八面体空隙和四面体空隙 ppt课件
四面体间隙和八面体间隙 铁素体 奥氏体
四面体间隙和八面体间隙是固体物质中晶格间隙的一种特殊排列结构，它们在固体材料中起着非常重要的作用。
铁素体和奥氏体作为两种重要的金属组织结构，在材料学中也扮演着至关重要的角色。
本文将以四面体间隙和八面体间隙为切入点，深入探讨铁素体和奥氏体的组织结构、特性和应用，旨在帮助读者更全面地理解和理解这两种金属组织结构。
1. 四面体间隙与八面体间隙四面体间隙是指正方晶系和六方晶系中，离子晶体结构最密堆积的结构中央空隙处，其原子堆积密度为74，通常由钠氯型晶体构成。
而八面体间隙则是指正方晶系和六方晶系中，离子晶体结构中心空隙处，其原子堆积密度为68，通常由氧化物晶体构成。
四面体间隙和八面体间隙的存在对固体材料的性质和应用有着重要的影响。
2. 铁素体铁素体是铁碳合金中的一种组织结构，主要由α-Fe和少量的固溶碳构成。
其结构呈等轴晶体结构，具有良好的塑性和韧性，适用于低温、高强度的工程钢材。
铁素体中的四面体间隙和八面体间隙对其力学性能和热处理性能起着重要作用，通过调控间隙结构可以实现对铁素体组织结构的控制和改善。
3. 奥氏体奥氏体是铁碳合金中的另一种组织结构，主要由γ-Fe和一定量的固溶碳构成。
其结构呈面心立方结构，具有优异的强度和硬度，适用于高温、高强度的工程钢材。
奥氏体中的四面体间隙和八面体间隙对其耐热性、耐蚀性和强度起着重要作用，通过调控间隙结构可以实现对奥氏体组织结构的控制和改善。
总结回顾：通过本文的深入探讨，我们对四面体间隙和八面体间隙有了更深入的了解，并且对铁素体和奥氏体的组织结构、特性和应用也有了更全面的认识。
四面体间隙和八面体间隙作为固体材料中晶格间隙的特殊排列结构，在材料学中具有重要的意义，通过对其结构的深入了解和控制，可以实现对金属组织结构的优化和改进。
个人观点和理解：在实际工程应用中，对四面体间隙和八面体间隙的深入研究将有助于材料设计和制备工艺的优化，从而实现对金属材料性能的有效控制和提升。
面心立方的四面体与八面体空隙及填隙的关系
面心立方的四面体与八面体空隙及填隙的关系那天，我和老李坐在咖啡馆里，一边喝着咖啡，一边聊着数学。
老李是个搞工程的老头，说起数学来，那可是头头是道。
我那天刚学了一个新的概念，就是面心立方的四面体和八面体的空隙及填隙问题，就想着找他聊聊。
“老李，你听说过面心立方四面体和八面体吗？”我好奇地问。
老李点了点头，眼睛里闪烁着兴奋的光芒：“听说过，这可是几何学里的宝贝。
你能不能给我详细说说？”我迫不及待地开始解释：“就是在一个正方体中，所有的面都是正方形，每个面的中心都有一个点，把这些点连接起来，就能形成一个四面体。
而这个四面体的每个面中心再连接起来，又能形成一个八面体。
”老李听着我，嘴里不时发出“哦哦哦”的声音，仿佛在品味着什么美味佳肴。
接着，我又解释了空隙及填隙的问题。
“那这四面体和八面体的空隙有多大？能不能完全填满？”老李突然问。
我摇了摇头：“这个我还真不清楚，得去查查资料。
”“哎呀，小黄，你就别查了，我这里有本《高等几何》，上面肯定有答案。
”说着，老李从包里掏出一本破旧的书籍。
我接过书，迫不及待地翻开，果然看到了关于四面体和八面体的空隙及填隙的内容。
原来，四面体的空隙可以完全填满，而八面体的空隙则不能完全填满。
“真是神奇啊！”老李感叹道。
“可不是嘛，这种几何图形在建筑设计、材料科学等领域都有广泛应用呢。
”我笑着说。
聊着聊着，我发现老李的眼睛里闪烁着兴奋的光芒，好像又想到了什么。
果然，他突然问我：“小黄，你说，如果在一个正方体中，把所有面心连接起来形成的四面体和八面体，它们之间的空隙有什么关系呢？”我愣了一下，这个还真没想过。
于是，我和老李开始研究这个问题。
我们画图、计算、推理论证，不知不觉，咖啡馆里的咖啡都喝光了。
“老李，我算出来了，这两个空隙之间的关系竟然是……！”我神秘地说。
“快说，快说！”老李迫不及待地催促。
“它们之间的关系是……哦，不，这怎么形容呢？对了，就像是数学里的‘谐音梗’！”我笑着说。
金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙及四面体空隙半径计算
08金属的结构和性质[8.1】半径为尺的岡球堆枳成正四面体空晾，试作图it 算该四面休的边长和高.中心到顶 点即离、中心距离地而的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短即离。
解：4个等径岡球作紧密堆枳的情形示于图9.1 (a)和(b),图9.1(c)示出堆枳所形应的 正呱面体空隙。
垓正呱面体的顶点OP 球心位置，血长为岡球半径的2倍。
