医用化学-第二章-电解质溶液ppt课件
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医用基础化学课件-第二章电解质溶液
盐类的水解是指盐电离出的弱酸 阴离子或弱碱阳离子与水电离产 生的氢离子或氢氧根离子结合， 生成弱酸或弱碱的过程。
盐类的水解类型
根据盐电离出的离子类型，盐类 的水解可以分为强酸弱碱盐的水 解、强碱弱酸盐的水解和弱酸弱 碱盐的水解等类型。
水解常数和影响水解的因素
水解常数
水解常数是用来描述盐类水解反应平 衡常数的量，它反映了盐类水解的程 度和方向。
度有关，与浓度无关。
电离常数的大小可以反映弱电解 质的强弱，Ka越大，电离程度
越大，弱电解质越强。
03
酸碱理论
酸碱质子理论
总结词
酸碱质子理论是酸碱反应的经 典理论，它认为酸和碱是通过
质子传递反应进行的。
详细描述
酸碱质子理论认为，凡是能给 出质子的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。
总结词
根据酸碱质子理论，酸和碱的 反应是质子的转移，即酸将质 子转移给碱，生成酸根离子和 氢离子。
详细描述
当向缓冲溶液中加入强酸或强碱时，需要将加入的酸或碱 的浓度也代入计算公式中，以得出最终的pH值。
缓冲容量和缓冲范围
总结词
缓冲容量是指缓冲溶液能够抵抗强酸或强碱的能 力，而缓冲范围是指缓冲溶液能够维持pH值稳定 的范围。
总结词
在选择合适的缓冲溶液时，需要根据所需的pH值 、弱酸或弱碱的种类以及浓度等因素综合考虑。
02
电解质的解离平衡
电解质的解离平衡
电解质在水中解离成离子的过程称为解离平衡，解离平衡是一个动态平衡，受温度、 浓度等因素影响。
解离平衡常数（K）是描述电解质解离程度的常数，其值只与温度有关，与浓度无关。
解离平衡常数的大小可以反映电解质的强弱，K越大，解离程度越大，电解质越强。
盐类的水解类型
根据盐电离出的离子类型，盐类 的水解可以分为强酸弱碱盐的水 解、强碱弱酸盐的水解和弱酸弱 碱盐的水解等类型。
水解常数和影响水解的因素
水解常数
水解常数是用来描述盐类水解反应平 衡常数的量，它反映了盐类水解的程 度和方向。
度有关，与浓度无关。
电离常数的大小可以反映弱电解 质的强弱，Ka越大，电离程度
越大，弱电解质越强。
03
酸碱理论
酸碱质子理论
总结词
酸碱质子理论是酸碱反应的经 典理论，它认为酸和碱是通过
质子传递反应进行的。
详细描述
酸碱质子理论认为，凡是能给 出质子的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。
总结词
根据酸碱质子理论，酸和碱的 反应是质子的转移，即酸将质 子转移给碱，生成酸根离子和 氢离子。
详细描述
当向缓冲溶液中加入强酸或强碱时，需要将加入的酸或碱 的浓度也代入计算公式中，以得出最终的pH值。
缓冲容量和缓冲范围
总结词
缓冲容量是指缓冲溶液能够抵抗强酸或强碱的能 力，而缓冲范围是指缓冲溶液能够维持pH值稳定 的范围。
总结词
在选择合适的缓冲溶液时，需要根据所需的pH值 、弱酸或弱碱的种类以及浓度等因素综合考虑。
02
电解质的解离平衡
电解质的解离平衡
电解质在水中解离成离子的过程称为解离平衡，解离平衡是一个动态平衡，受温度、 浓度等因素影响。
解离平衡常数（K）是描述电解质解离程度的常数，其值只与温度有关，与浓度无关。
解离平衡常数的大小可以反映电解质的强弱，K越大，解离程度越大，电解质越强。
医用化学 电解质溶液课件
进行治疗。
感谢观看
THANKS
电导的应用
在医学、生物、环保等领域，电导可 以用于检测水质、生物体液的离子浓 度等。
电导滴定法
电导滴定法原理
利用电导变化与滴定剂加入量的关系来确定 滴定终点的方法。
电导滴定法的应用
在化学分析中，电导滴定法可用于测定物质 的含量，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
06
电解质溶液与生命活动
人体内的电解质平衡
医用化学 电解质溶液 课件
• 电解质溶液基本概念 • 电解质溶液的渗透压 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 电解质的导电性 • 电解质溶液与生命活动
目录
01
电解质溶液基本概念
电解质
总结词
电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
详细描述
电解质是化合物的一种，其在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离 子，从而具有导电性。电解质在水中的电离程度决定了其导电能力的强弱。
详细描述
酸碱质子理论认为，任何能释放质子（H+）的物质是酸，任 何能接受质子的物质是碱。酸和碱之间的反应是质子的转移 ，反应的实质是质子的转移。
水的离子自解离平衡
总结词
水是一种极弱的电解质，它会发生自 解离，产生氢离子和氢氧根离子。
详细描述
水是一种极弱的电解质，它可以在水 溶液中发生自解离，产生氢离子和氢 氧根离子。在常温常压下，水的自解 离平衡常数约为10^-7。
透压平衡具有重要作用。
电解质平衡紊乱与疾病
要点一
电解质平衡紊乱的原因
饮食不均衡、消化系统疾病、肾脏疾病、内分泌疾病等都 可能导致电解质平衡紊乱。
要点二
电解质平衡紊乱的症状
低钠血症、高钠血症、低钾血症、高钾血症等都是常见的 电解质平衡紊乱症状。这些症状可能表现为恶心、呕吐、 乏力、心律失常等，严重时可能导致昏迷甚至死亡。
感谢观看
THANKS
电导的应用
在医学、生物、环保等领域，电导可 以用于检测水质、生物体液的离子浓 度等。
电导滴定法
电导滴定法原理
利用电导变化与滴定剂加入量的关系来确定 滴定终点的方法。
电导滴定法的应用
在化学分析中，电导滴定法可用于测定物质 的含量，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
06
电解质溶液与生命活动
人体内的电解质平衡
医用化学 电解质溶液 课件
• 电解质溶液基本概念 • 电解质溶液的渗透压 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 电解质的导电性 • 电解质溶液与生命活动
目录
01
电解质溶液基本概念
电解质
总结词
电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
详细描述
电解质是化合物的一种，其在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离 子，从而具有导电性。电解质在水中的电离程度决定了其导电能力的强弱。
详细描述
