湖南大学版分析化学教材第二版课后答案
分析化学第二版课后答案详解祁玉成
分析化学第二版课后答案详解祁玉成1.根据误差的性质和产生的原因可将误差分为和两类。
[填空题]_________________________________2.误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。
[填空题]_________________________________3.EDTA的化学名称为。
配位滴定时常用其水溶性较好的来配制标准溶液。
[单选题] *标准溶液。
(正确答案)4.在配位滴定中，由于的存在，使参加主反应能力降低的效应称为酸效应。
[填空题]_________________________________5.由于存在，使参加主反应能力降低的效应称为配位效应。
[填空题]_________________________________6. 在测定水的总硬度时，加入三乙醇胺或氰化钾的作用是。
[填空题]_________________________________7. 氧化还原滴定指示剂包括、和三种类型。
[填空题]_________________________________8. 标定KMnO4溶液常用的基准物质是，滴定时要用调节酸性。
[填空题]_________________________________9. 重铬酸钾法以为标准溶液的氧化还原方法。
所用的指示剂是。
[填空题]_________________________________10. 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，所用指示剂为。
[填空题]_________________________________11. 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是。
[填空题]_________________________________12. 莫尔法测定Cl-的含量时，滴定剂是，指示剂是，应控制溶液的pH范围。
[填空题]_________________________________13. 佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是，指示剂是，应在 (酸性、中性、碱性)介质中。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
湖大分析化学问题与习题2
第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。
（98%，因为仪器误差为2%）2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%）3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05±0.02ml)8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
湖南大学【无机化学】水分析化学
原理→仪器→分析条件→应用（计算）。 （2）突出量的概念
0.1，0.10，0.100，在分析化学中，则具有不同的含义。 在分析化学中，经常通过数据进行有关界定。
（3）与实验密切相关 在实验过程中用学过的理论知识解释实验 现象，不要“照方配药”
水中臭味的主要来源
水生物或微生物的繁殖和衰亡 有机物的分解 溶解的气体 矿物盐的水解 工业废水中的杂质 饮用水中的余氯过多
臭味强度的表示
（a） 依靠自己的嗅觉，在20℃和煮沸后稍冷，闻其 臭，用适当的词描述臭特征，并按六个等级报告臭强度。
等级 强度
说明
0
无
无任何气味；
1
微弱
一般饮用者难于察觉，嗅觉敏感者可以察觉；
（c）浊度的标准 （d）浊度的测定方法
目视比浊法 分光光度法
（5）残渣
总残渣（总固体） 残渣的分类 总不滤残渣（悬浮物）
总可滤残渣（溶解性总固体）
总残渣＝总不滤残渣＋总可滤残渣
由不溶于水的泥 沙、有机物、水 生物等物质组成。
由溶解于水的 无机盐和有机 物组成。
残渣的测定方法
重量法
总残渣的测定用途
（4）体现知识的综合性应用
分析化学是个学科知识综合运用的体现， 涉及到无机化学、有机化学、高等数学、计算 机、电子学等各学科的知识。
2．调整学习心理，学会听课
概括
思考
仔细看书
3．会看书、学会自学，克服依赖心理
边看
边记
边总结 将书看“薄”
4．复习与答疑
提高
学习
通过关联法，注意融会贯通。
效果
5．分析化学中基本概念与关键数据的掌握
湖南大学版分析化学教材第二版课后答案
又
pZnep = 4.8 = pZn'ep
[Zn2+' ] = 0.01 = 10−4.75 K 'ZnY
(4) 0.10mol·L-1，Na3PO4 解 (1)查得 H2CO3 的 pKa1=6.38，pKa2=10.25 可用 NaOH 标准溶液滴定至 NaHCO3，此时，有 [H + ] = Ka1 Ka 2 = 10−8.32 所以 计量点 pH=8.23，可用酚酞作为指示剂。