H9.1由图和正四面体的立(t 几何知识可知: 边长AB=2RAM =(AE 2-EM 2]^= AB 1-BE 1- -DE 高i=AB 2——ABV2OA = -AM = —/?«1.2257? 中心到顶点的脳离： 4 2 OM =丄 AM = — R^ 0.4087? 中心到(Kill 的高度：46中心到两硕点连线的夹角为：ZA °B= cos _, (-1/3) = 109.47°中心到球面的量短距离=04/0.225/?本题的it 算结果很亜要。
由lit 结果可知，半径为R 的等径同球最密堆枳结构中四面体空 除所能容纳的小球的最大半径为0.225R 。
而0.225正是典塑的二元离子晶体中正离子的配位 多而体为正四面体时正、负离子半径比的卞限。
此题的结果也是了解hep 结构中晶胞参数的 基KS （见习 g 9.04）o[8.2] 半径力尺的岡球堆枳成正八面体空B, it 算中心绢頂虑的更离。
-I AE (3& = cos°OA 2+OB 2-AB 22(OA)(O3)2(極/2「-(2町 2(偸/2『D解：正八面体空隙由6个等径||球密堆枳而成，其頂点即同球的球心，貝校长即圆球的Igo空隙的实际体枳小于八面图9.2中三图分别示出球的堆枳侑况及所形成的正由图（c）知，八面体空隙中心到顶点的距离为：OC = -AC = -y/2AB =丄VJx2R =血2 2 2而八面体空隙中心到球面的最短距离为:OC-R = d-R".4\4R此即半径为R的等径岡球最密堆枳形成的正八面体空除所能容纳的爪球的最大半径。
体心立方堆积的四面体空隙和八面体空隙个数
体心立方堆积的四面体空隙和八面体空隙个数在物理和化学的世界里，体心立方堆积可谓是一颗璀璨的明珠。
想象一下，一个有点儿像我们常见的骰子的形状，里面却藏着一片神秘的天地。
体心立方堆积，听起来高深莫测，但其实它在我们生活中随处可见。
像一些金属的晶体结构，里面其实有不少空隙，就像我们生活中总有一些不太完美的小角落。
咱们今天就来聊聊这个堆积方式里的两种重要空隙——四面体空隙和八面体空隙，真的是个大有学问的话题。
四面体空隙，这个名字听起来是不是像某种高科技产品？它就是在体心立方结构中形成的一个小空间，形状就像一个小四面体。
想象一下，一个小小的金字塔，有四个面、四个角。
这个空隙的数量可不少，真是让人感到惊讶。
在体心立方的每个晶胞中，能够形成八个这样的四面体空隙。
听到这里，可能有小伙伴在想，八个？是不是觉得这就像买一送一的促销活动？没错，每个晶胞里的四面体空隙就像是一个个隐藏的小宝藏，等待着我们去发现。
接着再说说八面体空隙。
这个名字也不简单，是个正八面体的形状，感觉像是一个迷你版的游戏骰子。
嘿，想象一下，如果你把一个正方体想象成一块饼，那么八面体空隙就像是这个饼里挖出来的小洞。
每个体心立方晶胞中，竟然能形成四个八面体空隙，简直就像在一块蛋糕上切出四个小圆圈，别看小，滋味可不小。
这四个八面体空隙也是一个个能被小原子填充的空间，仿佛在为整体的稳定性做着贡献。
这两种空隙之间的关系就像是老朋友一样亲密。
四面体空隙和八面体空隙虽然形状不同，但都在同一个晶胞里“共处”，为体心立方结构增添了不少层次感。
就像一家人里，父母和孩子各有各的角色，互相支撑，互相依赖。
四面体空隙多一些，八面体空隙少一些，但彼此的存在让整个结构变得更加稳固。
你想啊，光是空隙的数量就有点儿像是一场家里的聚会，四面体空隙像是热情的主办方，八面体空隙则是默默付出的助手，缺一不可。
说到这里，很多人可能会觉得这些数学和物理的东西有点枯燥，其实不然！这些空隙就像是生活中那些看似不起眼的小细节，偶尔却能起到决定性的作用。
体心立方的八面体空隙和四面体空隙
体心立方的八面体空隙和四面体空隙英文回答：The octahedral void and tetrahedral void are two typesof voids found in a body-centered cubic (bcc) crystallattice structure. These voids play an important role in determining the properties and behavior of the crystal.The octahedral void is a void that is surrounded by six atoms arranged in an octahedral shape. It is located at the center of each face of the unit cell in a bcc crystal lattice. This void is often occupied by larger atoms orions that can fit