第1课时 溶液的酸碱性与pH(公开课)

⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
能共存
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
二、溶液酸碱性与pH的关系 １、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 或 c(OH-)
问题探究
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示 pH = - lgc(H+)
某溶液中 c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7
片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试 纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。 (2)注意：①试纸不能用水润湿
②不能将试纸伸到溶液中
③广泛pH试纸只能读出整数
3的.酸pH碱范指围示剂:估计溶液甲基橙
变色范围(pH) 3.1~4.4
石蕊 5.0~8.0
酚酞 8.2~10.0
知识拓展
NH3·H2O
CH3COOH
H2O
纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
探究实验 现象： 指针摆动，但灯泡不亮。
H2O＋ H2O H2O
H3O＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
水的电离极其微 弱，水是一种极 弱的电解质
一、水的电离
1、水的离子积
H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
2、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
c(H+)= 10-12mol/L ， c(OH-)= 0.01mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L
。
■加酸后Kw =1×10-14 酸溶液中Kw =c(H+)酸 ·c(OH-)水 ■加碱后Kw =1×10-14 碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水
化学 · 选修4
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性与pH
温故知新
1.对 ①0.1mol·L-1CH3COOH ②0.01 mol·L-1的 CH3COOH 溶液进行下列比较（填序号）： 电离度 ①＜② C(H+) ①＞② 酸性 ①＞②
2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式
当堂巩固
4、判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( √ )
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( ×) (3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( ×) (4)水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性( ×)
当堂巩固
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
室温下：Kw =1×10-14
总结感悟
1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = 0.01mol/L， c(OH-) = 10-12mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L 。
问题探究
2、溶液酸碱性与pH的关系 当C(H+)= 10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？
常温下
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH ＜7 =7 ＞7
总结感悟 溶液酸碱性与pH的关系
常温下 c(H )+ 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
H2O
H＋ ＋OH－
增大C(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的
电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(OH-)必然会减小。
(3)加入碱
增大C(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的 电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(H+)必然会减小。
总结感悟
■注意: （1）Kw是温度函数 ，只随温度的升高而增大 ，与C(H+) 、 C(OH-)无关。 （2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。 （3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶 液中都是H+、OH-共存的。
当堂训练
3、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B )
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 石蕊
红色
橙 色
来自百度文库
红色
紫色
黄色 蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，纯水中 c(H+) ＞ c(OH-) C. 水的电离常数 K25 ℃ ＞K35 ℃ D. 水的电离是一个吸热过程
1. pH计(酸度计):精确测定溶液pH
知识拓展
2.广泛pH试纸:测量出溶液的整数 pH
知识拓展
(1)使用方法： 用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃
习题导学
=c(H+)水 =c(OH-)水
2、影响水的电离平衡的因素 H2O
H＋ ＋OH－
问题探究
温度（℃）
25
55
80
100
Kw
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
(1)升高温度，促进水的电离。
温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。
问题探究
(2)加入酸
5、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ D ） A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性 C. Kw减小，pH增大，呈碱性 D. Kw增大，pH减小，呈中性
当堂巩固
6、已知水在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是( D )