物理化学下册期中试卷及答案.doc

一、单项选择题:（2分×15=30分）
1、0.1mol·kg-1的CaCl
2水溶液的离子平均活度因子γ
±
=0.219，则其离子平
均活度a
±
是：（B）。

（A）3.476×10-4；（B）3.476×10-2；（C）6.964×10-2；（D）6.964×10-4。

2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。

（A）Zn|ZnCl
2（aq）| Cl
2
（p）|Pt；
（B）Zn|ZnCl
2
（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；
（C）Pt|H
2（p
1
）|HCl（aq）|Cl
2
（p
2
）|Pt；
（D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl
2
（p）|Pt。

3、电解质溶液的导电能力：（B）。

（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；
（C）与温度无关；
（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。

4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。

（A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。

5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。

（A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱；
（C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。

6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。

(A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3
7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol·dm-3变为0.2 mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。

（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。

8、在温度T时，若电池反应½Cu+½Cl2===½Cu2++Cl−的标准电池电动势为E1，
Cu + Cl
2
=== Cu2++2Cl−的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。

（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。

9、电解金属盐水溶液时：（ C ）。

（A ）还原电势越正的粒子越容易析出； （B ）还原电势越负的粒子越容易析出；
（C ）还原电势与其超电势之和越正的粒子越容易析出； （D ）还原电势与其超电势之和越负的粒子越容易析出。

10、298K 时有如下两个电池：
(1)Cu(s)︱Cu +(a 1)‖Cu +(a 1)，Cu 2+(a 2) ︱Pt (2)Cu(s)︱Cu 2+(a 2)‖Cu +(a 1)，Cu 2+(a 2) ︱Pt
两个电池的电池反应都可写成
Cu(s)+Cu 2+
(a 2)=2Cu +
(a 1)
则两个电池的E Φ和△r G Θm 之间的关系为（ B ）。

（A ）△r G Θm 和E Φ都相同 （B ）△r G Θm 相同，E Φ不同 （C ）△r G Θm 和E Φ都不相同 （D ）△r G Θm 不同，E Φ相同
11、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）。

（A ）阳ϕ变大，阴ϕ变小 （B ）阳ϕ变小，阳ϕ变大 （C ）两者都变大 （D ）两者都变小 12、为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：（ B ） (A) 降低阳极极化程度 (B) 增加阳极极化程度
(C) 降低阴极极化程度 (D) 增加阴极极化程度
13、电解时，在阳极上首先发生氧化还原反应的是（ D ）。

（A ）标准还原电势最大者 （B ）标准还原电势最小者 （C ）考虑极化后实际析出电势最大者 （D ）考虑极化后实际析出电势最小者 14、对标准氢电极的规定是（ B ）。

（A ）298K ，P (H 2)=101325Pa ，a H,+=1时，氢电极的0ϕ=0 （B ）任意温度，P (H 2)=101325Pa ，a H,+=1时，氢电极的0ϕ =0 （C ）298K ，P (H 2)为任意值，a H,+=1时，氢电极的0ϕ=0 （D ）298K 时氢电极的0ϕ=0
15、下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（ C ）。

（A）表面喷漆（B）电镀
（C）Fe件上嵌Zn块（D）加缓蚀剂
二、判断题（每题1分×10=10分）
1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电
势。

（√ ）
2、AlCl
3
水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。

（√）
3、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

（× ）
4、一个化学反应进行时，Δ
r G
m
=-220.0 kJ·mol-1。

如将该化学反应安排在电
池中进行，则需要环境对系统作功。

（× ）
5、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

（√ ）
6、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。

（√ ）
7、电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

（× ）
8、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。

（× ）
9、分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。

（× ）
10、当电池的标准电动势Eθ大于零时，表示电池反应能自发进行。

（× ）
四、计算题（共60分）
1、已知NaCl，KNO3和KCl三种盐溶液的摩尔电导率分别是126.4 S·cm2·mol-1，149.8 S·cm2·mol-1和144.9 S·cm2·mol-1，在NaCl溶液中，Na+的迁移数t (Na+) =0.39。

计算：（1）NaNO
3
溶液的摩尔电导率；
（2）NaNO
3
溶液中Na+离子的迁移数（不考虑浓度的影响）。

（10分）2、下列电池的电动势在25℃时为1.448V：
Pt|H
2
(θP)|HCl(b=0.1mol·kg-1,γ±=0.796)|Cl2(θP)|Pt
（1）写出电池反应；
（2）计算氯电极的标准电极电势θE(Cl-|Cl2|Pt）。

（10分）
3、在25℃时，测得浓度为0.5669×10-3 mol·dm-3的丙酸C
2H
5
COOH的摩尔电导
率为 5.532×10-3 S·m2·mol-1。

又知HCl, NaCl, C
2H
5
COONa的Λ∞分别为
42.616×10-3 S·m2·mol－1，12.665×10-3 S·m2·mol－1，8.59×10-3 S·m2·mol
－1。

试计算25℃时C
2H
5
COOH的解离度与解离平衡常数。

（10分）
4、有一原电池Ag|AgCl(s)|Cl–（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。

（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；
（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（ΔrGm）和平衡常数
K各为多少？已知：E(Cu2+|Cu)=0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag)=0.2223V。

（15分）
5、原电池Pt|H
2(pθ) |HCl(0.1mol·kg-1) |Hg
2
Cl
2
(s) |Hg的电动势与温度T
的关系式为
E/V=0.0694+1.881×10-3T/K−2.9×10-6(T/K)2。

（1）写出电池反应。

（2）计算25℃时该反应的Δ
r G
m
，Δ
r
S
m
，Δ
r
H
m
及产生1F电量时反应的Q
r。

（15分）。