酸碱质子理论认为，任何能释放质子（H+）的物质是酸，任 何能接受质子的物质是碱。酸和碱之间的反应是质子的转移 ，反应的实质是质子的转移。
水的离子自解离平衡
总结词
水是一种极弱的电解质，它会发生自 解离，产生氢离子和氢氧根离子。
详细描述
水是一种极弱的电解质，它可以在水 溶液中发生自解离，产生氢离子和氢 氧根离子。在常温常压下，水的自解 离平衡常数约为10^-7。
透压平衡具有重要作用。
电解质平衡紊乱与疾病
要点一
电解质平衡紊乱的原因
饮食不均衡、消化系统疾病、肾脏疾病、内分泌疾病等都 可能导致电解质平衡紊乱。
要点二
电解质平衡紊乱的症状
低钠血症、高钠血症、低钾血症、高钾血症等都是常见的 电解质平衡紊乱症状。这些症状可能表现为恶心、呕吐、 乏力、心律失常等，严重时可能导致昏迷甚至死亡。
医用化学(第3版)PPT课件 第2章 电解质溶液
熟悉 同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
电解质溶液课件 PPT
解: 已知HAc的Ka=1、76*10-5
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
电解质溶液PPT教学课件
② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_＞___10倍(填< 、
> 、=)
解析：因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大 于10倍
例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，
稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、 HY、 HZ
(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离平衡， 从而使溶液呈酸碱性。
c(H+)>c(OH-) 酸性
c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
pH试纸的正确使用方法 (08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测
液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
4、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝ 2.3 。
两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
5、强碱与强碱混合 pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 体积比按1∶1混合后的pH值__1_2_.7__。
> 、=)
解析：因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大 于10倍
例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，
稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、 HY、 HZ
(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离平衡， 从而使溶液呈酸碱性。
c(H+)>c(OH-) 酸性
c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
pH试纸的正确使用方法 (08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测
液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
4、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝ 2.3 。
两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
5、强碱与强碱混合 pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 体积比按1∶1混合后的pH值__1_2_.7__。
电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液2.ppt
溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10—7mol/L的溶液
pH=7
二、 溶液的pH
1.pH的定义：
pH=-lg c (H+) 例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 0.00命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内 环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也就是说，人体在处 于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入 高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导 致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出， 内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严 重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处于正常的微 碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免 疫力也较强，不易得病。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生物化学 反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡，那就会“天下大 乱”了。
人体酸碱失调的危害
人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我们的体液 （血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。
强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻 ，最佳饮用时间为早9点至11点.
