2020年高考化学复习：原电池化学电源作业

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2020届高考化学一轮复习原电池原理及其应用作业Word版

原电池原理及其应用一．选择题（共20小题）1．下列对原电池的分析不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+2．设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。

下列叙述错误的是（）A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应3．利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。

下列关于铜﹣锌（硫酸）原电池的说法正确的是（）A．该原电池是实现电能转化为化学能的装置B．该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．该原电池的正极是铜，发生氧化反应D．该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌4．如图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。

下列叙述中正确的是（）A．b极是电池的正极B．甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D．电池的总反应离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O5．将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

以下说法正确的是（）A．碳棒作负极B．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C．该装置是电解池D．铜丝失去电子发生还原反应6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。

以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

2020年高考化学一轮复习专题6.2原电池化学电源(对点练习)(含解析)

第二讲原电池化学电源一、选择题1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】 D【解析】D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。

2．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子【答案】 D【解析】该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。

3．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③【答案】 C【解析】①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，④正确。

2020届高考化学一轮复习化学电源及新型电池作业Word版

化学电源及新型电池一．选择题（共20小题）1．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10﹣15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列说法不正确的是（）A．该充电电池的阳极为Ni（OH）2B．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2C．充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e﹣D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小2．碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其构造如图所示，有关说法不正确的是（）A．负极反应Zn+2OH﹣2e﹣＝Zn（OH）2B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e﹣═V2+4．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣5．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb （BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连6．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连7．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（）A．铅蓄电池属于二次电池B．实际使用过程中可以无限次充放电C．使用过程中负极发生氧化反应D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池8．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2OB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A10．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2（g）+H2O（1）＝HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变11．一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。

(人教版)2020年高考化学一轮综合复习第六章第21讲原电池化学电源练习

第21讲原电池化学电源考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池的工作原理及应用1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(√)(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极(√)(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)(7)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√)(8)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池(×)原电池正负极的判断方法(1)由组成原电池的电极材料判断。

一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。

2020年高考化学名校考试试题专题汇编-- 原电池化学电源(详细解析、内容全面、解题技巧)

原电池化学电源1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。

故A、C、D项错误，B项正确。

答案 B2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。

答案 D3．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是()A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2OB．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1解析通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO2－3＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C 项错误；1mol O2参与反应转移4 mol电子，而1 mol Cu2＋放电需要2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。

2020版高考化学大一轮复习课时达标作业19原电池化学电源(最新整理)

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课时达标作业19 原电池化学电源基础题1。

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（)A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析:铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转换为光能,故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误;金属性Cu比Zn、Fe弱,Cu作正极，所以电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极,故D正确。

答案：C2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( ）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式:Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡,装置乙中形成铜锌原电池,且锌作负极,铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确;装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误;装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确;装置乙中负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,D项正确。

专题22原电池化学电源-2020年高考化学一轮复习一遍过(原卷版)

专题 22 原电池化学电源1．以下图是Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在念书卡上的记录以下，则卡片上的描绘合理的是（）实验后的记录：① Cu 为负极， Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生复原反响③ SO42－向 Cu 极挪动④如有 0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反响式：Cu＋ 2e－ ===Cu 2＋，发生氧化反响A ．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤2． ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置以下图，以下说法正确的选项是()A．该装置能够在高温下工作B． X 、 Y 挨次为阳离子、阴离子选择性互换膜C．负极反响为CH 3COO -+2H 2O-8e-＋=2CO2↑ +7HD．该装置工作时，电能转变成化学能3．以下图，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除掉惹起水华的NO 3-原理是将 NO3 -复原为 N 2。

以下说法正确的选项是（）A ．若加人的是NaNO 3溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反响式为：Ni 2e Ni 2C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成气体，理论上可除掉0.04 mol NO34．科研人员假想用以下图装置生产硫酸，以下说法不正确的选项是（）A ． a 为负极， b 为正极B． b 电极发生氧化反响+从 a 极向 b 极挪动﹣2﹣+C． H D．负极反响式为： SO2+2H 2O﹣ 2e =SO4 +4H5．汽车的启动电源常用蓄电池。

其构造以以下图所示，放电时其电池反响以下：PbO2＋Pb＋2H 2SO4===2PbSO 4＋ 2H 2O。

依据此反响判断，以下表达中不正确的选项是A ． Pb 作为负极，失掉电子，被氧化B ． PbO2得电子，被复原C．负极反响是Pb＋ SO42-－ 2e－ ===PbSO 4D．电池放电时，溶液酸性加强6．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的贮备电源的新式电池——锂水电池(构造如图)，使用时加入水A ．锂为负极，钢为正极B．工作时负极的电极反响式为－＝ Li＋Li － eC．工作时 OH －向钢电极挪动D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

