八年级下册科学第二单元
八年级科学下册必背知识点(第一二单元)
八年级科学下册必背知识点(第一二单元)
本文档回顾了八年级科学下册第一和第二单元的必背知识点。
这些知识点对于学生在考试中获得好成绩以及对科学的深入理解非
常重要。
第一单元：生命体的呼吸与营养
1. 细胞是生命的基本单位，也是生物体构成的基本单位。
2. 动物细胞和植物细胞的结构有所不同，但都包含细胞膜、细
胞质和细胞核。
3. 细胞膜的作用是控制物质的进出，保持细胞内外环境的稳定。
4. 细胞核是细胞的控制中心，包含着遗传信息。
5. 细胞质中包含多种细胞器，如线粒体、内质网和高尔基体，
它们协同工作完成细胞的各种功能。
6. 呼吸是生物体获取能量的重要过程，它发生在细胞内的线粒
体中。
呼吸过程中产生的能量主要以三磷酸腺苷（ATP）的形式储
存起来，供细胞使用。
7. 植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，合成有机物质，
同时释放出氧气。
第二单元：生态系统的结构和功能
1. 生态系统是由生物群落和非生物因素组成的，包括生物圈、生态位、食物链和食物网等。
2. 生物群落是同一生境中所有生物的集合体，它们之间相互依存，相互影响。
3. 生物圈是地球上所有生物所共有的生活层，包括陆地、水域和空气。
4. 生态位指的是一种生物在生态系统中所占据的特定位置和所扮演的特定角色。
5. 食物链是描述生物之间食物关系的有序排列，其中能量从一个物种传递给另一个物种。
6. 食物网是由多个食物链相互交织形成的复杂网络，更准确地描述了生物之间的食物关系。
以上是八年级科学下册第一和第二单元的必背知识点。
希望能帮助到你，祝学习顺利！。
八年级科学下 第二章 章节知识点
八年级下章节知识点第二章 空气与生命一、空气1、空气的组成（按体积分）： N 2:78% O 2:21% 其他气体：1%（CO 2：0.03% 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质：0.03%）2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水 压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a 、红磷燃烧，产生大量白烟b 、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N 2（4）误差分析原因：a 、装置漏气 b 、红磷的量不足 c 、没冷却到室温 d 、导管没有灌满水3、氧气的用途：（1）氧气：供给人呼吸和支持燃烧（2）氮气：超导实验，化工原料，作保护气，食品充氮防腐剂等（3）二氧化碳：作冷却剂保存食品，人工降雨，制气水、纯碱、尿素等可用于灭火。
（4）稀有气体：作保护气，制多种用途的电光源，激光技术，液氮冷冻机等二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大2、氧气的化学性质：（化学性质较活泼） 一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式木炭 （灰黑色固体） （1）在空气中发出红光（在氧气中发出白光） （2）放热 （3）生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳+氧气 二氧化碳C + O 2 CO 2 硫 （淡黄色固体） （1）在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰） （2）放热 （3）生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫 S + O 2 SO 2 红磷 （暗红色固体） （1）在空气中产生黄白色火焰（在氧气中发出耀眼的白色火焰）（2）放热（3）产生大量的白烟磷+氧气 五氧化二磷 P + O 2 P 2O 5 铁（白色固体） （1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射 （2）放出大量的热（3）生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O 2 Fe 3O 4结论：氧气的的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与多种物质发生化学反应。
浙教版八年级科学下册第二章试题及答案
浙教版八年级科学下册第二章试题及答案一、试题部分（一）选择题1、在以下四个选项中，哪一个选项属于“力”？（）A.时间B.距离C.重量D.速度2、下列哪个现象是由于地球的引力造成的？（）A.物体自由下落B.投出去的球在空中运动C.磁铁吸引铁钉D.电动车在行驶中刹车3、对于牛顿第一定律，下面哪种说法是正确的？（）A.物体总保持原来的运动状态，除非有力作用在它上面。
B.如果物体不受力的作用，它就会保持静止状态或匀速直线运动状态。
C.物体的运动状态必须有力才能维持。
D.物体受到力的作用就一定会运动。
（二）填空题4、当我们用力推一个物体时，物体会__________，这个现象说明了__________。
41、一个物体沿着__________的方向运动，叫做匀速直线运动。