into the void without disrupting the crystal structure. An example of this is in the crystal structure of sodium chloride (NaCl), where the sodium ions occupy the octahedral voids between the chloride ions.On the other hand, the tetrahedral void is a void thatis surrounded by four atoms arranged in a tetrahedral shape. It is located at the center of the unit cell in a bcccrystal lattice. This void is often occupied by smaller atoms or ions that can fit into the void without disrupting the crystal structure. An example of this is in the crystal structure of diamond, where each carbon atom occupies a tetrahedral void between four neighboring carbon atoms.The octahedral void and tetrahedral void have different sizes and geometries, which affect the types of atoms or ions that can occupy them. The octahedral void is largerand can accommodate larger atoms or ions, while the tetrahedral void is smaller and can accommodate smaller atoms or ions. This difference in size and geometry leadsto different properties and behavior of the crystal.For example, in a bcc crystal lattice, if theoctahedral voids are occupied by larger atoms or ions, it can lead to the formation of an interstitial solid solution. This can result in changes in the mechanical, electrical, and thermal properties of the crystal. On the other hand,if the tetrahedral voids are occupied by smaller atoms or ions, it can lead to the formation of a substitutionalsolid solution. This can also result in changes in theproperties and behavior of the crystal.In summary, the octahedral void and tetrahedral void are two types of voids found in a bcc crystal lattice. They have different sizes and geometries, and can accommodate different types of atoms or ions. The occupation of these voids can result in changes in the properties and behavior of the crystal.中文回答：体心立方晶体结构中存在着八面体空隙和四面体空隙。
四面体间隙和八面体间隙 铁素体 奥氏体
四面体间隙和八面体间隙铁素体奥氏体四面体间隙和八面体间隙是固体物理学中重要的概念，与铁素体和奥氏体结构密切相关。
在本文中，我将从简到繁地探讨这些概念，帮助读者更深入地理解它们。
1. 四面体间隙和八面体间隙在固体物理学中，四面体间隙和八面体间隙是指原子在晶体结构中占据的空间。