2020届高考化学一轮复习原电池化学电源作业Word版含答案

2020届⾼考化学⼀轮复习原电池化学电源作业Word版含答案建议⽤时：40分钟满分：100分⼀、选择题(每题6分，共66分)1．在如图所⽰的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案 D解析根据原电池的构成条件可知：①中只有⼀个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且⽆闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。

2．下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是⾼纯度的⼆氧化硅B．铜锌原电池⼯作时，电⼦沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池⼯作时，氢⽓在负极被氧化D．原电池中⼀定发⽣了氧化还原反应答案 A解析太阳能电池的主要材料是⾼纯硅，A错误；铜锌原电池⼯作时电⼦从锌极流出，沿外电路流⼊铜极，B正确；燃料电池中燃料在负极被氧化，C正确；原电池中⼀定发⽣氧化还原反应，D正确。

3．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液答案 C解析该原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，A失电⼦作负极，B作正极，所以A的活泼性⼤于B的活泼性，排除B、D；A 极逐渐变粗，说明有⾦属析出，A中析出氢⽓不是⾦属，C中析出⾦属，故C正确。

4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料、KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是()A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中，电⼦流向ZnD．电池⼯作时OH－向正极迁移答案 A解析Zn为负极，失去电⼦，发⽣氧化反应，电⼦从Zn流出，A正确，C 错误；KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，B错误；电池⼯作时阴离⼦向负极迁移，D错误。

2020届高考化学总复习专题六原电池化学电源课时作业含解析苏教版

原电池化学电源1．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选 C 在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻)；不活泼金属(或导电的非金属)作正极，发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

2．镁次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为ClO －＋H－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是( )2O＋2eA．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小解析：选C 次氯酸盐在正极发生反应，则Mg为负极，发生氧化反应，A项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，B项错误；负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，将正、负极反应式相加可得总反应，C项正确；根据正极反应式可知，电池工作时，正极周围溶液的c(OH－)增大，pH将增大，D项错误。

3．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A．a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P型半导体连接的是电池负极解析：选C 根据电子移向，a处应通H2，b处应通O2，A错误；在该装置中化学能转化为电能，电能转化为光能、热能等，B错误；P型半导体连接的是电池正极，D错误。

2020届高考化学一轮复习原电池化学电源作业Word版

[A级全员必做题]1.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.正极和负极必须是金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成解析一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A错误；原电池是把化学能转化成电能的装置，B正确；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上有0.2 g氢气生成，D错误。

答案 B2.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析锂能与水反应，不能用水溶液作电解液，A错误；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋为负极，B正确；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，C错误；太阳能电池的主要材料为硅，D错误。

答案 B3.（2019·深圳模拟）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，故D正确。

答案 C4.（2019·山东滨州月考）下列有关说法中错误的是（）A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3 ===2CO2B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C.根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路答案 D5.（2019·福建厦门第一次质量检测）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。

2020届高考化学一轮复习原电池化学电源作业 (1)Word版

课时规范练7原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是()A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶42.乙烯催化氧化生成乙醛的反应可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。

下列有关说法正确的是()A.a电极发生还原反应B.放电时,每转移2 mol电子,理论上需要消耗28 g乙烯C.b极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b3.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.用铜导线替换盐桥,原电池可以继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是()A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.(2018全国Ⅲ)一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。

下列说法正确的是()A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+(1-)O26.氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是()A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C.每转化1 mol NO,消耗O2的体积为11.2 LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动7.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。

2020届高考化学一轮复习原电池化学电源作业

核心素养提升练十七原电池化学电源(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.下列装置不能形成原电池的是( )【解析】选C。

A、B、D项都具有①活泼性不同的电极;②电解质溶液;③闭合回路;④自发进行的氧化还原反应,均能构成原电池;C项中酒精为非电解质,不能构成原电池。

【加固训练】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )【解析】选C。

由Zn+Cu2+Zn2++Cu设计原电池,Zn为负极,比Zn不活泼的金属或非金属(石墨)作正极,电解质溶液为可溶性铜盐,符合上述条件的为C。

2.(2018·浙江11月选考真题)最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H 2-2e-+2OH-2H2OC.电池的总反应是2H 2+O22H2OD.电解质溶液中Na+向右移动,Cl向左移动【解析】选C。

右边吸附层中H+生成H2是正极,发生了还原反应,A正确;左边吸附层是负极,发生反应H 2-2e-+2OH-2H2O,B正确;正极的电极反应式为2H++2e- ,所以总反应式为OH-+H+H2O,C错误;电解质溶液中Na+向右(正极)移H动,Cl向左(负极)移动,D正确。

【加固训练】在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+MnO 2+H2O Mn(OH)2+ZnO,下列该电池的电极反应正确的是( )A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+H 2O-2e-ZnO+2H+C.正极反应为MnO 2+2H++2e-Mn(OH)2D.正极反应为MnO 2+2H2O+2e-Mn(OH)2+2OH-【解析】选D。