（三）解答题6、如果你是一位飞行员，你如何在空中控制飞机的飞行方向和高度？请结合所学知识解答。
61、假设你是一位建筑师，你需要设计一栋抗震能力强的建筑，你会如何设计？请给出你的设计方案并解释原因。
二、答案部分（一）选择题1、C.重量。
在物理学中，重量是力的度量。
2、A.物体自由下落。
这是由于地球的引力作用，使物体受到一个向地心方向的力，因此物体自由下落。
3、B.如果物体不受力的作用，它就会保持静止状态或匀速直线运动状态。
这是牛顿第一定律的基本表述。
（二）填空题4、当我们用力推一个物体时，物体会运动或改变运动状态，这个现象说明了力可以改变物体的运动状态。
41、一个物体沿着直线且速度不变的方向运动，叫做匀速直线运动。
（三）解答题6.作为飞行员，我可以通过操作飞机的舵和升降舵来控制飞机的飞行方向和高度。
舵可以改变飞机的姿态，使飞机转向或者倾斜；升降舵则可以改变飞机的升力，使飞机上升或下降。
通过这些操作，我可以实现飞机的飞行方向和高度控制。
7.作为建筑师，我会设计一个外形简单、结构对称、质量分布均匀的建筑，以增强建筑的抗震能力。
我会选择使用轻质、高强度的材料，如钢和混凝土，以减少建筑的质量并提高其强度。
八年级下册科学答案 (2)
八年级下册科学答案第一章：生物多样性与环境保护1.什么是生物多样性？答案：生物多样性指的是地球上所有不同种类的生物以及它们之间的遗传、生态和行为的差异。
生物多样性是地球上生命的一项重要特性，包括动物、植物、微生物等各种生物的种类、数量和布局。
2.生物多样性为什么重要？答案：生物多样性对维持生态平衡和人类的生存发展具有重要作用。
不同物种之间的相互依赖和相互影响，构成了复杂的生态系统，维持了地球上的生态平衡。
生物多样性还对人类经济发展、食物安全、药物研发等方面起到重要支撑作用。
3.如何保护生物多样性？答案：保护生物多样性需要从多个方面入手。
首先，应加强环境保护，减少生物栖息地的破坏和污染。
其次，加强对濒危物种的保护，保护珍稀濒危物种的栖息地，采取适当措施防止物种灭绝。
此外，还应加强对非法捕捞、乱捕滥猎等行为的打击，促进人们的环保意识和科学素养。
第二章：生物的遗传与进化1.什么是基因？答案：基因是生物体内控制遗传特征的基本单位，位于染色体上。
基因决定了生物的性状和特征，是生物遗传的基础。
2.什么是基因突变？答案：基因突变是指基因发生的突然和稳定的改变。
基因突变可以导致生物体遗传特征的改变和多样性的产生，同时也是进化的基础。
3.什么是进化？答案：进化是指物种在遗传变异、选择和适应环境等因素的影响下经过长时间逐渐改变和发展的过程。
进化是生物多样性和生物适应性产生的重要原因，是生物界长期演化的结果。
第三章：植物生长发育与环境要素1.植物对光的需求是什么？答案：光是植物进行光合作用的能源，是植物正常生长发育所必需的。
植物对光的需求不同，一定的光照条件可以促使植物进行光合作用，提供能量和养分。
2.植物对水的需求是什么？答案：水是植物体内各种代谢活动的重要组成部分，也是植物细胞组织的构成成分。
植物对水的需求主要包括供给植物所需的水分，保持植物体内水分平衡，并参与植物的物质代谢等。
3.植物对温度的适应性是什么？答案：不同植物对温度的适应性有所差异。
科学八年级下第二章知识点
第2章知识重点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物构成的混淆物。
2、空气的构成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 罕有气体：%二氧化碳：% 其余气体和杂质%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂2）氧气与人类的关系最亲密。
氧气的用途：供给呼吸、抢救病人、爬山、潜水等支持焚烧、气焊、气割、炼钢等（3）罕有气体：化学性质很稳固，通电时能发出各样有色光。
制作保护气用途制成各样电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：往常状况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持焚烧、化学性质较开朗、拥有氧化性。
1）硫在氧气中焚烧：2）S+O2===SO2在氧气中焚烧时发出光亮的蓝紫色火焰，放出大批的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中焚烧时发出淡蓝色的火焰）3）铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2 ====Fe3O4焚烧时火星四射，放出大批的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝焚烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防备炸裂瓶底）3、氧化反响：物质与氧发生的化学反响。