小测试
你是一个酸性人吗？
正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数值表明体 液呈碱性，低于此表明体液呈酸性。由于生活和环境的影响，多数 人为酸性体液，你是不是酸性人呢？
经常头疼 经常有筋疲力尽的感觉 健忘 免疫力差 肠胃不适 皮肤苍白多粉刺 便秘 情绪波动大 易激惹 头发无光泽且易断 龋齿
医用基础化学课件-第二章电解质溶液
2 电导率的定义
电导率是指溶液中电流通过单位长度的导体时的电导率。
3 电离度与电导率的关系
电离度越高，溶液的电导率越高。
水的自离解和电离常数
1
自离解反应
水分子可以自我反应形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2
电离常数
电离常数（Kw）是水的离子浓度乘积的常数，其值约为1.0 x 10^-14。
酸碱度的表达方法
pH值
酸碱试纸
pH是表达溶液酸碱性强弱的指标， 它的值介于0-14之间，pH值越低 越酸，越高越碱。
酸碱试纸是一种快速检测溶液酸 碱性的方法，通常使用红色、蓝 色或紫色试纸。
通用指示剂
通用指示剂可以根据溶液的酸碱 性变化，显示不同颜色的指示。
电离度和电导率的关系
1 电离度的定义
电离度是指溶液中离子浓度与溶质摩尔浓度之比。
强电解质和弱电解质的区别
1 强电解质的特点
强电解质在溶液中完全离解，生成带电离子。
2 弱电解质的特点
弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量带电离子。
浓度的表示方法
质量浓度 摩尔浓度 体积浓度
溶质的质量与溶液的体积或质量的比值 溶质的物质的摩尔与溶液的体积或质量的比值 溶质的体积与溶液的体积的比值
医用基础化学课件-第二章电解 质溶液
本章将介绍电解质溶液的定义和概念，离子的种类，电解质的强度和弱度等 内容，帮助你深入理解医用基础化学知识。
电解质溶液的定义和概念
什么是电解质溶液？
电解质溶液是指可以导电的 溶液，其中溶解着带电离子 的化合物。
为什么电解质溶液能导 电？
因为带电离子在溶液中能自 由移动，从而形成电流。
电解质溶液的应用
电导率是指溶液中电流通过单位长度的导体时的电导率。
3 电离度与电导率的关系
电离度越高，溶液的电导率越高。
水的自离解和电离常数
1
自离解反应
水分子可以自我反应形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2
电离常数
电离常数（Kw）是水的离子浓度乘积的常数，其值约为1.0 x 10^-14。
酸碱度的表达方法
pH值
酸碱试纸
pH是表达溶液酸碱性强弱的指标， 它的值介于0-14之间，pH值越低 越酸，越高越碱。
酸碱试纸是一种快速检测溶液酸 碱性的方法，通常使用红色、蓝 色或紫色试纸。
通用指示剂
通用指示剂可以根据溶液的酸碱 性变化，显示不同颜色的指示。
电离度和电导率的关系
1 电离度的定义
电离度是指溶液中离子浓度与溶质摩尔浓度之比。
强电解质和弱电解质的区别
1 强电解质的特点
强电解质在溶液中完全离解，生成带电离子。
2 弱电解质的特点
弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量带电离子。
浓度的表示方法
质量浓度 摩尔浓度 体积浓度
溶质的质量与溶液的体积或质量的比值 溶质的物质的摩尔与溶液的体积或质量的比值 溶质的体积与溶液的体积的比值
医用基础化学课件-第二章电解 质溶液
本章将介绍电解质溶液的定义和概念，离子的种类，电解质的强度和弱度等 内容，帮助你深入理解医用基础化学知识。
电解质溶液的定义和概念
什么是电解质溶液？
电解质溶液是指可以导电的 溶液，其中溶解着带电离子 的化合物。
为什么电解质溶液能导 电？
因为带电离子在溶液中能自 由移动，从而形成电流。
电解质溶液的应用
第二章电解质溶液和缓冲溶液精品PPT课件
[OH-]= Kb c = 1.7910-5 0.1
=1.34×10-3（mol·L-1） pOH = 2.87
pH = 14 - pOH = 11.13
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例.计算250C时，0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值。
(已知HAc的Ka =1.76×10-5) 解: NaAc在水溶液中全部解离, Ac-是离子碱,与水
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讨论: Kw = [H+] [OH-]
1) Kw的大小只与T有关，T Kw ，
如25℃，Kw=1.0×10-14
1000C，Kw=7.4×10-13 室温，纯水中：[H+] =[OH-] =1.0 ×10-7 mol·L-1