(2)查得 HNO2 的 pKa=3.29，可用 NaOH 标准溶液直接滴定。
0.01 107.95
= 10−4.98
pMg = 5.0 − 4.98 = 0.02
题 2.10 用 0.02mol·L-1EDTA 滴定同浓度的 Bi3+，若要求 TE<0.2%，检测
终点时， pM = 0.35 ，计算滴定 Bi3+的最高酸度。
解 查得 lg KBiY = 27.94
根据
TE % = 10pM ' − 10−pM ' 100
pZn' = 4.8 − 4.75 = 0.05
TE % = 100.05 − 10−0.05 100 = 0.04 0.01 10 7.5
题 2.8 在某一 pH 时，用等浓度的 EDTA 溶液滴定金属离子 Mn+，若要求
终点误差为 0.1%，并设检测终点时 pM = 0.2 ，配合物的条件稳定常数为 108，
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：（1）定义不同。
质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
（2）使用范围不同。
电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
（3）对于酸碱反应的本质认识不同。
质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。
答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。
答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc －，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。
5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。
答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。
酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。
(完整版)分析化学下册课后习题参考答案
第一章 绪 论1． 解释下列名词:（1）仪器分析和化学分析;（2）标准曲线与线性范围;（3)灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法.（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度;某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量,称为这种方法对该物质的检出限。
2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位g mL 1）分别为 0.36,0。
38，0.35，0。
37，0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差;（2） 如果试样中该成分的真实含量是0。
38 g mL 1，试计算测定结果的相对误差。
解：(1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x g mL 1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni i μ 相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r（2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。
3． 用次甲基蓝二氯乙烷光度法测定试样中硼时,为制作标准曲线,配制一系列质量浓度B （单位mg L 1)分别为0.5，1。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3)4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯- (4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5)3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
湖南大学版分析化学教材第二版课后答案