焚烧：发光发热的强烈的氧化反响，可惹起爆炸迟缓氧化：速率迟缓的氧化反响，可惹起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混淆的方法来制取，反响的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======2KCl+3O2②实验室装置图课本 45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）采集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分别空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
一变：改变其余物质化学反响的速度二不变：自己质量化学反响前后不变自己化学性质6、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物焚烧条件跟氧气充足接触（2）灭火方法温度达到着火点以下跟氧气隔断（3）火灾自救及举措（看课本）三、化学反响与质量守恒1、化合反响和分解反响（1）化合反响：A+BC（2）分解反响：A B+C2、质量守恒定律1）定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
八年级下学期科学第二章全部课件
各位专家、各位同行：您们好！首先感谢这次培训活动给了我一次极好的学习机会，让我在这几天里学到了许多新的知识、新的理念；前段时间，有幸参加了《科学教师教学指导手册》的编写工作，可能比部分老师稍微早一些时间、多一次机会接触新教材，然而由于本人水平有限，加上时间较为紧迫，可以肯定对新教材、新课程标准的理解不够到位，下面提到的一些对教材的看法、观点，仅供大家参考，错误之处敬请各位领导、各位同行指正。
接下来我想主要从：本章概述、课前准备、课题引入、教学过程、课外活动五个方面谈一谈个人的一点体会一、本章概述：本章“地球与宇宙”位于新教材第一册的第三章；这章内容在过去的分科课程大纲中是没有的，现在把它作为学习内容，充分体现了《科学》课程内容体系的整体性和时代性，有利于全面提高学生的整体的科学素质。
“地球与宇宙”这一章内容是有关自然系统的宏观层次，属于地球空间科学领域，教材依据人类对地球和宇宙的认知过程，按照由近及远的顺序组织编排的，即以人类身边的地球开始，到宇宙深处的星系结束，分为四个单元。
第一单元为人类认识地球的过程；第二单元为人类对太阳和月球的认识；第三单元为人类在地球上直接观察到的星空及日、月现象；第四单元为人类借助先进的探测技术对宇宙的探索。
1、本章知识结构：2、机理。
本章中较难理解的原理主要有：⑴月相变化的原理。
月亮不会自己发光，全靠反射太阳光而发亮。
迎着太阳的半球是亮的，背着太阳的半球是暗的。
我们看到的是月球朝向地球并被太阳照亮的部分。
由于太阳、地球和月亮三者之间的相对运动，而造成三者相对位置的变化，导致月球朝向地球并被照亮的部分的形状也随之变化，故我们看到的月相是变化的。
当月球转到太阳和地球之间三者成一条直线时，月球朝向地球的一面背着阳光，我们看不到月亮，这是新月，俗称朔。
新月发生在农历初一。
月球转动，月球朝向地球的一面能照到阳光，且被照的部分越来越多。
当太阳、月球、地球三者成直角时，月球朝向地球的一面能被太阳照到一半，我们就能看到半边月亮，这是上弦月，它发生在农历初七、八。
八年级科学下册科学第二章总结
1、空气空气里有氧气、氮气；还有氦、氖、氩、氙等稀有气体；还含有二氧化碳、，以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）。
空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用：（1）氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
（2）氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。
氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。
A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。
B.制造化肥、炸药的重要原料。
C.用作制冷剂：冷藏人体细胞组织。
（3）二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火（4）稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。
A.在焊接金属时用于隔绝空气；B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。
C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。
2、氧气A、氧气的性质氧气是无色、无味的气体（通常状况下）。
氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
常见物质在氧气中的燃烧，如硫、铁、碳、铝、磷等。
掌握各自现象及化学方程式，能通过实验相互区分。
B、呼吸作用呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
意义：为生命活动提供能量；呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