2)任何稀水溶液中，[H+][OH-]=KW为一常数。 已知[H+]，可求[ OH-]，反之亦然。
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例：计算250C时，0.10 mol·L-1的HAc溶液的pH值。 （已知Ka =1.76×10-5）
解： Ka·c = 1.76×10-5×0.01 > 20Kw c/Ka = 0.10/1.76×10-5 > 500，
[H+]= K a c = 1.76 10-5 0.10
=1.33×10-3（mol·L-1） pH = -lg[H+] = -lg1.33×10-3 = 2.88
第第二二章章电电解解质质溶溶液液和缓冲溶液 第一节 电解质溶液
一、电解质 电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物
电解质溶液：电解质的水溶液
1. 强电解质：在水溶液中能完全解离成离子 的化合物。
如： NaCl、CuSO4 NaClNa++Cl2. 弱电解质：在水溶液中只部分解离成离子
电解质溶液ppt课件
离子导3 mol电量，负离子导1 mol电量。在假想的 AA,BB平面上有3 mol正离子和1 mol负离子逆向通过。
通电结束，阳极部正、负离子各少了3 mol，阴极 部只各少了1 mol，而中部溶液浓度仍保持不变。
28
阳极
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
29
1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰 好等于通入溶液的总电量。
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol 2. 电解前含某离子的物质的量n(起始） 3.电解后含某离子的物质的量n(终了） 4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增 加了、减少了还是没有发生变化 5.判断离子迁移的方向
39
例题： 在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银 库仑计阴极上有 0.0405 g Ag(s) 析出。 称重阴极部溶液质量为 36.434 g 据分析知，在通电前含 CuSO4 1.1276 g 在通电后含 CuSO4 1.1090 g 试求 Cu2+ 和 SO24 的离子迁移数。
的迁移数（transference number）用符号 tB 表示。
其定义式为：
tB def
IB I
tB是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。
由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不 等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
32
迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q Q
r U r r U U
电解
电能
电池
化学能
通电结束，阳极部正、负离子各少了3 mol，阴极 部只各少了1 mol，而中部溶液浓度仍保持不变。
28
阳极
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
29
1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰 好等于通入溶液的总电量。
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol 2. 电解前含某离子的物质的量n(起始） 3.电解后含某离子的物质的量n(终了） 4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增 加了、减少了还是没有发生变化 5.判断离子迁移的方向
39
例题： 在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银 库仑计阴极上有 0.0405 g Ag(s) 析出。 称重阴极部溶液质量为 36.434 g 据分析知，在通电前含 CuSO4 1.1276 g 在通电后含 CuSO4 1.1090 g 试求 Cu2+ 和 SO24 的离子迁移数。
的迁移数（transference number）用符号 tB 表示。
其定义式为：
tB def
IB I
tB是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。
