一模理综化学试题(答案解析)

【精品】广东省肇庆市一模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．铁粉和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于【精品】5月20日正式生效。设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N A

C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N A

D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2N A 3．有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是

A．所有原子处于同一平面

B．二氯代物有3种

C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2

D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

4．实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A．电源的A极为正极

B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

7．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B．溶液中水的电离程度：b点小于c点

C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO －)

D．由c点到d点，溶液中

-

-

c(HA)c(OH)

c(A)

保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸

和酸根离子）

二、原理综合题

8．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应（i）：2CH 4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJ•mol-1

反应（ii）：CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJ•mol-1

（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

①下列能说明反应达到平衡状态是_____。

A．v正(CH4)=2v逆(CO)

B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率

为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH 4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数K P=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）【精品】我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理

如图所示，已知吸收的全部CO2中，有2

3

转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管

（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。

9．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：

①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。