八年级下册科学第二单元复习总结
八年级下册科学第二单元复习总结·空气的主要成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%·红磷燃烧实验：1.现将钟罩内的体积分为五等分2.取过量的红磷燃烧后迅速放入集气瓶内。
（现象：产生大量白烟，并放出大量的热。
）（点燃红磷前先用弹簧夹加紧乳胶管）3.待到白烟消失后，打开弹簧夹。
可看到水通过乳胶管进入集气瓶中。
4.观察现象：集气瓶内的水在瓶子容积约1/5处，可证明空气中的氧气占空气总体积的1/5左右。
·检测二氧化碳的方法：将待测气体通入石灰水（CaO），石灰水变浑浊为二氧化碳。
二氧化碳在空气中含量较少，变浑浊速度慢。
·检测氧气的方法，将带火星的木条放入待测气体中，复燃的是氧气。
（将燃着的火柴接近气体，燃烧程度没变的是空气；燃烧更强烈的是氧气；火焰熄灭的是二氧化碳或者是氮气。
·检测水的方法：与无水硫酸铜（CuSO4）（白色）接触，变蓝色（硫酸铜）的为空气中含有水。
·确定空气中氧气含量：科学家：拉瓦锡；选用药品：红磷（P）红磷燃烧现象：发出黄色火焰，冒白烟，放热。
观察现象：瓶内水位上升约1/5，所以氧气（O2）占21%约等于1/5。
·氮气（N）是一种无色，无味，性质不活泼的气体。
常用于电灯泡，食品包装（可防腐），可制造化肥炸药。
·二氧化碳（CO2）：固态：干冰。
常用于灭火。
·稀有气体：性质不活跃，常用于保护气。
比如：霓虹灯，闪光灯。
·氧气的作用：供氧呼吸，助燃烧。
·氧气的物理性质：无色，无味，通常以气体的形式出现，不易溶于水（通常情况下）（一升水大约能溶解30毫升的氧气，密度比空气大。
在-183℃时，液化成淡蓝色液体；在-218℃时，凝固成雪花状的蓝色固体。
·氧气的化学性质：1.硫与氧气反应：发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）（有毒）；化学方程式：S + O2 == SO22．碳与氧气反应：发出白光，放热，生成二氧化碳气体(白色)。
科学八下第2章重点知识复习
6、原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小， 原子的质量主要集中在原子核上！
原子核
（带正电）
质 子 （每1个质子带1个单位正电荷） 中 子（不带电）
原 子
（电中性）
核外电子 （每个电子带1个单位负电荷）
我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数 核电荷数由质子数决定 在原子中,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
例：写出氧化铝的化学式。 （1）写出组成化合物的元素 符号，一般正左负右。 （2）在符号正上方标出相 应的化合价。 （3）用交叉法写化学式（交 叉法：去正负号，约简，上 数交叉下移，1不写）。
2 +3 -2
Al O
（4）检查化学式的正误。 原理：化合物中正负化合价 代数和等于零。 (+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝
元素 符号
K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al
常见的化合价 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
非金属 元素
氢 氟 氧 氯 溴 碘 氮 磷
元素 符号
H F O Cl Br I N P
常见的 化合价
+1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -3、+5 -3、+5
3. NH4+的中N元素的化合价： -3 NH4+
x×1+(+1)×4=+1,解得，x=-3价
价。
根据化合价书写化学式的步骤：
八年级下科学第二章知识点
第二章 §2-1 空气 1． ★测定空气中氧气含量的实验： （参见书本 P45 页图 2-3） （1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液） ，反应结束 后集气瓶内气压 （减小或不变或增大） ，集气瓶内水位最 （2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 终约上升剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经 过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量 、 ，以及其它杂质。
的 2． 空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气； 氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂； 氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命； 二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸； 稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§2-2 氧气和氧化 1． 氧气的物理性质主要有： ①常温下 色 味 态； ★② （易或不易） 溶于水 （所以可以采用 法 收集氧气） ；★③密度比空气 （所以也可以 法收集氧气） ；④液化时呈 色。