分析化学习题解析1 分析质量的保证题1.1 计算下列结果：(1)3(2.7760.0050)(6.710)(0.0360.0271)-⨯-⨯+⨯；(2)5.00(27.8024.39)0.11671.3241⨯-⨯解 (1)008.0)0271.0036.0()107.6()0050.0776.2(3=⨯+⨯-⨯- (2) 0.153241.11167.0)39.2480.27(00.5=⨯-⨯题1.2 测定某铜合金中铜含量，五次平行测定的结果是： 27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；(2)若已知铜的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解 (1)平均值为：%21.27==∑n x x i 中位数为：27.22% 平均偏差为：n x xd i∑-=)(=%03.05%15.0=相对平均偏差为：%100⨯x d=%12.0%100%21.27%03.0=⨯标准偏差为：%04.01/)(22=--=∑∑n n x xS i相对标准偏差为：%100⨯=x SS r =%15.0%100%21.27%04.0=⨯平均值的标准偏差为：%02.05%04.0===n S S x(2) 绝对误差%01.0%20.27%21.27=-=-=μx相对误差%04.0%10020.27%20.27%21.27%100=⨯-=⨯-=μμx题 1.3 从一车皮钛矿砂测得TiO 2含量，六次取样分析结果的平均值为58.66%，标准偏差0.07%。
求置信度为90%，95%，99%时，总体平均值μ的置信区间，并比较之，结果说明了什么？解 对于有限次测定的少量数据，总体标准偏差σ未知，故只能用样本平均值x 和样本标准偏差，按(1.22)式对总体平均值的置信区间做出估计：n St x f,αμ±=查f t,1α分布表，α为显著水平，f 为自由度 已知6%,07.0%,66.58===n S x90%的置信度时，02.25,1.0=t 则(%)06.066.58607.002.266.58±=⨯±=μ95%的置信度时，57.25,05.0=t 则(%)07.066.58607.057.266.58±=⨯±=μ99%的置信度时，03.45,01.0=t 则(%)12.066.58607.003.466.58±=⨯±=μ题1.4 某学生测定工业纯碱中总碱量，两次测定值分别为51.80%，51.55%，试计算其真实含量的置信区间。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
4-酸碱滴定习题答案(2021年整理精品文档)
(完整版)4-酸碱滴定习题答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)4-酸碱滴定习题答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整版)4-酸碱滴定习题答案的全部内容。
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2CO3的共轭碱是__HCO3—___；CO32—的共轭酸是__ HCO3—__。
2．已知吡啶的Kb=1。
7x10—9，其共轭酸的Ka=____Ka=5。
9X10—6______.3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。
(离解、水解、中和、质子自递）4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。
（分析，C，mol/L，H+，［H+］，pH）5．标定NaOH常用的基准物有______、______. （邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4—，NH4+，HPO42-,HCO3—,H2O，苯酚。
答：HPO42—， NH3 , PO43—， CO32—， OH— , C6H5O—7。
写出下列碱的共轭酸：H2PO4—，HC2O4—，HPO42-,HCO3—，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-,H2CO3，H3O+，C2H5OH2+8。
酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
分析质量保证习题答案
第二章分析质量的保证习题答案练习题答案1. 修约与计算的顺序问题？答：以前，在进行比较复杂的计算时，提倡的都是先修约后计算。
因为保留过多的数字位数使手工计算非常繁杂。
先修约可以使计算简化，同时也不因舍掉任何不重要的数字而使准确度受损。
但是在实际的运算前，修约的过程中就会遇到很多的问题。
在计算机/计算器不普及的时代，使用先修约后计算的方法，可以很大程度的减少我们计算的强度，特别是遇到比较复杂的函数运算时，修约后的数字位数较少，可以大大提高我们的计算速度。
但是在现代社会，计算任务都由计算机完成。
反过来，修约问题成为妨碍数据处理速度的瓶颈，而且这样的修约还有可能会降低数据的精确度。
提倡应该先计算最后修约的新规则。
2. 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来3. 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
4. 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
