初三化学__复分解反应条件
复分解反应三个条件
复分解反应三个条件
复分解反应是指一个化合物在高温或高能环境下分解为两种不同的化合物。
它需要满足以下三个条件：
1. 温度条件：复分解反应通常需要在高温下进行，以提供足够的能量来破坏化学键。
高温可以提供足够的能量使化合物中的键变得相对不稳定，从而导致分解。
2. 反应物结构条件：复分解反应的反应物必须具有特定的结构和键强度。
化合物中的某些化学键必须足够强大，以使它们在高温下分解为更稳定的产物。
3. 反应物的物理条件：复分解反应通常需要在高能环境下进行，例如高压、激光或电子束。
这些能量源可以提供足够的能量来激发化学键的破裂，并将反应物转化为产物。
中考化学专题复习复分解反应的应用
密封保存的药品还有很多，试另举一例：
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊
2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
复分解反应产生的条件
反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶；
生成物： 水、沉淀或气体 (水电气）
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
化学人教版九年级下册复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件：生成水
Na+
NaOH
氢氧化钠与盐酸反应 实质：
OH-
结论：两种化合物
ClH2H O+
HCl
相互交换成分，有 水 生成时，复 ______ 分解反应能够发生。
复分解反应的条件：生成沉淀
Ba2＋ BaCl2
氯化钡与硫酸反合物
H＋
SO BaSO 4
2－ 4
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD =
+
复分解反应特点：双交换、价不变。
复分解反应条件：生成物有 水、淀、气中一种 反应物有酸可过关，无酸两相溶
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
注意:1、请按下表的提示完成实验并在表格中完成实验记录 2、根据反应现象及质量守恒定律完成写出下列方程式 3、注意药品的取量，规范操作，注意安全 4、小组分工合作，完成实验记录后举手示意
① 木 炭 的 燃 烧 ③ 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
②加热KMnO4制O2
【察颜•观色】
CuSO4
化学反应方程式：
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
NaOH
NaOH
【酸•碱•盐分类】
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
H＋
相互交换成分，有 沉淀 生成时，复分 _____ 解反应能够发生 。
H2SO4
复分解反应的条件：生成气体
k2CO3
K+
CO32－
K+
碳酸钾与硫酸反应
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
复分解反应发生的反应物条件
复分解反应发生的反应物条件《复分解反应发生的反应物条件》我跟我那不靠谱的同桌有过这么一段对话。
那天化学课刚讲完复分解反应，我正努力消化知识呢，同桌凑过来一脸茫然地问我：“这复分解反应咋就发生了呢？这反应物就跟有啥暗号似的，得满足啥条件才能反应啊？”我当时就想，这得好好给他讲讲。
咱先明确哈，复分解反应呢，说白了就是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
就像两个人交换东西似的，但是这交换啊，得有前提。
第一种情况，反应物要是在溶液中，就需要有沉淀生成。
比如说硝酸银溶液和氯化钠溶液，把它们混合在一起，那银离子和氯离子就看对眼儿了，结合成氯化银沉淀。
这就好比两个人做交易，有一个新的“宝贝”（沉淀）产生，这个反应才能达成。
就像有一回在化学实验课上，有同学把氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液里，一下子白花花的硫酸钡沉淀就出来了，那就是复分解反应发生得妥妥的，沉淀就像是他们交易的独特产物。
还有啊，得产生水。
盐酸和氢氧化钠反应，氢离子和氢氧根离子一结合，就生成了水。
这就好比两种东西混合，产生了一个大家都想要的“公共资源”（水），于是反应就发生了。
记得老师在黑板上写方程式的时候，还特意强调这是很典型的因为生成水而发生复分解反应的例子，当时就有同学开玩笑说，这氢离子和氢氧根离子就是为了“造水”才反应呢。
另外呢，产生气体也能行。
像碳酸钙和盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
这二氧化碳一跑出来，就像一个信号，表示这个反应进行得很顺利。
在做这个实验的时候，大家看到试管里不断冒出气泡，立马就知道复分解反应在进行了，这气体就像是反应成功的一个小标志呢。
我觉得呀，要想更好地理解复分解反应发生的反应物条件，就得像我跟同桌说的那样，多看看实验现象。
每次实验都像是一场小表演，各种离子在溶液里做手术呢，满足了生成沉淀、水或者气体这些条件，复分解反应这个大戏才能开场。
总的来说呢，复分解反应发生的反应物条件就围绕着产生沉淀、水或者气体这些关键因素。
第八章第四节 复分解反应发生的条件
Na+
OH-
结论：当两种化合物相
+ H 2O H
Cl－
HCl
水 互交换成分，有______ 生成时，复分解反应能够 发生
小结：复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
成时，复分解反应能够发 生
H2SO4
复分解反应的条件2：气体生成
HCl
碳酸钠和盐酸反应
实质： CO
Na+
CO3
2－Na+源自CO2H+ H 2O H+
3
2－
结论：当两种化合物相 气体 互交换成分，有______
生成时，复分解反应能够 发生
Na2CO3
Cl－
Cl－
复分解反应的条件3：水生成
NaOH
NaOH溶液和稀盐酸反应 实质：
NaCl
KCl + NaNO3
Cl-
Na+
NO3－
在反应前溶液中有 四种离子，反应后 溶液中还是这四种 离子，没有生成新 的物质，所以说没 有发生化学反应。
K+
KNO3
复分解反应的条件1：沉淀生成
硝酸钡与硫酸反应
Ba2＋
Ba(NO3）2
NO3－
NO3－
实质：
H＋ SO42－ BaSO 4
H＋
结论：当两种化合物相 沉淀 生 互交换成分，有_____
教学难点
学会正确书写复分解反应的化学方程式； 理解复分解反应，能根据复分解反应发生 的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反 应能否发生。