采用 2． 氧气的化学性质主要有： ★（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。
的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 ★（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象 是 ，生成一种 色 体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂 或装少量水的原因是 。
由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有 性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。
A 铁生锈； B 铜生锈； C 橡胶的老化； D 生物的呼吸作用； E 稻草堆自然发热； F 白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程 是： 。
八下科学第二单元知识点手写
八下科学第二单元知识点手写The second unit of Grade 8 science covers various topics related to energy transfer, including heat, light, and sound. 这一单元的内容涉及到能量传递的各种话题，包括热、光和声音。
Understanding how energy is transferred and transformed is crucial in our everyday lives and in scientific applications. 理解能量是如何传递和转化的对我们的日常生活和科学应用至关重要。
By learning about the principles of energy transfer, students can gain a better understanding of natural phenomena and technological advancements. 通过学习能量传递的原理，学生可以更好地理解自然现象和技术进步。
The concepts covered in this unit provide a foundation for future study in physics and other related scientific fields. 这一单元涵盖的概念为将来在物理学和其他相关科学领域的研究打下了基础。
One key topic in this unit is the transfer of thermal energy, which includes conduction, convection, and radiation. 这一单元的一个关键主题是热能的传递，包括传导、对流和辐射。
Understanding how heat is transferred from one object to another is essential in many real-world scenarios. 理解热量是如何从一个物体传递到另一个物体的在许多现实场景中都是至关重要的。
科学八下第二章基础知识
科学八年级下第二章基础知识 班级 姓名第1节：空气1、空气的成分：2、空气的利用：（1）氧气的用途：① ；② ，如气焊、气割，炼钢等。
（2）氮气的用途：①充填灯泡（注意：没有发出各种颜色的光，只起到防止灯丝氧化的作用），作保护气；②制氮肥；③液氮可作冷冻剂。
（3）二氧化碳的用途：①固体二氧化碳称 ___ ，可作致冷剂，如用于人工降雨；②用于制纯碱、尿素和汽水等；③灭火；④植物 作用的原料。
（4）稀有气体：①因化学性质不活泼，常作保护气；②通电时能发出各种颜色的光可制成各种用途的电光源。
3、首先确定空气中氧气含量的科学家 。
4、证明二氧化碳的方法： ，现象 ：证明水存在的方法： ，现象：第2节：氧气和氧化1、氧气是一种 色 味， 溶于水，密度比空气 。
在1标准大气压下、-183℃时液化成 色的液体，在-218℃时凝固成 状的蓝色的固体。
从中可以看出，氧气是一种化学性质 的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放 ，目的是为了。
4、物质与 发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为： 、。
在氧化反应中氧气具有性。
5、燃烧的条件是 、 ，所以灭火的措施为 、 。
常见的灭火方法有：泼水；盖砂土；二氧化碳灭火器等。
泼水是生活中常用的灭火方法，其原理是：降低 ，油类的燃烧、电器燃烧、活泼金属的燃烧等 （“能”或“不能”）用．水灭火。
6、缓慢氧化的特点：不发光、但发 。
如钢铁生锈，食品腐烂。