四面体间隙是指一个原子周围被四个较大的原子包围的空隙，而八面体间隙则是指一个原子周围被八个较大的原子包围的空隙。
这些间隙与晶体结构的稳定性和性质密切相关，对于理解材料的特性和应用具有重要意义。
2. 铁素体和奥氏体铁素体和奥氏体是钢铁材料中常见的组织结构。
铁素体是一种以铁和碳为主要成分的结构，其晶体结构比较松散，其中含有大量的四面体间隙。
奥氏体则是一种以铁和碳为基础的结构，其晶体结构更为紧密，其中含有大量的八面体间隙。
这两种组织结构对于钢铁材料的硬度、韧性和强度等性能具有重要影响。
3. 深入探讨四面体间隙和八面体间隙的影响四面体间隙和八面体间隙的存在对材料的性能具有重要影响。
在铁素体中，四面体间隙的存在导致了晶体结构的相对松散，使得材料更具有韧性和延展性，适用于一些需要弯曲和变形的场合。
而奥氏体中的八面体间隙则使得晶体结构更加紧密，使得材料更具有硬度和强度，适用于一些需要承受压力和抗变形的场合。
4. 个人观点和理解在我看来，四面体间隙和八面体间隙是材料科学中非常重要的概念。
通过对这些间隙的深入理解，我们可以更好地设计和选择材料，以满足不同工程应用的需求。
我相信随着对这些概念的进一步研究和应用，我们将能够开发出更加优异的材料，推动材料科学领域的发展。
总结回顾通过本文的探讨，我们对四面体间隙和八面体间隙有了更深入的理解。
我们了解到这些间隙对于材料的性能具有重要影响，并且能够根据不同的应用需求选择合适的晶体结构。
我也共享了我的个人观点和理解，相信这些内容对于读者具有一定的启发和帮助。
在知识的文章格式下，我将以上内容进行适当扩充和排版，以满足知识读者的阅读习惯和需求。
晶体结构、晶体间隙
动图快速理解晶体结构、晶体间隙
01 三种典型金属结构的晶体学特点（晶胞中原子数、点阵常数和原子半径，致密度和配位数）
02 晶体的密排面、密排面间距、密排方向、密排方向最小单位长度
03 三种晶体结构的钢球模型
04 体心立方（BCC）间隙示意图
四面体间隙坐标：（0.5，0，0.75）
八面体间隙在面心和棱中点
05 面心立方（FCC）间隙示意图
四面体间隙：用（200）（020）（002）三个面将面心立方晶胞分成8个相同的小立方，每个小立方的中心位置就是四面体间隙
八面体间隙：面心立方的体心位置
06 密排六方（HCP）间隙示意图
四面体间隙：c轴上有一个，平行与c轴的6条棱，以及通过晶胞中间三个原子平行于c轴的3条竖直线上。
八面体间隙：（1/3，-1/3，1/4）。
面心立方的四面体与八面体空隙及填隙的关系
面心立方的四面体与八面体空隙及填隙的关系好呀，今天咱们聊聊面心立方、四面体和八面体这些听起来有点高深的东西，但其实它们跟我们的生活、我们的理解关系紧密得很。
想象一下，面心立方就像是一个特别坚固的家，里面有好几个小空房间，里面住着各种小粒子。
你要知道，这些小家伙们可不是闲着，他们可是忙着保持着整个结构的稳定性。
就像家里有一个稳重的大叔，旁边还有几个调皮的小伙伴，家里才不会乱套呢。
说到四面体和八面体，嘿，它们就像面心立方的好朋友，虽然形状不同，但各有各的特色。
四面体就像是四个小三角形组成的一个小山头，真是可爱极了。
而八面体呢，感觉就像是六个方形拼起来的小屋，简直让人想去住住看。
其实这俩小家伙在面心立方的空隙里也有各自的位置，真是有意思。
就好比你家里有不同的柜子，每个柜子里都放着不同的东西。
四面体空隙大，适合放一些小东西，八面体空隙则大一些，能装下更多的东西。
咱们再说说填隙，这可是个技术活，虽然听起来挺专业，其实很简单。
填隙就像是给这些空房间填上小沙子，让它们不再空荡荡的。
填隙的过程就像是在做一顿美味的饭菜，先把主料准备好，再慢慢加入配料，最后搅拌均匀，味道才好嘛。
四面体和八面体的空隙就像是菜肴中的不同材料，各种材料搭配起来，味道才会丰富多彩。
填隙的方式其实也有讲究，不同的物质用不同的填充方法。
你想啊，面心立方里面的元素像是各具特色的家人，有的爱自由，有的喜欢拥挤，这可得看怎么搭配了。
填充得当，整个结构就会稳如泰山，反之则可能会四分五裂，就像你做菜没掌握火候，结果弄得一锅糊。
四面体和八面体的空隙，正是这场结构“聚会”的关键所在。
它们不仅帮助家里保持整洁，还让每一个小伙伴都能找到自己的位置，真是一举两得呀。
面心立方的魅力不止于此，想想它在我们生活中的应用，比如金属的结晶结构。
在工业上，面心立方的金属可算是最受欢迎的“明星”了，像是铝、铜这些材质，都是它的忠实粉丝。
它们的结晶结构让它们变得坚固耐用，就像是大力士一样，让我们在各种环境中都能使用。
常见的晶体结构 ppt课件
（4）原子的空间坐标：
000, 1 1 0, 1 0 1 ,0 1 1 22 2 2 22
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3