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应都可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）。
初三科学复分解反应
复分解反应一.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB1.金属氧化物+酸条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃等。
2.碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。
（初中碰到的几乎都能发生反应）3.酸+盐条件：强酸制弱酸或交换离子有沉淀。
（满足一个即可）4.碱+盐条件：铵盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。
（满足一个即可）5.盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。
酸与盐如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。
(以钠盐为例）如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂ONa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaClFe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用3·方法：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
复分解反应置换反应
复分解反应与置换反应一、复分解反应复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，它描述的是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应通常发生在水溶液中，并且通常伴随着沉淀、气体或水的生成。
1. 反应特点复分解反应的特点是反应物和生成物都是化合物，没有单质参与。
此外，复分解反应中的元素化合价在反应前后保持不变，这是因为没有发生电子的转移或共享。
2. 反应条件复分解反应能否发生取决于多种因素，包括反应物的溶解度、离子的浓度、沉淀的形成、气体的释放以及温度等。
3. 常见实例硫酸钠与氯化钡的反应是一个典型的复分解反应。
在这个反应中，硫酸钠与氯化钡交换成分，生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow +2NaCl)二、置换反应置换反应是另一种基本反应类型，它描述的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1. 反应特点置换反应的特点是反应物中必须有单质参与，并且反应后也有单质生成。
此外，置换反应通常发生在金属与盐溶液的反应中。
2. 反应条件置换反应能否发生取决于反应物的活性。
一般来说，更活跃的金属可以置换出不太活跃的金属。
3. 常见实例铜与硝酸银的反应是一个典型的置换反应。
在这个反应中，铜置换出硝酸银中的银，生成硝酸铜和银。
(Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag)三、结论复分解反应和置换反应是化学中两种重要的基本反应类型。
它们各自具有独特的反应特点和条件，并且在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
通过深入了解这些反应，我们可以更好地理解化学反应的本质和规律。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件
姓名：黄沛霖任教学科：初中化学所在学校：夏湾中学
附录：
复分解反应发生条件实验探究
设计：黄沛霖1、复分解反应的定义
两种在溶液中成分，生成另外两种的反应。
2、实验探究
【实验探究①】CuSO4和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，振荡后观察现象。
【实验探究②】HCl和Na2CO3反应
【实验探究③】HCl和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液后，观察现象，并滴加足量稀盐酸振荡后观察现象。
3、拓展探究
判断以下四组物质是否能发生复分解反应，如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由。
(1) Ba(NO3)2 + H2SO4─
(2) CaCO3 + HCl ─
(3) NaOH +HNO3─
(4) NaCl +HNO3─
5、本课小结
复分解反应发生的条件是：两种物质在水溶液中交换成分，生成的产物有或或。
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
接下来分享具体内容。
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色感谢您的阅读，祝您生活愉快。
九年级化学复分解反应的三个条件
复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
复分解反应的实质复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应条件为：反应物有酸可不溶于水，无酸可不溶于水；生成物有气体，沉淀，水产生（任意至少一种）。
复分解反应：(1)复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)复分解反应的特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
复分解反应发生的条件ppt九年级化学人教版下册
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
复分解反应 AB+CD → AD+CB
特点：双交换、价不变
我们目前所学过的复分解反应
1、酸+金属氧化物 = 盐 + 水
例：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2、酸 + 碱 = 盐+水
例：HCl + NaOH= NaCl+ H2O
复分解反应及其应用—除杂
除杂原则：不增、不减、易分离 (1)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。 (2)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。 (3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态 要不同，方便除去。
液体之间的除杂一般为酸碱盐之间的除杂，其实质
为阴阳离子的除杂。