自燃：物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，就会越积越多，引起物质温度逐渐升高而达到 ，这时不经点火物质就会自发地燃烧起来，这种现象叫做 。
7、氧气的工业制法------ 法。
气 洁净的空气液态 气空气 主要成分 其他气体（约占有1%体积） 78% 21% 0.94% 0.03% 水蒸气和杂质等0.03%本质上该变化属于变化。
8、检验氧气的简单办法是将，如果看到现象，则是氧气。
第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。
八年级下册科学第二单元
第二章微粒的模型与符号第一节模型、符号的建立与作用模型：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质。
这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
符号：是指有一定意义的图形、文字等。
意义及作用：①简单明了地表示事物②避免由于外形不同引起的混乱③避免由于表达的文字语言不同而引起的混乱。
第二节物质的微观粒子模型1803年，英国科学家道尔顿提出原子概念。
微观粒子：①分子②原子③离子一．原子由分子构成二.水电解是化学变化三. 是由元素和元素组成的四.化学变化中原子的种类和个数没有变五.原子是化学变化中最小的微粒【物质是由元素组成、物质是由微粒构成】由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但有些物质是直接由原子构成的金属、稀有气体、石墨【碳原子；如金刚石】由原子直接构成。
分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径数量级一般为米；原子质量的数量级一般为千克。
不同种类的原子质量不同，体积也不同。
分子种类取决于原子种类、数目以及排列结构。
60个碳原子构成 原子有几百种60个碳原子 元素有一百多种三、原子结构的模型 时 间科学家 模型类型 观点 1879年 汤姆生[英国] 面包模型 原子内有电的电子，而原子是电中性的。
原子内还有带正电的物质。
1911年 卢瑟福[新西兰] 核式模型 “α“粒子 带正电 相反、排原子核 带正电 斥1913年 玻尔[丹麦] 分层模型电子只能在原子内的一些定的稳定轨道上运动。
小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数原子核由质子和中子构成的，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
离子是带电的原子或原子团。
一种原子的原子核内的质子数是一定的，核电荷数也是一定的。
离子中，核电荷数=质子数≠电子数带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
浙教版科学八下第二单元知识总结
学习目标
知识目标
掌握生物学和地球科学的基本概念和 原理，理解生物的多样性和地球的演 化过程。
能力目标
情感态度与价值观
培养学生对生物和地球科学的兴趣， 认识到生物多样性和地球演化的重要 性，形成科学的思维方式和探究精神 。
能够运用所学知识解决实际问题，如 生物分类、生态系统的分析和地球科 学的实际应用等。
难点公式解析
折射定律公式
折射定律公式是描述折射角和入射角之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并能够 运用公式进行计算和解释现象。
凸透镜成像公式
凸透镜成像公式是描述物距、像距、焦距之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并 能够运用公式进行计算和解释现象。
相关领域的前沿动态
新能源技术
随着科技的发展，新能源技术如 太阳能、风能等的研究和应用不 断取得突破，未来有望成为主要
的能源来源。
环境科学
环境科学领域不断发展，对环境 污染的治理和生态保护提出了更
有效的方案和措施。
生命科学
营养与健康的知识属于生命科学 领域，该领域的研究进展对于改 善人类健康和生活质量具有重要
重点公式总结
总结词
掌握公式是运用知识解决问题的关键 。
详细描述
本单元涉及的公式包括化学式的书写 规则、质量守恒定律的表达形式等。 学生需要理解公式的含义，掌握公式 的应用范围和注意事项，以便能够正 确地运用公式解决问题。
03
单元难点解析
难点概念解析
光的折射
光的折射是指光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向 发生改变的现象。这一概念较为抽象，学生需要理解光在不 同介质中的传播速度差异，以及折射角与入射角的关系。
八下科学第二章笔记
八下科学第二章笔记一、第二章的整体框架这第二章啊，就像是一个装满知识宝藏的大盒子。
它大概包含了几个大块的内容，就像盒子里不同的小格子装着不同的宝贝。
比如说，有关于物理方面的一些基础概念的延伸，还有化学相关的一些有趣的现象和原理的初步探讨呢。
二、物理部分的笔记1. 力的那些事儿力的概念可重要啦。
力呢，就是物体对物体的作用。
你可以想象一下，你推桌子，你就是施力物体，桌子就是受力物体。
