铝三角铁三角化学方程式总结

铝三角
1. Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O Al3++3NH
3
·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
2. AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)
3
↓
+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3+4NaOH==NaAlO
2
+3NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O Al3++4OH-==AlO
2
-+2H
2
O
+HCl+H
2O==Al(OH)
3
↓+NaCl
NaAlO
2+4HCl==AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O AlO
2
-+4H+==Al3++2H
2
O
(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3+OH-==AlO
2
-+2H
2
O
+HCl+H
2O==Al(OH)
3
↓+NaCl Al
2
O
3
+6HCl==AlCl
3
+3H
2
AlO
2-+H++H
2
O==Al(OH)
3
↓Al
2
O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
铁三角
+2HCl==FeCl
2+H
2
↑2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑
Fe+2H+==Fe2++H
2↑3Fe+4H
2
O(g ) 高温Fe
3
O
4
+4H
2
+Zn==ZnCl
2+Fe Na投入到FeCl
3
溶液中
Fe2++Zn==Zn2++Fe 2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑
+Cl
2==2FeCl
3
3NaOH+FeCl
3
==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
2Fe2++Cl
2==2Fe3++2Cl- 6Na+6H
2
O+2FeCl
3
==2Fe(OH)
3
↓+6NaCl+3H
2
↑
+Fe==3FeCl
2 2Na
2
O
2
+2H
2
O == 4NaOH+O
2
↑
2Fe3++Fe==3Fe2+ 2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
+3Cl
2 点燃2FeCl
3
2Na
2
O
2
+4HCl==4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
+3CO ==2Fe+3CO
2 2Al+2NaOH+2H
2
O==2NaAlO
2
+3H
2
↑
Na
2O+H
2
O==2NaOH
Na
2O+CO
2
==Na
2
CO
3
FeCl
3+3NaOH==Fe(OH)
3
↓+3NaCl Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O
FeSO
4+2NaOH==Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
2NaHCO
3
== Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
2Fe(OH)
3 ==Fe
2
O
3
+3H
2
O Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Fe
2O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
0 Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
==2NaHCO
3
Fe
3O
4
+8HCl==2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O NaHCO
3
+NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
Na
2CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
Na
2CO
3
+BaCl
2
==BaCO
3
↓+2NaCl
铁、铝化学方程式整理
一、铁
1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃
Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃
2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃
2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃
FeI 2
5．与S 反应：Fe+S −→−
∆
FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−
∆
2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−
∆
Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温
Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2
8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3
10．受热分解：2Fe(OH)3−→−
∆
Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —
→Fe(OH)3↓
三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+
12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O
（二）Fe 3+
14．和Fe 反应：2Fe 3+
+Fe →3Fe 2+
15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2 17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3 四、铝
18．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃
2AlCl 3
19．与S 反应：2Al+3S −→−
∆
Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜） 2Al+3O 2−−→−点燃
2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 3 22．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑
23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−
∆
Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑
25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→
−高温
Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝
26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O （以上相应的离子方程式对应系数相同） 六、氢氧化铝
28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH — 29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
30．与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同）
−∆Al2O3+3H2O
31．受热分解：2Al(OH)3−→
32．制备方法：
（1）Al3+与碱（NH3·H2O）反应：AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）AlO2—与酸（CO2+H2O）反应：（CO2少量）2NaAlO2+CO2+3H2O→Na2CO3+2Al(OH)3↓
（CO2过量）NaAlO2+CO2+2H2O→NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al3++AlO2—）：AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl
七、铝盐
33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+
34．AlCl3与NaOH反应：
（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）
总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl
（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）
AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）
八、偏铝酸盐
35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—
36．与HCl反应：
（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）
总反应：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl
（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl （过量） 37．总结：Al 3+↔碱
强酸
Al(OH)3↔强碱
酸
AlO 2—。