（5）原子半径与点阵常数：
晶胞的3个棱边长度（a、b、c）与原子半径r 之间的关系，可由简单的几何知识求出。
面心立方结构（a=b=c）：
a2 a2 2r 2r2
a 2 2r
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晶胞常数： a0 2r r 3
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22
（2）质点坐标：
Cl : 000
Cl : 1 1 1
或
222
Cs : 1 1 1
Cs : 000
222
（3）配位数与配位多面体：
r 0.174 nm 0.96 0.732 r 0.181nm
CN 8,立方体配位
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3、密排六方结构（A3型）
（1）密堆积情况： 原子以ABAB……的方式堆积，
六方紧密堆积， （0001）面为密排面。
（2）原子分布：
12个原子分布在六方晶胞的
顶点、2个原子处于上下底心、3
个原子在六方晶胞体内。
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（3）单位晶胞原子数：
六方晶胞原子数：Z=6；
单位晶胞原子数：Z=2； 晶胞含有：
石墨型结构：人工合成的六方氮化硼BN……
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常见无机化合物晶体结构 ——离子晶体
根据数量关系（化学式）：
AX型、 AX2型、 A2X3型、 ABO3型、 AB2O4型
常见的无机化合物：
NaCl型、CsCl型、-ZnS型、-ZnS型、
CaF2型、TiO2型、刚玉（Al2O3）型、CaTiO3型、 尖晶石（MgAl2O4）型
高中化学晶胞的四面体空隙和八面体空隙的区别
高中化学晶胞的四面体空隙和八面体空隙的区别下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!而且本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!高中化学晶胞的四面体空隙和八面体空隙的区别。
面心立方的八面体间隙和四面体间隙
面心立方的八面体间隙和四面体间隙下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙及四面体空隙半径计算
08金属的结构和性质【8.1】半径为R 的圆球堆积成正四面体空隙，试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。
解：4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图9.1（a ）和(b)，图9.1(c)示出堆积所形成的正四面体空隙。
该正四面体的顶点即球心位置，边长为圆球半径的2倍。
图9.1由图和正四面体的立体几何知识可知： 边长AB=2R高()12122222213AM AE EMAB BE DE ⎡⎤⎛⎫=-=--⎢⎥⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦ ()11222222221132233AB AB AE R R R ⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎢⎥=--=--⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎝⎭⎣⎦⎣⎦26 1.6333R R =≈中心到顶点的距离：36 1.22542OA AM R R==≈中心到底边的高度：160.4084OM AM R ==≈中心到两顶点连线的夹角为：AOB ∠()())()()2222211226/22cos cos 226/2R R OA OB AB OA OB R θ--⎡⎤-⎡⎤+-⎢⎥==⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦()1cos 1/3109.47-=-=︒中心到球面的最短距离0.225OA R R =-≈本题的计算结果很重要。
由此结果可知，半径为R 的等径圆球最密堆积结构中四面体空 隙所能容纳的小球的最大半径为0.225R 。
而0.225正是典型的二元离子晶体中正离子的配位多面体为正四面体时正、负离子半径比的下限。
此题的结果也是了解hcp 结构中晶胞参数的基础(见习题9.04)。