这就像是两个人在互相作用，一个主动，一个被动。
力的三要素是大小、方向和作用点。
这就好比你射箭，箭射出去的远近（大小）、朝哪个方向射（方向），还有你从哪里射出（作用点），这三个要素缺了哪个都不行。
2. 压强的奥秘压强的定义就是单位面积上受到的压力。
比如说，你站在地上，你的脚对地面有压力，脚与地面接触的面积越小，压强就越大。
这就解释了为什么高跟鞋踩在地上会留下比较深的印子，因为鞋跟那块面积小呀。
压强的计算公式是P = F/S，这里的P就是压强，F是压力，S是受力面积。
这个公式可得好好记住，好多题目都要用到它呢。
三、化学部分的笔记1. 物质的变化化学变化和物理变化可不一样哦。
化学变化是有新物质生成的变化，就像铁生锈，原本的铁变成了铁锈，这就是新物质。
而物理变化呢，只是物质的状态或者形状变了，比如水结成冰，它还是水这种物质，只是从液态变成了固态。
2. 常见的化学物质氧气可是个很活跃的家伙。
它能支持燃烧，很多物质在氧气里燃烧的现象都很有趣。
比如木炭在氧气里燃烧会发出白光，铁丝在氧气里燃烧会火星四射呢。
二氧化碳也很特别。
它是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
这个现象经常被用来检验二氧化碳的存在。
四、生物与环境相关内容1. 生物与非生物的关系生物在环境中生存，离不开非生物因素。
像阳光、温度、水分这些非生物因素对生物的影响可大了。
比如说植物需要阳光进行光合作用，如果没有阳光，植物可就没法生长啦。
生物之间也有相互的关系，像捕食关系、竞争关系和共生关系。
八年级科学下册第二章：空气与氧知识点整理
空气与氧一、 空气的主要成分和组成[说明]绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
二、 氧气（O）、氮气（N ）、二氧化碳（CO ）、稀有气体的主要性质和用途三、 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下（273K ，101kPa ），其密度为1.429g/L ，比空气的密度（1.293g/L ）略大；不易溶于水。
氧气的三态变化为：蓝色雪花状固体淡蓝色液体氧气℃℃218101183101--→→kPakPa。
工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。
四、 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。
在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。
下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、反应文字表达式及注意事项。
五、呼吸作用与氧化人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生CO2、H2O或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。
这一过程叫做呼吸作用。
如：−→+−+葡萄糖酶+水二氧化碳氧气能量[说明]（1）植物和微生物等其他生物也有呼吸作用；（2）呼吸作用释放能量，供生物体各种活动所需。
六、氧化反应物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
（1） 对于氧化反应的概念“物质跟氧发生的反应叫做氧化反应”，这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。
不要叙述为“物质跟氧气的反应”。
氧气具有氧化性，是指氧气能使别的物质得到氧，发生氧化反应，故氧气具有使别的物质发生氧化反应的作用，所以说氧气是一种氧化剂，具有氧化性。
例如： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+（2） 可燃物在被空气中的氧气缓慢氧化过程中所产生的热量如果不能及时散失，就会产生自然发热的情况。
如果热量越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，再遇有充足的氧气，就会引起自发燃烧——自燃。
浙教版科学八下第二单元知识总结
第一节模型、符号的建立与作用1.模型的概念：模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图表、图画、计算机图像、计算公式等。
2.符号的概念：代表事物的标记。
如数学符号、物理符号、天气符号、警示标志等。
注意点：(1)“公式”属于模型，如s=vt，而其中的s、v、t都代表一种符号。
(2)模型可以是抽象的，也可以是具体的。
第二节物质的微观粒子模型一、分子1.分子的定义：分子是由原子构成的，分子可以构成物质。
由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.分子的性质：(1)分子很小；(2)分子在永不停息的做无规则运动；(3)分之之间有间隙；(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3.用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。