湖大《分析化学》第二版课后习题答案：题1.1 计算下列结果：(1)3(2.7760.0050)(6.710)(0.0360.0271)-⨯-⨯+⨯；(2)5.00(27.8024.39)0.11671.3241⨯-⨯解 (1)008.0)0271.0036.0()107.6()0050.0776.2(3=⨯+⨯-⨯- (2) 0.153241.11167.0)39.2480.27(00.5=⨯-⨯题1.2 测定某铜合金中铜含量，五次平行测定的结果是： 27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；(2)若已知铜的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案前言分析化学作为化学学科的重要分支之一，是研究物质组成和性质的分析方法及其实验技术的学科。
仪器分析是分析化学的一大分支，是一种使用仪器设备进行化学分析的技术。
本文将介绍《分析化学-仪器分析部分第二版》中的课后练习题，并附答案。
热力学和统计热力学1. 根据热力学第一定律，写出热力学第二定律的表达式。
$$dS=\\frac{\\delta Q}{T}$$2. 热力学第一定律的关系式为什么在一些特殊情况下失效？热力学第一定律只适用于封闭系统或恒定物质量的系统，而在非封闭系统或可逆系统中，热力学第一定律则失效。
3. 假设一个系统经过一些步骤，从A状态到B状态变化，再从B状态到C状态变化。
（1）如果整个过程是绝热的，系统能否回到起始状态A？（2）如果整个过程是等温的，系统能否回到起始状态A？（1）如果整个过程是绝热的，则系统不能回到起始状态A，因为绝热过程中系统的熵是不变的，而根据热力学第二定律，随着过程的进行，系统的熵必然增大，因此无法回到起始状态。
（2）如果整个过程是等温的，则系统可以回到起始状态A，因为等温过程中系统的熵是保持不变的，而在这种情况下，系统可以恢复到初始状态。
电化学和电解质1. 是CO的氧化还原反应示意图，写出反应的电动势表达式。
$$CO+1/2O_2 \\rightarrow CO_2, E^\\circ=-0.137V$$2. 如果铁的标准电极电势为−0.44V，氢的标准电极电势为0V，那么在标准条件下，铁的还原能力是否比氢强？在标准条件下，还原力强的物质越容易还原，反之则越难，因此可以用标准电极电势来比较两种物质的还原能力。
由于铁的标准电极电势为−0.44V，而氢的标准电极电势为0V，因此铁的还原能力比氢强。
3. 是电解质浸润膜的示意图，请解释电解液分子在该膜中的行为。
电解质浸润膜是一层电解质分子组成的微孔膜层，具有很强的选择性通透性。
分析化学第二版答案
分析化学第二版答案第一章简介1.1 分析化学的定义•分析化学是指通过化学手段和仪器设备对物质的成分和性质进行定性和定量的研究和分析的一门学科。
1.2 分析化学的分类•分析化学可以分为定性分析和定量分析两个方面。
•定性分析是指通过观察和实验现象，确定样品中所含的元素或化合物种类的分析方法。
•定量分析是指通过测量实验结果的数值，确定样品中所含的元素或化合物的数量的分析方法。
•在实际应用中，一般都是综合使用定性分析和定量分析方法。
第二章基本概念2.1 分析化学中的基本概念•分析化学中的基本概念包括样品、分析物、标准品、母液、试样、校准曲线等。
•样品是指待分析的物质。
•分析物是指待测定的成分或性质。
•标准品是用于定性或定量分析的已知成分或性质的物质。
•母液是指稀释样品或标准品所用的溶液。
•试样是指实验中取用的一定量的样品，用于进行实验分析。
•校准曲线是指通过测定一系列已知浓度的标准品，得到其测定值与浓度之间的关系，进而分析未知样品浓度的一种方法。
2.2 基本分析方法•常用的分析方法包括重量分析、容量分析、色谱分析、光谱分析等。
•重量分析是通过测量样品的质量来确定其中的成分或性质的分析方法。
•容量分析是通过溶液的体积来确定其中的成分或性质的分析方法。
•色谱分析是根据物质在固体或液体载体上分配系数不同而进行分离和测定的方法。
•光谱分析是通过物质对光的吸收、发射或散射进行定性和定量分析的方法。
第三章分析化学的基本计算3.1 精密度与准确度•精密度是指多次实验中得到的测量结果的离散程度。
•准确度是指测量结果与实际值之间的接近程度。
3.2 均值与中误差•均值是多次实验测量结果的平均值。
•中误差是指多次实验测量结果的离散程度。
3.3 标准差与相对标准差•标准差是指多次实验测量结果与其均值之间的偏离程度。
•相对标准差是指标准差与均值之比的百分比。
3.4 回归分析•回归分析是通过对两个或多个变量之间的关系进行观察和实验，建立数学模型来预测或解释变量之间的关系。
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。