【8.2】半径为R 的圆球堆积成正八面体空隙，计算中心到顶点的距离。
解：正八面体空隙由6个等径圆球密堆积而成，其顶点即圆球的球心，其棱长即圆球的直径。
空隙的实际体积小于八面体体积。
图9.2中三图分别示出球的堆积情况及所形成的正八面体空隙。
图9.2由图（c ）知，八面体空隙中心到顶点的距离为：1112222222OC AC AB R R ===⨯=而八面体空隙中心到球面的最短距离为：20.414OC R R R R -=-≈此即半径为R 的等径圆球最密堆积形成的正八面体空隙所能容纳的小球的最大半径。
面心立方四面体空隙和八面体空隙-解释说明
面心立方四面体空隙和八面体空隙-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:面心立方四面体空隙和八面体空隙是材料科学领域中重要的概念，它们与晶体结构密切相关。
在晶体结构中，原子或分子之间存在着一定的空隙，这些空隙对于物质的性质和行为具有重要影响。
面心立方四面体空隙和八面体空隙是晶体中常见的两种类型的空隙，它们在晶体的稳定性、热力学性质以及化学反应中起着关键作用。
本文将深入探讨这两种空隙的定义、特点和应用，旨在增进对晶体结构和材料性质之间关系的理解，进一步推动材料科学领域的发展和进步。
"1.2 文章结构": {本文将首先介绍面心立方四面体空隙的定义、特点和应用，包括其在晶体结构中的重要性和实际应用场景。
接着将详细讨论八面体空隙的定义、特点和应用，探讨其与面心立方四面体空隙的异同。
最后，我们将对两种空隙进行比较分析，总结它们在材料科学领域中的意义，并展望未来可能的研究方向和发展趋势。
"1.3 目的目的部分主要是为了探讨面心立方四面体空隙和八面体空隙的定义、特点和应用，通过对这两种空隙的深入研究，可以帮助我们更好地理解晶体结构中的空隙现象，进一步探讨其在材料科学和化学领域的应用价值。
同时，通过对这两种空隙的比较分析，可以帮助我们更全面地了解它们在晶体结构中的作用，为相关研究提供参考和启发。
最终，我们希望通过本文的研究，能够为进一步探讨晶体结构中的空隙现象提供一定的参考和理论基础。
2.正文2.1 面心立方四面体空隙2.1.1 定义面心立方四面体空隙是指在面心立方结构中，由于原子的排列方式而形成的空隙空间。
面心立方结构是一种常见的晶体结构，其中每个原子位于一个正方形的平面的中心，同时与四个相邻原子相接。
2.1.2 特点面心立方四面体空隙通常具有以下特点：- 空间较大：由于原子排列方式的特殊性，面心立方四面体空隙相对较大，有利于其他原子或分子进入其中。
- 不规则性：由于面心立方结构的复杂性，四面体空隙形状不规则，不同于其他晶体结构的空隙形态。
2023届高三化学二轮复习 正八面体空隙和正四面体空隙 课件
一、认识两种常见空隙（由密堆积而成） 1、正四面体空隙：由四个球体围成的空隙，球体中心线围成四面体。
2.八面体空隙：由六个球围成的空隙，球体中心线围成八面体形。
围成正八面体空隙的这六个球可以分为相 邻的两层，每层的正三角形中心的连线垂 直于正三角形所在的密置层，参看下图， 黑色代表的不是球而是正八面体的中心。
若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的___棱__心___位置。
练习5、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞 如图。下列说法错误的是（ D）A．S位于元素周期表p区
B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体
氟化钙型 钙离子：采取 面心立方 堆积； 氟离子：填充了 全部正四面体 空隙。
八面体空隙没有填充
练习1、萤石(CaF2)的晶胞如图所示。(1)白球代表的 粒子为________。(2)Ca2＋和F－的配位数分别为 ______、________。(3)晶体中F－配位的Ca2＋形成的 空间结构为________形；Ca2＋配位的F－形成的空间 结构为________形。(4)已知晶胞参数为0.545 nm，
球数：正四面体空隙数：正八面体空隙 =6:12:6=1:2:1
六方最密堆积： 球数∶四面体空隙数∶八面体空隙数＝2∶4∶2=1:2:1
小结：
二、填隙--离子晶体 离子在晶体微观空间里有尽可能高的空间利用率，是离子晶体结构
重要制约因素之一。为了得到较高的空间利用率，构成离子晶体的“大” 离子，会在空间尽可能密堆积，然后“小”离子填充到堆积球之间的空隙 中去，这种具有先后逻辑顺序的晶体结构分析思想被称为堆积-填隙模型。 通常 “大”离子采取不同的堆积方式，构成正四面体或正八面体或立方体空隙 “小”离子再填充到全部或部分空隙中。