由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不 等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
32
迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q Q
r U r r U U
电解
电能
电池
化学能
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医用化学
第二章 电解质溶液
Electrolyte Solutions
回顾
等渗性缺水
高渗性缺水 低渗性缺水
人体中水钠代谢紊乱
脱水在身体丢失水分大于摄入水分时产生，当体液容量减少 超过体重2%以上时称为脱水。脱水往往伴有失钠，因水钠丢 脱水 失比例不同，按照脱水时细胞外液渗透压不同分为高渗性、 低渗性、等渗性脱水 。
1.下丘脑--垂体后叶--抗利尿激素(ADH) 恢复和维持体液的正常渗透压
2.肾素--血管紧张素--醛固酮 恢复和维持血容量
注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复血 容量为主
分母的调节:通过肺
分子的调节:通过肾
正常pH7.35～7.45
呼出CO2
HCO-3 = 20:1
H2CO3
Na+-H+ HCO-3重吸收 NH3+H+=NH4+排出 尿的酸化，排H+
0.5 0.753 0.73 0.651 0.154
0.068
1.0 0.809 0.76 0.606 0.130 0.35 0.047
2.2 酸碱的质子理论
2.2.1酸碱定义
酸：
1.酸：能给出质子(H+) HCl
的 物 质 。 酸 可 以 是 分 HAc
子
、
阳
离
子
或
阴
离
子
。
H2CO3 NH4+
2.碱：能接受质子的物 H3O+
KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2
86 40 92 92 61 91
81
2.1 强电解质溶液理论
2.1.1、离子相互作用理论要点 (1)强电解质在水中全部离解 (2)由于静电引力，每个离子被 相反电荷的离子所包围，形成 离子氛。 (3)致使离子互相牵制，自由移 动能力降低，表观解离度不是 100%。 结论：强电解质的解离度表现 了离子相互作用的强弱。
背景
水是生命之源，人体的生命活动随时需 要水的参与。
水电解质平衡及酸碱平衡是正常代谢 及维持生命必需的条件。
当这些平衡被打破，机体又不能 调节及代偿时，即出现水电解质平衡 失常或酸碱平衡紊乱，可危及生命。
背景
临床上，水电解质平衡失常和酸碱平 衡紊乱多混合存在。但这往往是许多 疾病的病理生理过程，而不是一个独 立的疾病。
+
NaCl(s) H2O Na+(aq) + Cl-(aq)
2、分类：电解质可分为两类。
在水溶液中能完全离解成离子的化合物就是强 电解质。例如
Na+Cl-
Na+ + Cl- (离子型化合物)
HCl
H++ Cl- (强极性分子)
弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化 合物。例如：
HAc
H+ + Ac-
3.肺
HCO3- 和H2CO3是血浆中最主要的一对缓冲 剂，只要它们的比例保持在20:1，则pH值能 保持在7.4左右。
H2O和CO2 是H2CO3的分解产物，CO2可以从 肺排出，维持或代偿酸碱平衡。
二、电解质溶液
1、电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。 其水溶液称为电解质溶液。
NH4+
H+ + Ac-
H3O+
H+ + HCO3- H2O
H+ + NH3 H+ + H2O
治疗水电解质及酸碱平衡紊乱对治疗 原发病甚为重要。
一、体液平衡
体液
占体重的60%
细胞外液
占20%
细胞内液
占40%
组织间液
占15%
血浆
占5%
主要成分： 水、电解质
渗透压： 细胞内、外液相等 290～310mmol/L
人体内体液总量及分布因性别、年龄等因素而异， 成年男性体液量约占体重的60％，女性占体重的55 ％，婴幼儿可高达70％～80％。
一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)
b／(mol·kg-1) 0.001
HCl
0.966
KOH
0.96
KCl
H2SO4 Ca(NO3)2 CuSO4
0.88
0.005 0.928 0.93
0.01 0.904 0.90
0.05 0.803 0.82
0.1 0.796 0.80
0.265
0.16
3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子 总数之比。单位为一，可以百分率表示。