测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-i i x n x ()()%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d%3.1%10066.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206141=+++++=x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.20612=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d%29.0%10045.2006.0%100E 2+=⨯+=⨯=←T d d r r2-3 如果天平读数误差为0.1mg ，分析结果要求准确度达0.2%，问至少应称取试样多少克？若要求准确度为1%，问至少应称取试样多少克？ 解：%1001⨯=s m d d rs d d m = 当%2.0=r d g d d m r s 5.0%2.0101.03=⨯==-当%5.0=r d g d d m r s 01.0%1101.03=⨯==-2-4 钢中铬含量的五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%和1.12%。
无机与分析化学第二版课后练习题含答案
无机与分析化学第二版课后练习题含答案第一章：分子与离子化合物1.以下哪个元素最可能形成碱性氧化物？a.Nab.Mgc.Ald.Si答案：b. Mg2.下列化合物中，哪一个是离子化合物？a.CO2b.SF6c.Na2SO4d.CH4答案：c. Na2SO43.在以下物质中，哪一种是分子化合物？a.HClb.BaCl2c.NH3d.MgCl2答案：c. NH34.氯化钙（CaCl2）是一种典型的离子化合物。
这种化合物主要由哪些离子组成？答案：化合物CaCl2主要由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成。
5.氨（NH3）是一种分子化合物。
它的分子结构是什么样的？描述一下它的分子键和氢键。
答案：氨的分子结构是：一个氮原子（N）与三个氢原子（H）形成一个平面三角形的分子。
每个氢原子都与氮原子形成一个共价键，氮原子上有一个孤对电子与三个H原子上的电子形成氢键，保持了分子的三维结构。
第二章：分子结构和化学键1.离子键的形成和共价键的形成最主要的区别是什么？答案：离子键的形成通常涉及到金属和非金属离子之间的相互作用，而共价键的形成涉及到两个或更多的非金属原子之间的共用电子对。
2.NaOH分子中含有几种不同的化学键？答案：NaOH分子中含有两种不同的化学键：离子键（Na+和OH-之间的相互吸引）和共价键（O和H之间的共用电子对）。
3.银（Ag）和氯（Cl）之间的化学键是什么？描述一下该键的形成过程。
答案：银和氯之间的化学键是离子键。
在离子键形成时，氯原子中的一个电子被剥夺，形成一个氯离子（Cl-）。
同样地，银原子将一个电子丢失，形成一个银离子（Ag+）。
这些带电离子彼此吸引，形成了银和氯之间的离子键。
4.氨（NH3）分子中，氮原子和氢原子之间的键属于什么类型？答案：氨分子中的氮原子和氢原子之间的键是共价键。
5.在以下元素中，哪个是最电负的？a.铁（Fe）b.氧（O）c.氢（H）d.氮（N）答案：b. 氧（O）是最电负的元素。
大学化学第二版部分习题参考答案
lgKө =
-ΔrGmө=(1500K)
- (-74.32)
=2.588
2.303RT
2.303×8.314×10-3×1500
∴ Kө = 102.588 = 3.87×102
大学化学第二版部分习题参考答案
【P33: 第5题】解题思路
解: 查附录4可知：
CuO(s) +CO(g)＝Cu(s) +CO2(g)
lgKө = -ΔrGmө(T) 2.303RT
- (-130.31)
=
= 9.75
2.303×8.314×10-3×698.15
∴ Kө = 109.75 = 5.62×109
与(1)比较: 表明温度不同, ΔrGmө(T)不同, 平衡常数也不同。
大学化学第二版部分习题参考答案
第二章部分习题参考答案
(1) 在标准态下自发进行的温度T的计算：
△rHmө(298.15K)＝∑vi△fHmө(生成物)-∑vi△fHmө(反应物) ＝ [1×(-1433)] – [1×(-635.09)+1×(-296.83) +1×0] ＝-500.08 kJ·mol-1
大学化学第二版部分习题参考答案
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14] ＝ -283.84J·mol-1·K-1
的水溶液, 逐步加入0.100mol·dm-3 HCl 溶液, 试计算:
(1) (2)
当加入10.00cm3 当加入20.00cm3
HCl后, HCl后,
混合液的pH; 混合液的pH;
