2022年初中化学《第四节酸碱中和反应》同课异构教案

第七单元常见的酸和碱

第四节酸碱中和反响

【教学目标】

1.知识与技能

〔1〕认识中和反响的实质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。

〔2〕初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反响。

〔3〕能够通过酸与碱的反响现象，得出中和反响中酸碱性变化及热量变化。

2.过程与方法

〔1〕通过对酸和碱反响的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。

〔2〕了解酸碱中和反响酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

3.情感态度和价值观

〔1〕让学生体验到实验探究过程中的乐趣。

〔2〕增强学生的学习兴趣。

【教学重点】

中和反响的实质，物质是否发生化学反响的判断

【教学难点】

中和反响的实质，物质是否发生化学反响的判断

【课前准备】

多媒体、实验所需物品与器具。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

一、导入新课

同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？

[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反响。]

那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反响呢？

二、新课学习

视频：氢氧化铜与硫酸

实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合

我们可以观察到什么现象？

[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]

反响的化学方程式是：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

可以看了酸与碱要发生化学反响

一、中和反响

参考视频：氢氧化钠与盐酸反响

这个实验是向氢氧化钠溶液中参加无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴参加稀盐酸，直到颜色恰好消失。可以证明酸和碱能反响。

想一想：

为什么要参加酚酞指示剂？

[借以判断反响有无发生]

什么时候酸和碱恰好完全反响？

[溶液刚好由红色变为无色]

实验探究：酸和碱能否发生化学反响

提出问题：

用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响了吗？

[1.没有发生反响，因为无现象。或

2.发生了化学反响，只是无明显现象。]

收集证据：

1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。

2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别参加2mL0.4%的盐酸，充

解释与结论：

你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中参加2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反响？

[两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。说明二者一定发生了化学反响。]

动画：中和反响的微观过程

溶液中的氢离子〔H+〕和氢氧根离子〔OH-〕结合成了水分子〔H2O〕，导致溶液原有的酸碱性相互“中和〞。在这个过程中，钠离子〔Na+〕和氯离子〔Cl-〕并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。

氢氧化钠与盐酸的反响方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

活动天地：寻找酸和碱反响的规律

其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反响？为什么？试着写出以下反响的化学方程式：

[能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子

盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O

盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

硫酸与氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]

酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐

中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响

酸+碱→盐+水

可见，中和反响实质：H++OH- =H2O

试推断盐酸和氢氧化钙反响生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反响生成什么物质。写出反响的化学方程式。

[2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O]

你认为判断一个反响是不是中和反响的关键是什么？举例说明。

[反响物必须是酸与碱

生成物必须是盐和水

如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O]

二、中和反响的应用

活动天地：酸碱中和反响过程中溶液pH的变化

某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线

在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为〔18，7〕的点所表示的意义吗？

[pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性

坐标〔18，7〕的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.]

当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；

当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反响时，溶液呈中性，pH=7；

当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。

1. 应用于医药卫生

人的胃液呈酸性，当胃液的pH为〜时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反响，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。

如胃康胶囊的主要成分氢氧化铝

氢氧化铝能中和胃酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

也可用Mg(OH)2中和胃酸

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

2. 改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反响原理，向土壤中参加酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。

能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？

[可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2

用熟石灰〔消石灰〕改良酸性土壤，也可用生石灰代替]

3. 处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。

用熟石灰中和废硫酸

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

假设印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？

[可参加硫酸进行中和]

化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？

[不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害]

4. 调节溶液的酸碱性

在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

反响后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反响调节溶液的酸碱性或pH大小。

课堂练习：

1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，以下试剂中最好选用哪一种组合〔 D 〕

①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液

A. ①或③

B. 只有②

C. 只有①

D. ②和④

2. 中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是〔 C 〕

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用大理石和盐酸制取CO2

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸

3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应参加某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是