基础化学练习题2017

预备部分 化学计量

（一）选择题

1．下列符号中表示物质的量的符号是（ ）

(A) mol (B) n (C) mol·L -1 (D) c

2．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

(A) 0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1 N A

(B) 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A

(C) 0.1 mol CH 4所含的电子数为1 N A

(D) 46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的电子数为1 N A

3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3+)＝0.4 mol·L -1，c (SO 42-)＝0.8 mol·L -1，则c (K +)为（ ）mol·L -1

(A) 0.15 (B) 0.2 (C) 0.3 (D) 0.4

4．混合气体某组分的摩尔分数与体积分数在数值上的关系是（ ）

(A) 成正比 (B) 相等

(C) 成反比 (D) 既不相等也不成比例，但有一定关系

5．反应)()(2

1)(23322g NH g N g H →+，当反应进度ξ＝1mol 时，意味着（ ） (A) 反应掉1mol H 2 (B) 反应掉1mol N 2

(C) 生成1 mol NH 3 (D) 反应掉N 2和H 2共1 mol

（二）填空题

1．将5.00g NaOH 、CaCl 2、NaCl 分别置于水中，配成500 mL 溶液，则

（1）c (NaOH) =（ ）mol·L -1；

（2）c (1/2CaCl 2) =（ ）mol·L -1 ；

（3）c(NaCl) = ( ) mol·L -1。

2．每100ml 血浆含K +和Cl - 分别为20.0mg 和366.0mg ，则血浆中

c (K +)=（ ）mmol·L -1；c (Cl -)=（ ）mmol·L -1。

3．设有10.0 molN 2 (g)和20.0 mol H 2 (g)在合成氨装置中混合，反应后有5.00 mol NH 3 (g)生成。则按方程式1/2N 2 (g) +3/2H 2 (g) ✂ NH 3 (g)计算的反应进度为（ ）；

按方程式N 2 (g) +3H 2 ✂ 2 NH 3 (g)计算的反应进度为（ ）。

4．在27℃时，将电解水所得的氢氧混合气体干燥后储于100 L 容器中，混合气体质量为72 g ，则氧的分压为（ ），容器的总压为（ ）。

5. 已知高锰酸钾和草酸钾在有硫酸存在的酸性水溶液中反应的离子方程式为： 2MnO 4- (aq) + 5C 2O 42- (aq) + 16H + (aq) = 2Mn 2+ (aq) + 10CO 2(g) + 8H 2O(l)

(1) 则通过反应进度ξ联系的反应物和生成物的物质的量之间的计量关系式为 （ ）

(2) 若反应中消耗了0.0344 mol MnO 4-，则此反应的反应进度为（ ）

（三）计算题

1．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003 g，将其蒸干后得NaCl 3.173 g，计算：

（1）溶质的质量分数；（2）溶质的摩尔分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）溶液的质量摩尔浓度。

2．30 ℃下，在一个容积为10.0 L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3 kPa，其中p(O2)为26.7kPa，CO2的含量为5.00 g。试求：

（1）容器中CO2的分压；（2）容器中N2的分压；（3）O2的物质的量分数；

3．某混合气体中含有4.5 mol Br2(g) 和33.1 mol F2(g)。

(1) 计算x（Br2）

(2) 混合物被加热到150 ℃以上，发生反应：

Br2(g)﹢5F2(g) 2BrF5(g)

当生成2.2molBrF5(g)时，反应停止。确定此时的x（Br2）。

第一部分 化学基本原理

一、化学反应的能量变化

（一）判断题

1．功和热均不是状态函数。( )

2．Fe (s)和Cl 2 (l)的标准摩尔生成焓都为零。（ ）

3．在相同的温度和压力下，正逆反应的Δr H m Ө数值相等，符号相反。（ ）

4．体系和环境之间，既没有物质交换也没有能量交换的体系为封闭体系。（ ）

5．某化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的。（ ）

(二) 选择题

1. 全为状态函数的一组物理量是（ ）

（A ）H ，p ，W ； （B ）U ，T ，Q ； （C ）T ，p ，U ； （D ） T ，p ，W

2. 下列四种体系中，体系的能量在任意过程中都守恒的是（ ）

（A ）封闭体系 (B) 开放体系 (C) 隔离体系 (D) 绝热体系

3. 体系的始、终态确定后，在不同过程中都为同一值的是（ ）

(A) Q (B) W (C) Q + W (D) Q – W

4．下列反应的Δr H m Ө等于AgBr(s)的Δf H m Ө的是（ ）

(A) Ag +(aq) + Br -(aq) → AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(l) → AgBr(s)

(C) Ag(s) + Br 2(g) → AgBr(s) (D) Ag(s) + Br 2(l) → AgBr(s)

5．下列反应中，ΔH 与ΔU 相差最大的是（ ） (A) C(s) + Si(s) → SiC(s) (B) C(s) + 1/2 O 2 (g) → CO(g)

(C) C(s) + O 2(g) → CO 2(g) (D) 2C(s) + 3H 2(g) → C 2H 6(g)

6. 下面说法正确的有（ ）

(A) 最稳定单质的焓值等于零。

(B) 凡是单质的Δf H θ

m 都等于零。

(C) 同一体系的同一状态可能有多个热力学能值。

(D) 同一体系的不同状态可能有相同的热力学能值。

7. 体系在一变化过程中吸收了热量，则体系的热力学能（ ）

(A) 必定增加 (B) 必定减少

(C) 保持不变 (D) 变化情况尚不能确定

8. 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ •mol –1，金刚石燃烧反应的焓变为－395.6kJ•mol –1，则石墨转变为金刚石反应的焓变为（ ）kJ•mol –1

(A) -789.3 (B) 789.3 (C) 1.9 (D) -1.9

9. 下列物质中，Δf H

θm 不等于零的是（ ）

(A) Fe (s) (B) C(石墨) (C) Ne (g) (D) Cl 2 (l)

10．已知MnO 2(s) = MnO(s) + 1/2 O 2(g) Δ1H m Ө = 134.8 kJ·mol -1

MnO 2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) Δ2H m Ө = -250.1 kJ·mol -1

则MnO 2的标准摩尔生成焓Δr H m Ө /kJ·mol -1为（ ）

(A) 519.7 (B) 317.5 (C) -519.7 (D) -317.5

（三）填空题

1. 有下列纯态单质，（1）金刚石、（2）石墨、（3）Fe(s)、（4）Hg(g)、（5）Br 2(l)、（6）Cl 2(l)、

（7）S(g)、（8）Ne(g)、（9）臭氧、（10）白磷，其中，标准摩尔生成焓不等于零的有（ ）。

2. 体系经过某一过程Ⅰ从状态A 变化到状态B 时，吸热90J 。当体系经过另一过程Ⅱ从状212

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