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学习题解析1 分析质量的保证题1.1 计算下列结果：(1)3(2.7760.0050)(6.710)(0.0360.0271)-⨯-⨯+⨯；(2)5.00(27.8024.39)0.11671.3241⨯-⨯解 (1)008.0)0271.0036.0()107.6()0050.0776.2(3=⨯+⨯-⨯- (2) 0.153241.11167.0)39.2480.27(00.5=⨯-⨯题1.2 测定某铜合金中铜含量，五次平行测定的结果是： 27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；(2)若已知铜的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解 (1)平均值为：%21.27==∑n x x i 中位数为：27.22% 平均偏差为：n x xd i∑-=)(=%03.05%15.0=相对平均偏差为：%100⨯x d=%12.0%100%21.27%03.0=⨯标准偏差为：%04.01/)(22=--=∑∑n n x xS i相对标准偏差为：%100⨯=x SS r =%15.0%100%21.27%04.0=⨯平均值的标准偏差为：%02.05%04.0===n S S x(2) 绝对误差%01.0%20.27%21.27=-=-=μx相对误差%04.0%10020.27%20.27%21.27%100=⨯-=⨯-=μμx题 1.3 从一车皮钛矿砂测得TiO 2含量，六次取样分析结果的平均值为58.66%，标准偏差0.07%。
求置信度为90%，95%，99%时，总体平均值μ的置信区间，并比较之，结果说明了什么？解 对于有限次测定的少量数据，总体标准偏差σ未知，故只能用样本平均值x 和样本标准偏差，按(1.22)式对总体平均值的置信区间做出估计：n St x f,αμ±=查f t,1α分布表，α为显著水平，f 为自由度 已知6%,07.0%,66.58===n S x90%的置信度时，02.25,1.0=t 则(%)06.066.58607.002.266.58±=⨯±=μ95%的置信度时，57.25,05.0=t 则(%)07.066.58607.057.266.58±=⨯±=μ99%的置信度时，03.45,01.0=t 则(%)12.066.58607.003.466.58±=⨯±=μ题1.4 某学生测定工业纯碱中总碱量，两次测定值分别为51.80%，51.55%，试计算其真实含量的置信区间。
如果该学生又在同样条件下继续进行四次测定，其结果为51.23%，51.90%，52.22%，52.10%，试计算六次测定其真实含量的置信区间，并比较之，结果说明了什么？解 试题中未说明置信度，此时一般取置信度为95%进行计算。
两次测定：95%置信度，71.121,05.0=t 则(%)68.51255.5180.51=+=x (%)18.01/)(22=--=∑∑n nx xSn St x f,αμ±=(%)62.168.51218.071.1268.51±=⨯±=六次测定：取95%置信度57.25,05.0=t ，(%)80.51==∑nxx i，(%)37.01/)(22=--=∑∑n n x x Sn S t x 5,05.0±=μ(%)39.068.51637.057.280.51±=⨯±=题1.5 某取自月球的试样由七块拼成，设每次称重的标准偏差为3mg ，求该合成样总量的标准偏差。
解 设取自月球上的试样重为m ，每块每为i m ，故7654321m m m m m m m m ++++++=而每块称重的标准偏差相同，都为3mg ，即mg S i m 3= 根据(1.23)随机误差传递公式，得2272222212721m m m m S mm S m m S m m S ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂==222721m m m S S S +++ =6337722=⨯=i m Smg S m 8=题1.6 设)(1),,,(2121n n x x x n x x x f x +++== ，试由随机误差的传递公式证明n S S x x /=。
解 因为)(121n x x x n x +++=根据(1.23)随机误差传递公式，得22222221221nx n x x x S x x S x x S x x S ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=22222211121nx x x S n S n S n ⎪⎭⎫ ⎝⎛++⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=)(1222221nx x x S S S n +++⎪⎭⎫ ⎝⎛= 221x nS n ⎪⎭⎫ ⎝⎛=21x S n =所以n S S xx = 题1.7 某工厂生产一些化工产品，在生产工艺改进前，产品中杂质含量为0.20%。
经过生产工艺改进后，测定产品中铁含量为0.17%，0.18%，0.19%，0.18%，0.17%。