已解离分子数
原有分子总数
通常0.1 mol·kg-1溶液中,强电解质α>30%；弱电解质 α<5%；中强电解质α=5%～30%。
表3-1 强电解质水溶液的解离度 (298K,0.10mol·L-1)
电解质 解离度α％
质 。 碱 可 以 是 分 子 、 H2O
阳离子或阴离子
HCO3-
质子 碱
H+ + ClH+ + Ac-
H+ + HCO3H+ + NH3 H+ + H2O H+ + OHH+ + CO32-
酸碱组成共轭酸碱对。 酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。
HCl HAc H2CO3
酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
质子 + 碱
H+ + Cl-
2.1.2、离子的活度和活度因子
（1）活度：电解质溶液中实际上起作用的浓度， 用αB 表示，单位为一。活度与浓度的关系：
aBBcB/cB
γB称为溶质B的活度因子。 c B 称为标准浓度，
单位为mol/L。
（2）活度因子
由于aB＜cB，故B ＜1； 当溶液中的离子浓度很小时， B≈1；
通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。
2.1.3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间
作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
I 1 2
ci zi2
ci和Zi分别为溶液中第i种离子的浓度和该离子的 电荷数。 I的单位为mol·L-1。
（1）离子强度越大，活度因子越小；
（2）离子强度越小，活度因子越大。稀溶液活度近 似等于浓度。
（3）离子电荷越大，相互作用越强，活度因子越小。
水平衡
电解质平衡
Na+--细胞外液主要阳离子——主要经尿液排出，部分经汗液排出， 正常血清钠浓度为135～145mmol/L
K+--细胞内液主要阳离子——80%经肾排出，正常血清钾浓度为 3.5～5.5mmol/L
Cl－和HCO3－--细胞外液主要阴离子，含量有互补
体液平衡的调节
❖ 主要脏器：肾 ❖ 主要机制：神经--内分泌系统
电解质和酸碱平衡的调节
1．肾脏
肾脏是调节“内环境”最主要的器官， 通过改变肾小球的 滤过率和肾小管对物 质的重吸收（浓缩和稀释功能）进行调节， 同时通过排泄酸性代谢产物和对碳酸氢盐 的重吸收调节酸碱平衡。
2．神经—内分泌系统
下丘脑—垂体后叶—抗利尿素和肾素— 醛固酮系统，维持血容量和渗透压，参 与维持渗透压和电解质平衡。
第二章 电解质溶液
Electrolyte Solutions
回顾
等渗性缺水
高渗性缺水 低渗性缺水
人体中水钠代谢紊乱
脱水在身体丢失水分大于摄入水分时产生，当体液容量减少 超过体重2%以上时称为脱水。脱水往往伴有失钠，因水钠丢 脱水 失比例不同，按照脱水时细胞外液渗透压不同分为高渗性、 低渗性、等渗性脱水 。
1.下丘脑--垂体后叶--抗利尿激素(ADH) 恢复和维持体液的正常渗透压
2.肾素--血管紧张素--醛固酮 恢复和维持血容量
注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复血 容量为主
分母的调节:通过肺
分子的调节:通过肾
正常pH7.35～7.45
呼出CO2
HCO-3 = 20:1
H2CO3
Na+-H+ HCO-3重吸收 NH3+H+=NH4+排出 尿的酸化，排H+
0.5 0.753 0.73 0.651 0.154
0.068
1.0 0.809 0.76 0.606 0.130 0.35 0.047
2.2 酸碱的质子理论
2.2.1酸碱定义
酸：
1.酸：能给出质子(H+) HCl
的 物 质 。 酸 可 以 是 分 HAc
子
、
阳
离
子
或
阴
离
子
。
H2CO3 NH4+
2.碱：能接受质子的物 H3O+
KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2
86 40 92 92 61 91
81
2.1 强电解质溶液理论
2.1.1、离子相互作用理论要点 (1)强电解质在水中全部离解 (2)由于静电引力，每个离子被 相反电荷的离子所包围，形成 离子氛。 (3)致使离子互相牵制，自由移 动能力降低，表观解离度不是 100%。 结论：强电解质的解离度表现 了离子相互作用的强弱。
背景
水是生命之源，人体的生命活动随时需 要水的参与。
水电解质平衡及酸碱平衡是正常代谢 及维持生命必需的条件。
当这些平衡被打破，机体又不能 调节及代偿时，即出现水电解质平衡 失常或酸碱平衡紊乱，可危及生命。
背景