B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 (6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
g。K2CO3 + 2HCl = 2KCl +H2O +CO2↑
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 1.铁生锈的条件:铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。
碳(酸)盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。 B. 分别降温到t1 ℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
例：除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
分析：NaCl（ Na2CO3 ）
除杂试剂选择：HCl或 CaCl2或 BaCl2
22HHC+l ++NCaO2C32O- 3==H2N2OaC+Cl +OH2↑2O+CO2↑
Na+、Cl- Na+、CO32杂质离子
化学中什么是复分解反应
化学中什么是复分解反应复分解反应定义复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
它的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
常见的复分解反应1.酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2.酸+碱─盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3.盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓4.盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5.酸+金属氧化物=盐+水只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成。
NaOH+HCl=NaCl+H2O反应基本类型辨别1.反应物是两种或两种以上，生成物是一种物质的都是化合反应。
2.反应物是一种，生成物是两种或两种以上的是分解反应。
3.反应物和生成物都是两种，都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应。
4.反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。
人教版九年级化学下册复分解反应发生的条件微课教案
HCl+CuSO4--CuCl2+H2SO4
CaCO3+HCl-CaCl2+CO2+H2O
NaOH+ HCl--NaCl+H 2 O
Na2CO3+BaSO4----Na2SO4+BaCO3
【追问】最后一个反应交换了成分，生成物中也出现了BaCO3白色沉淀，但为什么说它不是复分解反应尼？这是因为问题出在反应物上。
不是复分解反应了吗？
【思考】
依据特点思考问题
【思考】
生成物满足其一，其二、其三是否是否可行？
【回答】
溶解性表中查询
【阅读】
理解溶解性表的查询方式，并判断出沉淀
【完成笔记】
书写八大沉淀，并记忆
【完成练习】
依据复分解反应的特点的生成物来判断这几个反应是否是复分解反应，并给出理由
【思考】
因为反应物中没有酸，是盐和盐的反应，且BaSO4也是沉淀
判断步骤
【判断方法】
【复分解反应的分类】
依据反应物的种类，将复分解反应分为以下几类：
1.酸+碱---盐+水
2.酸+盐---新酸+新盐
3.酸+金属氧化物---盐+水
4.碱+盐---新碱+新盐
5.盐+盐---新盐+新盐
【总结】
完成笔记并总结方法
课堂总结
1.概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
第十一单元生活中常见的盐
复分解反应发生的条件
教学内容
<化学>《义务教育化学课程标准（2012年版）》下册第十一单元复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
1、下列各组物质间可以共存的是（ D ） A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl 2、下列能共存于水溶液中的是（ D ） A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─
⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
• 钾、钠、铵、硝遇水溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 初中阶段的酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
课题2
常见的盐
教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律
⑶练习酸碱盐的溶解性规律
⑷练习金属活动性顺序表
重点、难点: 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的 是 （C） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K+、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OH-
四、复分解反应的应用
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存： H+与OH2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色 离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶 液； pH=14为强碱性溶液。
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O
⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ B ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ Nห้องสมุดไป่ตู้Cl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─×××
⑵ NaCl + KNO3─×××
⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl
B.Na+、SO42-、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