问经过工艺改进后，产品中杂质含量是否降低了（显著性水平05.0=α）？ 解 用t -检验法检验平均值与标准值是否有显著差异%20.0:10=μH ，%20.0:11<μH统计量n S x t /μ-=0.18%ix x n==∑ (%)01.01/)(22=--=∑∑n nx x S所以47.45/01.020.018.0-=-=t选择显著水平05.0=a ，本题是单边检验，拒绝为≤f a t,-区域，查t 分布表得0.05,4 2.13t -=-0.05,4t t <-，拒绝原假设0H ，接受备择假设1H ，说明工艺改进后，产品中杂质含量确实显著降低了。
题1.8 某实验室自装的热电偶测温装置，测得高温炉的温度为1250℃、1265℃、1245℃、1260℃、1275℃。
用标准方法测得的温度为1277℃，问自装仪器与标准比较有无系统误差（显著性水平05.0=a ）？ 解 用-t 检验法检验平均值与标准值是否有显著差异01:1277H μ=，1277:11≠μH 统计量n S x t /μ-=1259==∑n x x i 121/)(22=--=∑∑n nx xS所以35.35/1212771259-=-=t选择显著水平05.0=α，查t 分布表得78.24,05.0=t0.05,4||t t >有显著差异，拒绝0H ，接受1H ，说明仪器存在系统误差。
题1.9 用某光度法测一钢标样中微量钛，5次测定值分别为（%）：、0.0240、0.0223、0.0246、0.0234、0.0240，标准值钛含量为0.0227%，试判断该测钛的方法是否存在系统误差(显著性水平05.0=α)?解 用-t 检验法检验平均值与标准值是否有显著差异0227.0:10=μH ，0227.0:11≠μH统计量n S x t /μ-=0237.0==∑nxx i001.01/)(22=--=∑∑n nx x S所以24.25/001.00227.00237.0=-=t选择显著水平05.0=α，查t 分布表得78.24,05.0=t4,05.0t t <无显著差异，接受0H ，说明此法测定钛的方法不存在系统误差。
题1.10 某样品中铁含量用重量法六次测定得均值46.20%，滴定分析四次测定得均值46.02%，标准偏差为0.08%，这两种方法测得的结果是否有显著差异(显著性水平05.0=α)？解 由于重量法与滴定法的标准偏差均为0.08%，即S=0.08%，故不必用F 检验精密度，而是直接用t 检验两个平均值。
重量法 61=n ，%20.4611==∑n x x ，%08.01=S 滴定法 42=n ，2246.02%x x n ==∑，%08.02=S两个平均值的比较，首先要计算合并方差2)1()1(21222212-+-+-=n n S n S n S 222)08.0(24608.0)14(08.0)16(=-+⨯-+⨯-=(%)08.0=S210:μμ=H ，211:μμ≠H统计量：t =49.3416108.002.4620.46=+-=选择显著水平05.0=a ，1f =5，2f =3，查t 分布表得8,05.0t=2.31 8,05.0t t >拒绝H 0，接受H 1，说明重量法与滴定法测铁的两个方法的结果有显著差异。
题1.11 用两个方法测定某试样中镁含量，得到测定值分别为(%)： 5.8 4.9 5.1 6.3 5.6 6.2 5.3 5.3 4.1 6.0 7.6 4.5 6.0试判别两种方法精密度是否存在系统误差(显著性水平10.0=α)？解 检验两种方法精密度是否存在系统误差，采用F-检验法方法1： 61=n ，6.51==∑nxx ，57.01/)(221=--=∑∑n nx x S 方法2：72=n ，5.52==∑nxx ，15.11/)(222=--=∑∑n n x xS所以07.4)57.0()15.1(22==F选取显著水平10.0=α，置信水平90%，因为是双尾检验，应查F 分布表中05.0=α的数据得95.45,6,05.0=F5,6,05.0F F <，接受原假设，说明两组精密度无显著差异。
题1.12 某分析标准方法要求标准偏差为0.11，现将分析方法进行简化，5次测定结果(%)为：4.28，4.40，4.42，4.35，4.37问简化的方法是否符合标准偏差要求(显著性水平10.0=α)？解 根据题意，本题是检验方差应采用2x -检验法。
220:σσ=H统计量2022)1(σS n x -=2222)054.0(1/)(=--=∑∑n nx x S所以 96.011.0)054.0()15(222=⨯-=x选取显著水平10.0=α，415=-=f ，查2x 分布表得711.024,95.0=x ，49.924),095.01(=-x24,95.0x <2x <24,05.0x 接受原假设，说明在显著水平10%时，认为方差正常，简化方法符合标准偏差要求。
题1.13 某人在不同月份用同一方法分析样品中锌含量，所得结果(%)如下： 五月份：35.05 34.78 35.23 34.98 34.88 35.16 十月份：33.90 34.30 33.80 34.12 34.20 34.08 问两批结果有无显著差异(显著水平10.0=α)？解 根据题意，首先要检验两组结果的精密度是否有差异，若无显著差异，22012:H σσ=22小大S S F =再用-t 检验对两个平均值进行检验。