(1)物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化，比如水的三态变化。
(2)化学变化：分子本身发生变化，变成更小的微粒------原子，而原子又重新组合成新的分子，如电解水实验。
注意点：(1)(2)(3)(4)物理变化与化学变化区别：化学变化中产生了“新的物质”，而物理变化没有。
二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不能再分）。
原子也可以直接构成物质。
2.注意点：(1)原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、多数固态非金属（碳、硅等）、稀有气体由原子直接构成；(2) 在化学变化中原子不可再分，但是脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的微粒。
三、不同的分子组成1.分子种类繁多的原因：原子种类和原子数量的搭配构成了丰富多彩的分子世界。
2.分子构成的方式：(1)同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个氧分子（O2）由2个氧原子组成，1个臭氧分子（O3）由3个氧原子组成；(2)不同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子组成，1个过氧化氢分子（H2O2）由2个氢原子和2个氧原子组成。
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第二章微粒的模型与符号
第一节模型、符号的建立与作用
模型：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质。
这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
符号：是指有一定意义的图形、文字等。
意义及作用：①简单明了地表示事物②避免由于外形不同引起的混乱③避免由于表达的文字语言不同而引起的混乱。
第二节物质的微观粒子模型
1803年，英国科学家道尔顿提出原子概念。
微观粒子：①分子②原子③离子
一．原子由分子构成二.水电解是化学变化三. 是由元素和元素组成的四.化学变化中原子的种类和个数没有变五.原子是化学变化中最小的微粒【物质是由元素组成、物质是由微粒构成】
由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但有些物质是直接由原子构成的
金属、稀有气体、石墨【碳原子；如金刚石】由原子直接构成。
分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径数量级一般为
米；原子质量的数量级一般为 千克。
不同种类的原子质
量不同，体积也不同。
分子种类取决于原子种类、数目以及排列结构。
60个碳原子构成 原子有几百种
60个碳原子 元素有一百多种
三、原子结构的模型
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带
的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
原子核由质子和中子构成的，质子和中子都是由更微小的基本粒子
——夸克构成的。
离子是带电的原子或原子团。
一种原子的原子核内的质子数是一定的，核电荷数也是一定的。
离子中，核电荷数=质子数≠电子数带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
非金属得到，金属失去。
当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
元素只论种类而不论个数（宏观）。
原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
元素是互为素原子的总称。
【例：氢有氕（piē）、氘（d āo）、氚（chuān）3种同位素】
四、組成物質的元素
物质从微观角度看是由分子、原子、离子等微观粒子构成。
从宏观角度看物质由元素组成。
我们把由同种元素组成的纯
净物成为单质；由不同种
元素组成的纯净物称为
化合物。
问：同种元素组成的单质对
吗？
是氧、硅、铝、铁等。
有机物中大多含有碳、氢、氧三种元素。
五表示元素的符号
元素符号一般表示为：①一种元素②这种物质【宏观】
③这种元素的1个原子【微观】
元素週期表{門捷列夫}共有7個橫行，18個縱列
六、表示物質的符號
用元素符號表示物質組成的式子稱爲化學式。
化學式寫法（氫金前，非金後；氧化物，氧最後）。
化學式讀法，一般是從右往左叫做“某化某”。
由2種及2種以上元素原子組成的離子稱爲某某根離子，
是帶電原子團。
不同原子構成分子時，各原子的個數用“化合價”來表示。
第七節元素符號表示的量
國際上規定採用相對原子質量來表示原子的質量關係。
爲1
相對原子質量=中子數+質子數（=電子數）
分子質量通常也用相對質量來表示。
一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。