发生改变
思考：
形状不规则
得到什么启示？
的NaCl固体
饱和
饱和 NaCl
溶液中 v(结晶)=v(溶解)
溶液
形状规则
的NaCl固
体
结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡
2.特征:“逆、等、动、定、变”
3.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
a
2
复习
1.什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这 种溶质的饱和溶液。
2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ）
A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
a
17
6
【实验】向盛有2 管中加入2 mL 0.1
mmLol0/L.1NmaoCl/Ll溶A液gN。O3溶液的试
讨论3：
（1）是否恰好反应？
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加NaCl溶液， 有何现象？说明了什么？
现象：有白色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+ Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很
小，难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残
留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达
完全。
a
7
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl AgNO3 AgBr
1.5×10-4 222
8.4×10-6
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2
3.89 2.4×10-4
0.165
Ag2SO4 Ag2S
0.796 1.3×10-16
CaSO4 Mg(OH)2
0.21 9×10-4
BaCl2
35.7
a Fe(OH)3
3×10-9
8
思考：把AgCl固体加到水中都发生着怎 样的过程？
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀) 溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀) 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
的浓度_保__持__不__变___的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
a
11
3.表达式：用
Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
练：书写以下物质溶解平衡的表达式
CaCO3 (s)
Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
AgCl:
AgCl(s)
达到平衡状态即达到 沉淀溶解平衡状态. 固
AgCl(s)
Ag＋(aq) + 2Cl-（aq)
沉淀
a
AgCl体在水中的沉淀
溶解平衡可表示为： 10
一、难溶电解质的溶解平衡
（一） 基本概念
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
溶解
AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
a
9
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于
水，但仍有部分Ag＋
和 Cl-离开固体表面进
入溶液， 同时进入溶
液的Ag2＋和 Cl-又会在
固体表面沉淀下来，
当这两个过程速率相
等时，Ag＋和 Cl-的沉
Ag+ Cl-
溶解
淀与AgCl固体的溶解
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Cu(OH)2:
Cu(OH)2(s)
对比电离方程式： AgCl
Cu2+(aq) + 2OH-(aq) Ag++ Cl-
Cu(OH)2 a
Cu2+ + 2OH-
12
难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平 衡的区别
a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以 是弱电解质。
同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向 沉淀方向移动。 化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方 向移动。
a
16
练习
1、下列说法中正确的是（ C ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
2021/1/16
1
复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2 电离平衡 H2O
N2O4 K H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
探究2：
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
a
5
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl 析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
a
a
14
5、沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大 只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
a
15
②外因
温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外)
浓度： 加水，平衡向溶解方向移动；
b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶 解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电 离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与 离子之间的转化达到平衡状态。
c.表示方法不同：如Al(OH)3 • 溶解平衡表示为：
• Al(OH)3(s) Al3＋(aq) +3OH- (aq)
• 电离平衡表示为： Al(OH)3