初三化学__复分解反应条件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2
常见的盐
教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律
⑶练习酸碱盐的溶解性规律
⑷练习金属活动性顺序表
重点、难点: 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
1、下列各组物质间可以共存的是（ D ） A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl 2、下列能共存于水溶液中的是（ D ） A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─×××
⑵ NaCl + KNO3─×××
⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ B ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2Leabharlann BaiduO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─
⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
B.Na+、SO42-、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O
⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
四、复分解反应的应用
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存： H+与OH2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色 离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶 液； pH=14为强碱性溶液。
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的 是 （C） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K+、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OH-
• 钾、钠、铵、硝遇水溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 初中阶段的酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
常见的盐
教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律
⑶练习酸碱盐的溶解性规律
⑷练习金属活动性顺序表
重点、难点: 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
1、下列各组物质间可以共存的是（ D ） A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl 2、下列能共存于水溶液中的是（ D ） A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─×××
⑵ NaCl + KNO3─×××
⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ B ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2Leabharlann BaiduO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─
⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
B.Na+、SO42-、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O
⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
四、复分解反应的应用
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存： H+与OH2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色 离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶 液； pH=14为强碱性溶液。
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的 是 （C） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K+、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OH-
• 钾、钠、铵、硝遇水溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 初中阶段的酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O