根据题目给出的电池总反应式可知,反应中Zn的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,为负极,负极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H 2O;MnO2中的锰元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,为正极,正极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn(OH)2+2OH-,故D正确。

【人教版】2020高考化学一轮复习原电池化学电源2(含解析)

《原电池化学电源》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列反应没有涉及原电池的是( )A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中答案：D解析：A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池；B项构成原电池；C项锌置换出铜片，构成锌铜原电池；D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。

2．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol答案：A解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。

利用这一特点，我们从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。

当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol 氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。

3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。

2020年高考化学总复习：原电池和化学电源(一本)

高考总复习原电池和化学电源【考纲要求】1．了解原电池的工作原理。

2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。

3．能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。

4．能根据原电池原理进行简单计算。

5．熟悉常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池），能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。

【考点梳理】考点一、原电池的概念1．能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。

电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

2．工作原理设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。

电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

以下是锌铜原电池装置示意图：3．原电池的组成条件(1)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。

原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。

(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。

(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。

（4）有能自发进行的氧化还原反应。

4．原电池的判断方法（1）先分析有无外接电池，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。

（2）多池相连，但无外电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

5．原电池的正负极的判断方法6在原电池构成的闭合电路中，有带电粒子的定向移动。

在外电路上电子从负极经导线上流入正极；在内电路上即在电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。

具体情况见图：考点二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。

2．比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。

高考化学原电池化学电源一轮复习训练(原卷版)

原电池化学电源（精讲）【考情分析】原电池的内容是高考的常考知识点之一，常以选择题的形式考查原电池的工作原理，如判断电极反应式和电池反应方程式的正误，电子或阴阳离子的移向，及依据电极反应式判断电极及电解质溶液中的现象；以填空题的形式考查新型原电池电极反应式和电池反应式的书写。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。

【网络构建】【知识梳理】智能点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。

2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。

②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

③两极电极反应式负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。

正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(2)单液原电池和双液原电池对比比较项目单液原电池双液原电池(3)①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2020届高考化学一轮复习第六单元第2讲原电池化学电源作业Word版

1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图所示的文字。

下列有关说法错．误．的是( )。

A.该电池是一次电池B.该电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g解析电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn-2e -Zn2+,所以外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上应减小6.5 g,所以D项错误。

D2.(2018年泉州模拟)课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )。

．．A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片D项,a极为负极,电子由负极(锌片)流出。

D3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )。

A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,放电时被还原为Ag解析碱性锌锰电池中二氧化锰为氧化剂,A项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4浓度减小,B项错误;原电池中阳离子向正极移动,故盐桥中K+移向硫酸铜溶液,C项错误;该原电池中,正极上氧化银得电子,生成银,所以Ag2O作氧化剂,D项正确。

D4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反应:C2H5OH+3O22CO 2+3H2O,电池示意图如图所示。

下列说法中正确的是( )。

A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极C.a极上发生的电极反应:C 2H5OH+3H2O+12e-2CO2+12H+D.b极上发生的电极反应:4H ++O2+4e-2H2OD5.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

高考化学2020届高三化学总复习配餐作业19 原电池化学电源 Word版含解析

配餐作业(十九) 原电池化学电源A组·全员必做题1.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。

故A、C、D项错误，B项正确。

答案：B2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。

答案：D3．(2016·河北三市联考)乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是()A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2OB．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1解析：通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO2－3＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 减小，C项错误；1mol O2参与反应转移4 mol电子，而1mol Cu2＋放电需要2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。

2020届高考化学一轮复习_原电池化学电源原电池化学电源作业

考向1 原电池原理及其应用【命题案例·研析】典例 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列有关叙述错误的是 ( ) A.负极反应式为Mg-2e-====Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-====Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
③_C_H_4-_8_e_-_+_4_C_O_3_2_=_=_=_=_5_C_O_2_+_2_H_2O_(碳酸盐作介质) ④_C_H_4_-_8_e_-+_4_O_2_-_=_=_=_=_C_O_2+_2_H_2_O_(熔融的金属氧化物作
介质高温下能传导O2-)
【基础小题·诊断】 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)碱性锌锰电池是二次电池。 ( ) 提示:×。碱性锌锰电池属于干电池类,为一次电池。
2.加快化学反应速率: 氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。 3.用于金属的防护: 将需要保护的金属制品作原电池的 _正__极__而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀,可用导线将其与一块锌块相连,锌块作原电池的_负__极__。
4.设计原电池: (1)将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 ①电极材料的选择:选择活泼性较强的金属作为原电池的_负__极__;活泼性较弱的金属或导电的非金属作为 _正__极__。
④碳酸盐作介质负极:H_2_-_2_e_-_+_C__O_32__=_=_=_=_H_2O_+_C_O_2_; 正极:__O_2+_4_e_-_+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_C_O_32_ 。