临床上，水电解质平衡失常和酸碱平 衡紊乱多混合存在。但这往往是许多 疾病的病理生理过程，而不是一个独 立的疾病。
+
NaCl(s) H2O Na+(aq) + Cl-(aq)
2、分类：电解质可分为两类。
在水溶液中能完全离解成离子的化合物就是强 电解质。例如
Na+Cl-
Na+ + Cl- (离子型化合物)
HCl
H++ Cl- (强极性分子)
弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化 合物。例如：
HAc
H+ + Ac-
3.肺
HCO3- 和H2CO3是血浆中最主要的一对缓冲 剂，只要它们的比例保持在20:1，则pH值能 保持在7.4左右。
H2O和CO2 是H2CO3的分解产物，CO2可以从 肺排出，维持或代偿酸碱平衡。
二、电解质溶液
1、电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。 其水溶液称为电解质溶液。
NH4+
H+ + Ac-
H3O+
H+ + HCO3- H2O
H+ + NH3 H+ + H2O
治疗水电解质及酸碱平衡紊乱对治疗 原发病甚为重要。
一、体液平衡
体液
占体重的60%
细胞外液
占20%
细胞内液
占40%
组织间液
占15%
血浆
占5%
主要成分： 水、电解质
渗透压： 细胞内、外液相等 290～310mmol/L
人体内体液总量及分布因性别、年龄等因素而异， 成年男性体液量约占体重的60％，女性占体重的55 ％，婴幼儿可高达70％～80％。
一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)
b／(mol·kg-1) 0.001
HCl
0.966
KOH
0.96
KCl
H2SO4 Ca(NO3)2 CuSO4
0.88
0.005 0.928 0.93
0.01 0.904 0.90
0.05 0.803 0.82
0.1 0.796 0.80
0.265
0.16
3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子 总数之比。单位为一，可以百分率表示。
已解离分子数
原有分子总数
通常0.1 mol·kg-1溶液中,强电解质α>30%；弱电解质 α<5%；中强电解质α=5%～30%。
表3-1 强电解质水溶液的解离度 (298K,0.10mol·L-1)
电解质 解离度α％
质 。 碱 可 以 是 分 子 、 H2O
阳离子或阴离子
HCO3-
质子 碱
H+ + ClH+ + Ac-
H+ + HCO3H+ + NH3 H+ + H2O H+ + OHH+ + CO32-
酸碱组成共轭酸碱对。 酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。
HCl HAc H2CO3
酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
质子 + 碱
H+ + Cl-
2.1.2、离子的活度和活度因子
（1）活度：电解质溶液中实际上起作用的浓度， 用αB 表示，单位为一。活度与浓度的关系：
aBBcB/cB
γB称为溶质B的活度因子。 c B 称为标准浓度，
单位为mol/L。
（2）活度因子
由于aB＜cB，故B ＜1； 当溶液中的离子浓度很小时， B≈1；
通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。
2.1.3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间
作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
I 1 2
ci zi2
ci和Zi分别为溶液中第i种离子的浓度和该离子的 电荷数。 I的单位为mol·L-1。
（1）离子强度越大，活度因子越小；
（2）离子强度越小，活度因子越大。稀溶液活度近 似等于浓度。
（3）离子电荷越大，相互作用越强，活度因子越小。
水平衡
电解质平衡
Na+--细胞外液主要阳离子——主要经尿液排出，部分经汗液排出， 正常血清钠浓度为135～145mmol/L
K+--细胞内液主要阳离子——80%经肾排出，正常血清钾浓度为 3.5～5.5mmol/L
Cl－和HCO3－--细胞外液主要阴离子，含量有互补
体液平衡的调节
❖ 主要脏器：肾 ❖ 主要机制：神经--内分泌系统
电解质和酸碱平衡的调节
1．肾脏
肾脏是调节“内环境”最主要的器官， 通过改变肾小球的 滤过率和肾小管对物 质的重吸收（浓缩和稀释功能）进行调节， 同时通过排泄酸性代谢产物和对碳酸氢盐 的重吸收调节酸碱平衡。
2．神经—内分泌系统
下丘脑—垂体后叶—抗利尿素和肾素— 醛固酮系统，维持血容量和渗透压，参 与维持渗透压和电解质平衡。